Какие металлы реагируют с водой?
Прежде всего следует запомнить, что металлы делят в целом на три группы:
1) Активные металлы: к таким металлам относятся все щелочные металлы, щелочноземельные металлы, а также магний и алюминий.
2) Металлы средней активности: к таковым относят металлы, расположенные между алюминием и водородом в ряду активности.
3) Малоактивные металлы: металлы, расположенные в ряду активности правее водорода.
В первую очередь нужно запомнить, что малоактивные металлы (т.е. те, что расположены после водорода) с водой не реагируют ни при каких условиях.
Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водой при любых условиях (даже при обычной температуре и на холоде), при этом реакция сопровождается выделением водорода и образованием гидроксида металла. Например:
Магний из-за того, что покрыт защитной оксидной пленкой, реагирует с водой только при кипячении. При нагревании в воде оксидная пленка, состоящая из MgO, разрушается и находящийся под ней магний начинает реагировать с водой. При этом реакция также сопровождается выделением водорода и образованием гидроксида металла, который, однако, в случае магния нерастворим:
Алюминий так же, как и магний, покрыт защитной оксидной пленкой, однако в этом случае кипячением ее разрушить нельзя. Для ее снятия требуются либо механическая чистка (каким-либо абразивом), либо ее химическое разрушение щелочью, растворами солей ртути или солей аммония:
Металлы средней активности реагируют с водой лишь тогда, когда она находится в состоянии перегретого водяного пара. Сам металл при этом должен быть нагрет до температуры красного каления (около 600-800 о С). В отличие от активных металлов, металлы средней активности при реакции с водой вместо гидроксидов образуют оксиды металлов. Продуктом восстановления и в этом случае является водород:
Fe + H2O = FeO + H2 (в зависимости от степени нагрева)
Источник
C водой при обычных условиях реагирует .
C водой при обычных условиях реагирует
1) оксид азота (2)
2) оксид железа (2)
3) оксид железа(3)
4) оксид азота (4)
Соединения К3ЭО4 и К2НЭО4 может образоввть
1) азот
2) фтор
3) фосфор
4) бром
Объясните пожалуйста как делать
В первом действительно, ответ 4. Это задание требует знаний о свойствах веществ. Рассказываю алгоритм:
Оксид азота (II) — NO, несолеобразующий оксид (индифферентный) , а такие оксиды не реагируют с водой (при н. у)
Оксид железа (II) — FeO — основный оксид, а из основных оксидов с водой реагируют только те, которые образованны щелочными (IA группа) и Sr. Ca. Ba.
Оксид железа (III) — Fe2O3 — амфотерный оксид, они вообще с водой не реагируют.
Оксид азота (IV) — NO2 — кислотный оксид, а все кислотные оксиды (кроме SiO2) реагируют с водой.
Задание №2: ответ 3. Здесь надо знать возможные валентности и степени окисления элементов. Берем соединение K3ЭO4 (предложено в задание) , найдем в нем степень окисления элемента: калий (+1), кислород (-2), можем составить уравнение: 3+x+(-2)*4=0 (нулю т. к молекула электронейтральна) . x=5, значит элемент должен быть в степени окисления +5: это может быть либо азот, либо фосфор. Смотрим на второе соединение. Это кислая соль, а кислый соли могут быть только у двух и более основных кислот, азот поэтому отпадает (т. к азотная кислота HNO3 — одноосновная, т. к имеет один атом водорода) . Остается вариант, что это фосфор.
Источник
Помогите мне с Химией плиз
1.С водой при обычных условиях не реагирует:
а) Na б) Cs в) Ba г) Pb
2. Распределите металлы по их активности (от более активного к менее активному металлу):
а) Ag б) Al в) Au г) Ca д) Co
3. Атомы щелочноземельных металлов отличаются друг от друга:
а) валентностью б) высшей степенью окисления
в) радиусом г) числом электроном на внешнем уровне
4.Процесс, происходящий с атомами железа в реакции Fe2O3+H2 =Fe+H2O:
а) окисление б) восстановление
5.Схема электронного строения щелочного металла:
а) 1s22s22p63s23p1 б) 1s22s22p63s23p63d64s2
в) 1s22s22p63s23p64s1 г) 1s22s22p63s23p64s2
6.Вытеснять водород из воды при комнатной температуре способен металл:
а) Сa б) Fe в) Zn г) Mg
7.В алюминиевой посуде можно:
а) готовить раствор соляной кислоты б) кипятить воду
в) кипятить раствор щелочи г) кипятить раствор соды
8.Постоянная жесткость воды обусловлена содержанием в ней:
а) сульфатов кальция и магния б) сульфатов калия и меди
в) гидрокарбонатов кальция и магния г) хлоридов кальция и магния
9. Металлы, которые могут существовать в земной коре только в соединениях:
а) платина б) золото в) алюминий в) цинк
10. При добавлении к раствору хлорида железа (III) щелочи:
а) выпадает белый осадок б) выпадает черный осадок
в) выпадает бурый осадок г) образуется бесцветный газ
Источник
С водой при обычных условиях реагирует ответы
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания.
2) сульфат меди(II)
3) концентрированная азотная кислота
4) разбавленная соляная кислота
5) оксид алюминия
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Сульфат меди(II) — реагирует с образованием сульфата железа(II) и меди. Разбавленная соляная кислота — реагирует с образованием хлорида железа(II) и водорода.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует медь.
1) хлорид цинка (р-р)
2) сульфат натрия (р-р)
3) разбавленная азотная кислота
4) концентрированная серная кислота
5) оксид алюминия
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Разбавленная азотная кислота реагирует даже с медью, расположенной правее водорода в ряду напряжений металлов. Концентрированная серная кислота также реагирует и с медью, эффекта пассивации в данном случае не будет.
Разве медь может выгнать водород?
реагируя с азотной кислотой, металлы не вытесняют водород.
Из предложенного перечня растворов выберите два раствора, в которых протекает химическая реакция.
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
Запишите в поле ответа номера выбранных растворов.
Более активные галогены вытесняют менее активные из их солей, бром менее активен, чем хлор, но активнее чем йод, поэтому правильными ответами являются ответ 2 и 5.
Источник
