- Пероксид лития: химические свойства
- Химические свойства
- Перекись лития — Lithium peroxide
- Содержание
- Подготовка
- Использует
- Пероксид лития
- Содержание
- Получение
- Физические свойства
- Химические свойства
- Применение
- Биологическая роль
- ЕГЭ по химии. Всё, что нужно знать о пероксидах
- Перекись лития — Lithium peroxide
- Содержание
- Подготовка
- Использует
Пероксид лития: химические свойства
Пероксид лития — соединение щелочного металла лития и кислорода. Выглядит как мелкие белые кристаллы, при нагревании разлагаются без плавления.
Относительная молекулярная масса Mr = 45,88; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,363.
Химические свойства
Полностью гидролизуется водой, реагирует с кислотами. Энергично поглощает CO2 из воздуха.
1. Пероксид лития при разложении образует оксид лития и кислород:
2. Реагируя с водой , пероксид лития образует гидроксид лития и пероксид водорода, если вода холодная, а если вода горячая, то образует кислород:
3. Пероксид лития способен реагировать с кислотами :
3.1 . Реагируя с хлороводородной кислотой пероксид лития образует хлорид лития и пероксид водорода:
3.2. При взаимодействии с серной кислотой пероксид лития образует сульфат лития, воду и кислород:
4. Пероксид лития активно реагирует с углекислым газом . При этом образуются карбонат лития и кислород:
5. В результате взаимодействия пероксида лития и монооксида углерода (угарного газа) образуется карбонат лития :
Источник
Перекись лития — Lithium peroxide
- 12031-80-0
Y
- 23787Y
- 9ANX556R5FY
340 ° C.
N проверить ( что есть ?) 
Y 
NПероксид лития — неорганическое соединение с формулой Li 2 O 2 . Это белое негигроскопичное твердое вещество. Из-за высокого соотношения кислород: масса и кислород: объем твердое вещество использовалось для удаления CO 2 из атмосферы в космических кораблях .
Содержание
Подготовка
Его получают по реакции пероксида водорода и гидроксида лития . Эта реакция первоначально дает гидропероксид лития :
Этот гидропероксид лития также был описан как тригидрат монопероксогидрата пероксида лития (Li 2 O 2 · H 2 O 2 · 3H 2 O). Обезвоживание этого материала дает безводную пероксидную соль:
Li 2 O 2 разлагается примерно при 450 ° C с образованием оксида лития :
Структура твердого Li 2 O 2 была определена с помощью рентгеновской кристаллографии и теории функционала плотности . Твердое вещество имеет затененные «этаноподобные» субъединицы Li 6 O 2 с расстоянием OO около 1,5 Å.
Использует
Он используется в очистителях воздуха, где важен вес, например, в космических кораблях для поглощения углекислого газа и выделения кислорода в реакции:
Он поглощает больше CO 2, чем гидроксид лития того же веса , и предлагает бонус в виде выделения кислорода. Кроме того, в отличие от большинства пероксидов других щелочных металлов, он не гигроскопичен .
Обратимая реакция пероксида лития — основа прототипа литий-воздушной батареи . Использование кислорода из атмосферы позволяет батарее исключить накопление кислорода для его реакции, уменьшая вес и размер батареи.
В 2014 году Университет штата Огайо объявил об успешной комбинации воздушно-литиевой батареи с воздухопроницаемым сетчатым солнечным элементом . Ожидается, что сочетание двух функций в одном устройстве («солнечная батарея») значительно сократит затраты по сравнению для разделения устройств и контроллеров, которые используются в настоящее время.
Источник
Пероксид лития
| Пероксид лития | |
|---|---|
 | |
| Систематическое наименование | Пероксид лития |
| Традиционные названия | Перекись лития |
| Хим. формула | Li2O2 |
| Рац. формула | Li2O2 |
| Молярная масса | 45,881 г/моль |
| Плотность | 2,363 г/см³ |
| Температура | |
| • разложения | 198 °C |
| Рег. номер CAS | 12031-80-0 |
| PubChem | 25489 |
| Рег. номер EINECS | 234-758-0 |
| SMILES | |
| ChemSpider | 23787 и 21489577 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Пероксид лития — соединение щелочного металла лития и кислорода. Химическая формула Li2O2.
Содержание
Получение
Пероксид лития получают взаимодействием перекиси водорода и гидроокиси лития в этаноле:
Для получения безводного продукта, кристаллогидрат необходимо долго сушить в вакууме над P2O5.
Физические свойства
Пероксид лития представляет собой мелкие белые кристаллы, тетрагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,548 нм, c = 0,774 нм, Z = 8.
Химические свойства
При нагревании пероксид лития не плавясь разлагается:
Взаимодействует с водой (по-разному при разных температурах):
Реакция с кислотой тоже зависит от температуры:
Поглощает углекислоту из воздуха:
Применение
Пероксид лития служит добавкой к стеклам, глазурям и эмалям для повышения их термостойкости, уменьшения вязкости расплавов и коэффициента термического расширения, а также в поглотителях углекислоты, используемых в космических кораблях.
Биологическая роль
Пероксид лития Li2O2 (перекись лития) по степени воздействия на человеческий организм относится к 3-му классу опасности (умеренно-опасные). В больших количествах опасен для окружающей среды.
Источник
ЕГЭ по химии. Всё, что нужно знать о пероксидах
Приветствую своих подписчиков и всех, кто заглянул на мой канал. Здесь вы найдёте разбор важнейших тем теории, тренинги по заданиям ЕГЭ, научитесь подходам к решению самых трудных задач. Подписывайтесь, если вам это интересно.
Приступаем к разбору некоторых тем, мимо которых проходят многие выпускники, а знать их всё-таки нужно. Например, актуальными становятся (всё чаще встречаются в заданиях на ЕГЭ) кислые и комплексные соли, пероксиды, простые эфиры и другие классы веществ, на изучении которых в школьном курсе химии акцент обычно не делается.
Сегодня подробно рассмотрим ПЕРОКСИДЫ.
Состав, строение, физические свойства
Приставка «пер» означает «сверх» – по сравнению с оксидами в пероксидах содержится больше кислорода. Есть ещё супероксиды, или надпероксиды – в них содержание кислорода ещё выше.
Виды химической связи в пероксидах и супероксидах:
· между атомами кислорода – ковалентная неполярная
· между атомом кислорода и атомом водорода — ковалентная полярная
· между кислородом и металлом – ионная
В каких заданиях КИМов это может пригодиться? В 4-м (строение вещества и виды химической связи) и в 5-м (классификация неорганических веществ). Ну а цвет соединений иногда упоминается в 32-м задании.
Получение пероксидов и супероксидов
При горении щелочных металлов, как вы знаете, только литий образует оксид Li2O , натрий уже образует пероксид Na2O2 , а в продуктах горения калия, рубидия и цезия в основном содержатся супероксиды. Из щелочноземельных металлов только барий горит с образованием пероксида: Ва + О2 = BaO2 .
Для лучшего запоминания сведём это в табличку:
Химические свойства пероксидов и супероксидов
1. Как уже было сказано, пероксиды – неустойчивые соединения и при нагревании разлагаются с выделением кислорода:
Также надо помнить, что пероксид водорода можно разложить каталитически и без нагревания. Катализатор – оксид марганца ( IV ) MnO2 .
2. Пероксиды и cупероксиды реагируют с водой с образованием щелочей:
3. Пероксиды и cупероксиды металлов являются сильными окислителями:
4. Пероксид водорода проявляет окислительно-восстановительную двойственность в зависимости от свойств реагента (при этом его окислительные свойства выражены сильнее):
5. Интересна химическая реакция пероксидов и cупероксидов металлов
с углекислым газом (используется для регенерации воздуха в подводных лодках и космических аппаратах):
Знание химических свойств этих веществ может принести вам баллы на ЕГЭ при решении заданий 8, 9, 10, а во второй части – заданий 30, 32 и 34-й задачи. Чтобы не быть голословной, привожу примеры таких заданий.
Решение этой задачи на соотношение атомов («новинка» ЕГЭ 2020 года) вы можете посмотреть в видеоуроке по этой ссылке .
Вы можете посмотреть видеоурок с тренингом по 30 заданию с подробным разбором 11 примеров, в том числе и этого. В этом видео вы найдете лайфхаки, как работать с такими заданиями и что надо знать для успеха.
Ну и напоследок, чтобы завершить тему, давайте вспомним
Применение пероксидов и cупероксидов
Как уже было сказано, пероксиды и cупероксиды металлов используются для регенерации воздуха в замкнутых пространствах (в реакции поглощается углекислый газ и выделяется кислород).
Пероксид водорода используется как окислитель. Им отбеливают ткани, мех, применяют также для отбеливания волос. 3%-ный раствор пероксида водорода используется в медицине для обработки ран – как антисептическое и кровоостанавливающее средство. В сельском хозяйстве его применяют для протравливания семян.
При реставрации потемневших картин, написанных масляными красками, их обрабатывают раствором пероксида водорода. Дело в том, что входящие в состав красок свинцовые белила PbCO3 со временем превращаются на воздухе в PbS чёрного цвета (реагируют с сероводородом). А пероксидом водорода чёрный PbS окисляется в белый PbSO4 . Уравнение этой реакции приведено выше.
Думаю, эти знания тоже могут вам пригодиться. Вообще, обращайте внимание на области применения веществ – в 26-м задании попадаются такие вопросы.
Я надеюсь, этот материал для вас полезен. Учите теорию и сдавайте ЕГЭ на высокие баллы!
Подписывайтесь на мой канал . Он создан недавно и постоянно пополняется новыми материалами. В ближайшее время рассмотрим с вами кислые соли. Ставьте лайки, это мотивирует. Пишите комментарии.
Желаю вам успехов! У вас обязательно всё получится.
Источник
Перекись лития — Lithium peroxide
- 12031-80-0Y
- 23787Y
- 9ANX556R5FY
340 ° C.
N проверить ( что есть ?) Y NПероксид лития — неорганическое соединение с формулой Li 2 O 2 . Это белое негигроскопичное твердое вещество. Из-за высокого соотношения кислород: масса и кислород: объем твердое вещество использовалось для удаления CO 2 из атмосферы в космических кораблях .
Содержание
Подготовка
Его получают по реакции пероксида водорода и гидроксида лития . Эта реакция первоначально дает гидропероксид лития :
Этот гидропероксид лития также был описан как тригидрат монопероксогидрата пероксида лития (Li 2 O 2 · H 2 O 2 · 3H 2 O). Обезвоживание этого материала дает безводную пероксидную соль:
Li 2 O 2 разлагается примерно при 450 ° C с образованием оксида лития :
Структура твердого Li 2 O 2 была определена с помощью рентгеновской кристаллографии и теории функционала плотности . Твердое вещество имеет затененные «этаноподобные» субъединицы Li 6 O 2 с расстоянием OO около 1,5 Å.
Использует
Он используется в очистителях воздуха, где важен вес, например, в космических кораблях для поглощения углекислого газа и выделения кислорода в реакции:
Он поглощает больше CO 2, чем гидроксид лития того же веса , и предлагает бонус в виде выделения кислорода. Кроме того, в отличие от большинства пероксидов других щелочных металлов, он не гигроскопичен .
Обратимая реакция пероксида лития — основа прототипа литий-воздушной батареи . Использование кислорода из атмосферы позволяет батарее исключить накопление кислорода для его реакции, уменьшая вес и размер батареи.
В 2014 году Университет штата Огайо объявил об успешной комбинации воздушно-литиевой батареи с воздухопроницаемым сетчатым солнечным элементом . Ожидается, что сочетание двух функций в одном устройстве («солнечная батарея») значительно сократит затраты по сравнению для разделения устройств и контроллеров, которые используются в настоящее время.
Источник
