Главная » Разное

Раствор какого соединения воде называется соляной кислотой

Содержание
  1. Урок №19. Соляная кислота и её соли
  2. Соляная кислота
  3. Содержание
  4. Физические свойства [ ]
  5. Химические свойства [ ]
  6. Производство [ ]
  7. Применение [ ]
  8. Промышленность [ ]
  9. Медицина [ ]
  10. Особенности обращения [ ]
  11. Ссылки [ ]
  12. Соляная кислота
  13. Содержание
  14. Физические свойства
  15. Химические свойства
  16. Производство
  17. Применение
  18. Промышленность
  19. Медицина
  20. Особенности обращения
  21. Примечания
  22. Ссылки
  23. Полезное
  24. Смотреть что такое «Соляная кислота» в других словарях:

Урок №19. Соляная кислота и её соли

Соляная кислота

Физические свойства:

Концентрированная соляная кислота – это бесцветный раствор, сильно дымящий во влажном воздухе, с резким запахом.

Получение соляной кислоты:

Соляная кислота HCl получается при растворении газа хлороводорода воде. Хлороводород можно получить действием концентрированной серной кислоты на поваренную соль.

NaCl + H 2 SO 4 = HCl↑ + NaHSO 4 (хлороводород + гидросульфат натрия)

Химические свойства:

Раствор хлороводорода в воде — соляная кислота — сильная кислота:

1) реагирует с металлами , стоящими в ряду напряжений до водорода:

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2

3) с оксидами металлов :

MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O

4) с основаниями и аммиаком :

HCl + KOH = KCl + H 2 O

3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2 O

HCl + NH 3 = NH 4 Cl

5) с солями :

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ­↑

HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 3

Образование белого осадка хлорида серебра — AgCl, нерастворимого в минеральных кислотах используется в качестве качественной реакции для обнаружения анионов Cl — в растворе.

Хлориды металлов — соли соляной кислоты, их получают взаимодействием металлов с хлором или реакциями соляной кислоты с металлами, их оксидами и гидроксидами; путем обмена с некоторыми солями

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl = PbCl 2 ↓ + 2HNO 3

Большинство хлоридов растворимы в воде (за исключением хлоридов серебра, свинца и одновалентной ртути).

Применение соляной кислоты и ее солей:

1. Соляная кислота входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи у человека и животных.

2. Хлороводород и соляная кислота используются для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.

3. Применение основных солей соляной кислоты:

KCl — удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности.

HgCl 2 — сулема — яд, используется для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве.

Hg 2 Cl 2 — каломель — не ядовита, слабительное средство.

NaCl — поваренная соль — сырье для производства соляной кислоты, гидроксида натрия, водорода, хлора, хлорной извести, соды. Применяется в кожевенной и мыловаренной промышленности, в кулинарии и консервировании.

ZnCl 2 — для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.

AgCl — применяется в черно-белой фотографии, так как обладает светочувствительностью — разлагается на свету с образованием свободного серебра: 2AgCl = 2Ag + Cl 2

Задания для повторения и закрепления

№1. Осуществите превращения по схеме:

HCl → Cl 2 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Cl 2

№2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующей реакции:

HCl + KClO 3 → KCl + H 2 O + Cl 2

Укажите окислитель и восстановитель; процессы окисления и восстановления.

Какое количество алюминия прореагирует с избытком соляной кислоты для получения 5,6 л водорода (н.у.)?

Источник

Соляная кислота

Модель молекулы соляной кислоты

Соля́ная кислота (хлористоводоро́дная кислота) — HCl, раствор хлористого водорода в воде ; сильная одноосновная кислота. Бесцветная, «дымящая» на воздухе, сильно едкая жидкость (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe , Cl2 и др.). Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см 3 . Слабые растворы соляной кислоты (до 0,4 %) имеют специфический терпко-кислый вкус, более концентрированные вызывают ожоги полости рта. Соли соляной кислоты называются хлоридами .

Содержание

Физические свойства [ ]

Физические свойства растворов соляной кислоты разных концентраций приведены в таблице:

Конц. (вес)
c : кг HCl/кг		 Конц. (г/л)
c : кг HCl/м³		 Плотность
ρ : кг/л		 Молярность
M		 pH Вязкость
η : мПа·с		 Удельная
теплоемкость
s : кДж/(кг·К)		 Давление
пара
PHCl : Па		 Т
кипения
т.кип.		 Т
плавления
т.пл.
10 % 104,80 1,048 2,87 M −0,5 1,16 3,47 0,527 103 °C −18 °C
20 % 219,60 1,098 6,02 M −0,8 1,37 2,99 27,3 108 °C −59 °C
30 % 344,70 1,149 9,45 M −1,0 1,70 2,60 1,410 90 °C −52 °C
32 % 370,88 1,159 10,17 M −1,0 1,80 2,55 3,130 84 °C −43 °C
34 % 397,46 1,169 10,90 M −1,0 1,90 2,50 6,733 71 °C −36 °C
36 % 424,44 1,179 11,64 M −1,1 1,99 2,46 14,100 61 °C −30 °C
38 % 451,82 1,189 12,39 M −1,1 2,10 2,43 28,000 48 °C −26 °C

При 20 °C, 1 атм (101 kPa)

При затвердевании даёт кристаллогидраты составов HCl·H2O, HCl·2H2O, HCl·3H2O, HCl·6H2O.

Химические свойства [ ]

Соляная кислота представляет собой типичную сильную одноосновную кислоту. В водных растворах диссоциирует практически полностью ( константа диссоциации 1·10 7 ):

Имеет следующие химические свойства:

  • реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода,
  • с оксидами металлов (если образуется растворимая соль ),
  • с гидроксидами металлов (если образуется растворимая соль),
  • с солями металлов, образованных более слабыми кислотами (напр. угольной ),
  • с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца ), выделяя хлор .

Производство [ ]

Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Последний может быть получен действием концентрированной серной кислоты на хлорид натрия или сжиганием водорода в хлоре .

Применение [ ]

Промышленность [ ]

  • Применяют в гидрометаллургии и гальванопластике ( травление , декапирование ), для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с ПАВ используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции .
  • В пищевой промышленности зарегистрирована в качестве регулятора кислотности , пищевой добавки E507. Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды .

Медицина [ ]

  • Составная часть желудочного сока ; разведенную соляную кислоту ранее назначали внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.

Особенности обращения [ ]

Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги . Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода , которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути.

Реагируя с такими веществами, как хлорная известь , диоксид марганца , или перманганат калия, образует токсичный газообразный хлор .

Ссылки [ ]

Основные хлорсодержащие неорганические кислоты
Хлороводород Хлороводород(HCl) Хлорноватистая кислота Хлорноватистая кислота (HClO)
Хлористая кислота Хлористая кислота (HClO2) Хлорноватая кислота Хлорноватая кислота (HClO3) Хлорная кислота Хлорная кислота (HClO4)
Химическая посуда Это незавершённая статья о неорганическом соединении . Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.

ar:حمض هيدروكلوريك bg:Солна киселина bs:Hlorovodonična kiselina ca:Àcid clorhídric cs:Kyselina chlorovodíková da:Saltsyre de:Salzsäure en:Hydrochloric acid es:Ácido clorhídrico et:Vesinikkloriidhape fa:اسید هیدروکلریدریک fi:Suolahappo fr:Acide chlorhydrique gl:Ácido clorhídrico he:חומצת מימן כלורי hr:Klorovodična kiselina id:Asam klorida is:Saltsýra it:Acido cloridrico ja:塩酸 ko:염산 lt:Druskos rūgštis lv:Sālsskābe mk:Хлороводородна киселина ms:Asid hidroklorik nl:Zoutzuur nn:Saltsyre no:Saltsyre pl:Kwas solny pt:Ácido clorídrico ro:Acid clorhidric scn:Àcitu clurìdricu simple:Hydrochloric acid sk:Kyselina chlorovodíková sl:Klorovodikova kislina sr:Хлороводонична киселина sv:Saltsyra th:กรดไฮโดรคลอริก tr:Hidroklorik asit uk:Хлоридна кислота vi:Axít clohiđric zh:盐酸

Источник

Соляная кислота

Соля́ная кислота́ (хлороводоро́дная, хлористоводоро́дная, хлористый водород) [1] — HCl, раствор хлороводорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.), «дымящая» на воздухе, едкая жидкость. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Молярная масса 36,46 г/моль. Соли соляной кислоты называются хлоридами.

Содержание

Физические свойства

Физические свойства растворов соляной кислоты разных концентраций приведены в таблице:

Конц. (вес)
c : кг HCl/кг		 Конц. (г/л)
c : кг HCl/м³		 Плотность
ρ : кг/л		 Молярность
M		 pH Вязкость
η : мПа·с		 Удельная
теплоемкость
s : кДж/(кг·К)		 кристаллогидраты составов HCl·H2O, HCl·2H2O, HCl·3H2O, HCl·6H2O.

Химические свойства

  • Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода с образованием соли и выделением газообразного водорода:

  • Взаимодействие с оксидамиметаллов с образованием растворимой соли и воды:

  • Взаимодействие с солямиметаллов, образованных более слабыми кислотами, например угольной:

Производство

Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре, полученная таким способом кислота называется синтетической. Также соляную кислоту получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах, например, при хлорирования углеводородов. Хлороводород, содержащийся в этих газах, называется абгазным, а полученная таким образом кислота — абгазной. В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объёме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре. Соляная кислота, полученная методом сжигания водорода в хлоре, содержит меньше примесей и применяется при необходимости высокой чистоты.

В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии крепкой серной кислоты на поваренную соль:

При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:

Возможно получение путем гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль):

Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например:

[2]

Хлороводород хорошо растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl, что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость HCl ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.

Применение

Промышленность

  • Применяют в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с ПАВ используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции.
  • В пищевой промышленности зарегистрирована в качестве регулятора кислотности, пищевой добавкиE507. Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды.

Медицина

  • Составная часть желудочного сока; разведенную соляную кислоту ранее назначали внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.

Особенности обращения

Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода, которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути.

Примечания

Ссылки

Соляная кислота(HCl) Хлорноватистая кислота(HClO) Хлористая кислота(HClO2) Хлорноватая кислота(HClO3) Хлорная кислота(HClO4)

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Hg2 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu + Cu 2+
OH − P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н
F − P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
Cl − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р
Br − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I − P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н —
S 2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н — Н Н Н Н
SO3 2− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
SO4 2− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р
NO3 − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р
NO2 − P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
PO4 3− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
CO3 2− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? —
CH3COO − P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р
CN − P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н
SiO3 2− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?

Шаблон:АТХ код A09

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Соляная кислота» в других словарях:

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА — (НСl), водный раствор хлороводорода, бесцветного газа с резким запахом. Получают действием серной кислоты на поваренную соль, как побочный продукт хлорирования углеводородов, или реакцией водорода и хлора. Соляная кислота используется, для… … Научно-технический энциклопедический словарь

Соляная кислота — – HCl (СК) (хлористоводородная кислота, хлороводородная кислот­а, хлористый водород) – это раствор хлороводорода (НСl) в воде, противоморозная добавка. Представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом, без взвешенных ча­с­тиц.… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА — (хлористоводородная кислота) раствор хлористого водорода в воде; сильная кислота. Бесцветная, дымящая на воздухе жидкость (техническая соляная кислота желтоватая из за примесей Fe, Cl2 и др.). Максимальная концентрация (при 20 .С) 38% по массе,… … Большой Энциклопедический словарь

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА — (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), раствор хлористого водорода (НС1) в воде. В природе встречается в воде нек рых источников вулканического происхождения, а также находится в желудочном соке (до 0,5%). Хлористый водород может быть получен … Большая медицинская энциклопедия

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА — (хлороводородная кислота, хлористоводородная кислота) сильная одноосновная летучая кислота с резким запахом, водный раствор хлористого водорода; максимальная концентрация 38% по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см3. Применяют в… … Российская энциклопедия по охране труда

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА — (хлористоводородная кислота) НСl водный раствор хлористого водорода, сильная одноосновная кислота, летучая, с резким запахом; примеси железа, хлора окрашивают её в желтоватый цвет. Поступающая в продажи концентрированная С. к. содержит 37 %… … Большая политехническая энциклопедия

соляная кислота — сущ., кол во синонимов: 1 • кислота (171) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 … Словарь синонимов

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА — СОЛЯНАЯ КИСЛОТА, водный раствор хлористого водорода HCl; дымящая на воздухе жидкость с резким запахом. Применяют соляную кислоту для получения различных хлоридов, травления металлов, обработки руд, в производстве хлора, соды, каучуков и др.… … Современная энциклопедия

Соляная кислота — СОЛЯНАЯ КИСЛОТА, водный раствор хлористого водорода HCl; дымящая на воздухе жидкость с резким запахом. Применяют соляную кислоту для получения различных хлоридов, травления металлов, обработки руд, в производстве хлора, соды, каучуков и др.… … Иллюстрированный энциклопедический словарь

соляная кислота — (хлороводородная кислота), раствор хлороводорода в воде; сильная кислота. Бесцветная, «дымящая» на воздухе жидкость (техническая соляная кислота желтоватая из за примесей Fe, Cl2 и др.). Максимальная концентрация (при 20°C) 38% по массе,… … Энциклопедический словарь

Источник

Читайте также:  Полила цветы хлорированной водой
Оцените статью
© 2024 Вода