Разложение нитрида кальция водой

Содержание

Нитрид кальция — Calcium nitride
СОДЕРЖАНИЕ
Структура
Синтез и реакции
Кальций: способы получения и химические свойства
Способ получения
Качественная реакция
Химические свойства
Нитрит кальция
Получение
Физические свойства
Разложение нитрида кальция водой
Acetyl

Нитрид кальция — Calcium nitride

12013-82-0Y

Ca ₃ N ₂ Молярная масса 148,248 г · моль -1 Внешность красно-коричневое кристаллическое твердое вещество Плотность 2,670 г / см 3
2,63 г / см 3 (17 ° C) Температура плавления 1195 ° С (2183 ° F, 1468 К) Иа-3, №206 Родственные соединения

Y проверить ( что есть ?)

N Ссылки на инфобоксы

Нитрид кальция — это неорганическое соединение с химической формулой Ca ₃ N ₂ . Он существует в различных формах ( изоморфах ), чаще встречается α-нитрид кальция.

СОДЕРЖАНИЕ

Структура

α-Нитрид кальция принимает структуру антибиксбиита , аналогичную Mn ₂ O ₃ , за исключением того, что положения ионов меняются местами: кальций (Ca 2+ ) занимает оксидные (O 2- ) позиции, а нитрид-ионы (N 3- ) марганец (Mn 3+ ). В этой структуре Ca 2+ занимает тетраэдрические позиции, а нитридные центры занимают два различных типа октаэдрических позиций.

Синтез и реакции

Нитрид кальция образуется вместе с оксидом СаО , когда кальций горит на воздухе. Это может быть произведено путем прямой реакции элементов:

Он реагирует с водой или даже с влагой воздуха с образованием аммиака и гидроксида кальция :

Подобно оксиду натрия , нитрид кальция поглощает водород при температуре выше 350 ° C:

Источник

Кальций: способы получения и химические свойства

Кальций Ca — это щелочноземельный металл, серебристо-белый, пластичный, достаточно твердый. Реакционноспособный. Сильный восстановитель.

Относительная молекулярная масса M_r = 40,078; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 1,54; t_пл = 842º C; t_кип = 1495º C.

Способ получения

1. В результате электролиза жидкого хлорида кальция образуются кальций и хлор :

2. Хлорид кальция взаимодействует с алюминием при 600 — 700º С образуя кальций и хлорид алюминия:

3CaCl₂ + 2Al = 3Ca + 2AlCl₃

3. В результате разложения гидрида кальция при температуре выше 1000º С образуется кальций и водород:

4. Оксид кальция взаимодействует с алюминием при 1200º С и образует кальций и алюминат кальция:

4CaO + 2Al = 3Ca + Ca(AlO₂)₂

Качественная реакция

Кальций окрашивает пламя газовой горелки в коричнево-красный цвет.

Химические свойства

1. Кальций — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :

1.1. Кальций взаимодействует с азотом при 200 — 450º С образуя нитрид кальция:

1.2. Кальций сгорает в кислороде (воздухе) при выше 300º С с образованием оксида кальция:

2Ca + O₂ = 2CaO

1.3. Кальций активно реагирует при температуре 200 — 400º С с хлором, бромом и йодом . При этом образуются соответствующие соли :

1.4. С водородом кальций реагирует при температуре 500 — 700º C с образованием гидрида кальция:

1.5. В результате взаимодействия кальция и фтора при комнатной температуре образуется фторид кальция:

1.6. Кальций взаимодействует с серой при 150º С и образует сульфид кальция:

Ca + S = CaS

1.7. В результате реакции между кальцием и фосфором при 350 — 450º С образуется фосфид кальция:

1.8. Кальций взаимодействует с углеродом (графитом) при 550º С и образует карбид кальция:

Ca + 2C = CaC₂

2. Кальций активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Кальций при комнатной температуре реагирует с водой . Взаимодействие кальция с водой приводит к образованию гидроксида кальция и газа водорода:

2.2. Кальций взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Кальций реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид кальция и водород :

Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂ ↑

2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой кальций образует нитрат кальция, оксид азота (I) и воду:

если азотную кислоту еще больше разбавить, то образуются нитрат кальция, нитрат аммония и вода:

2.3. Кальций вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид кальция и гидрид кальция:

если аммиак будет жидким, то в результате реакции в присутствии катализатора платины образуется амид кальция и водород:

Источник

Нитрит кальция

Нитрит кальция

Систематическое наименование	Нитрит кальция
Традиционные названия	Азотистокислый кальций
Хим. формула	Ca(NO₂)₂
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	132,09 г/моль
Плотность	2,23 г/см³
Температура
• плавления	392 °C
Растворимость
• в воде	82,6 13 ; 94,6 25 ; 180 100 г/100 мл
Рег. номер CAS	13780-06-8, 182893-14-7
PubChem	159695
Рег. номер EINECS	237-424-2
SMILES
ChemSpider	140414
Фразы безопасности (S)	S23 , S24/25 ,
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрит кальция — неорганическое соединение, соль кальция и азотистой кислоты с формулой Ca(NO₂)₂, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты. Токсичен.

Получение

Разложение нитрата кальция:

Ca(NO₃)₂ → 450−500oC Ca(NO₂)₂ + O₂↑

Пропускание диоксида азота через суспензию гидроксида кальция:

2Ca(OH)₂ + 4NO₂ → Ca(NO₂)₂ + Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Физические свойства

Нитрит кальция образует бесцветные (или слегка желтоватые) кристаллы.

Хорошо растворяется в воде, слабо растворяется в этаноле

Образует кристаллогидраты состава Ca(NO₂)₂•n H₂O, где n = 1 и 4.

Источник

Разложение нитрида кальция водой

Газ, полученный при гидролизе 14,8 г нитрида кальция, пропустили через 66,7 мл 25%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,176 г/мл). Определите массовую долю вещества в образовавшемся растворе.

Запишем уравнение реакции и определим количество вещества аммиака:

Определим соотношение количества вещества аммиака и количества вещества взятой серной кислоты:

При таком соотношении получится кислая соль.

Составим уравнение реакции и определим массу образовавшейся соли:

Рассчитаем массу раствора и массовую долю соли в нём:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы.	4
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов.	3
В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов.	2
В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов.	1
Все элементы ответа записаны неверно.	0
Максимальный балл	4

* Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Источник