Реакция пероксида калия с водой

Содержание

Пероксиды щелочных металлов
Химические свойства
Добавить комментарий Отменить ответ
Пероксид калия: химические свойства
Получение
Химические свойства
Надпероксид калия: химические свойства
Получение
Химические свойства
ЕГЭ по химии. Всё, что нужно знать о пероксидах
Acetyl

Пероксиды щелочных металлов

Химические свойства

Свойства пероксидов очень похожи на свойства оксидов. Однако пероксиды щелочных металлов, в отличие от оксидов, содержат атомы кислорода со степенью окисления -1. Поэтому они могут могут проявлять как окислительные , так и восстановительные свойства.

1. Пероксиды щелочных металлов взаимодействуют с водой . При этом на холоде протекает обменная реакция, образуются щелочь и пероксид водорода:

При нагревании пероксиды диспропорционируют в воде, образуются щелочь и кислород:

2. Пероксиды диспропорционируют при взаимодействии с кислотными оксидами .

Например , пероксид натрия реагирует с углекислым газом с образованием карбоната натрия и кислорода:

3. При взаимодействии с минеральными кислотами на холоде пероксиды вступают в обменную реакцию. При этом образуются соль и перекись водорода:

При нагревании пероксиды, опять-таки, диспропорционируют:

4. Пероксиды щелочных металлов разлагаются при нагревании, с образованием оксида и кислорода:

5. При взаимодействии с восстановителями пероксиды проявляют окислительные свойства.

Например , пероксид натрия с угарным газом реагирует с образованием карбоната натрия:

Пероксид натрия с сернистым газом также вступает в ОВР с образованием сульфата натрия:

6. При взаимодействии с сильными окислителями пероксиды проявляют свойства восстановителей и окисляются, как правило, до молекулярного кислорода.

Например , при взаимодействии с подкисленным раствором перманганата калия пероксид натрия образует соль и молекулярный кислород:

Добавить комментарий Отменить ответ

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте, как обрабатываются ваши данные комментариев.

Источник

Пероксид калия: химические свойства

Пероксид калия K₂O₂ — соединение щелочного металла калия и кислорода. Белый. При нагревании на воздухе желтеет и разлагается, плавится под избыточным давлением O₂.

Относительная молекулярная масса Mr = 110,19; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,40; t_пл = 545º C под избыточным давлением.

Получение

1. Пероксид калия можно получить путем сгорания калия в кислороде (воздухе), образуется пероксид калия и надпероксид калия:

Химические свойства

1. Пероксид калия при разложении при температуре выше 500º C образует оксид калия и кислород:

2. Реагируя с водой , пероксид калия образует гидроксид калия и пероксид водорода, если вода холодная, а если вода горячая, то образует гидроксид калия и кислород:

3. Пероксид калия способен реагировать с простыми веществами :

3.1 . Реагируя с кислородом (воздухом) при комнатной температуре пероксид калия образует надпероксид калия:

3.2. При 100º С взаимодействуя с углеродом (графитом) пероксид калия образует карбонат калия и оксид калия:

4. Пероксид калия реагирует со сложными веществами :

4.1. Пероксид калия может взаимодействовать с кислотами :

4.1.1. В результате взаимодействия пероксида калия и разбавленной и холодной хлороводородной кислоты образуется хлорид калия и пероксид водорода:

4.1.2. Реагируя с разбавленной и горячей серной кислотой пероксид калия образует сульфат калия, воду и кислород:

4.2. Возможны реакции между пероксидом калия и оксидами :

4.2.1. В результате реакции при комнатной температуре между пероксидом калия и углекислым газом образуется карбонат калия и кислород:

Источник

Надпероксид калия: химические свойства

Надпероксид калия KO₂ — неорганическое соединение щелочного металла калия и кислорода. Оранжево-желтый, при нагревании разлагается, плавится под избыточным давлением.

Относительная молекулярная масса Mr = 71,10; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,158; t_пл = 535º C при избыточном давлении

Получение

1. Надпероксид калия можно получить путем сгорания калия в кислороде (воздухе), образуется надпероксид калия и пероксид калия:

Химические свойства

1. Реагируя с водой , надпероксид калия образует гидроксид калия, надпероксид натрия в растворе и кислород, если температура 0º С:

при взаимодействии надпероксида калия и горячей воды образуется гидроксид калия и кислород:

2. Надпероксид калия способен реагировать с простыми веществами :

2.1 . Реагируя с озоном при температуре до 0º С надпероксид калия образует озонид калия и кислород:

2.2. При 30º С взаимодействуя с углеродом (графитом) надпероксид калия образует карбонат калия и оксид калия:

2.3. Взаимодействуя с серой при 130–140º C пероксид калия образует сульфат калия:

2.4. В результате реакции пероксида калия и калия при 700º C и повышенном давлении образуется оксид калия:

3. Надпероксид калия реагирует со сложными веществами :

3.1. Надпероксид калия может взаимодействовать с кислотами :

3.1.1. В результате взаимодействия надпероксида калия и разбавленной и холодной хлороводородной кислоты образуется хлорид калия, газ кислород и пероксид водорода:

3.1.2. Реагируя с безводной серной кислотой при комнатной температуре н адпероксид калия образует сульфат калия, воду и газ озон:

3.2. Возможны реакции между надпероксидом калия и оксидами :

3.2.1. В результате реакции при комнатной температуре между надпероксидом калия и влажным углекислым газом образуется карбонат калия и кислород:

3.2.2. Взаимодействуя с оксидом серы (IV) при 100º С пероксид калия образует сульфат калия и кислород:

3.2.3. Пероксид натрия реагирует с угарным газом . При этом образуется карбонат калия и кислород:

3.2.4. Реагируя с оксидом азота (IV) при 70º С пероксид калия образует нитрат калия и кислород:

3.3. Пероксид натрия способен реагировать с аммиаком при комнатной температуре, в результате реакции образуется гидроксид калия, азот и вода:

Источник

ЕГЭ по химии. Всё, что нужно знать о пероксидах

Приветствую своих подписчиков и всех, кто заглянул на мой канал. Здесь вы найдёте разбор важнейших тем теории, тренинги по заданиям ЕГЭ, научитесь подходам к решению самых трудных задач. Подписывайтесь, если вам это интересно.

Приступаем к разбору некоторых тем, мимо которых проходят многие выпускники, а знать их всё-таки нужно. Например, актуальными становятся (всё чаще встречаются в заданиях на ЕГЭ) кислые и комплексные соли, пероксиды, простые эфиры и другие классы веществ, на изучении которых в школьном курсе химии акцент обычно не делается.

Сегодня подробно рассмотрим ПЕРОКСИДЫ.

Состав, строение, физические свойства

Приставка «пер» означает «сверх» – по сравнению с оксидами в пероксидах содержится больше кислорода. Есть ещё супероксиды, или надпероксиды – в них содержание кислорода ещё выше.

Виды химической связи в пероксидах и супероксидах:

· между атомами кислорода – ковалентная неполярная

· между атомом кислорода и атомом водорода — ковалентная полярная

· между кислородом и металлом – ионная

В каких заданиях КИМов это может пригодиться? В 4-м (строение вещества и виды химической связи) и в 5-м (классификация неорганических веществ). Ну а цвет соединений иногда упоминается в 32-м задании.

Получение пероксидов и супероксидов

При горении щелочных металлов, как вы знаете, только литий образует оксид Li2O , натрий уже образует пероксид Na2O2 , а в продуктах горения калия, рубидия и цезия в основном содержатся супероксиды. Из щелочноземельных металлов только барий горит с образованием пероксида: Ва + О2 = BaO2 .

Для лучшего запоминания сведём это в табличку:

Химические свойства пероксидов и супероксидов

1. Как уже было сказано, пероксиды – неустойчивые соединения и при нагревании разлагаются с выделением кислорода:

Также надо помнить, что пероксид водорода можно разложить каталитически и без нагревания. Катализатор – оксид марганца ( IV ) MnO2 .

2. Пероксиды и cупероксиды реагируют с водой с образованием щелочей:

3. Пероксиды и cупероксиды металлов являются сильными окислителями:

4. Пероксид водорода проявляет окислительно-восстановительную двойственность в зависимости от свойств реагента (при этом его окислительные свойства выражены сильнее):

5. Интересна химическая реакция пероксидов и cупероксидов металлов
с углекислым газом (используется для регенерации воздуха в подводных лодках и космических аппаратах):

Знание химических свойств этих веществ может принести вам баллы на ЕГЭ при решении заданий 8, 9, 10, а во второй части – заданий 30, 32 и 34-й задачи. Чтобы не быть голословной, привожу примеры таких заданий.

Решение этой задачи на соотношение атомов («новинка» ЕГЭ 2020 года) вы можете посмотреть в видеоуроке по этой ссылке .

Вы можете посмотреть видеоурок с тренингом по 30 заданию с подробным разбором 11 примеров, в том числе и этого. В этом видео вы найдете лайфхаки, как работать с такими заданиями и что надо знать для успеха.

Ну и напоследок, чтобы завершить тему, давайте вспомним

Применение пероксидов и cупероксидов

Как уже было сказано, пероксиды и cупероксиды металлов используются для регенерации воздуха в замкнутых пространствах (в реакции поглощается углекислый газ и выделяется кислород).

Пероксид водорода используется как окислитель. Им отбеливают ткани, мех, применяют также для отбеливания волос. 3%-ный раствор пероксида водорода используется в медицине для обработки ран – как антисептическое и кровоостанавливающее средство. В сельском хозяйстве его применяют для протравливания семян.

При реставрации потемневших картин, написанных масляными красками, их обрабатывают раствором пероксида водорода. Дело в том, что входящие в состав красок свинцовые белила PbCO3 со временем превращаются на воздухе в PbS чёрного цвета (реагируют с сероводородом). А пероксидом водорода чёрный PbS окисляется в белый PbSO4 . Уравнение этой реакции приведено выше.

Думаю, эти знания тоже могут вам пригодиться. Вообще, обращайте внимание на области применения веществ – в 26-м задании попадаются такие вопросы.

Я надеюсь, этот материал для вас полезен. Учите теорию и сдавайте ЕГЭ на высокие баллы!

Подписывайтесь на мой канал . Он создан недавно и постоянно пополняется новыми материалами. В ближайшее время рассмотрим с вами кислые соли. Ставьте лайки, это мотивирует. Пишите комментарии.

Желаю вам успехов! У вас обязательно всё получится.

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Источник