Реакция оксида лития с водой уравнение реакции

Оксид лития: способы получения и химические свойства

Оксид лития — это белое, гигроскопичное, тугоплавкое вещество, при нагревании не разлагается.

Относительная молекулярная масса = 29,88; относительная плотность для тв. и ж. состояния = 2, 013; t_пл = 1453º C; t_кип ≈ 2600º C.

Способ получения

1. Оксид лития можно получить путем взаимодействия лития и кислорода :

2. Оксид лития получается при разложении гидроксида лития:

2LiOН → Li₂O + Н₂O

3. Путем термического разложения карбоната лития с образованием оксида лития и оксида углерода:

4. При термическом разложении нитрата лития образуется оксид лития, оксид азота и кислород:

Химические свойства

1. Литий вытесняется из оксида в результате взаимодействия с другими металлами :

1.1. Оксид лития взаимодействует с металлами и некоторыми неметаллами с образованием лития и оксида металла:

Li₂O + Si = 4Li + SiO₂
Li₂O + Mg = 2Li + MgO
3Li₂O + 2Al = 6Li + Al₂O₃

2. Оксид лития взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид лития реагирует с водой . Образуется гидроксид лития:

Li₂O + H₂O = 2LiOH

2.2. Оксид л ития взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и вода.

Например , оксид лития с соляной кислотой образует хлорид лития и воду:

2.3. При взаимодействии лития с оксидами образуются соли:

Источник

Li2O + H2O = ? уравнение реакции

Закончите уравнение реакции Li2O + H2O = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Запишите молекулярное уравнение реакции. Охарактеризуйте полученное вещество: приведите его основные физические и химические свойства. Каким образом его можно получить в лаборатории? А в промышленности?

В результате взаимодействия оксида лития с водой (Li2O + H2O = ?) происходит образование гидроксида лития (соединение). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Данная реакция не относится к окислительно-восстановительным, поскольку ни один химический элемент не изменяет своей степени окисления.
Гидроксид лития представляет собой твердое вещество белого цвета, кристаллы которого плавятся без без разложения, но при дальнейшем нагревании в атмосфере водорода разлагаются. Он хорошо растворяется в воде.
Проявляет свойства основных гидроксидов (щелочь), реагирует с кислотами, кислотными оксидами, поглощает углекислый газ из воздуха.

В лабораторных условиях гидроксид лития получают по реакция растворения металлического лития в воде, а также реакциям обмена между солями лития и гидроксидами металлов:

Источник

Оксид лития, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Оксид лития, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Оксид лития – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Li₂O.

Краткая характеристика оксида лития:

Оксид лития – неорганическое вещество, без цвета.

Так как валентность лития равна одному, то оксид лития содержит один атом кислорода и два атома лития .

Химическая формула оксида лития Li₂O.

В воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней.

Оксид лития – единственный среди оксидов щелочных металлов, образующийся в качестве основного продукта при нагревании металла выше 200 °C на воздухе (присутствуют только следы пероксида лития).

Физические свойства оксида лития:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Li2O
Синонимы и названия иностранном языке	lithium oxide (англ.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные кубические кристаллы
Цвет	бесцветный
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3	2013
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3	2,013
Температура кипения, °C	2600
Температура плавления, °C	1570
Гигроскопичность	гигроскопичен
Молярная масса, г/моль	29,8774

Получение оксида лития:

Оксид лития получается в результате следующих химических реакций:

1. 1. путем разложения пероксида лития:

1. 2.путем взаимодействия лития с кислородом:

Химические свойства оксида лития. Химические реакции оксида лития:

Химические свойства оксида лития аналогичны свойствам оксидов других щелочных металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида лития с магнием:

Li₂O + Mg → 2Li + MgO (t > 800 o C).

В результате реакции образуется оксид магния и литий .

2. реакция оксида лития с магнием и водородом :

Li₂O + Mg + H₂ → 2LiH + MgO (t = 450-500 o C).

В результате реакции образуется оксид магния и гидрид лития.

3. реакция оксида лития с алюминием :

В результате реакции образуется оксид алюминия и литий.

4. реакция оксида лития с алюминием и водородом:

В результате реакции образуется оксид алюминия и гидрида лития.

5. реакция оксида лития с кремнием :

2Li₂O + Si → 4Li + SiO₂ (t = 1000 o C).

В результате реакции образуется оксид кремния и литий.

6. реакция оксида лития с водой:

Оксид лития медленно реагирует с водой , образуя гидроксид лития.

7. реакция оксида лития с оксидом углерода (углекислым газом):

Оксид лития на воздухе реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат лития.

8. реакция оксида лития с оксидом кремния:

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – метасиликат лития.

9. реакция оксида лития с оксидом серы:

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – сульфит лития.

10. реакция оксида лития с оксидом азота (IV) и оксидом азота (II):

В результате реакции образуются соль – нитрит лития.

11. реакция оксида лития с оксидом ванадия:

В результате реакции образуется диоксованадат лития.

12. реакция оксида лития с оксидом теллура:

В результате реакции образуется теллурит лития.

13. реакция оксида лития с оксидом марганца:

В результате реакции образуется оксид марганца-лития.

14. реакция оксида лития с йодоводородом:

В результате химической реакции получается соль – йодид лития и вода .

15. реакция оксида лития с сероводородом:

В результате химической реакции получается соль – сульфид лития и вода .

16. реакция оксида лития с плавиковой кислотой:

В результате химической реакции получается соль – фторид лития и вода.

17. реакция оксида лития с азотной кислотой:

В результате химической реакции получается соль – нитрат лития и вода .

Аналогично проходят реакции оксида лития и с другими кислотами.

18. реакция оксида лития с бромистым водородом (бромоводородом):

В результате химической реакции получается соль – бромид лития и вода .

Применение и использование оксида лития:

Оксид лития используется как компонент в производстве стекол , а также в химической промышленности.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

оксид лития реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида лития
реакции с оксидом лития

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

• Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (106 481)
• Экономика Второй индустриализации России (102 474)
• Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (27 488)
• Метан, получение, свойства, химические реакции (23 725)
• Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (22 777)
• Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (21 158)
• Крахмал, свойства, получение и применение (20 566)
• Целлюлоза, свойства, получение и применение (19 411)
• Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (19 080)
• Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (18 724)

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник

Реакция оксида лития с водой уравнение реакции

1) Составьте молекулярное уравнение реакции гидроксида лития с серной кислотой, о которой говорилось в тексте;

2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции в присутствии индикатора фенолфталеина, добавленного в раствор гидроксида лития.

Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Литий — мягкий лёгкий металл серебристо-белого цвета, наименее активный среди щелочных металлов. При окислении лития кислородом образуется соединение , которое активно взаимодействует с водой с образованием гидроксида лития . Гидроксид лития проявляет свойства, характерные для щелочей: взаимодействует с кислотами и кислотными оксидами. Примерно половина всего промышленно выпускаемого лития используется для изготовления литий-ионных аккумуляторов. Ячейка такого аккумулятора состоит из двух электродов, разделённых пористым материалом, пропитанным раствором электролита. Один из электродов изготавливают из лития, а другой — из соединений кобальта или железа. Для приготовления растворов электролитов обычно используют сульфат лития и органические растворители, например некоторые простые и сложные эфиры. Сульфат лития можно получить в результате взаимодействия гидроксида лития с серной кислотой .

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

оксид

основание

кислота

соль

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

1. — бинарное соединение, в котором один из атомов является кислородом, что говорит о его принадлежности к классу оксидов.

2. — является основанием, так как это основный гидроксид.

3. Кислота должна иметь ион водорода, примером может служить соляная кислота .

4. Соль состоит из иона металла и иона кислотного остатка, известным примером является карбонат натрия .

Ответ: оксид — , основание — , кислота — , соль — .

Источник