Реакция сульфида бария с водой

Содержание

Сульфид бария: способы получения и химические свойства
Способ получения
Химические свойства
Гидролиз сульфида бария
Общие сведения о сульфиде бария
Гидролиз сульфида бария
Примеры решения задач
Acetyl

Сульфид бария: способы получения и химические свойства

Сульфид бария BaS — соль щелочноземельного металла бария и сероводородной кислоты. Белый, термически устойчивый. Хорошо растворяется в большом количестве воды (сильный гидролиз по аниону). Восстановитель.

Относительная молекулярная масса M_r = 169,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 4,36, t_пл = 2000º C разлагается.

Способ получения

1. Сульфид бария можно получить путем взаимодействия бария и серы при температуре 150º C:

Ba + S = BaS

2. При взаимодействии с сероводородной кислотой барий при температуре выше 350º C образует сульфид бария и водород:

Ba + H₂S = BaS + H₂

3. При температуре 1000º C карбонат бария реагирует с сероводородной кислотой . Взаимодействие карбоната бария с сероводородной кислотой приводит к образованию сульфида бария, углекислого газа и воды:

4. Сульфат бария при 1100 — 1200º С реагирует с углеродом и образует сульфид бария и угарный газ или углекислый газ:

BaSO₄ + 4C = BaS + 4CO

5. В результате реакции между сульфатом бария и угарным газом при 600 — 800º С происходит образование сульфида бария и углекислого газа:

BaSO₄ + 4CO = BaS + 4CO₂

6. Сульфат бария вступает в взаимодействие с водородом при 900 — 1000º С с образованием сульфида бария и воды:

Химические свойства

1. Сульфид бария может реагировать с простыми веществами :

1.1. Сульфид бария реагирует с кислородом при температуре 1000 — 1050º C. При этом образуется сульфат бария:

2. Сульфид бария вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Сульфид бария способен реагировать со многими кислотами :

2.1.1. Сульфид бария реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой . Взаимодействие сульфида бария с хлороводородной кислотой приводит к образованию хлорида бария и газа сероводорода:

BaS + 2HCl = BaCl₂ + H₂S↑

2.1.2. При взаимодействии сульфида бария с концентрированной азотной кислотой при кипении выделяются нитрат бария, газ оксид азота, сера и вода:

2.1.3 . Взаимодействуя с насыщенной сероводородной кислотой при комнатной температуре твердый сульфид бария образует гидросульфид бария:

Источник

Гидролиз сульфида бария

Общие сведения о сульфиде бария

Молярная масса – 169г/моль. Представляет собой бесцветные кристаллы.

Гидролиз сульфида бария

Гидролизуется по аниону. Характер среды – щелочной. Теоретически возможна вторая ступень. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

BaS ↔ Ba 2+ + S 2- (диссоциация соли);

S 2- + HOH ↔ HS — + OH — (гидролиз по аниону);

Ba 2+ + S 2- + HOH ↔ HS — +Ba 2+ +OH — (уравнение в ионной форме);

2BaS +2H₂O ↔ Ba(HS)₂ + Ba(OH)₂↓ (уравнение в молекулярной форме).

Ba(HS)₂↔ Ba 2+ +2HS — (диссоциация соли);

HS — + HOH ↔H₂S↑ + OH — (гидролиз по аниону);

Ba 2+ + 2HS — + HOH ↔ H₂S↑ + Ba 2+ + OH — (уравнение в ионной форме);

Ba(HS)₂+ 2H₂O ↔ 2H₂S↑ + Ba(OH)₂↓ (уравнение в молекулярной форме).

Примеры решения задач

Задание	При прокаливании 15 г сульфида бария, содержащего 7% примесей, на воздухе получили сульфат бария. Определите его массу.
Решение	Запишем уравнение реакции:

Найдем массовую долю чистого (без примесей) сульфида бария:

ω(BaS) = 100% — ω_impurity = 100-7 = 93% =0,93.

Найдем массу сульфида бария, не содержащего примесей:

m(BaS) = m_impurity(BaS)×ω(BaS) = 15×0,93 = 13,95г.

Определим количество молей сульфида бария не содержащего примеси (молярная масса – 169 г/моль):

υ (BaS) = m (BaS)/ M(BaS) = 13,95/169 = 0,08моль.

Согласно уравнению υ (BaS) = υ (BaSO₄) =0,08 моль. Найдем массу сульфата бария (молярная масса – 233 г/моль):

Ответ Масса образовавшегося сульфата бария равна 18,64 г.

Задание	Смесь, состоящую из 18 г сульфата бария и кокса, прокалили. В результате реакции были получены сульфид бария и угарный газ. Рассчитайте массы продуктов реакции.
Решение	Запишем уравнение реакции взаимодействия сульфата бария и кокса:

BaSO₄ + 2С = BaS + 4CO↑.

Найдем количество вещества сульфата бария используя данные, указанные в условии задачи (молярная масса – 233 г/моль):

υ(BaSO₄) = υ (BaS) =0,08 моль;

υ(CO) = υ(BaSO₄) / 4 = 0,08/4 = 0,02 моль.

Найдем массы продуктов реакции. Молярная масса сульфида бария равна 169 г/моль, угарного газа – 28 г/моль.

m(BaS)= υ(BaS)×M(BaS)= 0,08×169 = 13,52г;

m(CO)= υ(CO)×M(CO)= 0,02×28 = 0,56г.

Ответ Масса сульфида бария равна 13,52 г, угарного газа – 0,56 г.

Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения
администрации портала и при наличие активной ссылки на источник.

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Источник