Главная » Разное

Реакция na3po4 с водой

Содержание
  1. Гидролиз фосфата натрия
  2. Общие сведения о гидролизе фосфата натрия
  3. Гидролиз фосфата натрия
  4. Примеры решения задач
  5. Фосфат натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции
  6. Фосфат натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
  7. Краткая характеристика фосфата натрия:
  8. Физические свойства фосфата натрия:
  9. Получение фосфата натрия:
  10. Химические свойства фосфата натрия. Химические реакции фосфата натрия:
  11. Применение и использование фосфата натрия:
  12. Фосфорная кислота: получение и свойства
  13. Строение молекулы и физические свойства
  14. Способы получения
  15. Химические свойства

Гидролиз фосфата натрия

Общие сведения о гидролизе фосфата натрия

Формула – Na3PO4. Представляет собой кристаллы белого цвета. Молярная масса – 164 г/моль.

Рис. 1. Внешний вид фосфата натрия.

Гидролиз фосфата натрия

Гидролизуется по аниону. Характер среды щелочной. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

3Na + + PO4 3- + H2O ↔ HPO4 2- + OH — + 3Na + (полное ионное уравнение);

PO4 3- + H2O ↔ HPO4 2- + OH — (сокращенное ионное уравнение);

Теоретически возможна вторая и третья ступени:

2Na + + HPO4 2- + H2O ↔ H2PO4 — + OH — + 2Na + (полное ионное уравнение);

HPO4 2- + H2O ↔ H2PO4 — + OH — (сокращенное ионное уравнение);

Na + + H2PO4 — + H2O ↔ H3PO4 + OH — + Na + (полное ионное уравнение);

Примеры решения задач

Задание Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу:

Способность к гидролизу

Гидролизу не подвергается

Гидролиз по катиону

Гидролиз по аниону

Гидролиз по катиону и аниону
Ответ а) сульфид лития представляет собой соль, образованную слабой кислотой (сероводородной) и сильным основанием (гидроксидом лития):

Подвергается гидролизу по аниону. Вариант 3.

б) хлорат калия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (хлорноватой) и сильным основанием (гидроксидом калия):

Подвергается гидролизу по аниону. Вариант 3.

в) нитрит аммония представляет собой соль, образованную слабой кислотой (азотистой) и слабым основанием (гидроксидом аммония):

Подвергается гидролизу по катиону и аниону. Вариант 4.

г) пропионат натрия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (пропионовой) и сильным основанием (гидроксидом натрия):

Подвергается гидролизу по аниону. Вариант 3.

Задание Установите соответствие между формулой соли и типом её гидролиза:

по катиону и аниону

гидролиз не происходит
Ответ а) хлорид железа (III) представляет собой соль, образованную сильной кислотой (хлороводородной) и слабым основанием (гидроксидом железа (III)):

Подвергается гидролизу по катиону. Вариант 1.

б) сульфид бария представляет собой соль, образованную слабой кислотой (сероводородной) и сильным основанием (гидроксидом бария):

Подвергается гидролизу по аниону. Вариант 2.

в) фторид калия представляет собой соль, образованную сильной кислотой (фтороводородной) и сильным основанием (гидроксидом калия):

Гидролизу не подвергается. Вариант 4.

г) сульфат цинка представляет собой соль, образованную сильной кислотой (серной) и слабым основанием (гидроксидом цинка):

Подвергается гидролизу по катиону. Вариант 1.

Источник

Фосфат натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Фосфат натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Фосфат натрия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Na3PO4.

Краткая характеристика фосфата натрия:

Фосфат натрия – неорганическое вещество бесцветного либо белого цвета, соль щелочного металла натрия и ортофосфорной кислоты.

Фосфат натрия представляет собой бесцветные кристаллы.

Химическая формула фосфата натрия Na3PO4.

Хорошо растворяется в воде, с которой образует кристаллогидраты Na3PO4·0,5H2O, Na3PO4·H2O и Na3PO4·12H2O. Водный раствор имеет сильнощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Не растворим в этаноле.

В пищевой промышленности используется 3 типа фосфатов натрия, согласно степени замещения атомов водорода:

– добавка Е339(i) – ортофосфат натрия 1-замещенный с химической формулой NaH2PO4;

– добавка Е339(ii) – ортофосфат натрия 2-замещенный с химической формулой Na2HPO4;

– добавка Е339(iii) – ортофосфат натрия 3-замещенный с химической формулой Na3PO4.

Физические свойства фосфата натрия:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Na3PO4
Синонимы и названия иностранном языке sodium phosphate (англ.)

натрий фосфорнокислый трёхзамещенный (устар. рус.)

натрия ортофосфат (рус.)

тринатрий фосфат (рус.)
Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные тетрагональные кристаллы
Цвет бесцветный, белый
Вкус —*
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 2536
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 2,536
Температура кипения, °C —
Температура плавления, °C 1340
Гигроскопичность гигроскопичен
Молярная масса, г/моль 163,94067
Растворимость в воде при 25 °C, г/100 мл 14,5

Получение фосфата натрия:

Фосфат натрия получается в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействием карбоната натрия и ортофосфорной кислоты:
  1. 2. взаимодействием гидроксида натрия и ортофосфорной кислоты:

Химические свойства фосфата натрия. Химические реакции фосфата натрия:

Химические свойства фосфата натрия аналогичны свойствам фосфатов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция фосфата натрия с нитратом серебра:

В результате реакции образуются ортофосфат серебра и нитрат натрия.

2. реакция фосфата натрия и нитрата хрома:

В результате реакции образуются ортофосфат хрома и нитрат натрия .

3. реакция фосфата натрия и нитрата галлия:

В результате реакции образуются ортофосфат галлия и нитрат натрия.

4. реакция фосфата натрия и хлорида алюминия:

В результате реакции образуются ортофосфат алюминия и хлорид натрия.

5. реакция фосфата натрия и хлорида кальция:

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид натрия.

6. реакция фосфата натрия и хлорида бария:

В результате реакции образуются ортофосфат бария и хлорид натрия.

7. реакция фосфата натрия и сульфата железа:

В результате реакции образуются ортофосфат железа и сульфат натрия. Фосфат натрия используется в виде разбавленного раствора.

8. реакция фосфата натрия и сульфата лития:

В результате реакции образуются ортофосфат лития и сульфат натрия .

9. реакция фосфата натрия и сульфата магния:

В результате реакции образуются ортофосфат магния (который выпадает в осадок) и сульфат натрия. Реакция уменьшения жесткости воды.

10. реакция фосфата натрия и гидрокарбоната кальция:

В результате реакции образуются ортофосфат кальция (который выпадает в осадок) и гидрокарбонат натрия. Реакция уменьшения жесткости воды.

11. реакция фосфата натрия, алюминия и воды:

В результате реакции образуются тетрагидроксоалюминат (III) натрия, гидроортофосфат натрия и водород . Фосфат натрия используется в виде концентрированного раствора. Реакция протекает при кипении.

12. реакция фосфата натрия, цинка и воды:

В результате реакции образуются тетрагидроксоцинкат (III) натрия, гидроортофосфат натрия и водород . Фосфат натрия используется в виде концентрированного раствора. Реакция протекает при кипении.

13. реакция термического разложения кристаллогидрата фосфата натрия:

В результате реакции термического разложения додекагидрата фосфата натрия образуются фосфат натрия и вода . Реакция протекает в вакууме.

14. реакция фосфата натрия с азотной кислотой:

В результате химической реакции образуются нитрат натрия и ортофосфорная кислота. Реакция носит обратимый характер.

Аналогично проходят реакции фосфата натрия и с другими сильными минеральными кислотами.

15. реакция термического разложения фосфата натрия:

В результате реакции термического разложения фосфата натрия образуются оксид натрия и оксид фосфора .

Применение и использование фосфата натрия:

Фосфат натрия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– для уменьшения жесткости воды,

– в пищевой промышленности как разрыхлитель для теста (при взаимодействии с пищевой содой) и эмульгатор для плавленого сыра, колбасы, сгущённого молока,

– как пищевая добавка Е339,

– в стекольной промышленности для обесцвечивания стекла при его плавке,

– как составной компонент зубных паст и некоторых косметических препаратов.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

фосфат натрия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода соль гидролиз цинка
уравнение реакций соединения масса взаимодействие масса фосфата натрия
реакции

Источник

Фосфорная кислота: получение и свойства

Строение молекулы и физические свойства

Фосфор в степени окисления +5 образует несколько кислот: орто-фосфорную H3PO4, мета-фосфорную HPO3, пиро-фосфорную H4P2O7.

Фосфорная кислота H3PO4 – это кислота средней силы, трехосновная, прочная и нелетучая. При обычных условиях фосфорная кислота – твердое вещество, хорошо растворимое в воде и гигроскопичное.

Валентность фосфора в фосфорной кислоте равна V.

При температуре выше +213 °C орто-фосфорная кислота переходит в пирофосфорную H4P2O7.

При взаимодействии высшего оксида фосфора с водой на холоде образуется метафосфорная кислота HPO3, представляющая собой прозрачную стекловидную массу.

Способы получения

Наибольшее практическое значение из фосфорных кислот имеет ортофосфорная кислота.

1. Получить орто-фосфорную кислоту можно взаимодействием оксида фосфора (V) с водой:

2. Еще один способ получения фосфорной кислоты — вытеснение фосфорной кислоты из солей (фосфатов, гидрофосфатов и дигидрофосфатов) под действием более сильных кислот (серной, азотной, соляной и др.) .

Промышленный способ получения фосфорной кислоты обработка фосфорита концентрированной серной кислотой:

3. Фосфорную кислоту также можно получить жестким окислением соединений фосфора в водном растворе в присутствии кислот.

Например , концентрированная азотная кислота окисляет фосфор до фосфорной кислоты:

Химические свойства

Фосфорная кислота – это кислота средней силы (по второй и третьей ступени слабая) .

1. Фосфорная кислота частично и ступенчато диссоциирует в водном растворе.

HPO4 2– ⇄ H + + PO4 3–

2. Фосфорная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.

Например , фосфорная кислота взаимодействует с оксидом магния:

Еще пример : при взаимодействии фосфорной кислоты с гидроксидом калия образуются фосфаты, гидрофосфаты или дигидрофосфаты:

3. Фосфорная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей (карбонатов, сульфидов и др.). Также фосфорная кислота вступает в обменные реакции с солями.

Например , фосфорная кислота взаимодействует с гидрокарбонатом натрия:

4. При нагревании H3PO4 до 200°С происходит отщепление от нее молекулы воды с образованием пирофосфорной кислоты H2P2O7:

5. Фосфорная кислота взаимодействует с металлами, которые расположены в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль и водород.

Например , фосфорная кислота реагирует с магнием:

Фосфорная кислота взаимодействует также с аммиаком с образованием солей аммония:

7. Качественная реакция на фосфат-ионы и фосфорную кислоту — взаимодействие с нитратом серебра. При этом образуется ярко-желтый осадок фосфата серебра:

Видеоопыт взаимодействия фосфата натрия и нитрата серебра в растворе (качественная реакция на фосфат-ион) можно посмотреть здесь.

Источник

Читайте также:  Черная вода 2021 года
Оцените статью
© 2024 Вода