Серебро реагирует с водой азотной кислотой

Серебро реагирует с водой азотной кислотой

В сухом воздухе серебро практически не окисляется, с водой не взаимодействует, является инертным металлом, сохраняет металлический блеск при действии воздуха, влаги и углекислого газа.

Взаимодействие с неметаллами

При обычных условиях реагирует с серой, образуя сульфид серебра (I):

при нагревании с галогенами образуются галогениды серебра (I):

Серебро не реагирует с кислородом, водородом, азотом, углеродом и кремнием.

Взаимодействие с сероводородом

Поверхность серебра чернеет на воздухе вследствие взаимодействия с сероводородом:

Взаимодействие с хлороводородом

При высоких температурах реагирует с хлороводородом:

2Ag + 2HCl = 2AgCl + H₂.

Взаимодействие с кислотами

В электрохимическом ряду напряжений металлов серебро расположено после водорода, поэтому оно не взаимодействует с растворами разбавленной соляной и серной кислот и щелочей.

Растворяется в разбавленной азотной кислоте с образованием нитрата серебра (I) и оксида азота (II):

Реагирует с концентрированными растворами серной и азотной кислот с образованием солей серебра (I) и продуктов восстановления кислот:

Взаимодействие с цианидами

В растворе цианида натрия в присутствии кислорода воздуха серебро растворяется с образованием дицианоаргентата (I) натрия:

Источник

Серебро реагирует с водой азотной кислотой

Химические свойства серебра

Чистое серебро — блестящий металл, поверхность которого кажется иногда почти белой. Он очень красив и легко поддается обработке, так как сравнительно мягок и его можно без большого труда ковать, резать и вытягивать. Плавится серебро при 961СС и обладает исключительно высокой теплопроводностью и электрической проводимостью. Серебро стоит в электрохимическом ряду после водорода и не может вытеснять его из кислот. Однако металлическое серебро растворимо в тех кислотах, которые проявляют свойства окислителей. Поэтому серебро хорошо реагирует с азотной кислотой:

так же в растворах цианистых солей в присутствии кислорода (см. выше).

Несмотря на видимую пассивность, серебро медленно темнеет на воздухе. Если в воздухе есть примесь сероводорода или озона, то образуется слой сульфида или оксида соответственно:

В присутствии паров воды реакция идет уже при комнатной температуре.

При реакции с сероводородом или с серой образуется соединение Ag₂S — вещество темного цвета, отличающееся почти полной нерастворимостью в воде (его произведение растворимости равно 10 -18 ).

Отношение серебра к кислороду своеобразно. В обычных условиях (невысокая температура, нормальное давление) взаимодействие между этими двумя элементами практически незаметно. Но расплавленное серебро хорошо растворяет кислород. При охлаждении газ выделяется из металла и иногда происходит разбрызгивание. Тем не менее металлическое серебро все же не безразлично к кислороду. На поверхности металла удалось обнаружить тончайшую пленку оксида — ее толщина всего 1,2 нм, т. е. 0,000 00012 см. Нагревание до 400 °С при повышенном давлении кислорода ведет к развитию реакции окисления и в конце концов серебро все-таки превращается в оксид.

Оксид Ag₂О непрочен — его разложение на элементы становится заметным уже при 182 °С. При окислении серебра озоном О3 получается оксид, простейшая формула которого AgO:

Предполагают, что в действительности формула его должна быть написана в виде Ag I Ag III О₂, это значит, что он содержит один атом серебра в состоянии окисления (I), a другой в состоянии окисления (III).

При обработке озоном растворов солей серебра в кислой среде получается оксид, содержащий двухвалентное серебро (ион серебра Ag 2+ ):

Лишь о немногих реакциях известны все их детали, так называемый «механизм». В большинстве случаев удается только в общих чертах, схематически представить себе, как движутся атомы и электроны в процессе превращения веществ. По отношению к этой реакции можно сделать обоснованные предположения.

В первой стадии к иону серебра приближается молекула озона. Озон непрочен и легко отщепляет атом кислорода. Как видно из правой части уравнения, этот атом присоединяется к иону серебра. Может ли атом кислорода удерживаться около положительного иона металла? Так как атом кислорода располагает шестью электронами, а у иона серебра имеется пять пар электронов (d 10 -уровень), то вполне возможно присоединение кислородного атома к иону серебра за счет одной из этих пар.

Во второй стадии реакции соединение AgO + реагирует с другим ионом серебра. Сближение ионов серебра, имеющих много электронов, позволяет атому кислорода, который вообще стремится захватить два электрона (т. е. дополнить свою электронную оболочку до восьми — октета — электронов), получить недостающие ему два электрона, оторвав их от ионов серебра. Ионы серебра при этом приобретают заряд, равный двум. Можно было бы допустить, что получится Ag 2+ O 2- , но в растворе, как видно из уравнения (2), присутствуют ионы водорода (кислая среда создана добавлением азотной кислоты) и ион кислорода соединяется с ионами водорода, образуя прочное соединение — воду. В результате получается соль Ag(NO₃)₂. Это одна из самых важных солей. Она растворима в воде и ее раствор — ляпис — обладает бактерицидным действием, благодаря присутствию ионов серебра.

С хлороводородом при нагревании (около 600 °С) реакция идет так:

Хотя эта реакция, на первый взгляд, кажется странной — ведь известно, что серебро (как металл малоактивный) не вытесняет водород из кислот и нерастворимо в соляной кислоте.

Следует обратить внимание на то, что реакции протекают в газообразной среде, получающийся водород имеет возможность удаляться. При этом равновесие сдвигается вправо и образуется хлорид серебра. При проведении реакции в атмосфере хлороводорода так, чтобы водород не уходил из сферы реакции, устанавливается равновесие (при 600 °С), в смеси накапливается 7,2 % водорода. Если же повысить концентрацию водорода, добавив в смесь газов водород, то реакция пойдет преимущественно в сторону образования металлического серебра, т. е. справа налево. Такие реакции называются, как известно, обратимыми — их направление определяется относительными концентрациями (или давлениями, если речь идет о газах) веществ, участвующих в реакции.

Серебро способно замещать атомы водорода и в углеводородах. При пропускании газа ацетилена С₂Н₂ получается взрывчатый ацетиленид серебра C₂Ag₂. Ни органические кислоты, ни растворы щелочей или солей щелочных металлов на серебро не действуют. В концентрированной H₂SO₄ оно растворяется при нагревании:

Источник

Взаимодействие серебра с кислотами

В этой статьи мы рассмотрим вопросы химического взаимодействия серебра с различными кислотами. Содержание статьи является информативным, мы не рекомендуем производить химические реакции в домашних условиях, это может быть опасным.

Как взаимодействуют кислоты с серебром?

Серебро – химически малоактивно, поэтому его относят к семейству благородных металлов. В воздухе серебро (как химическое вещество) практически не окисляется, с водой не взаимодействует, является инертным металлом. Серебро в обычных условиях слабо взаимодействует с различными кислотами. Объясняется это тем фактом, что в электрохимическом ряду оно стоит после водорода. Серебро не вступает в химическую реакцию с соляной и разбавленной серной кислотой.

Серебро окисляется в реакции с горячей концентрированной серной кислотой и соляной кислотой в присутствии свободного кислорода. Серебро может вступать в химическую реакцию с кислотами, которые проявляют свойства окислителей, то есть содержать кислород.

Свойства серебра слабого взаимодействия с кислотами активно используется при производстве:

• серебряной посуды,
• серебряных ложек и вилок,
• серебряных ювелирных изделий,
• серебряных монет, наград и значков.

Серебро устойчиво к действию многих холодных и горячих кислот, щелочах и растворах солей, а также в ряде органических соединений. Холодная соляная кислота медленно действует на серебро благодаря образованию нерастворимой пленки из хлорида серебра.

В этой статье мы рассмотрим следующие химические реакции:

1. реакция серебра и соляной кислоты;
2. реакция серебра и серной кислоты;
3. реакция серебра и азотной кислоты.

Взаимодействие серебра с соляной кислотой

Серебро не растворяется в соляной кислоте из-за появления тонкого слоя хлорида серебра. При условии добавления к раствору свободного кислорода в виде перекиси водорода реакция приведет к окислению серебра в хлорид серебра.

Взаимодействие серебра с серной кислотой

Серебро реагирует с концентрированными растворами серной кислоты с образованием соли.

Разбавленная серная кислота при комнатной температуре не взаимодействует с серебром, концентрированная кислота — взаимодействует.

Взаимодействие серебра с азотной кислотой

Серебро реагирует с концентрированными растворами азотной кислот с образованием соли.

Химическая реакция — — > Ag +2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O.

Химическая реакция — — > 3Ag + 4HNO₃ = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O.

Азотная кислота растворяет серебро при различных температурах и концентрациях, а царская водка образует на его поверхности нерастворимую пленку из хлорида серебра.

Другие химические реакции серебра и кислот

Уксусная кислота не действует на серебро при низкой и высокой температурах, но при добавлении в нее небольшого количества соляной кислоты начинается растворение серебра.

Серебро не вступает во взаимодействие с фосфорной кислотой любой концентрации.

Авторские ювелирные брелоки по выгодной цене

Источник

Серебро реагирует с водой азотной кислотой

Серебро по праву считается одним из самых удивительных металлов. Человек уже много веков назад научился изготавливать из него не только посуду, но и ювелирные украшения. Благодаря антисептическим свойствам серебро используется при лечении различных заболеваний. Прошло много веков, но и в настоящее время серебро популярно в различных сферах деятельности человека: медицине, технике, науке, культуре [4].

Но, к сожалению, с течением времени серебряные изделия теряют свой первоначальный блеск, становятся тусклые, покрываются налетом черного цвета. Каждый человек, который носит серебряные украшения или пользуется столовыми приборами из данного металла, сталкивался с такой проблемой.

Вот и мое любимое серебряное колечко потеряло свой первоначальный вид. Я попросила разъяснения по этому вопросу у учителя химии. А он, в свою очередь, предложил мне исследовать эту проблему с химической точки зрения. Так родилась идея данной работы.

Мы поставили перед собой цель: исследовать причины потемнения серебра, подобрать доступные способы очистки, не требующие больших затрат времени и денег.

Для достижения поставленной цели было сформулировано несколько задач:

— Изучить научную литературу по данной проблеме.

— Выяснить причины потемнения исследуемых объектов.

— Выявить наиболее доступные способы очистки.

— Провести эксперименты в школьной лаборатории.

— Обобщить и проанализировать полученные данные.

— Сформулировать рекомендации по очищению серебряных изделий.

Практическая значимость: результаты исследования помогут всем, кто хочет сохранить свои серебряные изделия в первозданном виде.

1. Мы считаем, что почернение серебряных изделий связано с химическим процессом, происходящим между металлом и воздушной средой.

2. Потемнение и отсутствие блеска можно устранить в домашних условиях доступными методами.

Антисептические свойства серебра известны с древнейших времен. Так, еще в Древнем Египте – 4500 лет назад, перед военным походом солдатам раздавали серебряные пластины, которые в случаи необходимости накладывались на места ранений, что помогало быстрее справиться с болезнью и избежать заражения. Наши предки не могли объяснить эти явления и приписывали их к действию высших сил [2].

Причины окисления серебряных изделий

Почему же чернеет серебро? Этот вопрос волновал человека с давних времен. С развитием науки выяснились причины, приводящие к такому результату. Оказывается, медь, входящая в состав серебра, взаимодействует с серой. В результате происходит окисление металла, и как следствие – потемнение. Количество меди в составе серебра зависит от пробы. Чем ниже проба, тем больше содержится в сплаве меди. Откуда же берется сера? Наукой было доказано, что серосодержащие вещества выделяет человеческий пот. Поэтому при занятиях спортом рекомендуется снимать украшения. Сальные железы человека начинают интенсивно работать не только при физических нагрузках, но и во время стрессовых ситуаций, а так же при различного рода заболеваниях. Кроме того серу могут содержать косметические средства, лекарственные препараты, воздух и вода [8].

Существует версия, что потемнение серебра указывает на неправильную работу почек или печени. Изменение цвета серебра может свидетельствовать о проблемах с нервной системой. А потемнение серебряных изделий на определённых частях тела может рассказать о локальных сбоях в работе эндокринной системы.

Физические и химические свойства серебра

— Серебро – мягкий металл, имеющий белую окраску.

— Плотность его 10,5г/см3 – его считают тяжелым металлом.

— Серебро обладает при обычных условиях наилучшей электрической проводимостью из всех металлов.

— Серебро способно отражать 95 % видимой части спектра. Среди металлов это наилучший показатель. Это свойство обуславливает неповторимый блеск изделий, изготовленных из него.

— У серебра наблюдается наибольшая теплопроводность среди металлов.

— Серебро не такое мягкое как золото, но по пластичности, т.е. способность менять форму под воздействием внешних сил, превосходит его. Благодаря всем этим качествам и свойствам серебро находит широкое применение в ювелирном деле [3].

Химические свойства серебра

Серебро – химически малоактивно, поэтому его относят к семейству благородных металлов.

— Серебро не взаимодействует с кислородом, водой, растворами щелочей, хлороводородной и разбавленной серной кислотами.

— Но серебро растворяется в азотной и концентрированной серной кислотах, например:

Ag + 2HNO3(конц.) = AgNO3 + NO2 + H2O

— Растворяется оно в хлорном железе, что применяется при травлении железа.

Ag + FeCl3 > AgCl + FeCl2

— Кислородом воздуха, даже при высоких температурах, серебро не окисляется.

— Но в присутствии следов двухвалентной серы (сероводород) во влажном воздухе образуется сульфид серебра – малорастворимое вещество, которое и обуславливает потемнение серебряных изделий:

4Ag + 2H2S + O2>2Ag2S + 2H2O

— С серой при нагревании серебро образует сульфид:

Из-за образования пленки хлорида на поверхности, серебро не растворяется в царской водке (смесь концентрированной соляной и азотной кислот в соотношении 1:3). Это свойство отличает его от золота [1].

Перед тем как приступить к практической части исследовательской работы мы провели опрос у учеников нашего класса, касающийся серебряных изделий.

Было опрошено 27 человек. В ходе опроса были получены следующие результаты:

— 74,0 % (20 человек) имеют серебряные изделия;

— 90,0 % (18 человек) столкнулись с проблемой почернения изделий из серебра;

— 10,0 % (2 человека) умеют производить очистку самостоятельно;

— 0 % чистят в ювелирной мастерской;

— 75 % носят потемневшее изделие;

— 5 человек не носят потемневшее украшение из-за этого недостатка;

— 100 % (27 человек) хотят научиться самостоятельно чистить свои украшений.

Метод научного эксперимента

Изучив литературу по данной теме, и выделив причины окисления серебряных изделий, мы отобрали доступные шесть способов их очистки.

а) Изделие до чистки б) Изделие после чистки

в) Процесс очистки серебряной ложки раствором аммиака (10 %)

Рис. 1. Очистка раствором аммиака

а) Изделие до чистки б) Изделие после чистки

в) Процесс очистки серебряного изделия алюминиевой (пищевой) фольгой в содовом растворе

Рис. 2. Очистка серебряных изделий алюминиевой (пищевой) фольгой в содовом растворе

а) Изделие до чистки б) Изделие после чистки в) Процесс очистки серебряного изделия серной кислотой

Рис. 3. Очистка серебряных изделий серной кислотой

а) Изделие до чистки б) Изделие после чистки в) Процесс очистки серебряного изделия солью

Рис. 4. Очистка серебряных изделий солью

а) Чистящий материал б) Изделие после чистки

Рис. 5. Очистка серебряных изделий зубной пастой

В качестве объектов исследования были использованы изделия из серебра мои и моих друзей.

Методики экспериментов: Очистка серебряных изделий раствором аммиака

В небольшую емкость поместить изделия, которые нужно почистить и залить 10 %-м раствором нашатырного спирта (можно купить в аптеке).

Через 20-30 минут изделия можно достать, промыть водой и протереть салфеткой для удаления капель воды и мутности.

Ag2S + NH3 + H2O > 2[Ag(NH3)2]OH

В ходе реакции образуется легко растворимый аммиакат серебра [7].

Очистка серебряных изделий алюминиевой (пищевой) фольгой в содовом растворе

Готовим содовый раствор из расчета 0,5 л воды с двумя столовыми ложками соды. Тщательно перемешать и поставить на огонь. После закипания раствора, погружаем в него алюминиевую фольгу, а затем изделие, которое необходимо почистить. Даже самое грязное изделие через 15 минут можно доставать и тщательно промыть водой [10].

3Ag2S + 2Al + 5NaOH + 3H2O > > 6Agv + 2Na[Al(OH)4] + 3NaHS

По уравнению видно, что в ходе реакции серебро восстанавливается алюминием до металла в чистом виде в щелочной среде, которая образуется в результате растворения соды в воде.

Очистка серебряных изделий серной кислотой

Готовим раствор серной кислоты 10 %-ной концентрации, соблюдая меры предосторожности. Опустить в него серебро, поставить на огонь и дать покипеть 1-2 минуты. После того как раствор остынет тщательно промыть водой и протереть.

Необходимо быть аккуратным, ни в коем случае не допускайте попадания кислоты на кожу или одежду и не вдыхать ее пары.

Ag2S + H2SO4 > Ag2SO4 + SO2 + H2O

Ag2S + Ag2SO4 > 4Agv + 2SO2

Чистка серебра солью

Растворяем 2 ч. ложки поваренной соли в стакане воды и оставляем на ночь серебро в растворе. Для большей эффективности можно минут 10 покипятить его утром в содовом растворе.

После окончания процедуры промываем водой и протираем мягкой тканью.

Ag2S + 2NaCl > 2AgClv + Na2S

2AgCl + Na2CO3 > 2Ag + 2NaCl + CO2 + O2

Очистка серебряных изделий зубной пастой

Для такой чистки необходима зубная щетка и паста.

На изделие нанести зубную пасту и тщательно потереть. Затем промыть водой и просушить [10].

В ходе экспериментов были выявлены достоинства и недостатки по каждому методу.

Очистка серебряных изделий раствором аммиака

Достоинства данного метода:

— Простой в организации;

— сильный запах нашатырного спирта;

— людям с заболеванием верхних дыхательных путей и аллергикам нельзя применять данный метод.

Очистка серебряных изделий алюминиевой (пищевой) фольгой в содовом растворе

Достоинства данного метода:

— быстрота в исполнении;

— отсутствие резких запахов;

Очистка серебряных изделий серной кислотой

Достоинства данного метода:

— серная кислота – это агрессивное химическое вещество, которое может нанести вред здоровью;

— нецелесообразность использования сильной кислоты, так как она негативно сказывается на поверхности металла.

Чистка серебра солью

Достоинства данного метода:

— простота в исполнении.

— серебряное изделие очистилось не полностью.

Очистка серебряных изделий зубной пастой

Достоинства данного метода:

— простота в исполнении.

— остались царапины на поверхности изделия.

Гипотеза исследовательской работы подтвердилась. Все поставленные перед собой задачи мы решили. Наша цель достигнута – причины потемнения выяснены, доступные способы очистки подобраны, сформулированы рекомендации, позволяющие производить очищение серебряных изделий в домашних условиях без особых затрат сил и времени.

На основании полученных результатов сформулированы следующие выводы:

— Потемнение серебряных изделий обусловлено химическим процессом взаимодействия металла с соединениями серы, содержащимися в воздухе, а так же в почве или организме человека.

— Изучены некоторые возможные и доступные способы очистки и выявлены наиболее простые и эффективные.

— По нашему мнению наиболее эффективным является способ с алюминиевой фольгой в содовом растворе. Он безопасен для здоровья человека, используются доступные реактивы, не отнимает много сил и времени. Изделия приобретают первозданный вид.

— Были составлены рекомендации по уходу и хранению серебряных изделий.

Рекомендации по уходу и хранению серебряных изделий

На основании результатов проведенных исследований можно предложить следующие рекомендации:

— Необходимо снимать украшения перед посещением бани или сауны.

— Рекомендуем снять серебряное украшение перед активным занятием спортом.

— Не допускать контакта изделия с химически агрессивными веществами.

— Хранить серебряные изделия отдельно в плотно закрытой шкатулке.

Памятка при чистке серебряных изделий

— Если ювелирное изделие потемнело, следует промыть его в 10 % растворе нашатырного спирта, затем промыть в чистой воде и высушить (никогда не оставляйте ювелирное изделие мокрым).

— Наливаем в емкость 0,5 литра воды, добавляем 1-2 столовых ложки пищевой соды, перемешиваем и ставим на огонь. После закипания содового раствора, опускаем в раствор алюминиевую фольгу и серебряное изделие. Через 10-15 минут изделие можно доставать, промыть водой.

— При легком загрязнении достаточно протереть изделие тряпочкой, смоченной в растворе, а при сильном потемнении украшения можно просто опустить его в раствор и немного подождать.

— Изделия с драгоценными и полудрагоценными камнями следует чистить очень осторожно при помощи мягкой фланелевой ткани.

— Не используйте при чистке, зубные щетки и другие жесткие материалы, которые могут оказать вредное воздействие на изделие.

— Не используйте для чистки агрессивные химические вещества. Это нанесет вред вашему здоровью.

В заключение хочется сказать, что утрата блеска и почернение изделий из серебра связано со многими факторами. Это может быть и присутствие в воздухе серосодержащих соединений и повышенная влажность воздуха и гормональные изменения, происходящие в организме человека. Но вернуть былой блеск и сияние возможно своими силами, в домашних условиях. И мы считаем, что данная работа поможет всем желающим решить эту проблему.

Результаты исследований были представлены моим одноклассникам на уроке химии, которые сразу же заинтересовались вопросом очистки. Надеюсь, что наши рекомендации помогут им сохранить свои любимые украшения в первозданном виде.

Серебром нельзя не восхищаться: во все времена оно ассоциировалось с изобилием и достоинством, успокаивало и дарило таинственную красоту. А при правильном уходе серебряные изделия многие годы будут радовать нас и наших близких.

Источник