Все химические реакции, которые необходимы для успешной сдачи ОГЭ
Правило 1.1. Взаимодействие простых веществ (металлов и неметаллов) с водой
1) Щелочные (Li-Fr) и щелочноземельные (Ca-Ra) металлы взаимодействуют с водой при комнатной температуре с образованием щелочи (растворимого основания) и выделением водорода. Например:
2) Магний также взаимодействует с водой, но при сильном нагревании и с образованием нерастворимого гидроксида:
3) Алюминий реагирует с водой, но только если убрать оксидную пленку:
4) Металлы, находящиеся в ряду активности от Zn (включительно) до Pb (включительно), взаимодействуют с парами воды (т.е. при температуре выше 100°С), при этом образуются оксиды соответствующих металлов и водород:
5) Металлы, стоящие в ряду активности правее водорода, с водой не взаимодействуют даже при нагревании.
Cu + H2O → реакция не идет.
6) Из неметаллов с водой реагируют галогены, C и Si при высоких температурах:
Правило 1.2. Взаимодействие оксидов с водой
1) Основные оксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой при комнатной температуре с образованием соответствующих щелочей:
2) Амфотерные оксиды не реагируют с водой и не растворяются в ней.
ZnO + H2O → реакция не идет.
3) Кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислот: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Только в случае NO2 образуются две кислоты:
2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3 и, как следствие, при взаимодействии с щелочами образуются две соли (нитраты и нитриты соответствующего металла):
SiO2 + H2O → реакция не идет.
Источник
Химические свойства воды
Вода окружает нас повсюду, без неё человек не может жить. Мы на каждом шагу встречаемся с собственно водой и с водными растворами (например, морской водой или даже водопроводной). А может ли вода вступать в химические реакции и в каких случаях это происходит? Сейчас мы это и узнаем.
Химические свойства воды
1. Вода при высокой температуре или пропускании тока разлагается на газообразные водород кислород:
2. Вода взаимодействует с активными металлами с образованием гидроксидов и газообразного водорода. К активным металлам относятся металлы первой и второй групп таблицы Менделеева. С щелочными металлами (металлы первой группы) реакции идут довольно активно, поскольку газообразный водород выделяется бурно, поэтому проводить их нужно очень аккуратно. Уравнение реакции между щелочным металлом калием и водой выглядит так:
2К + 2Н2О = 2КОН + Н2
Аналогично протекают и реакции между щелочно-земельными металлами (металлами второй группы) и водой.
3. Вода взаимодействует с менее активными металлами с образованием оксидов и газообразного водорода. Например, цинк при взаимодействии с водой даёт оксид цинка и водород:
Zn + O2 = ZnO + H2
С инертными металлами (в ряду напряжений они стоят после водорода) вода не взаимодействует.
4. Вода взаимодействует с основными оксидами с образованием гидроксидов :
МgO + H2O = Mg(OH)2
5. Вода взаимодействует с кислотными оксидами с образованием кислот:
SO3 + H2O = H2SO4
А ещё воды является чуть ли не главным растворителем. В ней растворяются и газы, и жидкости и твёрдые вещества, причём в зависимости от условий можно получать самые разные растворы. С образованием растворов связано понятие массовой доли растворённого вещества . Понимать, как рассчитывать массовую долю растворённого вещества, очень важно, поскольку в неорганической химии много задач связано именно с этим.
Пишите, пожалуйста, в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.
Источник
