Реакция нитрита натрия с водой

Гидролиз нитрита натрия

Общие сведения о гидролизе нитрита натрия

В сухом состоянии устойчив на воздухе, во влажном – окисляется кислородом воздуха. На свету частично разлагается и желтеет. Брутто-формула – NaNO₂. Молярная масса нитрита натрия равна 69,00 г/моль.

Рис. 1. Нитрит натрия. Внешний вид.

Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по аниону). Кристаллогидратов не образует. В ОВР может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Гидролиз нитрита натрия

Нитрит натрия представляет собой среднюю соль, образованную слабой кислотой – азотистой (HNO₂) и сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH):

Подвергается гидролизу по аниону. Характер среды водного раствора нитрита натрия – щелочной. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:

Na + + NO₂ — + H₂O ↔ HNO₂ + Na + + OH — (полное ионное уравнение);

NO₂ — + H₂O ↔ HNO₂ + OH — (сокращенное ионное уравнение);

NaNO₂+ H₂O ↔ HNO₂ + NaOH (молекулярное уравнение).

Примеры решения задач

Задание	Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу: а) KBr; б) Na2S; в) KNO3; г)Cu(NO3)2? Ответ поясните.
Решение	Гидролизу подвергаются соли, в составе которых присутствует «слабый ион», те. Они должны быть образованы слабой кислотой и сильным основанием, сильной кислотой и слабым основанием или слабой кислотой и слабым основанием. Для того, чтобы дать верный ответ на поставленный вопрос рассмотрим более конкретно каждое из указанных выше соединений.

а) бромид калия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (бромоводородной) и сильным основанием (гидроксидом калия):

б) сульфид натрия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (сероводородной) и сильным основанием (гидроксидом натрия):

в) нитрат калия представляет собой соль, образованную сильной кислотой (азотной) и сильным основанием (гидроксидом калия):

Гидролизу не подвергается.

г) нитрат меди (II) представляет собой соль, образованную сильной кислотой (азотной) и слабым основанием (гидроксидом меди (II) ):

Ответ Среди перечисленных выше солей гидролизу подвергаются KBr, Na₂S и Cu(NO₃)₂

Задание	Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу: Гидролизу не подвергается Гидролизуется по катиону Гидролизуется по катиону и аниону Гидролизуется по аниону
Ответ	Соль силикат магния (MgSiO3) подвергается гидролизу по аниону, поскольку образована сильным основанием –гидроксидом магния и слабой кислотой – кремниевой (4). Соль хлорид серебра (AgCl)подвергается гидролизу по катиону, поскольку образована слабым основанием –гидроксидом серебра (I) и сильной кислотой – хлороводородной (соляной) (2). Соль нитрат цинка (Zn(NO3)2) подвергается гидролизу по катиону, поскольку образована слабым основанием –гидроксидом цинка и сильной кислотой – азотной (2). Соль перхлорат алюминия (Al(ClO4)3) подвергается подвергается гидролизу по катиону, поскольку образована слабым основанием –гидроксидом алюминия и сильной кислотой – хлорной (2). Источник Нитрит натрия
Традиционные названия	Азотистокислый натрий
Хим. формула	NaNO₂
Рац. формула	NaNO2
Состояние	белый или жёлтоватый кристаллический порошок
Молярная масса	68,995 г/моль
Плотность	2,17 г/см³
Т. плав.	271 ℃
Т. разл.	>700 ℃
Растворимость в воде	84,8 г/100 мл
Кристаллическая структура	ромбическая сингония
Номер CAS	7632-00-0
PubChem	23668193
ChemSpider	22689
Номер EINECS	231-555-9
RTECS	RA1225000
ChEBI	78870
Номер ООН	1500
Е-номер	E250
ЛД50	180 мг/кг (крысы, перорально)
Токсичность	токсичен(в больших количествах), нейротоксичен, является канцерогеном
R-фразы	R8 , R25 , R50
S-фразы	S45 , S61
Сигнальное слово	опасно
Пиктограммы СГС
Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрит натрия (натрий азотистокислый) NaNO₂ — соль натрия и азотистой кислоты.

Содержание

• 1 Основные свойства
  • 1.1 Получение
  • 1.2 Области применения
    • 1.2.1 В химическом синтезе
    • 1.2.2 Производство пищевых продуктов
    • 1.2.3 Строительство и производство
    • 1.2.4 Фотография
    • 1.2.5 Медицина и биология
• 2 Особенности обращения, биологическое действие
• 3 Рынок

Основные свойства

Очищенный нитрит натрия представляет собой белый или слегка желтоватый кристаллический порошок. Хорошо растворим в воде и гигроскопичен. На воздухе медленно доокисляется до нитрата натрия NaNO₃. Является сильным восстановителем. Токсичен в больших дозах.

Получение

Нитрит натрия NaNO₂ является солью азотистой кислоты и получается обычно из оксидов азота по реакции:

Другим распространённым методом получения нитрита натрия является нагревание порошка свинца Pb с нитратом натрия NaNO₃, с последующим растворением в воде полученной твёрдой субстанции. В результате растворения в осадок выпадет нерастворимый в воде оксид свинца II PbO, а нитрит натрия останется в растворе:

NaNO₃ + Pb → NaNO₂ + PbO

Области применения

В химическом синтезе

• Нитрит натрия применяется для образования диазоаминных соединений. Эти соединения применяются в синтезе как источник аминогрупп при реакциях с «ядром» соединения, за счёт относительно более лёгкого отделения азотных групп N₂.
• В лабораторных условиях нитрит натрия используется для деактивации азида натрия реакцией со свежеполученной азотистой кислотой

2NaNO₂ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HNO₂ 2NaN₃ + 2HNO₂ → 3N₂ + 2NO + 2 NaOH

• Нитрит натрия в химических реакциях проявляет окислительно-восстановительную двойственность, восстанавливаясь до оксида азота II или окисляясь до нитрата.

Например, он при дальнейшем нагревании разлагается, образуя оксид натрия, оксид азота II и кислород. Вероятно, этот процесс помог не задохнуться экипажу первой действующей субмарины Корнелия Дреббеля, поскольку оксид натрия поглощает CO₂.

Производство пищевых продуктов

• Используется как улучшитель окраски и консервант в пищевой промышленности в изделиях из мяса и рыбы. Пищевая добавка E250.
• Как пищевая добавка применяется в пищевой промышленности в двух целях: как антиокислитель и как антибактериальный агент, препятствующий росту Clostridium botulinum — возбудителя ботулизма, — тяжёлой пищевой интоксикации, вызываемой ботулиническим токсином и характеризуемой поражением нервной системы (действие не доказано).
• Вступая во взаимодействие с миоглобином (белком мяса), придаёт мясным продуктам характерный розоватый цвет.
• В Евросоюзе продажа для пищевых применений разрешена только в смеси с пищевой солью, с содержанием нитрита около 0,6 %, чтобы уменьшить риск превышения суточных норм. C 2013 года сходные правила действуют в России.
• Пищевая добавка E250. Аналогичными свойствами обладает и нитрит калия — пищевая добавка E249.
• Соответствует ГОСТу 4197-74 или ТУ 6-09-590-75 (марка ОСЧ 4-7-3).

Строительство и производство

• Нитрит натрия в виде порошка по ГОСТ 19906-74 или водного раствора используется в качестве противоморозной добавки к бетонам в производстве строительных изделий и конструкций, в качестве ингибитора атмосферной коррозии, в органическом синтезе и для других целей в химической, металлургической, медицинской, целлюлозно-бумажной и других отраслях промышленности.
• В строительстве нитрит натрия рекомендован ГОСТ 24211 «Добавки для бетонов. Общие технические требования» к использованию в качестве противоморозной добавки при возведении монолитных бетонных и железобетонных конструкций, монолитных частей сборно-монолитных конструкций, замоноличивания стыков сборных конструкций при установившейся устойчивой среднесуточной температуре окружающего воздуха или грунта ниже 5 °C и минимальной суточной температуре ниже 0 °C, а также при изготовлении сборных бетонных и железобетонных конструкций в зимнее время в условиях строительной площадки.
• Он также используется при производстве диазо-красителей, нитросоединений и других органических соединений.
• Используется в крашении трафаретным и прямым (прямой печати) методом текстиля из натуральных и отбеленных натуральных волокон.
• Используется при обработке поверхности металла при фосфатировании и для снятия слоя олова.
• Используется в производстве каучуков.
• Используется для изготовления алкилнитритов (попперсов).
• Используется для приготовления раствора газогенерирующей добавки в производстве взрывчатых веществ.

Фотография

• Используется в процессе традиционной фотографии как реагент и антиокислитель (ингибитор коррозии в автоматических лабораториях).

Медицина и биология

• Нитрит натрия также используется в медицине и ветеринарии как сосудорасширяющее, бронхолитическое (расширяет бронхи), снимает спазмы кишечника, используется как слабительное, а также как антидот при отравлении цианидами.
• Проводятся исследования по применению его при серповидной анемии, сердечных приступах и ишемии сердца, аневризмах головного мозга и лёгочной гипертензии у детей.

E250 при приёме в значительном объёме (порядка нескольких граммов) может вызвать серьёзное отравление (образует метгемоглобин), вплоть до летального исхода.

Особенности обращения, биологическое действие

Поступление нитритов с пищей оценивается в 31-185 или 40-100 мг в день.

В питьевой воде, согласно требованиям ВОЗ 1970 и 2004 гг, допускается содержание нитритов не более 44-50 мг на литр.

Приемлемые уровни потребления нитритов для людей 3,7 — 7 мг / кг.

Рынок

До введения эмбарго на соль из санкционных стран 13 сентября 2016 года (вступило в силу 1 ноября 2016), нитрит натрия для пищевого производства импортировался в Россию в основном из стран Евросоюза: Дании и Германии, собственное производство в России отсутствовало. В декабре 2016 года в Ломоносовском районе Ленинградской области в России начало работу производство нитритной соли для нужд мясоперерабатывающей промышленности.

Источник

Нитрат натрия: способы получения и химические свойства

Нитрат натрия NaNO₃ — соль щелочного металла натрия и азотной кислоты. Белое вещество, весьма гигроскопичное, которое плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 84,99; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,266; t_пл = 306,5º C;

Способ получения

1. Нитрат натрия можно получить путем взаимодействия гидроксида натрия и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат натрия и вода:

2. В результате взаимодействия горячего гидроксида натрия, оксида азота (IV) и кислорода образуется нитрат натрия и вода:

3. В результате реакции между горячим гидроксидом натрия, оксидом натрия (IV) и кислородом, происходит образование нитрата натрия и воды:

4. При комнатной температуре, в результате взаимодействия оксида азота (IV) и натрия образуется нитрат натрия и газ оксид азота (II):

2NO₂ + Na = NO↑ + NaNO₃

5. При смешивании горячего пероксида водорода и нитрита азота происходит образование нитрата натрия и воды:

Качественная реакция

Качественная реакция на нитрат натрия — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат натрия образует сульфат натрия, нитрат меди, газ оксид азота и воду:

Химические свойства

1. Hитрат натрия разлагается при температуре 380–500º С с образованием нитрита натрия и кислорода:

2. Н итрат натрия может реагировать с простыми веществами :

2.1. Н итрат натрия реагирует со свинцом при температуре выше 350 ºС . При этом образуется нитрит натрия и оксид свинца:

NaNO₃ + Pb = NaNO₂ + PbO

2.2. Нитрат натрия реагирует при комнатной температуре с цинком и разбавленной хлороводородной кислотой с образованием нитрита натрия и воды:

Источник