Раствор нитрата натрия вода

Нитрат натрия: способы получения и химические свойства

Нитрат натрия NaNO₃ — соль щелочного металла натрия и азотной кислоты. Белое вещество, весьма гигроскопичное, которое плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 84,99; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,266; t_пл = 306,5º C;

Способ получения

1. Нитрат натрия можно получить путем взаимодействия гидроксида натрия и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат натрия и вода:

2. В результате взаимодействия горячего гидроксида натрия, оксида азота (IV) и кислорода образуется нитрат натрия и вода:

3. В результате реакции между горячим гидроксидом натрия, оксидом натрия (IV) и кислородом, происходит образование нитрата натрия и воды:

4. При комнатной температуре, в результате взаимодействия оксида азота (IV) и натрия образуется нитрат натрия и газ оксид азота (II):

2NO₂ + Na = NO↑ + NaNO₃

5. При смешивании горячего пероксида водорода и нитрита азота происходит образование нитрата натрия и воды:

Качественная реакция

Качественная реакция на нитрат натрия — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат натрия образует сульфат натрия, нитрат меди, газ оксид азота и воду:

Химические свойства

1. Hитрат натрия разлагается при температуре 380–500º С с образованием нитрита натрия и кислорода:

2. Н итрат натрия может реагировать с простыми веществами :

2.1. Н итрат натрия реагирует со свинцом при температуре выше 350 ºС . При этом образуется нитрит натрия и оксид свинца:

NaNO₃ + Pb = NaNO₂ + PbO

2.2. Нитрат натрия реагирует при комнатной температуре с цинком и разбавленной хлороводородной кислотой с образованием нитрита натрия и воды:

Источник

Химическая формула нитрата натрия, свойства и применение как удобрения

Азотные удобрения, такие как селитры, давно и успешно применяются в сельском хозяйстве для подкормки растений. Рассмотрим физические и химические свойства нитрата натрия или натриевой селитры, пользу и вред, использование, срок и правила хранения и противопоказания к применению. Как приготовить селитру самостоятельно, как действовать при отравлении.

Что такое нитрат натрия

Натриевая селитра принадлежит к азотным удобрениям, содержит 15-16 % азота и 26 % натрия. По виду это соль белой окраски, состоящая из мелких кристалликов. Селитра хорошо растворяется в воде, чтобы она растворилась быстрее, желательно использовать не холодную, а теплую воду.

Физические свойства

Нитрат натрия – не единственное название вещества. Его называют также азотнокислый натрий или чилийская селитра (так как крупное месторождение, где впервые стали добывать соль, находилось в Чили). В данное время соль не только добывают в разных странах, но преимущественно получают как побочный продукт, который образуется в ходе получения азотной кислоты из аммиака.

Удобрение растворимо в простой воде, при увеличении температуры растворимость растет, при 20 °C в 100 г воды растворяется – 87,6 г порошка, при 60 °C – 124,7 г, при 100 °C – 176 г.

Химические свойства

Азотнокислый натрий имеет формулу NaNO3. Впитывает влагу из воздуха, в результате чего интенсивно слеживается, происходит структурное изменение, перекристаллизация мелких кристаллов в большие. В сухом месте не слеживается, остается рассыпчатым, в таком виде его удобно вносить в почву.

В почве нитрат натрия распадается на катион Na+ и анион NO3–. Нитрат ион поглощается только биологическим способом, осенью и зимой, из-за отсутствия биологического поглощения, не остается в грунте. Из-за этого происходят потери азота, особенно на легких по структуре почвах. Из-за такой особенности азотнокислый натрий не рекомендуется использовать для осеннего внесения. При необходимости предзимнего внесения следует увеличивать дозировку.

Польза и вред

Достоинства нитрата натрия:

• питает растения 2 важными элементами: азотом и натрием;
• азот в нитратной форме, наиболее доступной для растений;
• подщелачивает почву;
• можно использовать как удобрение при посеве, посадке, для подкормки;
• разрешен к применению под все культуры.

Минусы: селитра натриевая не используется для основного внесения осенью, так как легко вымывается и не приносит пользы.

Область использования

Нитрат натрия можно использовать на грунтах всех типов, за исключением солонцов, так как натрий способствует еще большей засоленности почвы. Нейтрализует повышенную кислотность на дерново-подзолистых и легких грунтах. Для таких почв селитра натриевая более действенна, чем удобрения с аммиаком с кислой реакцией.

Для основного внесения нитрат натрия используют в апреле, для припосевного (как рядковое удобрение при посеве семян) – в следующем месяце, для подкормок корневых и некорневых – с июня по август. Селитра натриевая особенно рекомендуется для подкормки корнеплодов и помидоров, как культур, которые любят натрий. При подкормке свеклы делает ее сладкой из-за усиленного оттока углеводов из листвы в корнеплоды. Она также становится источником азота для культур на протяжении вегетации.

Как сделать натриевую селитру самостоятельно

Приготовить нитрат натрия можно и своими руками. Для создания удобрения необходимы 2 реактива: селитра аммиачная и хлористый калий. Их нужно взять в равной пропорции. Отдельно каждый компонент будущей смеси растворить в воде: 1 часть селитры в 3 частях воды и 1 часть калия в 2 частях воды. Смешать до растворения и соединить оба компонента. После этого поставить на огонь.

Начнут выделяться аммиачные испарения, токсичные при вдыхании, поэтому готовить селитру нужно на открытом воздухе или в хорошо проветриваемом помещении. Когда выделение пузырьков и испарения прекратятся, раствор охладить и поставить в холодильник. Селитра будет готова, когда образуются белые длинные кристаллы. Их нужно растолочь до порошкообразного состояния. Пересыпать в бумажные пакеты или в плотные полиэтиленовые. Хранить в сухом месте.

Инструкция по применению

Нитрат натрия вносят под все культуры, кроме тех, что не требуют много натрия в качестве питательного элемента. Дозировка удобрения в с/х зависит от количества азота в грунте, погодных и климатических условий, вида выращиваемой и предшествующей культур. Норма применения нитрата натрия непостоянна, ее нужно рассчитывать в каждом случае отдельно.

Примерная дозировка при основном внесении: под корнеплоды – 50 г на 1 м², под овощи – 40 г на 1 м²; под цветы – 35-40 г на 1 м². Для приготовления жидких подкормочных растворов 100 г селитры растворяют в 10 л воды, расходуют этот объем на 10 м².

При применении в ЛПХ селитру вносят под перекопку осенью, по 1-2 кг на сотку, и по 0,5 кг весной. При посадке деревьев в каждую посадочную яму всыпают по 100-150 г удобрения, под кустарник – по 60 г. Можно также рассыпать порошок в приствольных кругах – по 15-30 г на 1 кв. м; на взрослое дерево максимальная дозировка – не больше 250 г на растение.

Для удобства дозировки можно применять подручные средства: в 1 ч. л. вмещается 5 г удобрения, в 1 ст. л. – 15 г, в коробке из-под спичек – 25 г.

Противопоказания и правила хранения

Не рекомендуется применять на солончаках и засоленных почвах. Для них нужно подобрать какое-то другое удобрение с подобным действием. Нельзя при совместном применении смешивать с перегноем, добавками, включающими фосфор и калий. Не используется в теплицах.

Срок хранения нитрата натрия не ограничен. Хранить только в заводской упаковке, которая не пропускает влагу внутрь, к порошку. Нельзя хранить рядом с органическими удобрениями, продуктами питания, бытовыми средствами. Держать на недоступном для животных и детей складе.

При нагревании удобрения существует риск возгорания или взрыва, поэтому его изолируют от горючих материалов, герметично закрывают. Мешки с порошком складывают на поддонах.

Меры безопасности и действия при отравлении

Нитрат натрия при контакте с кожей оказывает раздражающее действие на нее. Чтобы избежать этого, при работе с порошком нужно надевать резиновые перчатки. Когда работа закончена, вымыть руки. Обязательно также надевать респиратор и очки, особенно необходим респиратор при самостоятельном приготовлении натриевой селитры.

Нитрат натрия токсичен для человека, может быть опасен при вдыхании или если попадет на слизистые или кожу. Пыль действует раздражающе, может вызвать химический ожог.

Отравление натрием азотнокислым может происходить, если правила безопасности нарушаются или будет превышена дозировка. При этом наблюдаются такие симптомы: солоноватый с горечью привкус, тошнота, судороги, вялость, боль в зоне печени и в затылке, цианоз.

При появлении симптомов, указывающих на серьезное отравление, нужно безотлагательно обратиться за помощью к врачу. Находиться на свежем воздухе, в тепле, сменить одежду. Промыть кожу водой, глаза – холодной водой в течение 10-30 мин. При попадании раствора в желудок нужно сделать промывание: выпить 6-7 шт. таблеток активированного угля, запить водой. Когда пройдет 20 мин., искусственно вызвать рвоту.

Натриевая селитра – одно из азотных удобрений, используется для подкормки всех культур, но особенно рекомендуется для внесения под корнеплоды и пасленовые – томаты, картофель. Азот в ней содержится в легкоусвояемой растениями нитратной форме. Может использоваться для подщелачивания кислых грунтов. Не рекомендуется для осеннего внесения на легких и затопляемых почвах из-за вымывания в нижние слои грунта.

Источник

Натрия нитрат, что это. Нитрат натрия: свойства, получение, применение

Популярные материалы

Today’s:

Натрия нитрат, что это. Нитрат натрия: свойства, получение, применение

Вряд ли кто-нибудь из вас ничего не слышал о нитрате натрия. Его название нередко упоминается еще в школе, не то что в промышленности. Но только название! А что еще известно про натриевую селитру? Вот о чем мы поговорим в сегодняшней статье.

Нитрат натрия (формула NaNO₃) является натриевой солью азотной кислоты. Его могут называть «натрием азотнокислым» или «натриевой/натронной/чилийской селитрой».

Натрий азотнокислый представлен бесцветными длинными кристаллами, имеющими ромбоэдрическую или тригональную кристаллическую решетку. На вкус они являются очень солеными. В разных веществах растворяются по-разному, но лучше всего нитрат натрия «тает» в воде. При температуре 380 о С данное соединение разлагается на азотистокислый натрий и кислород. Реакция выглядит так: 2NaNO₃=> 2NaNO₂+ O_2.Также нитрат натрия может вступать в реакции обмена, вторым реагентом которых являются соли щелочных металлов. Одним из продуктов при этом всегда будет нитрат с растворимостью, значение которой будет гораздо ниже, чем у обсуждаемого сейчас вещества. Например, при взаимодействии натриевой селитры с хлоридом калия образуется нитрат калия и поваренная соль (хлорид натрия). В расплаве обсуждаемый нитрат проявляет сильные окислительные, а в растворе — восстановительные свойства. При его разложении выделяется кислород, и благодаря этому данное соединение может вступать в реакцию с неметаллами.

Данный нитрат можно получить несколькими способами:

Реакция азотной кислоты с металлом или оксидом натрия

При добавлении в азотную кислоту чистого натрия происходит реакция нейтрализации. Продуктами ее станут искомое вещество, вода, а также газообразные азот и его оксиды (I, II). Если к этой же кислоте добавить оксид натрия, то в результате получатся обсуждаемое сейчас соединение и вода.

Реакция азотной кислоты с кислыми солями или гидроксидом натрия

Если к HNO₃добавить кислую соль натрия (например, его гидрокарбонат), то образуются искомое вещество, вода и углекислый газ, который быстро улетучивается. Если же вторым реагентом станет гидроксид натрия, то, как в случае с его оксидом и азотной кислотой, получаются только нитрат натрия и H₂O.

Реакция аммиачной селитры с кислыми солями или гидроксидом натрия

Азотную кислоту может с успехом заменить нитрат аммония. Во время его взаимодействия с гидроксидом натрия образуются искомое вещество, вода и газообразный аммиак, а при реакции с гидрокарбонатом натрия продуктами станут эти соединения и углекислый газ.

Реакция поваренной соли с нитратом серебра

В этом случае происходит реакция обмена, продуктами которой являются нитрат натрия и хлорид серебра.

Данное вещество используется в качестве ценногоБез нитрата натрия не обходятся пиротехническая, пищевая, стекольная и металлообрабатывающая отрасли промышленности. Натриевая селитра добывается из природных залежей несколькими способами:

— выщелачивание данного вещества с помощью горячей воды и кристаллизации;

— абсорбция окислов азота с использованием раствора пищевой соды;

— реакция обмена, в которой участвуют сульфат/хлорид/карбонат натрия и кальциевая/аммиачная селитра.

Вот какую важную роль играет азотнокислый натрий. Есть еще и другие вещества, без которых не обходится человек, но о них поговорим в другой раз.

Нитрит натрия дозировка. Дозировка нитрита натрия при посоле мяса

При изготовлении колбасных изделий содержание нитрита в процессе посола, термической обработки и хранения готовых мясопродуктов уменьшается.
Расход нитрита при посоле мяса зависит от содержания в нем гемина: говяжье мясо сильнее окрашено, чем свиное, так как в нем больше гемина и больше расходуется нитрита. Чтобы установить количество нитрита, израсходованного в процессе посола, было взято максимальное количество его: 20 мг на 100 г мяса. В опытах е меньшим количеством нитрита разницу в расходе его в зависимости от содержания гемина в мясе не удается обнаружить.
Количество нитрита натрия в мг %, израсходованного в процессе посола мяса, приведено в табл. 31.

Расход нитрита в процессе посола зависит от реакции среды: чем ниже pH, тем больше требуется нитрита.
При длительном хранении мяса, посоленного с нитритом, окраска разрушается.
Чтобы у колбасных изделий и свинокопченостей, предназначенных для длительного хранения, окраска не разрушалась, мясо солят селитрой или смесью селитры с нитритом. По-видимому, количество нитрита в этом случае пополняется за счет селитры.
Изменение содержания нитрита в рассоле при посоле с нитритом и селитрой приведено на рис. 27. Количество нитрита в рассоле при посоле без селитры уменьшается, а при посоле с селитрой нарастает.
В присутствии нитрита мясо быстро окрашивается, так как реакция миоглобина с окисью азота, особенно в присутствии соли и при pH мяса 5,6—6,0, происходит интенсивно. Скорость реакции определяется временем, необходимым для диффузии нитрита в ткань.
При посоле мяса с одной селитрой для появления окраски требуется больше времени. Мышечная ткань и кровь, применяемые для приготовления колбасных изделий, должны быть выдержаны в процессе посола не менее 1—2 суток. Селитра под действием микроорганизмов должна превратиться в нитрит; затем из нитрита должна образоваться окись азота, которая, соединяясь с красящими белками мяса, образует NO-миоглобин.

Как разводить нитрит натрия. ТРЕБОВАНИЯ К МАТЕРИАЛАМ

3.1. Для приготовления бетонов с противоморозной добавкой нитрита натрия рекомендуется применять быстротвердеющие портландцементы, обычные портландцементы и портландцементы с минеральными добавками марки 400 и выше с содержанием в клинкере трехкальциевого алюмината С₃А не более 7 %. Рекомендуемый минералогический состав цементов для приготовления бетонной смеси с противоморозной добавкой нитрита натрия в процентах представлен в приложении 1.

3.2. Указанные цементы должны удовлетворять требованиям ГОСТ 10178-85* (СТ СЭВ 5683-86).

— глиноземистого цемента и цемента, изготовленного на их основе;

3.3. Заполнители для бетона должны удовлетворять требованиям ГОСТ 26633-91 «Бетон тяжелый. Технические требования к заполнителям».

3.4. Заполнители, предназначенные для приготовления бетонов с добавкой нитрита натрия, не должны содержать включений реакционноспособного кремнезема (опал, халцедон и др.), взаимодействие которого с едким натрием, образующимся при твердении бетона, может привести к коррозии бетона.

3.5. Заполнители не должны содержать частиц льда и смерзшихся комьев песка размером более 10 мм.

3.6. Песок должен соответствовать требованиям ГОСТ 8736-85.

3.7. Вода должна удовлетворять требованиям ГОСТ 23732-79 и не содержать вредных примесей, влияющих на нормальное схватывание и твердение бетонной смеси.

3.8. Добавки должны соответствовать требованиям ГОСТ 24211-91 «Добавки для бетонов. Общие технические требования».

3.9. Противоморозные добавки должны удовлетворять требованиям соответствующих стандартов или других действующих нормативных документов:

Нитрит натрия в водном растворе — ТУ 38-10274-85;

Нитрит натрия кристаллический технический (натрий азотистокислый) — ГОСТ 19906-74*.

Нитрит натрия

Название:	Нитрит натрия
Тип:	Пищевая добавка
Категория:	Консерванты
Описание группы:	Консерванты — добавки с индексом (E-200 — E-299) отвечают за сохранность продуктов, предотвращая размножение бактерий или грибков. Химические стерилизующие добавки для остановки созревания вин, дезинфектанты.

Законы и документы о пищевой добавке:

Применение добавки по странам:

Описание пищевой добавки

Нитрит натрия — NaNO2, используется как улучшитель окраски и консервант в пищевой промышленности в изделиях из мяса и рыбы.Пищевая добавка E-250 . Очищенный нитрит натрия представляет собой белый или слегка желтоватый кристаллический порошок. Хорошо растворим в воде и гигроскопичен. На воздухе медленно доокисляется до нитрата натрия NaNO3. Нитрит натрия является сильным восстановителем.

Особенности обращения, биологическое действие нитрита натрия

Нитрит натрия является общеядовитым токсичным веществом, в том числе и для млекопитающих (50 процентов крыс погибают при дозе в 180 миллиграмм на килограмм веса). При исследованиях выявлено образование канцерогена N-нитрозамина при реакции нитрита натрия с аминокислотами при их нагреве, что означает потенциальную возможность образования раковых изменений при употреблении продуктов проходивших тепловую обработку в присутствии нитрита натрия. Последние исследования обнаружили связь между употреблением подобных продуктов и раком кишечника. Также была выявлена связь между частым употреблением мяса с содержанием нитритов и хронической обструктивной болезнью лёгких.

Применения нитрита натрия

Как пищевая добавка, нитрит натрия Е-250 применяется в пищевой промышленности в двух целях, как антиокислитель обеспечивающий изделиям из мяса и рыбы «естественный цвет», и как антибактериальный агент препятствующий росту Clostridium botulinum — возбудителя ботулизма, — тяжелой пищевой интоксикации, вызываемой ботулиническим токсином и характеризуемой поражением нервной системы.

Нитрит натрия Е-250 используют для придания копчёностям и колбасам характерной розово-красной окраски. Под действием ферментов, выделяемых микроорганизмами, нитраты восстанавливаются до нитритов (нитриты опасны для здоровья). В Евросоюзе может применяться только как добавка к соли не более 0.6 %. Пищевая добавка E-250 . Аналогичными свойствами обладает и нитрит калия — пищевая добавка E-249 . Нитрит натрия соответствует ГОСТу 4197-74 или ТУ 6-09-590-75 (марка ОСЧ 4-7-3). Нитрит натрия в виде порошка по ГОСТ 19906-74 или водного раствора используется в качестве противоморозной добавки к бетонам в производстве строительных изделий и конструкций, в качестве ингибитора атмосферной коррозии, в органическом синтезе и для других целей в химической, металлургической, медицинской, целлюлозно-бумажной и других отраслях промышленности.

В строительстве нитрит натрия рекомендован ГОСТ 24211 «Добавки для бетонов. Общие технические требования» к использованию в качестве противоморозной добавки при возведении монолитных бетонных и железобетонных конструкций, монолитных частей сборно-монолитных конструкций, замоноличивания стыков сборных конструкций при установившейся устойчивой среднесуточной температуре окружающего воздуха или грунта ниже 5 °C и минимальной суточной температуре ниже 0 °C, а также при изготовлении сборных бетонных и железобетонных конструкций в зимнее время в условиях строительной площадки.

Нитрит натрия также используется при производстве диазо-красителей, нитросоединений и других органических соединений.

Используется в крашении трафаретным и прямым (прямой печати) методом текстиля из натуральных и отбеленных натуральных волокн.

Используется при обработке поверхности металла при фосфатировании и для снятия слоя олова. Используется в производстве каучуков.

Используется в процессе традиционной фотографии как реагент и антиокислитель (ингибитор коррозии в автоматических лабораториях).

Применение в медицине

Нитрит натрия также используется в медицине и ветеринарии как сосудорасширяющее, бронхолитическое (расширяет бронхи), снимает спазмы кишечника, используется как слабительное, а также как антидот при отравлении цианидами. Проводятся исследования по применению его при серповидной анемии, отравлении цианидами, сердечными приступами и ишемией сердца, аневризмами головного мозга и лёгочной гипертензии у детей. Применяется в металлургической, целлюлозно — бумажной, химической, резиновой, медицинской, текстильной, строительной, пищевой, станко- и машиностроительной промышленности; в качестве ингибитора коррозии металлов в различных отраслях промышленности.

Нитрит натрия токсичен, ядовит, пожароопасен, является антиокислителем, способствует самовозгоранию горючих веществ. Взаимодействие его с горючими веществами может сопровождаться взрывом.

Источник