Сероводородная вода это кислота

Сероводород

Сероводород

Строение молекулы и физические свойства

Сероводород H₂S – это бинарное соединение водорода с серой, относится к летучим водородным соединениям. Следовательно, сероводород бесцветный ядовитый газ, с запахом тухлых яиц. Образуется при гниении. В твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку.

Геометрическая форма молекулы сероводорода похожа на структуру воды — уголковая молекула. Но валентный угол H-S-H меньше, чем угол H-O-H в воде и составляет 92,1 о .

Способы получения сероводорода

1. В лаборатории сероводород получают действием минеральных кислот на сульфиды металлов, расположенных в ряду напряжений левее железа.

Например , при действии соляной кислоты на сульфид железа (II):

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

Еще один способ получения сероводорода – прямой синтез из водорода и серы:

Еще один лабораторный способ получения сероводорода – нагревание парафина с серой.

Видеоопыт получения и обнаружения сероводорода можно посмотреть здесь.

2. Также сероводород образуется при взаимодействии растворимых солей хрома (III) и алюминия с растворимыми сульфидами. Сульфиды хрома (III) и алюминия необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: х лорид хрома (III) реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида хрома (III), сероводорода и хлорида натрия:

Химические свойства сероводорода

1. В водном растворе сероводород проявляет слабые кислотные свойства. Взаимодействует с сильными основаниями, образуя сульфиды и гидросульфиды:

Например , сероводород реагирует с гидроксидом натрия:

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O
H₂S + NaOH → NaНS + H₂O

2. Сероводород H₂S – очень сильный восстановитель за счет серы в степени окисления -2. При недостатке кислорода и в растворе H₂S окисляется до свободной серы (раствор мутнеет):

В избытке кислорода:

3. Как сильный восстановитель, сероводород легко окисляется под действием окислителей.

Например, бром и хлор окисляют сероводород до молекулярной серы:

H₂S + Br₂ → 2HBr + S↓

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S↓

Под действием избытка хлора в водном растворе сероводород окисляется до серной кислоты:

Например , азотная кислота окисляет сероводород до молекулярной серы:

При кипячении сера окисляется до серной кислоты:

Прочие окислители окисляют сероводород, как правило, до молекулярной серы.

Например , оксид серы (IV) окисляет сероводород:

Соединения железа (III) также окисляют сероводород:

H₂S + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + S + 2HCl

Бихроматы, хроматы и прочие окислители также окисляют сероводород до молекулярной серы:

Серная кислота окисляет сероводород либо до молекулярной серы:

Либо до оксида серы (IV):

4. Сероводород в растворе реагирует с растворимыми солями тяжелых металлов : меди, серебра, свинца, ртути, образуя черные сульфиды, нерастворимые ни в воде, ни в минеральных кислотах.

Например , сероводород реагирует в растворе с нитратом свинца (II). при этом образуется темно-коричневый (почти черный) осадок, нерастворимый ни в воде, ни в минеральных кислотах:

Взаимодействие с нитратом свинца в растворе – это качественная реакция на сероводород и сульфид-ионы.

Видеоопыт взаимодействия сероводорода с нитратом свинца можно посмотреть здесь.

Источник

Сероводородная вода

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое «Сероводородная вода» в других словарях:

сероводородная вода, содержащая нефть и газ — — [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN oil and gas cut sulphur water … Справочник технического переводчика

ВОДА СЕРОВОДОРОДНАЯ — содержит общий сероводород (или серу) в количестве не менее 10 мг/л. Под общим сероводородом (S H2S) или “суммой серы” (S S) понимается сумма H2S (свободного сероводорода молекулярного), HS (гидросульфидного иона), S2O32 (тиосульфата),… … Геологическая энциклопедия

Вода аммиачная — или газовая см. Аммоний, Газовое производство, Углеаммиачная соль, Уголь бурый и торф. В. горькая см. В. в природе и Горькие воды. В. дегтярная см. Древесноуксусная кислота. В. известковая см. Известь. В. подсмольная см. Дерево и Древесноуксусная … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Тяжёлая вода — У этого термина существуют и другие значения, см. Вода (значения). Тяжёлая вода … Википедия

Минеральная вода — Минеральные воды воды, содержащие в своем составе растворённые соли, микроэлементы, а также некоторые биологически активные компоненты. Среди минеральных вод выделяют минеральные природные питьевые воды, минеральные воды для наружного… … Википедия

Сернистый водород — сероводород, H2S, простейшее соединение серы с водородом. Бесцветный газ, при большом разбавлении пахнет тухлыми яйцами. Впервые подробно изучен К. Шееле в 1777. Содержится в вулканических газах (См. Вулканические газы), в… … Большая советская энциклопедия

Сероводород — Сероводород … Википедия

Великий Любень — пгт Великий Любень Великий Любінь Статус: посёлок городского типа Страна … Википедия

Тривиальные названия неорганических соединений — Тривиальные названия названия, исторически закрепившиеся за какими либо соединениями, и не соответствующие никакой номенклатуре. # А Б В Г Д Е Ё Ж З И К Л М Н … Википедия

Усть-Качка (курорт) — Эта статья или раздел нуждается в переработке. Пожалуйста, улучшите статью в соответствии с правилами написания статей … Википедия

Источник

Сероводородная кислота

Водный раствор H₂S (формула сероводордной кислоты) называется иначе сероводородной водой или сероводородной кислотой. Это одна из самых слабых минеральных кислот (индикаторы в ней не изменяют свою окраску), диссоциирует в 2 стадии:

HS – — H + + S 2– K_{2 дисс.} ≈ 1 ∙ 10 -14

Растворы сероводородной кислоты являются разбавленными, их максимальная молярная концентрация при 20 о С и атмосферном давлении не превышает 0,12 моль/л, а степень диссоциации по первой ступени при этом составляет

Сероводородная кислота может реагировать с металлами, стоящими в ряду напряжений до H₂, проявляя окислительные свойства за счет ионов H + . Но такие реакции при обычных условиях протекают очень медленно из-за малой концентрации ионов H + в растворе и, главным образом, на поверхности металла, т.к. большинство солей сероводородной кислоты нерастворимы в H₂O. Аналогично H₂S реагирует и с оксидами металлов, нерастворимыми гидроксидами.

Нерастворимые средние соли сероводородной кислоты (сульфиды) получают взаимодействием серы с металлами или в реакциях обмена между растворами солей:

Растворимые сульфиды образованы щелочными и щелочноземельными металлами. Их можно получить взаимодействием растворов кислоты с металлами или щелочами. При этом в зависимости от молярного соотношения между исходными веществами могут образовываться как кислые (гидросульфиды), так и средние соли.

H₂S + NaOH = NaHS + H₂O (при недостатке щелочи)

H₂S + 2NaOH = Na₂S + 2H₂O (в избытке щелочи)

В водных растворах средние соли сильно гидролизуются:

Na₂S + HOH — NaHS + NaOH

S 2– + HOH — HS – + OH –

поэтому их растворы имеют щелочную реакцию.

Сульфиды щелочноземельных металлов в водном растворе по первой стадии гидролизуются почти на 100% и существуют в виде растворимых кислых солей:

Большинство сульфидов тяжелых металлов очень плохо растворимы в H₂O.

Некоторые сульфиды (CuS, HgS, Ag₂S, PbS) не разлагаются растворами сильных кислот. Поэтому сероводородная кислота может вытеснить сильные кислоты из водных растворов их солей, образованных данными металлами:

Сероводородная кислота на воздухе медленно окисляется кислородом с выделением серы:

Поэтому со временем растворы H₂S при хранении мутнеют.

Благодаря этой реакции, сероводород не накапливается в верхних слоях воды Черного моря, которые содержат много растворенного кислорода.

Сероводородная кислота, как и сероводород, является сильным восстановителем и окисляется теми же окислителями, что и H₂S, с образованием аналогичных продуктов.

Сульфиды тяжелых металлов имеют различную яркую окраску и применяются для получения минеральных красок, используемых в живописи.

Важным свойством сульфидов является их окисление кислородом при обжиге. Эта реакция используется в металлургии для получения цветных металлов из сульфидных руд:

При обжиге сульфидов активных металлов образующиеся SO₂ и оксид металла могут реагировать между собой с образованием солей сернистой кислоты:

Не нашли что искали? Вы можете оставить заявку, в форме обратной связи.

Источник

Сера. Сероводород

Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. Ещё древние греки и римляне нашли ей разнообразное применение. Куски самородной серы использовались для совершения обряда изгнания злых духов. Так, по легенде, Одиссей, возвратившись в родной дом после долгих странствий, первым делом велел окурить его серой. Много упоминаний об этом веществе встречается в Библии.

В Средние века сера занимала важное место в арсенале алхимиков. Как они считали, все металлы состоят из ртути и серы: чем меньше серы, тем благороднее металл. Практический интерес к этому веществу в Европе возрос в XIII – XIV вв., после появления пороха и огнестрельного оружия. Главным поставщиком серы была Италия.

Кристаллы природной серы

В наши дни сера используется как сырьё для производства серной кислоты, пороха, при вулканизации каучука, в органическом синтезе, а также для борьбы с вредителями сельского хозяйства. Порошок серы применяют в медицине в качестве наружного дезинфицирующего средства.

Сера образует несколько аллотропных модификаций. Устойчивая при комнатной температуре ромбическая сера представляет собой жёлтый порошок, нерастворимый в воде. При кристаллизации из хлороформа CHCl₃ или из сероуглерода CS₂ она выделяется в виде прозрачных кристаллов октаэдрической формы. ромбическая сера состоит из циклических молекул S₈, имеющих форму короны. При 113 о С она плавится, превращаясь в жёлтую легкоподвижную жидкость. При дальнейшем нагревании расплав загустевает, так как в нем образуются цепочки. А если нагреть серу до 445 о С, она закипает. Выливая кипящую серу струйкой в холодную воду, можно получить пластическую серу – резиноподобную модификацию, состоящую из полимерных цепочек. При медленном охлаждении расплава образуются игольчатые кристаллы моноклинной серы (t_пл = 119 о С). Подобно ромбической сере, эта модификация состоит из молекул S₈. При комнатной температуре пластическая и моноклинная сера неустойчивы и самопроизвольно превращаются в порошок ромбической серы.

Нахождение в природе

В природе сера находится как в свободном состоянии, так и в виде соединений. Важнейшие из них следующие: FeS₂ – пирит; или железный (серный) колчедан, CuS – медный блеск, Ag₂S – серебряный блеск, PbS – свинцовый блеск. Сера часто встречается в виде сульфатов: гипса – CaSO₄ ∙2H₂O; мирабилита, или глауберовой соли Na₂SO₄∙10H₂O; горькой (английской) соли MgSO₄ ∙ 7H₂O и др. Сера входит в состав нефти, каменного угля, содержится в растительных и животных организмах (в составе белков).

Получение

Серу, содержащуюся в свободном состоянии (в виде включений) в горных породах, выплавляют из них в специальных аппаратах – автоклавах.

В лабораторных условиях свободную серу можно получить, например, при сливании растворов сероводородной и сернистой кислот, при неполном сгорании сероводорода:

Химические свойства серы

Сера – типичный активный неметалл. Она реагирует с простыми и сложными веществами. В химических реакциях сера может быть как окислителем, так и восстановителем. Это зависит от окислительно-восстановительных свойств веществ, с которыми она реагирует. Сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии с простыми веществами – восстановителями (металлами, водородом, некоторыми неметаллами имеющими меньшую ЭО). Восстановителем сера является по отношению к более сильным окислителям (кислороду, галогенам и кислотам – окислителям).

Взаимодействие серы с простыми веществами

Взаимодействие серы с цинком

Сера реагирует как окислитель:

Источник

Сероводород в воде: польза и вред, определение, норма содержания, можно ли пить

Водный источник должен соответствовать всем нормам чистоты и безопасности. Только так он может эксплуатироваться в пищевых и бытовых целях. Наличие сторонних примесей (химических элементов, мусора, производственных отходов и т.д.) наносит значительный вред здоровью. Поэтому крайне важно следить за качеством потребляемой жидкости и при выявлении неприятного вкуса или запаха немедленно отправлять её на лабораторное исследование. Одной из самых распространенных проблем, с которой сталкиваются современные потребители, остается вода, содержащая сероводород. Это газообразное вещество, которое вызывает серьезное отравление и интоксикацию. При обнаружении первых признаков его появления необходимо немедленно ограничить контакт с зараженной жидкостью, а затем предпринять меры для обеспечения собственной безопасности.

Характеристика

Данное химическое вещество – это невидимый газ, имеющий высокую степень токсичности, сладкий привкус и отвратительный запах протухших яиц. Он является продуктом соединения молекул водорода с серой, который появляется в случае присутствия в среде органических элементов – анаэробных бактерий. Зараженная им жидкость становится зловонной и приобретает характерный вкус. Это летучее соединение блокирует рецепторы организма менее, чем за минуту с момента первого вдоха. В результате человек не чувствует противный запах и полной грудью вдыхает ядовитые пары. Сероводород опасен для здоровья больше, чем многие другие вещества: последствия его наличия быстро дают о себе знать, так как использование отравленной серой питьевой воды приводит к головокружению и неукротимой рвоте. В тяжелых случаях возможны судороги и даже нервный паралич. Нередко развивается отек легких, с которым невозможно справиться без профессионального медицинского вмешательства.

Большие концентрации этого яда могут воспламеняться, что создает дополнительную опасность для окружающих. Более того, его наличие негативно сказывается на состоянии сантехники, потому что он отличается высокой коррозионной активностью. Даже после первого контакта металлической поверхности с сероводородом, этот материал ржавеет намного быстрее.

Особенности возникновения проблемы

Появление характерного аромата от водного источника обусловлено окислительным процессом, происходящем в соединении серы в присутствии таких солей как сульфаты и сульфиды. Существует большое количество прочих вредоносных веществ (например, диметилсульфид или меркаптаны). Отличительной особенностью аэробных бактерий, которые и являются виновником появления этих неприятностей, является возможность активного размножения при условии отсутствия кислорода. Именно по этой причине жидкость может приобретать сероводородный запах, особенно, если на дне образовался ил.

Вода, насыщенная сероводородом, имеет несколько закономерностей возникновения, связанных с видом источника. Это:

«Артезианские» скважины, «на известняк» (глубокие). Они обладают наиболее высоким риском поражения. Это связано с ограниченным кислородным доступом, который объясняется плотным закрытием водонепроницаемым грунтом.

«На песок», колодцы (с небольшой глубиной). Загрязнение происходит в период паводков и после значительного выпадения природных осадков, из-за которых органические элементы просачиваются в почву.

Причины появления

На сегодняшний день выделяется несколько условий образования токсичной сероводородной жидкости. Это:

Чрезмерное образование ила на дне источника или в трубопроводе (при отсутствии должного обслуживания и регулярной чистки просвета труб).

Проникновение внутрь органических элементов.

Закупоренные водоносные горизонты (как правило, встречается у скважин с большой глубиной).

Снижение герметичности осадной колонной, в результате чего возможно проникновение внутрь сульфитных бактериальных микроорганизмов.

Наличие сульфидной руды в почве в месте скважины.

Продолжительное выпадение природных осадков и паводки, способствующие насыщению слоев органикой и химикатами, которые становятся отличной питательной средой для бактерий.

Несоблюдение правил безопасности при устройстве источника, приведшие к прободению серных соединений.

Нормативные качества питьевой воды

№ п/п	Показатели	Технический регламент	СанПиН 2.14.1074-01	Директива	ВОЗ
1	Алюминий	0.2 (0.5)	0,2	0.2	0.2
2	Барий	0.7	0.1	—	0.7
3	Железо	0.3 (1)	0.3	0.2	—
4	Кадмий	0.001	0.001	0.005	0.003
5	Магний	50	—	—	—
6	Марганец	0.1 (0.5)	0.1 (0,05)	0.05	0,04
7	Мышьяк	0.01	0.05	0.01	0.01
8	Свинец	0.01	—	0.01	0.01
9	Сероводород	0.05	0,03	—	0.05

Особое внимание стоит уделить нормам содержания потенциально опасных веществ в воде, предназначенной для питья и готовки. Согласно приведенной таблице, концентрация сероводорода не должна быть выше допустимого показателя в 0,03 мг/л. Отклонение в положительную сторону от содержания 0,05 мг/л и вовсе делает её опасной в любом виде, поэтому она запрещена даже для бытовых целей. Вы можете узнать уровень определенных элементов в вашем источнике, проведя анализ воды на концентрацию сероводорода, тесты и приборы для измерения помогут получить максимально точный результат и реально оценить степень загрязнения.

MBFT-75 Мембрана на 75GPD

SF-mix Clack до 0,8 м3/ч

SF-mix Runxin до 0,8 м3/ч

Как определить количественный состав сернистого водорода в жидкости

Наличие большого количества сероводородной примеси можно обнаружить даже без лабораторных исследований. Органолептические свойства этого вещества дают возможность легко его опознать даже человеку, не имеющему специальных навыков или знаний. В воздухе будет характерный аромат, вода приобретет ненормальный цвет и вкус. Однако незначительное повышение концентрации (0.01 до 0.014 мг/л) заметить гораздо сложнее, особенно без опыта. Поэтому есть высокий риск отравления небольшими дозами, что может привести к необратимому поражению внутренних органов. Вне зависимости от того, испарится ли сероводород при кипячении воды, при наличии даже малейших подозрений на эту примесь необходимо немедленно отправить жидкость в лабораторию на анализ.

Отбор анализируемого материала

Забор предполагаемо зараженной воды осуществляется пластиковой тарой, которую можно плотно закрыть крышкой. Перед тем, как наполнить ёмкость, рекомендуется открыть кран и оставить его в таком положении на 10-15 минут. Наполнение производится до самой крышки, полностью удаляя пузырьки воздуха. Для обеспечения максимально точного получения результатов стоит воспользоваться консервантом для лабораторных проб, который можно приобрести в точках продаж очистных систем и фильтров. Для изучения микрофлоры применяется исключительно стеклянная тара. Важно уточнить, что категорически запрещено прикасаться к горлышку голыми незащищенными руками.

Пробы необходимо доставить не похоже 2 часов с момента взятия. После доставки они должны быть немедленно направлены на исследование, поэтому лучше заблаговременно договориться с лабораторией и подвезти исследуемый материал к оговоренному времени. Если окажется, что в воде много сероводорода, то потребуется немедленно оградить всех жильцов дома или квартиры от контакта с ней.

Очистка

Для выбора наиболее эффективного метода очищения водного источника рекомендуется провести его предварительное исследование. Это поможет выявить причину проблемы и позволит в максимально короткие сроки устранить ядовитую смесь. Далее возможно несколько вариантов развития событий.

Обработка скважин осуществляется следующими стандартными способами:

Удаление иловой взвеси и органических отложений на дне скважины и деталях трубопровода. В профилактических целях такую процедуру стоит проводить каждые полтора-два года, так как органика являются прекрасной средой для размножения анаэробных бактерий, а также появления железа и магния.

Прокачка источника с утилизацией песчаного и глиняного слоев, после чего на дно помещается крупнозернистый наполнитель, выполняющий роль естественного фильтра (например, гравий).

В запущенных случаях помимо удаления илового слоя и прочих мер стоит произвести замену труб и в дальнейшем осуществлять профилактику появления в источнике H₂S.

Дегазация

Если жидкость приобретает сероводородный запах, его можно убрать отстаиванием в чистых емкостях, так как это химическое вещество относится к категории летучих. Поэтому в результате взаимодействия с кислородом аэробные бактерии погибают. Но большей эффективностью в вопросе очищения отличается использование дегазаторов. Они позволяют очищать воду прямо в трубе. Сегодня можно выделить 2 вида дигазаторов:

Безнапорный — поступление жидкости происходит посредством форсунок, которые ее распыляют и активируют процессы окисления.

Напорный — отличается удобством, особенно по сравнению с аналогичной разновидностью. Такой дегазатор имеет компактные размеры и более высокую скорость работы. Помимо компрессора, в нем содержится насосная установка, отвечающая за нагнетание жидкости.

SF-mix ручной до 0,8 м3/ч

АМЕТИСТ — 02 М до 2 куб.м./сут.

Аэрационная установка AS-1054 VO-90

Водонагреватель

Нередко появление неприятного запаха возникает после включения нагревателя. Это свидетельствует о том, что на поверхности ТЭНа есть отложения, содержащие активные сульфатредуцирующие бактерии. Эти детали подлежат срочной обработке, а на проводящие трубы лучше вмонтировать сорбентный фильтр.

Обезжелезивание

Используются реагенты, отвечающие за преобразование H₂S в отфильтрованную осадочную взвесь. На входящие трубы размещается фильтр с несколькими отсеками. Он запускает процесс окисления, после которого отяжелевшие частицы оседают в специальных отделениях для сбора осадка. Важным нюансом служит правильность определения химического состава, так как только с точными показателями на руках можно выбрать эффективный реагент и его дозировку. На сегодняшний день лучшие результаты показывает модульная очистительная система, включающая в себя аэрационные колонны, окислительные блоки и сорбционные элементы для тонкой очистки.

Эффективная очистка

Можно ли пить воду с запахом сероводорода и в чем заключается ее польза и вред, более детально будет описано ниже. Однако важно понимать, что её появление в домашнем трубопроводе не является нормой и требует срочного вмешательства. Для расчета результативной дозы необходимо узнать концентрацию данного яда.

При помощи аэрации

Эта методика дает возможность избавиться только от летучих веществ по принципу их «выдувания». Очищение происходит за счет кислородного насыщения, протекающего достаточно длительно и в несколько последовательных стадий. Аэрация отличается небольшой эффективностью, поэтому не применяется для очистки питьевой воды.

Безнапорная аэрация

Имеет аналогичную методику, принцип так же завязан на ускорении окисления, однако, для реализации очистительных процессов потребуется большая вместительная емкость, в которую устанавливается система. Она состоит из форсунок, эжектора и механизма воздушного душирования.

Напорная аэрация

Употребление воды с сероводородом чревато побочными явлениями, требующими долгого лечения, поэтому лучше своевременно приступить к ее обеззараживанию. Для этой методики нужна специальная аэрационная колонна и миксер, которые совместно добиваются такого же результата, как в описанных выше методах. Однако такое очищение малоэффективно, если в ней присутствуют и другие загрязнения, так доочистка субстанции не подразумевается.

Химический метод

Привлечение химикатов значительно повышает вероятность избавиться от этой проблемы. Для этого используются специальные установки, которые дозированно вводят в зараженную жидкость окислители. Ими может выступать перекись водорода. хлор, озон и многое другое. После этого возникает реакция с образованием осадка. Затем обработанная субстанция проходит этап доочистки через фильтрующую систему, оснащенную активированным углем и марганцево-глауконитовым песком.

Диспенсер магистральный настольный AquaPro 919H/RO (горячая и холодная вода)

Диспенсер магистральный настольный AquaPro 929CH/RO (охлаждение/нагрев)

Диспенсер напольный AquaPro 311 (пустой, без охлаждения)

Сорбционные методики

Они отличаются наилучшей результативностью и производительностью, которая достигается благодаря работе фильтров, обеспечивающих очистку от железа и сероводородных смесей. Этот способ предусматривает применение засыпки, которая удаляет любые вредоносные соединения. Как правило, это древесный уголь, нередко совместно с окислителем. Используется только для жидкостей, в которых объем ядовитого газа составляет более 3 мг/л.

Вода пахнет сероводородом — вредно ли это

Выявление данной проблемы требует немедленного принятия решения, так как даже небольшое промедление может закончиться ущербом здоровью и даже летальным исходом. Поэтому важно найти проверенную компанию, поставляющую качественную продукцию и услуги. Таковой является «Вода Отечества». Наши специалисты с удовольствием помогут вам подобрать подходящее под ваши цели и обстоятельства оборудование.

Вред содержания сероводорода для коммуникаций и бытовой техники

При высокой концентрации этого вещества возможно:

Нарушение целостности металла и сильная коррозия, из-за чего трубопровод приходит в негодность. Бытовая техника перестает работать вследствие быстрого разрушения металлических деталей конструкции.

Из-за формирования осадка сернистого железа, оседающего на стенках коммуникационных сетей, возникает снижение пропускной способности труб. Помимо этого, FeS образует накипь, что негативно сказывается на работе многих приборов.

Можно ли пить воду, пахнущую сероводородом

Из-за сильной токсичности наносится сильный удар здоровью, который одновременно затрагивает несколько органов и систем:

Вдыхание ядов вызывает головную боль, потерю сознания, тошноту и рвоту. Нарушается доставка кислорода тканям, возникающая из-за разрушения клеток.

Кома, судороги и отек легких.

Кожные аллергические реакции, сухость и отмирание кожи.

Притупление обоняния и вкуса. Из-за этого действия человек может не ощущать, что продолжает вдыхать отравленный газ, что лишь усугубляет его состояние.

Однако несмотря на наносимый вред, это химическое соединение используется в лечебных целях во многих санаторно-курортных учреждениях. Минимальная лечебная концентрация сероводорода для минеральной воды подбирается врачом, исходя из методики лечения, но, как правило, составляет от 10 до 40 мг/л. Обратите внимание, что такие методы стоит использовать только по предписанию врача.

Сероводородная примесь в жидкости является поводом для беспокойства, особенно если она появилась в местах, где ранее не была замечена. Чтобы обезопасить себя и своих близких, важно ознакомиться с основными органолептическими свойствами этого вещества, а также научиться выявлять первые признаки заражения. Данная статья поможет изучить основные способы обеззараживания, которые используются в настоящее время, а также расскажет откуда берется сероводород в питьевой воде, какова норма и нюансы определения содержания, какое влияние на организм человека он оказывает, а также возможная польза и вред от его употребления.

Источник