Растворимость хлорида серебра воде

Хлорид серебра(I)

Хлорид серебра(I)
Общие
Систематическое наименование	Хлорид серебра(I)
Традиционные названия	Хлорид серебра
Химическая формула	AgCl
Эмпирическая формула	AgCl
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	143,32 г/моль
Плотность	5,56 [1] г/см³
Твёрдость	2,5 [2]
Термические свойства
Температура плавления	455 [1] °C
Температура кипения	1554 [3] °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	50,79 [4] Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	− 127 [3] кДж/моль
Удельная теплота испарения	1,28·10 6 [4] Дж/кг
Удельная теплота плавления	9,2·10 4 [4] Дж/кг
Химические свойства
Растворимость в воде	25 °C: 0,021 г/100 мл
Растворимость в воде	100 °C: 0,064 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	2,071 [2]
Классификация
Рег. номер CAS	7783-90-6
Регистрационный номер EC	232-033-3
RTECS	VW3563000

Хлори́д серебра́(I) (хлористое серебро) — AgCl, неорганическое бинарное соединение серебра с хлором, серебряная соль хлороводородной (соляной) кислоты. В нормальных условиях представляет собой белый порошок или бесцветные кристаллы. Встречается в природе в виде минерала хлораргирита.

Содержание

Молекулярная и кристаллическая структура

Хлорид серебра имеет следующий элементный состав: Ag (75,26 %), Cl (24,74 %). Атом серебра в молекуле находится в состоянии sp 3 d 2 -гибридизации. Энергия разрыва связи в соединении (Е_св.): 313 кДж/моль, длина связи Ag—Cl: 0,228 нм [5] .

Кристаллы AgCl принадлежат к кубической сингонии, структура типа NaCl, пространственная группа Fm3m, параметры элементарной ячейки a = 0,5549 нм, Z = 4. Центральный атом образует с соседями октаэдр, координационное число равно 6 [6] .

В газовой фазе хлорид серебра существует в форме мономера, димера и тримера [6] .

Физические свойства

Хлорид серебра — белое или бесцветное вещество, плавящееся и кипящее без разложения. В расплавленном состоянии имеет жёлто-коричневый цвет. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро» [7] .

Хлорид серебра чрезвычайно мало растворим в воде: при 25 °C произведение растворимости (ПР) составляет 1,77·10 −10 . С повышением температуры растворимость соединения повышается: при 100 °C ПР=2,81·10 −8 [8] . Нерастворим в минеральных кислотах, этиловом и метиловом спирте, ацетоне. Растворим в водных растворах аммиака, цианидов, роданидов и тиосульфатов щелочных металлов; пиридине и жидком аммиаке [9] [4] .

Зависимость давления насыщенного пара (P, в барах) для соединения в диапазоне температур (T) от 1185 до 1837 K выражается следующим уравнением [11] :

Получение

Хлорид серебра образуется в виде белого осадка при взаимодействии растворимых солей серебра, обычно — нитрата, с хлоридами (данная реакция является качественной на хлорид-анионы):

Химические свойства

• Разлагается при комнатной температуре под действием света:

• Образует с гидратом аммиака, тиосульфатами и цианидами щелочных металлов растворимые комплексные соединения:

• Вступает в окислительно-восстановительные реакции, восстанавливаясь до металлического серебра [12] :

324\ ^oC>\ 2BaCl_2+4Ag+O_2>» border=»0″/>Окислительные свойства хлорида серебра используется для извлечения металла из серебросодержащих отходов [13] :[стр. 233] : :

• Растворяется в концентрированных растворах хлоридов и соляной кислоты, образуя комплексы:

• Медленно реагирует с концентрированной серной кислотой при кипячении [14] :

• В растворах жидкого аммиака из-за растворимости в нём соли можно провести обменные реакции, недоступные в водных растворах [15] :

Применение

• Светочувствительный компонентфотографических эмульсий различных фотографических материалов;
• Компонент электродов химических источников тока на основе систем Ag/AgCl/Cl − ;
• Компонент электропроводящих стёкол;
• Материал для линз в ИК-спектроскопии [16] ;
• Промежуточный продукт, образующийся при извлечении серебра из сульфидной руды [13] :[стр. 167] :

• Реагент для получения сереброорганических соединений:

• Входит в состав антимикробных композиций на основе ионов серебра.

Безопасность

Соединение может вызвать раздражающий эффект при контакте с кожей и слизистыми оболочками.

Источник

Хлорид серебра, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Хлорид серебра, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Хлорид серебра – неорганическое вещество, имеет химическую формулу AgCl.

Краткая характеристика хлорида серебра:

Хлорид серебра – неорганическое вещество белого цвета. При плавлении становится оранжево-желтым. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро».

Химическая формула хлорида серебра AgCl.

Хлорид серебра – неорганическое химическое соединение, соль хлороводородной (соляной) кислоты и серебра, бинарное соединение серебра и хлора.

Практически не растворяется в воде, ацетоне, этаноле, метаноле.

Кристаллогидратов не образует.

В расплавленном виде хорошо пристает к стеклу , кварцу и металлам .

Хлорид серебра встречается в природе в виде минерала хлораргирита.

Физические свойства хлорида серебра:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	AgCl
Синонимы и названия иностранном языке	silver chloride (англ.)

серебро хлористое (рус.)

хлораргирит (рус.) Тип вещества неорганическое Внешний вид белые кубические кристаллы Цвет белый, при плавлении становится оранжево-желтым Вкус —* Запах без запаха Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 5560 Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 5,56 Температура кипения, °C 1550 Температура плавления, °C 455 Молярная масса, г/моль 143,32 Растворимость в воде (10 o С), г/100 г 0,00009

Получение хлорида серебра:

Хлорид серебра получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. взаимодействия нитрата серебра и хлорида калия:

В ходе реакции используется разбавленный раствор хлорида калия.

1. 2. взаимодействия нитрата серебра и хлорида натрия:

В ходе реакции используется разбавленный раствор хлорида натрия.

1. 3. взаимодействия нитрата серебра и хлорида кальция:

1. 4. взаимодействия серебра и хлорида железа (III):

1. 5. взаимодействия серебра и хлора:

2Ag + Cl₂ → 2AgCl (t = 150-200 °C).

Химические свойства хлорида серебра. Химические реакции хлорида серебра:

Химические свойства хлорида серебра аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия хлорида серебра и фтора:

В результате реакции образуются фторид серебра (II) и хлор.

2. реакция взаимодействия хлорида серебра и цинка :

2AgCl + Zn = ZnCl₂ + 2Ag.

В результате реакции образуются хлорид цинка и серебро.

3. реакция взаимодействия хлорида серебра и оксида бария :

4AgCl + 2BaO → 2BaCl₂ + 4Ag + O₂ (t > 324°C).

В результате реакции образуются хлорид бария, серебро и кислород.

4. реакция взаимодействия хлорида серебра и гидроксида калия:

4AgCl + 4KOH → 4KCl + 4Ag + O₂ + 2H₂O (t > 450 °C).

В результате реакции образуются хлорид калия, серебро , кислород и вода .

5. реакция взаимодействия хлорида серебра и сульфида натрия:

В результате реакции образуются сульфид серебра (II) и хлорид натрия.

6. реакция взаимодействия хлорида серебра и йодида натрия:

AgCl + NaI ⇄ AgI + NaCl.

В результате реакции образуются йодид серебра и хлорид натрия. Реакция носит обратимый характер.

7. реакция взаимодействия хлорида серебра и карбоната натрия :

4AgCl + 2Na₂CO₃ → 4Ag + 4NaCl + 2CO₂ + O₂ (t = 850-900 °C).

В результате реакции образуются серебро , хлорид натрия, оксид углерода (IV) и кислород.

8. реакция взаимодействия хлорида серебра и нитрата бария:

В результате реакции образуются хлорид бария и нитрат серебра. Реакция протекает в растворе жидкого аммиака .

9. реакция взаимодействия хлорида серебра, пероксида водорода и гидроксида калия :

В результате реакции образуются хлорид калия, серебро , кислород и вода .

10. реакция разложения хлорида серебра:

В результате реакции образуются серебро и хлор . Реакция протекает при комнатной температуре под действием светового излучения.

Применение и использование хлорида серебра:

Хлорид серебра используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– как светочувствительный компонент фотографических эмульсий различных фотографических материалов ;

– входит в состав антимикробных композиций на основе ионов серебра;

– в химической промышленности как реагент для получения сереброорганических соединений;

– как компонент электродов химических источников тока, электропроводящих стёкол;

– как материал для линз в ИК-спектроскопии.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

хлорид серебра реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида серебра
реакции

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

• Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (106 484)
• Экономика Второй индустриализации России (102 475)
• Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (27 491)
• Метан, получение, свойства, химические реакции (23 730)
• Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (22 808)
• Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (21 166)
• Крахмал, свойства, получение и применение (20 571)
• Целлюлоза, свойства, получение и применение (19 417)
• Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (19 098)
• Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (18 726)

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник