- Оксид рубидия: способы получения и химические свойства
- Способ получения
- Химические свойства
- Оксид рубидия
- Содержание
- Получение
- Физические свойства
- Химические свойства
- Применение
- Литература
- Полезное
- Смотреть что такое «Оксид рубидия» в других словарях:
- Рубидий: способы получения и химические свойства
- Способ получения
- Качественная реакция
- Химические свойства
- Оксид рубидия
- Содержание
- Получение
- Физические свойства
Оксид рубидия: способы получения и химические свойства
Оксид рубидия Rb2O — бинарное неорганическое вещество . Желтовато-белый, при нагревании становится ярко-желтым. Устойчив в сухом чистом воздухе.
Относительная молекулярная масса Mr = 186,94; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,72; tпл = 505º C при избыточном давлении.
Способ получения
1. Оксид рубидия можно получить путем взаимодействия рубидия и гидроксида рубидия при 600º С, в результате образуется оксид рубидия и водород :
2Rb + 2RbOH = 2Rb2O + H2
2. Оксид рубидия получается при разложении пероксида рубидия при температуре выше 1010º C. В результате разложения образуется оксид рубидия и кислород:
3. В результате разложения при температуре выше 900º С и вакууме карбоната рубидия образуется оксид рубидия и углекислый газ:
4. В результате взаимодействия на холоде рубидия и кислорода образуется оксид рубидия:
Химические свойства
1. Оксид рубидия разлагается при 400-550º C с образованием пероксида рубидия и рубидия:
2. Оксид рубидия взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Оксид рубидия реагирует с водой . Образуется гидроксид рубидия:
Rb2O + H2O = 2RbOH
2.2. Оксид рубидия взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и вода.
Например , оксид рубидия с разбавленной соляной кислотой образует хлорид рубидия и воду:
Rb2O + 2HCl = 2RbCl + H2O.
2.3. При взаимодействии рубидия с оксидами образуются соли:
2.3.1. Реагируя с влажным углекислым газом при комнатной температуре оксид рубидия образует карбонат рубидия:
2.4. Оксид рубидия взаимодействует с аммиаком при -50º С. При это образуется амид рубидия и гидроксид рубидия:
Источник
Оксид рубидия
Оксид рубидия | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | Оксид рубидия |
Химическая формула | Rb2O |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | Желтовато-белые кристаллы |
Молярная масса | 186,94 г/моль |
Плотность | 3,72 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | 505 °C |
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) | 77,57 Дж/(моль·К) |
Энтальпия образования (ст. усл.) | 279,1 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 18088-11-4 |
Содержание
Получение
- Медленным взаимодействием металлического рубидия с кислородом на холоде:
- Взаимодействием рубидия с гидроокисью рубидия:
- Разложением пероксида рубидия:
- Разложением в вакууме карбоната рубидия:
Физические свойства
Оксид рубидия представляет собой светло-жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,6756 нм, Z = 4, структура типа CaF2.
При нагревании выше 150°С кристаллы переходят в кубическую фазу и становятся жёлто-оранжевыми.
Химические свойства
- При нагревании разлагается:
Эта реакция идёт без нагревания под действием света.
- Взаимодействует с водой:
- Взаимодействует с кислотными оксидами с образованием соли:
- Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды:
- Реагирует с жидким аммиаком:
Применение
- Катализатор в органическом синтезе.
Литература
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М .: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М .: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М .: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
Wikimedia Foundation . 2010 .
Полезное
Смотреть что такое «Оксид рубидия» в других словарях:
Оксид хрома(VI) — Общие … Википедия
Оксид хрома(III) — Оксид хрома(III) … Википедия
Оксид хрома(II) — Общие … Википедия
Оксид хрома(IV) — Оксид хрома(IV) … Википедия
Оксид рения(VI) — Оксид рения(VI) … Википедия
Оксид рения(IV) — Общие Систематическое наименование Оксид рения(IV) Традиционные названия Окись рения(IV) Химическая формула ReO2 Физические свойства Состояние ( … Википедия
Оксид рения(VII) — Общие Систематическое наименование Оксид рения((VII)) Традиционные названия Окись рения((VII)); рениевый ангидрид Химическая формула Re2O7 Физические свойства … Википедия
Оксид рения(I) — Общие Систематическое наименование Оксид рения(I) Традиционные названия Окись рения Химическая формула Re2O Физические свойства Состояние ( … Википедия
Оксид рения(II) — Общие Систематическое наименование Оксид рения(II) Традиционные названия Окись рения Химическая формула ReO Физические свойства Состояние ( … Википедия
Оксид рения(III) — Общие Систематическое наименование Оксид рения(III) Традиционные названия Окисел рения Химическая формула Re2O3 Физические свойства Состо … Википедия
Источник
Рубидий: способы получения и химические свойства
Рубидий — это щелочной металл. Белый, мягкий, весьма легкоплавкий. Чрезвычайно реакционноспособный. Сильнейший восстановитель.
Относительная молекулярная масса Mr = 85,468; относительная плотность для твердого состояния d(т) = 1,532; относительная плотность для жидкого состояния d(ж) = 1, 472; tпл = 39,3º C; tкип = 696º C.
Способ получения
1. Рубидий получают в промышленности путем разложения гидрида рубидия при температуре выше 200º С, при этом образуются рубидий и водород :
2RbH = 2Rb + H2
2. В результате электролиза жидкого гидроксида рубидия образуются рубидий, кислород и вода :
4RbOH → 4Rb + O2↑ + 2H2O
3. В результате разложения оксида рубидия при 400 — 550º С получается пероксид рубидия и рубидий:
4. Жидкий хлорид рубидия подвергают электролизу, в результате чего на выходе образуется рубидий и хлор:
2RbCl = 2Rb +Cl2↑
Качественная реакция
Качественная реакция на рубидий — окрашивание пламени солями рубидия в фиолетовый цвет .
Химические свойства
1. Рубидий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :
1.1. Рубидий легко реагирует с водородом при 300–350º C и повышенным давлением с образованием гидрида рубидия:
2Rb + H2 = 2RbH
1.2. Рубидий сгорает в кислороде (воздухе) с образованием надпероксида рубидия:
а если сгоранием происходит в холодной среде, то образуется оксид рубидия:
1.3. Рубидий активно реагирует при комнатной температуре с фтором, хлором, бромом и йодом . При этом образуются фторид рубидия, хлорид рубидия, бромид рубидия, йодид рубидия :
2Rb + F2 = 2RbF
2Rb + Cl2 = 2RbCl
2Rb + Br2 = 2RbBr
2Rb + I2 = 2RbI
1.4. С серой рубидий реагирует при температуре 100–130º C с образованием сульфида рубидия:
2Rb + S = Rb2S
2. Рубидий активно взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Рубидий реагирует с водой . Взаимодействие рубидия с водой приводит к образованию гидроксида рубидия и газа водорода:
2Rb 0 + 2 H2 O = 2 Rb + OH + H2 0
2.2. Рубидий взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и водород.
2.2.1. Рубидий реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид рубидия и водород :
2Rb + 2HCl = 2RbCl + H2 ↑
2.2.2. При взаимодействии с разбавленной и холодной с ерной кислотой образуется сульфат рубидия, оксид серы (IV), осадок сера и вода:
2.2.3. Реагируя с разбавленной и холодной азотной кислотой рубидий образует нитрат рубидия, газ оксид азота (II), газ оксид азота (I), газ азот и воду:
2.2.4. В результате реакции насыщенной сероводородной кислоты и рубидия в бензоле образуется осадок гидросульфид рубидия и газ водород:
2Rb + 2H2S = 2RbHS↓ + H2↑
2.3. Рубидий может взаимодействовать с основаниями:
2.3.1. Рубидий взаимодействует с гидроксидом рубидия при температуре 400º С, при этом образуется оксид рубидия и водород:
2Rb + 2RbOH = 2Rb2O + H2
2.4. Рубидий вступает в реакцию с газом аммиаком при 40-60º С. В результате данной реакции образуется амид рубидия и водород:
2.5. Рубидий может вступать в реакцию с оксидами :
2.5.1. В результате взаимодействия рубидия и оксида кремния при температуре выше 300º С образуется силикат рубидия и кремний:
Источник
Оксид рубидия
Оксид рубидия | |
---|---|
Систематическое наименование | Оксид рубидия |
Хим. формула | Rb2O |
Рац. формула | Rb2O |
Состояние | Желтовато-белые кристаллы |
Молярная масса | 186,94 г/моль |
Плотность | 3,72 г/см³ |
Температура | |
• плавления | 505 °C |
Мол. теплоёмк. | 77,57 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | 279,1 кДж/моль |
Рег. номер CAS | 18088-11-4 |
PubChem | 10154361 |
Рег. номер EINECS | 241-993-2 |
InChI | |
ChemSpider | 8329869 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Оксид рубидия — бинарное неорганическое соединение металла рубидия с кислородом, имеющее формулу Rb2O и относящееся к классу основных оксидов. Образует желтовато-белые кристаллы.
Содержание
Получение
- Медленным взаимодействием металлического рубидия с кислородом на холоде:
4 Rb + O2 → 2 Rb2O
- Разложением гидроксида рубидия:
2 Rb + 2 RbOH → 400oC 2 Rb2O + H2O ↑
- Разложением пероксида рубидия:
2 Rb2O2 → 1000oC 2 Rb2O + O2 ↑
- Разложением в вакууме карбоната рубидия:
Rb2CO3 → 900oC Rb2O + CO2 ↑
Физические свойства
Оксид рубидия представляет собой светло-жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,6756 нм, Z = 4, структура типа CaF2.
При нагревании выше 150°С кристаллы переходят в кубическую фазу и становятся жёлто-оранжевыми.
Источник