Реакция ag2o с водой

Оксид серебра (I) Ag₂O – буро-черные кристаллы с кубической кристаллической решеткой, плотность 7,14 г/см 3 , при 300°С разлагается.

Имеет выраженные основные свойства. В воде плохо растворяется, но придает ей слабощелочную реакцию:

При нагревании до 300°С разлагается на кислород и серебро:

С щелочами не взаимодействует, в водных растворах аммиака образует гидроксид диамминсеребра (I):

В разбавленной серной кислоте растворяется, образуя сульфат серебра (I):

Проявляет окислительные свойства, особенно по отношению к некоторым органическим веществам:

HCHO + 2Ag₂O 4Ag + CO₂ + H₂O.

Оксид серебра (I) получают осторожным нагреванием гидроксида серебра:

Гидроксид серебра (I) AgOH не выделен в индивидуальном виде, это неустойчивое соединение, из растворов не образуется. При взаимодействии солей серебра (I) с щелочами в растворе образуется гидратированный оксид Ag₂O·nH₂O.

6.8. Обнаружение ионов серебра (I)

Ионы серебра (I) в растворе можно обнаружить при приливании раствора, содержащего хлорид-ионы :

наблюдается выпадение характерного белого творожистого осадка.

Источник

Оксид серебра (I), свойства и получение, химические реакции

Оксид серебра (I), свойства и получение, химические реакции.

Оксид серебра (I) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ag₂O.

Краткая характеристика оксида серебра (I):

Оксид серебра (I) – неорганическое вещество коричнево-черного цвета.

Химическая формула оксида серебра (I) Ag₂O.

В воде практически не растворяется. Растворимость оксида серебра (I) в воде 0,017 грамм на литр. При растворении в воде оксид серебра (I) придает воде слабощелочную реакцию.

Оксид серебра (I) под воздействием солнечного света медленно чернеет, высвобождая кислород .

Имеет почти такую же электрическую проводимость, как и у чистого серебра.

Физические свойства оксида серебра (I):

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Ag₂O
Синонимы и названия иностранном языке	silver oxide (англ.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	буро-черные кубические кристаллы
Цвет	коричнево-черный
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3	7140
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3	7,14
Температура разложения, °C	280
Молярная масса, г/моль	231,735

Получение оксида серебра (I):

Оксид серебра (I) получается в результате следующих химических реакций:

1. путем взаимодействия нитрата серебра со щёлочью (например, гидроксидом натрия или гидроксидом калия ) в водном растворе:

В ходе химической реакции образуется гидроксид серебра, который быстро разлагается на оксид серебра (I) и воду:

2. путем анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде.
3. путем нагревания гидроксида серебра:

4. путем термического разложения карбоната серебра:

Химические свойства оксида серебра (I). Химические реакции оксида серебра (I):

Оксид серебра (I) – основный оксид.

Химические свойства оксида серебра (I) аналогичны свойствам оксидов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида серебра (I) с водородом:

В результате реакции оксида серебра (I) и водорода происходит восстановление серебра : образуется чистое серебро и вода.

2. реакция оксида серебра (I) с оксидом углерода (углекислым газом):

Оксид серебра (I) реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат серебра . При этом в качестве исходного вещества используется оксид серебра (I) в виде суспензии.

3. реакция оксида серебра (I) с угарным газом:

В результате реакции оксида серебра (I) с угарным газом происходит восстановление серебра: образуется чистое серебро и углекислый газ.

4. реакция оксида серебра (I) с водой:

Оксид серебра (I) плохо растворяется в воде и придает ей слабощелочную реакцию.

5. реакция оксида серебра (I) с оксидом теллура:

В результате реакции образуется теллурат серебра (I) .

6. реакция оксида серебра (I) с плавиковой кислотой:

В результате химической реакции получается соль – фторид серебра (I) и вода.

7. реакция оксида серебра (I) с азотной кислотой:

В результате химической реакции получается соль – нитрат серебра (I) и вода .

Аналогично проходят реакции оксида серебра (I) и с другими кислотами.

8. реакция оксида серебра (I) с бромистым водородом (бромоводородом):

В результате химической реакции получается соль – бромид серебра (I) и вода .

9. реакция оксида серебра (I) с йодоводородом:

В результате химической реакции получается соль – йодид серебра (I) и вода .

10. реакция оксида серебра (I) с аммиаком и водой:

В результате химической реакции получается гидроксид диамминсеребра.

11. реакция термического разложения оксида серебра (I):

2Ag₂O → 4Ag + O₂ (t = 160-300 o C).

В результате химической реакции образуется чистое серебро и кислород.

12. реакция оксида серебра (I) с гидроксидом натрия и водой:

В результате химической реакции получается дигидроксоаргенатат натрия.

13. реакция оксида серебра (I) с гидроксидом калия и водой:

В результате химической реакции получается дигидроксоаргентат калия.

14. реакция оксида серебра (I) с пероксидом водорода:

В результате реакции оксида серебра (I) и пероксида водорода происходит восстановление серебра: образуется чистое серебро, кислород и вода.

Применение и использование оксида серебра (I):

Оксид серебра (I) используется в медицине как антисептическое средство.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

оксид серебра (I) реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида серебра (I)
реакции с оксидом серебра (I)

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (106 481)
Экономика Второй индустриализации России (102 474)
Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (27 488)
Метан, получение, свойства, химические реакции (23 724)
Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (22 776)
Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (21 158)
Крахмал, свойства, получение и применение (20 566)
Целлюлоза, свойства, получение и применение (19 410)
Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (19 080)
Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (18 724)

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник

Ag2O + H2O = ? уравнение реакции

Кто знает, растворяется ли оксид серебра в воде (Ag2O + H2O = ?)? В случае, если происходит химическая реакция, запишите её уравнение. Расскажите об основных физических и химических свойствах вышеупомянутой окиси. Укажите способы получения этого вещества.

Оксид серебра представляет собой твердое вещество темно-коричневого цвета. Разлагается при нагревании:

Реагирует с водой (Ag2O + H2O = ?), образует слабощелочной раствор:

Оксид серебра проявляет амфотерные свойства; реагирует с разбавленными кислотами

концентрированными щелочами, гидратом аммиака

Переводится в раствор за счет комплексообразования:

Суспензия в воде поглощает СО2 из воздуха:

Оксид серебра в лабораторных условиях получают при действии раствора гидроксида натрия на нитрат или иодид (при нагревании) серебра:

150^<0>C).\]» title=»Rendered by QuickLaTeX.com»/>

Источник

Оксид серебра (I), свойства и получение, химические реакции

Оксид серебра (I), свойства и получение, химические реакции.

Оксид серебра (I) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ag₂O.

Краткая характеристика оксида серебра (I):

Оксид серебра (I) – неорганическое вещество коричнево-черного цвета.

Химическая формула оксида серебра (I) Ag₂O.

Оксид серебра (I) под воздействием солнечного света медленно чернеет, высвобождая кислород .

Имеет почти такую же электрическую проводимость, как и у чистого серебра.

Физические свойства оксида серебра (I):

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Ag₂O
Синонимы и названия иностранном языке	silver oxide (англ.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	буро-черные кубические кристаллы
Цвет	коричнево-черный
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3	7140
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3	7,14
Температура разложения, °C	280
Молярная масса, г/моль	231,735

Получение оксида серебра (I):

Оксид серебра (I) получается в результате следующих химических реакций:

1. путем взаимодействия нитрата серебра со щёлочью (например, гидроксидом натрия или гидроксидом калия ) в водном растворе:

2. путем анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде.
3. путем нагревания гидроксида серебра:

4. путем термического разложения карбоната серебра:

Химические свойства оксида серебра (I). Химические реакции оксида серебра (I):

Оксид серебра (I) – основный оксид.

1. реакция оксида серебра (I) с водородом:

2. реакция оксида серебра (I) с оксидом углерода (углекислым газом):

3. реакция оксида серебра (I) с угарным газом:

4. реакция оксида серебра (I) с водой:

Оксид серебра (I) плохо растворяется в воде и придает ей слабощелочную реакцию.

5. реакция оксида серебра (I) с оксидом теллура:

В результате реакции образуется теллурат серебра (I) .

6. реакция оксида серебра (I) с плавиковой кислотой:

В результате химической реакции получается соль – фторид серебра (I) и вода.

7. реакция оксида серебра (I) с азотной кислотой:

В результате химической реакции получается соль – нитрат серебра (I) и вода .

Аналогично проходят реакции оксида серебра (I) и с другими кислотами.

8. реакция оксида серебра (I) с бромистым водородом (бромоводородом):

В результате химической реакции получается соль – бромид серебра (I) и вода .

9. реакция оксида серебра (I) с йодоводородом:

В результате химической реакции получается соль – йодид серебра (I) и вода .

10. реакция оксида серебра (I) с аммиаком и водой:

В результате химической реакции получается гидроксид диамминсеребра.

11. реакция термического разложения оксида серебра (I):

2Ag₂O → 4Ag + O₂ (t = 160-300 o C).

В результате химической реакции образуется чистое серебро и кислород.

12. реакция оксида серебра (I) с гидроксидом натрия и водой:

В результате химической реакции получается дигидроксоаргенатат натрия.

13. реакция оксида серебра (I) с гидроксидом калия и водой:

В результате химической реакции получается дигидроксоаргентат калия.

14. реакция оксида серебра (I) с пероксидом водорода:

Применение и использование оксида серебра (I):

Оксид серебра (I) используется в медицине как антисептическое средство.

Еще интересные технологии:

Источник