Регион с жесткой водой

Жесткость воды

Чем отличается жеская вода от мягкой.

Жёсткость воды — совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния. Вода с большим содержанием таких солей называется жёсткой, с малым содержанием — мягкой.

Группа воды Единица измерения ммоль/л
Очень мягкая До 1.5
Мягкая Более 1.5 до 4.0
Средней жесткости Более 4.0 до 8.0
Жесткая Более 8.0 до 12
Очень жесткая Более 12

Единицы измерения жёсткости воды.

В мировой практике используется несколько единиц измерения жесткости, все они определенным образом соотносятся друг с другом. В России Госстандартом в качестве единицы жесткости воды установлен моль на кубический метр (моль/м3). На Украине используется как моль/м3, так и мг-экв/л (миллиграмм эквивалент на литр). Численно эти значения совпадают. Кстати, л и дм3 — это одно и тоже, литр и дециметр кубический.

Кроме этого в различных странах широко используются такие единицы жесткости, как немецкий градус (do, dH), французский градус (fo), американский градус, ppm CaCO3.

Соотношение этих единиц жесткости представлено в следующей таблице:

Единицы жесткости воды

(мг-экв/л) градус, do градус, fo градус
1.000 2.804 5.005 50.050 50.050

Примечание:
1) Один немецкий градус соответствует 10 мг/дм3 СаО или 17.86 мг/дм3 СаСО3 в воде.
2) Один французский градус соответствует 10 мг/дм3 СаСО3 в воде.
3) Один американский градус соответствует 1 мг/дм3 СаСО3 в воде.

Использование жесткой воды приводит к осаждению твердого осадка (накипи) на стенках паровых котлов, теплообменников, затрудняет варку пищевых продуктов, стирку. Различают временную и постоянную жесткость воды. Первая связана с присутствием в воде гидрокарбонатов, вторая — других солей. Временную жесткость воды устраняют кипячением, постоянную — умягчением воды (добавлением гашеной извести, соды, применением катионитов и др.).

Вода поверхностных источников, как правило, относительно мягкая (3. 6 мг-экв/л) и зависит от географического положения — чем южнее, тем жесткость воды выше. Жесткость подземных вод зависит от глубины и расположения горизонта водоносного слоя и годового объема осадков.
Жесткость воды из слоёв известняка составляет обычно 6 мг-экв/л и выше.
По нормам СанПиН 2.1.4.559-96 жесткость питьевой воды должна быть не выше 7,0 мг-экв/л.
Жесткая вода просто неприятна на вкус, в ней излишне много кальция. Постоянное употребление внутрь воды с повышенной жесткостью приводит к снижению моторики желудка, к накоплению солей в организме, и, в конечном итоге, к заболеванию суставов (артриты, полиартриты) и образованию камней в почках и желчных путях. Хотя очень мягкая вода не менее опасная, чем излишне жесткая. Самая активная — это мягкая вода. Мягкая вода способна вымывать из костей кальций. У человека может развиться рахит, если пить такую воду с детства, у взрослого человека становятся ломкие кости. Есть еще одно отрицательное свойство мягкой воды. Она, проходя через пищеварительный тракт, не только вымывает минеральные вещества, но и полезные органические вещества, в том числе и полезные бактерии. Вода должна быть жесткостью 1,5-2 мг-экв/л. Использование воды с большой жесткостью для хозяйственных целей также нежелательно. Жесткая вода образует налет на сантехнических приборах и арматуре, образует накипные отложения в водонагревательных системах и приборах. В первом приближении это заметно на стенках, например, чайника.
При хозяйственно-бытовом использовании жесткой воды значительно увеличивается расход моющих средств и мыла вследствие образования осадка кальциевых и магниевых солей жирных кислот, замедляется процесс приготовления пищи (мяса, овощей и др.), что нежелательно в пищевой промышленности. Во многих случаях использование жесткой воды для производственных целей (для питания паровых котлов, в текстильной бумажной промышленности, на предприятиях искусственного волокна и др.) не допускается, так как это связано с рядом нежелательных последствий.
В системах водоснабжения — жесткая вода приводит к быстрому износу водонагревательной технике (бойлеров, батарей центрального водоснабжения и др.). Соли жесткости (гидрокарбонаты Ca и Mg), отлагаясь на внутренних стенках труб, и образуя накипные отложения в водонагревательных и охлаждающих системах, приводят к занижению проходного сечения, уменьшают теплоотдачу.

Карта жесткости воды в Украине

Лишь небольшая часть источников водоснабжения Украины имеет состав воды, соответствующий существующим стандартам на питьевую воду. Приведенная ниже карта поможет Вам сориентироваться в качестве воды в Вашем регионе.

Регионы с относительно мягкой водой

Регионы с жесткой водой с содержанием железа и органики

Регионы очень жесткой водой

Западный регион
Львов, Тернополь, Черновцы, Луцк, Ужгород. Для водопроводной воды в данном регионе (кроме Закарпатья) характерна высокая жесткость. Вода из колодцев и скважин, кроме солей жесткости, содержит повышенное количество железа и марганца, а также нитраты (локально).

Центральный регион, Юг Украины и Крым
Киев, Днепропетровск, Запорожье, Одесса, Николаев, Крым. Централизованное водоснабжение на этой территории обеспечивается в основном реками Днепровского бассейна (исключение составляет Крым: водоснабжение из местных источников), что обусловливает повышенное содержание в водопроводной воде органических веществ, хлора, а также достаточно высокую жесткость, цветность и мутность.Для артезианской воды на указанной территории также характерна высокая жесткость (до 30 мг-экв/л в Крыму и в Одесской области, что в 4 раза превышает норму) и, кроме того, повышенное содержание железа, марганца и нитратов (исключая юг Украины и Крым).

Центральный регион, Север Украины
Полтава, Чернигов. Основными проблемами водопроводной воды в этом регионе являются мутность, повышенная окисляемость и, как следствие, цветность; а также высокая минерализация воды в Полтавской области и повышенное содержание марганца в Черниговской. Для колодезной и скважинной воды здесь характерны высокая жесткость, а также повышенные концентрации соединений железа и марганца (преимущественно в Черниговской области).

Восточный регион
Сумы, Харьков, Донецк, Луганск. Как и в большинстве регионов, основной проблемой водопроводной воды здесь является высокая жесткость; для Донецкой и Луганской областей характерна также значительная минерализация.Эти же показатели представляют собой главную проблему артезианской воды в регионе; кроме того, в воде присутствуют соли железа и марганца.

Для удаления солей жесткости предлагается модельный ряд фильтров-умягчителей воды от лучших мировых производителей.

Интернет магазин водоочистки «Water-Line», Киев, Украина.

Источник

Регион с жесткой водой

В воде этого района превышено содержание химических элементов:

Жесткость – более 10 мг/экв/л что выше нормы. (Норма: 7.0000 мг/экв/л )

Описание химического элемента

Жесткость воды (°Ж) — свойство, обусловленное присутствием в воде, в основном, солей кальция и магния. Вода с большим содержанием этих солей называется жесткой, с малым содержанием — мягкой.

Высокая жесткость воды ухудшает органолептические свойства, придавая воде горьковатый вкус и оказывая негативное действие на органы пищеварения. Жесткая вода при умывании сушит кожу, в ней плохо образуется пена при намыливании. Именно из-за высокой жесткости образуется накипь в чайниках.

Выделяют 4 типа жесткости воды:

• мягкая (с общей жесткостью до 3,5 мг-экв/л);
• умеренно жесткая (от 3,5 до 7 мг-экв/л);
• жесткая (7-10 мг-экв/л);
• очень жесткая (свыше 10 мг-экв/л).

Норма жесткости воды

Предельный уровень содержания обшей жесткости в питьевой воде – 7,0 (10 – для отдельных регионов) мг-экв./л.

Высокая концентрация

В этом районе предельно допустимый уровень жесткости воды превышен, это может привести к развитию:

• мочекаменной болезни (уролитиаза);
• эндемического зоба в районах с низкой концентрацией йода;
• дерматита.

Превышение концентрации данного элемента приводит к рискам: риск развития болезней почек

Наличие в воде данных элементов повышает риски для здоровья:

В воде этого района не превышено содержание химических элементов:

Железо – 0.2600 мг/л (Норма: 0.3000 мг/л)

Описание химического элемента

Железо (Fe) — химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 26. Это один из самых распространенных в земной коре металлов. Железом обычно называют его сплавы с малым содержанием примесей: сталь, чугун и нержавеющая сталь.

Функции железа

• Основной источник для синтеза гемоглобина, который является переносчиком молекул кислорода в крови.
• Участвует в синтезе коллагена, составляющего основу соединительных тканей организма человека: сухожилий, костей и хрящей. Железо делает их прочными.
• Участвует в окислительных процессах в клетках. Без железа невозможно формирование красных кровяных телец, которые регулируют окислительно-восстановительные механизмы уже на эмбриональном этапе развития мозга. Если в этом процессе произойдет сбой, то ребенок может родиться неполноценным.

Нормы потребления железа

• Физиологическая потребность для взрослых в сутки: для мужчин 10 мг; для женщин – 15 мг.
• Физиологическая потребность для детей в сутки – от 4 до 18 мг.
• Максимально допустимая суточная доза – 45 мг.

Опасные дозы железа

• Токсическая доза – 200 мг.
• Летальная доза – 7-35 г.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) железа в воде – 0,3 мг/л

Класс опасности железа – 3 (опасный)

Низкая концентрация

В этом районе содержание железа не превышает ПДК. Вода не несет рисков для здоровья. Но следует помнить, что дефицит железа, потребляемого с водой и пищей, может привести к патологическим состояниям:

• нарушение эритропоэза (образования эритроцитов);
• анемия, которая связана со снижением концентрации гемоглобина в крови;
• потеря аппетита;
• нарушение роста у детей;
• депрессия и спутанность сознания;
• повышенная утомляемость;
• истощение.

Магний – 41.6000 мг/л (Норма: 50.0000 мг/л)

Описание химического элемента

Магний (Mg) — химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 12. Это легкий, ковкий металл серебристо-белого цвета. В природе имеет распространение средней степени.

Магний является одним из важнейших макроэлементов для организма человека. Он играет важную роль в работе практически всех систем организма.

Функции магния

В организме магний необходим:

• для нормальной работы нервной системы;
• на всех этапах синтеза белка;
• как составляющая всех ферментативных реакций;
• для нормализации деятельности сердечной мышцы и ее кровоснабжения;
• для выработки женского гормона эстрогена;
• для костной системы: без магния кальций не усваивается;
• против выкидышей и различных врожденных заболеваний;
• для выведения тяжелых металлов и токсинов;
• и др.

Нормы потребления магния

• Для взрослых мужчин и женщин необходимая суточная доза – 400 мг. Дополнительная потребность в магнии для женщин в период беременности и кормления ребенка – 50 мг.
• Необходимая суточная доза магния для детей:
  • 0-3 месяцев – 55 мг;
  • 4-6 месяцев – 60 мг;
  • от 7 месяцев до 1 года – 70 мг;
  • от 1 года до 3 лет – 80 мг;
  • от 3 до 7 лет – 200 мг;
  • от 7 до 11 лет – 250 мг;
  • от 11 до 14 лет – 300 мг.
• Максимально допустимая суточная доза – 350 мг.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) магния в воде – 20 мг/л

Класс опасности магния – 3 (опасный)

Низкая концентрация

В этом районе содержание магния не превышает предельно допустимую концентрацию в воде. Обратите внимание, что дефицит магния, потребляемого с водой и пищей, может сопровождаться следующими патологическими состояниями:

• апатией, зудом, мышечной дистрофией и судорогами;
• быстрой утомляемостью, депрессией, раздражительностью и бессонницей;
• болями в желудке, диареей;
• ломкостью ногтей, нарушением структуры волос;
• раздражительностью, приступам тоски, плаксивостью;
• сердцебиением, аритмией, часто сопровождаемой сильной болью в грудной клетке;
• нарушением регуляции уровня холестерина, что увеличивает риск инсульта и инфаркта;
• подергиванием век, непроизвольными судорогами в мышцах;
• риском появления камней в почках;
• увеличивается вероятность различных инфекционных заболеваний.

Хром – 0.0250 мг/л (Норма: 0.0500 мг/л)

Описание химического элемента

Хром (Cr) — химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 24. Это твердый металл голубовато-белого цвета. Является микроэлементом.

В воде может присутствовать в виде Cr3+ и токсичного хрома в форме дихроматов и хроматов.

Функции хрома

• Регулирует углеводный обмен: вместе с инсулином участвует в метаболизме сахара.
• Транспортировка белков.
• Способствует росту.
• Предупреждает и снижает повышенное артериальное давление.
• Предупреждает развитие диабета.

Нормы потребления хрома

• Для взрослых мужчин и женщин необходимая суточная доза хрома – 50 мг.
• Необходимая суточная доза хрома для детей от 1 года до 3 лет – 11 мг;
  • от 3 до 11 лет – 15 мг;
  • от 11 до 14 лет – 25 мг.

Не существует официальных данных о максимально допустимой суточной дозе потребления хрома.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) хрома в воде – 0,05 мг/л

Класс опасности хрома – 3 (опасный)

Низкая концентрация

В этом районе содержание хрома не превышает предельно допустимую концентрацию в воде. Дефицит хрома, потребляемого с водой и пищей, может быть чреват развитием следующих патологических состояний:

• изменение уровня глюкозы в крови;
• может способствовать развитию атеросклероза и диабета.

Хлориды – 154.0000 мг/л (Норма: 350.0000 мг/л)

Описание химического элемента

Хлор (Cl) — ядовитый газ желтовато-зеленого цвета, с резким запахом. Химически хлор очень активен, непосредственно соединяется почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании) и с неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода, инертных газов), образуя соответствующие хлориды.

При контакте с водой, соединяясь с ионами металлов, образует активный хлор, в форме гипохлорита, и хлориды.

Функция активного хлора — обеззараживание воды.

Хлор является одним из важнейших микроэлементов. В виде хлоридов хлор не токсичен.

Функции хлоридов

• Необходим для нормального пищеварения. Хлор активирует фермент амилазу, которая участвует в образовании соляной кислоты. Эта кислота выступает в качестве главной составляющей желудочного сока.
• Необходим для формирования плазмы крови.
• Активизирует ряд ферментов, совместно с натрием способствует накоплению воды в тканях человеческого организма.
• Играет большую роль в поддержании кислотного баланса в крови человека.
• Хлор выводит мочевину из организма, принимает участие в поддержании кислотно-щелочного равновесия в тканях.

Нормы потребления хлоридов

• Суточная потребность организма взрослого человека в хлоре – 2 г.
• Верхний допустимый уровень потребления в сутки – 5-7 г.

Опасные дозы

Предельно допустимая концентрация (ПДК) хлоридов (по Cl) в воде – 350,0 мг/л

Предельно допустимая концентрация (ПДК) активного хлора – 0,3-0,5 мг/л

Класс опасности активного хлора – 2 (высокоопасный)

Класс опасности хлоридов – 3 (опасный)

Низкая концентрация

В этом районе содержание хлоридов не превышает предельно допустимую концентрацию в воде. Следует помнить, что дефицит хлора, потребляемого с водой и пищей, может быть чреват развитием следующих состояний:

• сонливость;
• вялость;
• ухудшение памяти;
• сухость во рту;
• мышечная слабость;
• тахикардия;
• потеря аппетита и вкусовых ощущений;
• выпадению зубов и волос;
• к поражениям кожи;

Алюминий – 0.0700 мг/л (Норма: 0.2000 мг/л)

Описание химического элемента

Алюминий (Al) — химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 13. Это самый распространенный металл (8%) и третий элемент по содержанию в земной коре (после кислорода и кремния). Относится к группе легких металлов.

Алюминий входит в состав тканей человеческого организма. В человеке весом 70 кг содержится примерно 60 мг алюминия.

Функции алюминия

• Принимает участие в процессах формирования и регенерации соединительной ткани, хрящей, скелета.
• Оказывает тормозящее действие на пищеварительные ферменты.
• Обладает ощелачивающим действием.

Опасные дозы алюминия

Токсичными для человека считаются следующие дозы соединений алюминия (мг/кг массы тела):

• ацетат алюминия – 0,2-0,4;
• алюминиевые квасцы – 2,9;
• гидроксид алюминия – 3,7-7,3.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) алюминия в воде – 0,5 мг/л

Класс опасности алюминия – 2 (высокоопасный)

Низкая концентрация

В этом районе содержание алюминия не превышает предельно допустимую концентрацию. Вода не несет рисков для здоровья. Однако следует помнить, что дефицит алюминия возможен при снижении ежедневной нормы потребления менее 1 мкг.

• сонливость;
• вялость;
• ухудшение памяти;
• сухость во рту;
• мышечная слабость;
• тахикардия;
• потеря аппетита и вкусовых ощущений;
• выпадению зубов и волос;
• к поражениям кожи;
• выпадение зубов и волос;
• к поражениям кожи.

Кадмий – 0.0003 мг/л (Норма: 0.0010 мг/л)

Описание химического элемента

Кадмий (Cd) — химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 48. Это мягкий ковкий тягучий металл серебристо-белого цвета.

В воде кадмий присутствует в виде ионов Cd2+ и относится к классу токсичных тяжелых металлов.

В организме кадмий обнаруживается в составе особого белка металлотионеина.

Функции кадмия

• Функция кадмия в составе тионеина заключается в связывании и транспортировке тяжелых металлов и их детоксикации.
• Активирует несколько цинкзависимых ферментов: триптофан оксигеназу, ДАЛК-дегидратазу, карбоксипептидазу.

Нормы потребления кадмия

Токсичными для человека считаются следующие дозы соединений алюминия (мг/кг массы тела):

• В организм взрослого человека в течение суток поступает 10-20 мкг кадмия. Однако считается, что оптимальная интенсивность поступления кадмия должна составлять 1-5 мкг.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) кадмия в воде – 0,001 мг/л

Класс опасности кадмия – 2 (высокоопасный)

Низкая концентрация

В этом районе содержание кадмия не превышает предельно допустимую концентрацию в воде. Дефицит кадмия в организме может развиться при недостаточном поступлении (0,5 мкг/сутки и менее), что может привести к замедлению роста.

Риски для здоровья

• риск развития болезней нервной системы
• риск развития болезней почек
• риск развития болезней сердца и сосудов
• риск развития болезней крови
• риск развития болезней зубов, костей
• риск развития болезней кожи и выпадения волос

Фтор – 0.2500 мг/л (Норма: 1.2000 мг/л)

Описание химического элемента

Фтор (F) — химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 9. Это химически активный неметалл и самый сильный окислитель, является самым легким элементом из группы галогенов. Очень ядовит.

В организме фтор находится в связанном состоянии, обычно в виде труднорастворимых солей с кальцием, магнием, железом. Фтор – основная составляющая минерального обмена, соединения фтора входят в состав всех тканей человеческого тела. Наиболее высоко содержание фтора в костях и зубах.

Функции фтора

• От фтора зависит:
  • состояние костной ткани, ее прочность и твердость;
  • правильное формирование костей скелета;
  • состояние и рост волос, ногтей и зубов.
• Фтор вместе с кальцием и фосфором предотвращает развитие кариеса – он проникает в микротрещины на зубной эмали и сглаживает их.
• Участвует в процессе кроветворения.
• Поддерживает иммунитет.
• Обеспечивает профилактику остеопороза, а при переломах ускоряет срастание костей.
• Благодаря фтору, организм лучше усваивает железо и избавляется от солей тяжелых металлов и радионуклидов.

Нормы потребления фтора

• Для взрослых мужчин и женщин суточная доза фтора составляет 4 мг.
• Суточная доза фтора для детей:
  • от 0 до 6 месяцев – 1 мг;
  • от 6 месяцев до 1 года – 1,2 мг;
  • от 1 года до 3 лет – 1,4 мг;
  • от 3 до 7 лет – 3 мг;
  • от 7 до 11 лет – 3 мг;
  • от 11 до 14 лет – 4 мг.
• Максимально допустимая суточная доза – 10 мг

Опасные дозы фтора

• Токсическая доза – 20 мг.
• Летальная доза – 2 г.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) фтора в воде:

• Фтор для климатического I-II района – 1,5 мг/л;
• Фтор для климатического III района – 1,2 мг/л;
• Фтор для климатического IV района – 0,7 мг/л.

Класс опасности фтора – 2 (высокоопасный)

Низкая концентрация

В этом районе содержание фтора не превышает ПДК. Следует помнить, что дефицит фтора, потребляемого с водой и пищей, может привести к следующим заболеваниям и состояниям:

• появление кариеса зубов (при содержании в воде фтора менее 0,5 мг/л развивается явление недостаточности фтора, возникает кариес);
• поражение костей (остеопороз);
• недоразвитие организма, в частности скелета и зубов.

Марганец – 0.0120 мг/л (Норма: 0.1000 мг/л)

Описание химического элемента

Марганец (Mn) — химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 25. Это металл серебристо-белого цвета. Является микроэлементом.

Марганец оказывает значительное влияние на жизнедеятельность человека.

Функции марганца

• Обеспечивает механизмы синтеза ферментов.
• Снижает усвоение железа, меди, цинка.
• Оказывает влияние на рост.
• Участвует в кроветворении.
• Регулирует функцию половых желез.

Нормы потребления марганца

• Для взрослых мужчин и женщин необходимая суточная доза марганца – 2 мг. Дополнительная потребность в марганце для женщин в первой половине беременности – 0,2 мг; во второй половине беременности и период кормления ребенка – 0,8 мг.
• Максимально допустимая суточная доза – 11 мг.

Опасные дозы марганца

• Токсическая доза для человека в сутки – 40 мг.
• Летальная доза для человека не определена.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) марганца в воде – 0,1 мг/л

Класс опасности марганца – 3 (опасный)

Низкая концентрация

В этом районе содержание марганца не превышает предельно допустимую концентрацию в воде. Патологические состояния, связанные с дефицитом марганца не описаны

Ежедневное поступление марганца в организм с пищей – 5-6 мг (при суточной потребности 2 мг), поэтому дефицит марганца встречается крайне редко.

Свинец – 0.0010 мг/л (Норма: 0.0100 мг/л)

Описание химического элемента

Свинец (Pb) — химический элемент IV группы периодической системы, атомный номер 82. Это ковкий, сравнительно легкоплавкий металл серого цвета.

В воде свинец присутствует в виде катионов Pb2+ и относится к классу токсичных тяжелых металлов.

Функции свинца

• Влияет на рост.
• Участвует в обменных процессах костной ткани.
• Участвует в обмене железа.
• Влияет на концентрацию гемоглобина.
• Изменяет действия некоторых ферментов.

Нормы потребления свинца

Полагают, что оптимальная интенсивность поступления свинца в организм человека составляет 10-20 мкг/день.

Опасные дозы свинца

• Токсическая доза – 1 мг.
• Летальная доза – 10 г.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) свинца в воде – 0,03 мг/л

Класс опасности свинца – 2 (высокоопасный)

Низкая концентрация

В этом районе содержание свинца не превышает предельно допустимую концентрацию в воде. Дефицит свинца в организме может развиться при недостаточном поступлении этого элемента (1 мкг/день и менее). Данных о симптомах дефицита свинца в организме человека на сегодняшний день нет.

Россия, Приволжский ФО, Республика Башкортостан, г. Октябрьский

В этих пробах привышена предельно допустимая концентрация:

Жесткость – более 10 мг/экв/л что выше нормы. (Норма: 7.0000 мг/экв/л )

Это приводит к следующим рискам для здоровья:

В этом районе существует риск развития болезней почек.

Частыми заболеваниями почек являются:

• Гломерулонефрит.
• Амилоидоз почек.
• Нефропатия.
• Синдром почечной недостаточности.

Элементы, которые вызывают этот риск: кадмий, жесткость

Россия, Приволжский ФО, Республика Башкортостан, г. Октябрьский

Жесткость – более 10 мг/экв/л что выше нормы. (Норма: 7.0000 мг/экв/л )

Чтобы сделать вашу воду мягче, необходимо использовать фильтры следующих типов:

На упаковке фильтра (сменного картриджа) должна быть специальная пометка «Для очистки жесткой воды» или «Снижение жесткости воды».

Источник