Реакция силиката калия с водой

Силикат калия

Характеристики и физические свойства силиката калия

Он растворяется в холодной воде (гидролизуется по аниону).

Рис. 1. Силикат калия. Внешний вид.

Таблица 1. Физические свойства силиката калия.

Молярная масса, г/моль

Температура плавления, o С

Получение силиката калия

Силикат калия образуется при сплавлении оксида кремния (IV) с карбонатом калия (1) или гидроксидом калия (2):

Химические свойства силиката калия

Силикат калия представляет собой среднюю соль, образованную сильным основанием – гидроксидом калия (KOH) и слабой кислотой – кремниевой (H₂SiO₃). В водном растворе она подвергается гидролизу по аниону. Наличие гидроксид-ионов свидетельствует о щелочном характере среды.

K + + SiO₃ 2- + HOH ↔ HSiO₃ — + K + + OH — ;

Силикат калия разлагается в горячей воде:

Эта соль взаимодействует с кислотами (3) и диоксидом углерода (4):

Применение силиката калия

Силикат калия используется в пищевой промышленности (добавка Е560), при производстве косметических средств, фармацевтических препаратов и кремнийсодержащих минеральных удобрений.

Примеры решения задач

Задание	Какая масса оксида кремния (IV), содержащего 25% примесей,потребуется для получения силиката калия массой 10 г по реакции с карбонатом калия?
Решение	Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида кремния (IV) с карбонатом калия с образованием силиката калия:

Рассчитаем количество моль силиката калия (молярная масса равна 154 г/моль):

Согласно уравнению реакции n (K₂SiO₃) : n (SiO₂) = 1: 1. Значит,

Тогда масса оксида кремния (IV) будет равна (молярная масса – 60 г/моль):

Учитывая наличие примесей в составе оксида кремния (IV) его масса будет равна:

m (SiO₂) =3,6 × 0,25 = 0,9 г.

Ответ Масса оксида кремния (IV) равна 0,9 г.

Задание	Какая масса кремниевой кислоты может быть получена при взаимодействии 300 мл 25%-ного раствора силиката калия (плотность 1,1 г/мл) и соляной кислоты?
Решение	Запишем уравнение реакции:

Найдем массу раствора силиката калия, а также массу растворенного вещества K₂SiO₃ в нем:

m_solution =300 × 1,1 = 330 г.

Рассчитаем количество моль силиката калия (молярная масса равна 154 г/моль):

Согласно уравнению реакции n (K₂SiO₃) : n (H₂SiO₃) = 1: 1. Значит,

Тогда, масса образующейся кремниевой кислоты будет равна (молярная масса – 78 г/моль):

Источник

Силикат калия — Potassium silicate

• 1312-76-1 Y

• 59585Y

• J86L1GUL6KY

К ₂ О ₃ Si Молярная масса 154,279 г · моль -1 Появление Белые кристаллы Опасности Едкий ( C ), Раздражающий ( Xi ) R-фразы (устаревшие) R34 , R37 S-фразы (устаревшие) (S1 / 2) , S13 , S24 / 25 , S36 / 37/39 , S45 NFPA 704 (огненный алмаз)

N проверить ( что есть ?) Y N Ссылки на инфобоксы

Силикат калия — это название семейства неорганических соединений . Наиболее распространенный силикат калия имеет формулу K ₂ SiO ₃ , образцы которого содержат различное количество воды . Это белые твердые вещества или бесцветные растворы.

СОДЕРЖАНИЕ

Синтез, строение, реакции

Силикат калия можно синтезировать в лаборатории путем обработки кремнезема гидроксидом калия в соответствии с этим идеализированным уравнением:

K2O.<\mathit >+H2O>>>»> п SiO 2 + 2 КОН ⟶ K 2 О ⋅ п SiO 2 + ЧАС 2 О <\ displaystyle <\ ce <<\ mathit > + 2KOH-> K2O. <\ mathit > + H2O>>> K2O. <\ mathit > + H2O>>>»>

Эти растворы очень щелочные. Добавление кислот вызывает преобразование кремнезема.

K ₂ SiO ₃ имеет цепную или циклическую структуру со связанными мономерами SiO ₃ 2- . Каждый Si тетраэдрический.

Использует

Защита деревянных конструкций от огня

Пропитка древесины раствором силиката калия — простой и недорогой способ обезопасить деревянные конструкции домов от возгорания. Деревянные изделия сначала пропитываются разбавленным и почти нейтральным раствором силиката калия. После высыхания обычно наносится один или два слоя более концентрированного раствора.

Садоводство

В садоводстве силикат калия используется как растворимый источник калия и кремнезема . Это делает среду выращивания более щелочной.

Он также используется в качестве добавки (в сочетании с обычными удобрениями ) из-за многочисленных преимуществ, связанных с увеличением доступности соединений кремния. Кремнийсодержащие соединения ценны для растений и служат для поддержания растений. Стебли утолщаются, растение становится более устойчивым к засухе и сопротивляется увяданию, а у растения появляются более крупные листья и плоды (потому что стебель может выдерживать больший вес). Более толстые клеточные стенки растения также обеспечивают дополнительную механическую устойчивость к насекомым, сосущим сок (например, паутинному клещу ) и различным патогенным грибам (например, мучнистой росе ).

Промышленное использование

В некоторых составах для очистки металлов используется силикат калия, который также является ингибитором коррозии. Он также находит различное применение в производстве сварочных стержней и даже в косметике.

Источник

Реакции, взаимодействие калия. Уравнения реакции калия с веществами

Реакции, взаимодействие калия. Уравнения реакции калия с веществами.

Калий реагирует, взаимодействует с неметаллами, металлами, полуметаллами, оксидами, кислотами, гидроксидами, солями, органическими соединениями и пр. веществами.

Реакции, взаимодействие калия с неметаллами. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия калия и кислорода:

Реакция взаимодействия калия и кислорода происходит в первом случае с образованием надпероксида калия, во втором – пероксида калия. Первая реакция представляет собой сжигание калия на воздухе . В ходе первой реакции также образуется примесь – пероксид калия K2O2. Вторая реакция протекает в жидком аммиаке.

2. Реакция взаимодействия калия и селена:

2K + Se → K₂Se (t = 100-200 °C).

Реакция взаимодействия калия и селена происходит с образованием селенида калия.

3. Реакция взаимодействия калия и серы:

2K + S → K₂S (t = 100-200 °C).

Реакция взаимодействия калия и серы происходит с образованием сульфида калия.

4. Реакция взаимодействия калия и кремния:

Реакция взаимодействия кремния и калия происходит с образованием силицида калия. Реакция протекает при сплавлении реакционной смеси.

5. Реакция взаимодействия калия и красного фосфора:

3K + P → K₃P (t = 200 °C).

Реакция взаимодействия калия и красного фосфора происходит с образованием фосфида калия. Реакция протекает в атмосфере аргона.

6. Реакция взаимодействия калия и хлора:

Реакция взаимодействия калия и хлора происходит с образованием хлорида калия. Реакция протекает при комнатной температуре.

7. Реакция взаимодействия калия и водорода:

2K + H₂ → 2KH (t = 200-350 °C).

Реакция взаимодействия калия и водорода происходит с образованием гидрида калия.

8. Реакция взаимодействия калия и брома:

Реакция взаимодействия калия и брома происходит с образованием бромида калия.

9. Реакция взаимодействия калия и иода:

Реакция взаимодействия йода и калия происходит с образованием иодида калия.

10. Реакция взаимодействия калия и фтора:

Реакция взаимодействия фтора и калия происходит с образованием фторида калия. Реакция протекает при комнатной температуре.

11. Реакция взаимодействия калия, кислорода и воды:

Реакция взаимодействия калия, кислорода и воды происходит с образованием гидроксида калия.

Реакции, взаимодействие калия с металлами и полуметаллами. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия калия и сурьмы:

Реакция взаимодействия калия и сурьмы происходит с образованием стибида калия. Реакция протекает при сплавлении реакционной смеси.

2. Реакция взаимодействия калия и теллура:

2K + Te → K₂Te (t = 100-200 °C).

Реакция взаимодействия калия и теллура происходит с образованием теллурида калия.

3. Взаимодействие натрия и калия:

При сплавлении натрия и калия образуется жидкий натрий-калиевый сплав – NaK.

Реакции, взаимодействие калия с оксидами. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия калия и воды:

Реакция взаимодействия калия и воды происходит с образованием гидроксида калия и водорода. Реакция протекает бурно.

2. Реакция взаимодействия калия и оксида кремния:

Реакция взаимодействия калия и оксида кремния происходит с образованием кремния и силиката калия.

3. Реакция взаимодействия калия и оксида углерода:

Реакция взаимодействия калия и оксида углерода происходит с образованием углерода и карбоната калия.

4. Реакция взаимодействия калия и оксида бора:

Реакция взаимодействия калия и оксида бора происходит с образованием бора и метабората калия.

5. Реакция взаимодействия калия и оксида ванадия (III):

Реакция взаимодействия калия и оксида ванадия (III) происходит с образованием оксида ванадия (II) и пероксида калия.

Реакции, взаимодействие калия с гидроксидами. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия калия и гидроксида натрия :

NaOH + K → KOH + Na (t = 380-450 °C).

Реакция взаимодействия гидроксида натрия и калия происходит с образованием гидроксида калия и натрия.

2. Реакция взаимодействия калия и гидроксида калия :

2K + 2KOH → 2K₂O + H₂ (t = 450 °C).

Реакция взаимодействия калия и гидроксида калия происходит с образованием оксида калия и водорода.

Реакции, взаимодействие калия с солями. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия калия и хлорида ниобия:

NbCl₅ + 5K → Nb + 5KCl.

Реакция взаимодействия хлорида ниобия и калия происходит с образованием калия и хлорида ниобия.

2. Реакция взаимодействия калия и фторида кремния:

SiF₄ + 4K → Si + 4KF (t = 500 °C).

Реакция взаимодействия фторида кремния и калия происходит с образованием кремния и фторида калия.

3. Реакция взаимодействия калия и хлорида кремния:

SiCl₄ + 4K → Si + 4KCl (t = 600-700 °C).

Реакция взаимодействия хлорида кремния и калия происходит с образованием кремния и хлорида калия.

4. Реакция взаимодействия калия и бромида кремния:

SiBr₄ + 4K → Si + 4KBr (t = 100-150 °C).

Реакция взаимодействия бромида кремния и калия происходит с образованием кремния и бромида калия.

5. Реакция взаимодействия калия и хлорида иттрия:

YCl₃ + 3K → Y + 3KCl.

Реакция взаимодействия хлорида иттрия и калия происходит с образованием иттрия и хлорида калия .

Реакции, взаимодействие калия с кислотами. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия калия и ортофосфорной кислоты:

6K + 2H₃PO₄ → 2K₃PO₄ + 3H₂.

Реакция взаимодействия калия и ортофосфорной кислоты происходит с образованием ортофосфата калия и водорода .

Аналогичные реакции протекают и с другими минеральными кислотами.

Реакции, взаимодействие калия с водородосодержащими соединениями. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия калия и сероводорода :

Реакция взаимодействия калия и сероводорода происходит с образованием гидросульфида калия и водорода . Реакция протекает в бензоле.

Аналогичные реакции протекают и с другими водородосодержащими соединениями.

Реакции, взаимодействие калия с органическими соединениями. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия калия и этанола:

Реакция взаимодействия калия и этанола происходит с образованием этанолята калия и водорода. Реакция протекает при комнатной температуре.

2. Реакция взаимодействия калия с другими органическими соединениями:

Калий реагирует также со спиртами, фенолами, карбоновыми кислотами с образованием солей.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

• Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (106 487)
• Экономика Второй индустриализации России (102 476)
• Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (27 495)
• Метан, получение, свойства, химические реакции (23 749)
• Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (22 846)
• Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (21 176)
• Крахмал, свойства, получение и применение (20 582)
• Целлюлоза, свойства, получение и применение (19 436)
• Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (19 121)
• Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (18 741)

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник