Шипящий порошок при контакте с водой

Шипящий порошок при контакте с водой

ХИМИЯ НА СЛУЖБЕ У ЮМОРИСТОВ.

Химические розыгрыши с использованием простых компонентов.

Возьмите таблетки гидропирита и анальгина. Измельчите в порошок в разных сосудах. Если вы хотите напугать или разыграть своего подопытного, то, смешав компоненты в одном небольшом сосуде, запрячьте ее в труднодоступное место в квартире \ на даче \ клиента и тут же распрощайтесь с ним. В зависимости от погодных условий \температура и влажность воздуха\ смесь может начать реагировать с задержкой от одной минуты до получаса. «Поражающим фактором» является выделяющийся в больших количествах неприятно пахнущий дым…

Купите в магазине фотографический фиксаж \порошок тиосульфата натрия\. Смешайте его с порошком гидропирита \впрочем, гидропирит измельчать не обязательно, реакция пойдет и так,

При непосредственном контакте таблетки гидропирита с порошком./ Реакция начинается БЕЗ ЗАДЕРЖКИ, поэтому приложите мозги к техническому решению проблемы,если не хотите, чтобы морду вам набили сразу… «ПФ» — довольно вонючий дым, — причем много…

Неплохой феерверк можно сделать, смешав обычный сахар с марганцовкой. Смесь тщательно перемешивается и перетирается, затем поджигается. СОБЛЮДАЙТЕ ПРАВИЛА ПРОТИВОПОЖАРНОЙ БЕЗОПАСНОСТИ !

Если у вас есть возможность достать сульфид алюминия, и разместить его в месте, где, спустя некоторое время, станет «сыро», то долговременная сильная вонь в данном месте обеспечена. Например, ваш злобный сосед по даче, имеющий привычку ежевечерне, после прополки огорода, мыться в дачной «Зеленовке», выскочит из своего душа с голой задницей, если вы ухитритесь перед этим насыпать на СУХОЙ еще пол его душа этот замечательный порошок.

Или если контейнер с порошком будет установлен под досками пола стационарного деревянного душа…

Очень неплохой и безвредный для здоровья вашего «клиента» способ разнообразить его жизнь — подмешать в бак его душа лакмус или растворенный в спирту фенолфталеин. При использовании мыла ( содержащего щелочь ), клиент сам вотрет себе мочалкой в кожу прекрасный краситель синего ( лакмус ) или розового ( пурген ) цвета. То есть, человек с нормальной «ориентацией», выйдет из душа уже «голубым»…Или «розовым»…

В качестве одного из компонентов можно будет использовать алюминиевую пудру, или цинковый порошок, или порошок магния. Металлический порошок перемешивается с порошковым йодом. При попадании воды на эту смесь, она начнет шипеть и ( с задержкой от нескольких секунд до минуты ) загорится ярким белым пламенем. Будет выделяться едкий дым синего или фиолетового цвета. Дым противно пахнет, пачкает окружающие предметы и довольно токсичен ! Если в месте проведения опыта или розыгрыша отсутствует хорошая тяга воздуха — воздержись от такого рода развлечения ! Берегите здоровье окружающих !

Если одну часть глицерина смешать с 2 частями марганцовки, то смесь, с задержкой до минуты, будет шипеть, потом воспламенится. При очень малых количествах используемых реагентов — реакция может не дойти до воспламенения.

По утверждениям некоторых авторов, если в тазик с растворенным в горячей воде шампунем ( большое количество ) бросить сухой лед, то выделяется просто огромное количество пены, которая может заполнить всю комнату. Предположим, что ваш сосед по комнате в общаге решил постирать свое белье. Вы доброжелательно предлагаете ему тазик с подготовленным моющим средством, осторожно и незаметно заворачиваете в его подготовленную к загрузке в бак одежду кусок сухого льда, — и уходите по своим делам…

Если в унитазный бачок в квартире вашего друга налить сильно пенящееся моющее средство, то, при спускании воды, из унитаза может «выделиться» очень большое количество пены…

На поплавок внутри унитазного бачка в квартире вашей жертвы поставьте открытый пузырек с кислотой, а в бак залейте раствор щелочи. В момент нажатия спуска пузырек упадет и реагирующая смесь полезет из разных мест в виде пены…Только правильно подберите реагенты — и успех вам обеспечен !

Автор снимает с себя всю ответственность за последствия полученных посетителями на сайте знаний !

Размещенная информация имеет чисто познавательный характер.

Наиболее «сильные» по эффективности розыгрыши были удалены автором еще на стадии разработки страницы.

Источник

Что шипит, попадая в воду?

Последняя бука буква «а»

Ответ на вопрос «Что шипит, попадая в воду? «, 5 (пять) букв:
искра

Альтернативные вопросы в кроссвордах для слова искра

Определение слова искра в словарях

Википедия Значение слова в словаре Википедия
Искра́ — село в Нанайском районе Хабаровского края . Входит в состав Синдинского сельского поселения . Нанайское национальное село.

Примеры употребления слова искра в литературе.

Вивоны, когда от абсиды, напрягшей все свои мускулы и приподнятой расстоянием, казалось, сыпались искры — так она силилась помочь колокольне устремить шпиль прямо в небо, — словом, колокольня неизменно притягивала взор, она господствовала надо всем, ее неожиданно возникавшая игла собирала вокруг себя дома и поднималась предо мною, точно перст Божий, — тело Бога могло быть от меня скрыто в толпе людей, но благодаря этому персту я никогда бы не смешал его с толпой.

И снова доспехи защитили оперативницу, вот только ничто не смогло спасти ее от миллиона искр, сверкнувших перед глазами, когда голова агентши дернулась назад.

А Алексий, вскинув взор, углядел в глазах василевса невнятную иным мгновенную искру горечи.

Рамка тихо задрожала в руке у Циры, и неожиданно по алмазикам пробежали разноцветные искры.

Гром Альт послушно подошел к нише, где виднелись изумительной красоты цветы, синие, как предночное небо, с золотыми искрами загоревшихся звезд.

Источник: библиотека Максима Мошкова

Источник

Что шипит при контакте с водой. Ароматные, шипящие в воде шарики

Перекись водорода применяется исключительно на пораженных участках кожи, где могут находиться бактерии. Она уничтожает инфекцию и обезвреживает рану.

Для чего не стоит применять перекись водорода

Применять перекись водорода на целые части тела запрещено, поскольку это может только повредить им. уничтожит выводные протоки сальных и потовых желез. При уменьшении потливости начнётся угревая сыпь, соответственно может появиться больше проблем с кожей.

Особенно не стоит экспериментировать с обработкой лимфоузлов. При всасывании в организм, перекись водорода нанесёт вреда больше, чем вообще без обработки.

Если кожу сначала обработать перекисью, то на обработанной зоне появятся белые пятна — микроповреждения. Дальше, если обработать данный участок с помощью спирта, то появится жжение, что подтверждает микротравмы.

Почему шипит перекись водорода

Перекись водорода в природе встречается довольно редко, поскольку при контакте с живым организмом она легко разлагается. Главными уничтожителями перекиси водорода являются микробы, так же, как и их уничтожителями является сама перекись.

При контакте с инфекцией перекись водорода разлагается сама и при этом уничтожает микробы, которые её окружают. Данная способность и является причиной шипения при нанесении на раны.

Куда чаще мы с вами встречаем другое водородное соединение — окись водорода. Без данного вещества не была б возможна жизнь. Из данного вещества состоит почти всё живой, в организме его примерно 98%. Более известна окись водорода, как обычная вода. Вода отличается от перекиси присутствием ещё одного атома оксигена. Если химическая формула воды Н-О-Н, то у перекиси формула выглядит вот так: Н-О-О-Н.

Перекись, как и вода, в нормальных условиях вещество устойчивое, и само по себе не разлагается. Но при контакте с бактериями перекись разлагается на воду и свободный кислород, который является сильно активным окислителем. При выделении воздуха с перекиси, они проходят сначала воду, которые превращаются в пузырьки воздуха. Выделение пузырьков сопровождается характерным звуком, который мы называем шипением.

Перекись водорода (H 2 O 2) — вещество, которое находится в свободном доступе в аптеке. Та перекись, что мы покупаем, представляет собой 3% раствор: то есть бутыль с веществом на 97% состоит из воды. На перекись водорода в этом растворе приходится всего 3%.

Большинство людей используют это вещество в качестве антисептика. Хотя немногим известно, что в качестве антисептика пероксид недостаточно эффективен. Тем не менее он не приносит вреда, попадая на порезы и царапины, более того, при соприкосновении с раной пероксид образует эффектное «шоу». Так почему перекись водорода пенится на ране? Какое существует научное объяснение этому впечатляющему явлению? Узнайте в статье.

Почему перекись водорода пенится на ране?

Причина, по которой происходит вспенивание, заключается в том, что клетки крови и непосредственно кровь содержат фермент, называемый каталазой. Так как порез или царапина всегда сопровождаются выделением крови и поврежденными клетками, вокруг раны всегда образуется много каталазы. Это уяснили, но все-таки, почему перекись водорода пенится на ране? Когда каталаза контактирует с ней, она превращает перекись водорода (H 2 O 2) в воду (H 2 O) и кислород (O 2).

Каталаза осуществляет процесс расщепления пероксида на воду и кислород чрезвычайно эффективно — до 200 000 реакций в секунду. Пузыри, которые мы видим, если перекись водорода пенится на ране, представляют собой пузырьки кислорода, образуемые в результате действия каталазы.

Занимательная химия

Если попытаться вспомнить школьные уроки химии, то в голове непременно возникнут образы: в классе на срез картофеля учитель наливает небольшое количество перекиси водорода — происходит то же самое. Учитель спрашивает: «Почему перекись водорода пенится на коже, которую вы поранили, и на картофеле?» Не дождавшись ответа, сам учитель отвечает: «Потому что в поврежденных клетках картофеля, подобно поврежденным клеткам эпидермиса, выделяется каталаза».

Пероксид не выделяет пены в бутылке или на целой коже, потому что в них нет каталазы, которая обусловливает реакцию. Перекись водорода стабильна при комнатной температуре.

Вы когда-нибудь задумывались о том, почему пузырьки перекиси водорода на порезе или ране появляются, но она не пузырится на неповрежденной коже?

Почему перекись водорода пенится и шипит: научное объяснение

Итак, мы выяснили, что перекись водорода превращается в пузырьки, когда она входит в контакт с ферментом, называемым каталазой. Большинство клеток в организме содержат ее, поэтому, когда ткань повреждена, фермент высвобождается и становится доступным для реакции с пероксидом.

Каталаза позволяет разложить H 2 O 2 на воду (H 2 O) и кислород (O 2). Как и другие ферменты, она не используется в реакции, но рециркулируется, чтобы катализировать больше реакций. Каталаза поддерживает до 200 000 реакций в секунду.

Пузыри, которые мы наблюдаем, наливая антисептик на порез, — это пузырьки газообразного кислорода. Кровь, клетки и некоторые бактерии (например, стафилококки) содержат каталазу. В то время как на поверхности кожи она не содержится. Таким образом, перекись, соприкасаясь с неповрежденной кожей, не реагирует, и пузырьки не образовываются.

Кроме того, поскольку перекись водорода имеет такой высокий уровень активности, у этого вещества есть определенный срок годности после вскрытия. Другими словами, если выделение пузырьков при нанесении перекиси водорода на рану или кровавый срез не наблюдается, вполне вероятно, что перекись больше не активна, а ее срок годности давно истек.

Перекись водорода в роли антисептика

Самое раннее использование перекиси водорода было в качестве отбеливателя, поскольку процессы окисления хорошо влияют на изменение или разрушение пигментированных молекул. Однако уже с 1920-х годов пероксид использовался в качестве мощного дезинфицирующего средства. Поэтому вопросом: «От чего перекись водорода пенится на ране?» — люди задаются уже не первое столетие.

Целебные свойства перекиси

Химические характеристики перекиси обеспечивают тот факт, что она способна лечить раны несколькими способами. Во-первых, поскольку это водный раствор, пероксид помогает смыть грязь и поврежденные клетки и «ослабить» корочку из засохшей крови. Пузыри в данном случае помогают убрать с повреждения мусор.

Хотя стоит отметить, что кислород, выделяемый пероксидом, не уничтожает все типы бактерий. Кроме того, пероксид обладает сильными бактериостатическими свойствами, что означает — использование перекиси водорода на ране позволяет предотвратить рост и размножение бактерий. Пероксид действует как спорицид, убивая потенциально инфекционные грибковые споры.

Однако он не представляет собой идеальное дезинфицирующее средство, поскольку также уничтожает и фибробласты. Это тип соединительной ткани, которую клетки тела используют для быстрого заживления ран и восстановления поврежденных участков кожи.

Таким образом, пероксид не следует использовать в качестве антисептика на постоянной основе при лечении ран, поскольку он может замедлять процессы заживления. Так, большинство врачей и дерматологов советуют не использовать его для дезинфекции открытых ран, потому что это только усугубляет ситуацию.

Проверка: активен ли пероксид в флаконе

В конце концов перекись водорода состоит из воды и кислорода, то есть, используя на ране перекись, вы в основном применяете обычную воду. К счастью, есть простой тест, чтобы убедиться, что во флаконе с перекисью водорода содержится активное вещество: просто выплесните небольшое количество жидкости в раковину. Металлы (например, вблизи дренажа) катализируют конверсию перекиси в кислород и воду — вот почему перекись водорода пенится на ране и даже на раковине!

Если образуются пузырьки, можете быть уверены: пероксид эффективен. Если вы не видите их, пришло время отправиться в аптеку за новым флаконом перекиси водорода. Стоит напомнить, что продлить срок годности помогает хранение лекарства в правильных условиях. Убедитесь, что она находится в темном контейнере и в прохладном месте.

Пощипывание рук, в особенности ран, царапин в процессе их контакта с водой при мытье рук не представляют опасности для человека. Но легкие и, казалось бы, безобидные пощипывания, могут вмиг превратиться в сильный удар электрическим током. Пощипывания можно рассматривать как сигнал к тревоге, а именно к поиску источника утечки тока — поврежденного электроприбора иди поврежденного участка домашней электропроводки.

Причиной пощипывания в большинстве случаев является повреждение или неправильное подключение к электрической сети бытового электроприбора, который в процессе работы имеет связь с водой, трубопроводами квартиры (дома). Это в первую очередь стиральная машина, проточный водонагреватель, посудомоечная машина.

При монтаже электропроводки рекомендуется особое внимание уделить степени защиты корпусов элементов проводки от воздействия влаги. Очень часто данной рекомендацией пренебрегают и устанавливают розетку, выключатель, светильник или другой элемент домашней электрики, не имеющие достаточной защиты от влаги, которая должна быть в том или ином случае.

Например, в ванной комнате была установлена незащищенная от влаги розетка. Такая розетка, в случае попадания влаги может давать утечку и пощипывать человека в случае прикосновения к влажной стене или пользования водой из крана. При прямом контакте мокрыми руками к незащищенной розетке высока вероятность удара человека электрическим током.

При выборе данных элементов следует обращать внимания на их конструктивные особенности, так как не всегда заявленная степень защиты корпуса соответствует фактической. Необходимо визуально убедиться в том, что корпус розетки, выключателя или другого элемента достаточно герметичен, а их токоведущие части надежно изолированы.

Также следует помнить о мерах безопасности при эксплуатации электроприборов в ванной комнате или в другом помещении с повышенной влажностью. Например, наличие защиты корпуса розетки от прямого попадания струи воды не говорит о том, что розетка должна постоянно подвергаться прямому воздействию влаги. Данную розетку необходимо устанавливать в таком месте, в котором вероятность прямого попадания брызг воды минимальная.

Наиболее оптимальный в плане безопасности вариант — свести к минимуму количество устанавливаемых в помещении с повышенной влажностью элементов электропроводки. Например, выключатель освещения ванной комнаты лучше установить за ее пределами. Если возникла необходимость ответвления линии электропроводки или подключения электроприбора напрямую к электропроводке, то лучше предусмотреть установку распределительной коробки за пределами помещения с повышенной влажностью.

При поиске источника утечки тока в ванной или другой комнате следует обратить внимание, какие еще бытовые потребители электрического тока могут давать утечку. Одним из таких приборов является теплый пол .

Причиной возникновения утечек, приводящих в свою очередь к пощипыванию человека в помещении при контакте с влагой, может быть повреждение жил нагревательного кабеля теплого пола или нарушения правил подключения к электрической сети электроприборов в помещении с повышенным уровнем влажности, о чем упоминалось выше.

Если в последнем случае решить проблему пощипывания можно путем подключения теплого пола к электрической сети в соответствии с нормами, то в случае повреждения изоляции нагревательных элементов теплого пола потребуется замена теплого пола в комнате. Устранить пробой изоляции нагревательных элементов теплого пола не получится, так как они скрыты стяжкой, при удалении которой теплый пол будет абсолютно непригоден для дальнейшей эксплуатации.

Как и упоминалось в начале статьи, наличие утечек от бытовых электроприборов очень опасно для жизни человека, так как легкое пощипывание может резко превратиться в поражение человека током утечки смертельной величины. Поэтому не следует надеяться, что найдя поврежденный элемент, вы будете надежно защищены.

Повреждение электропроводки или эксплуатируемых в быту электроприборов может произойти повторно, в самый неподходящий момент. Следовательно, необходимо предусмотреть требуемые меры безопасности от возможных утечек тока через поврежденную изоляцию электроприборов или проводки.

Одна из основных мер безопасности — установка в квартирный распределительный щиток устройства защитного отключения или комбинированного электрического аппарата — .

Данные защитные аппараты при достижении порогового значения тока утечки мгновенно отключат участок электрической сети с повреждением, которое привело к возникновению утечки тока. УЗО или дифавтомат необходимо устанавливать на те линии проводки, которые питают наиболее опасные с точки зрения поражения электрическим током электроприборы.

Также не следует забывать о том, что УЗО, как и любое электротехническое устройство, может выйти из строя и не сработать в нужное время. Поэтому следует предусмотреть в электрическом распределительном щитке вводной защитный аппарат, который выполняет функцию резервирующего защитного устройства.

Помимо защитных аппаратов для осуществления безопасности людей при эксплуатации домашней электрики и включаемых в сеть электроприборов необходимо наличие .

Также бывают случаи, когда домашняя электропроводка и используемые электроприборы находятся в нормальном техническом состоянии, но при этом пощипывания при мытье рук не прекращаются.

В данном случае причиной данного явления может быть повреждение в электропроводке в соседней квартире, целенаправленное использование жителями дома трубопроводов в качестве заземлителя. В данном случае необходимо обратиться в сбытовую организацию с целью поиска и ликвидации подобных нарушений.

Карбид кальция и карбиды щелочных металлов , гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, фосфиды кальция и натрия, силаны, негашеная известь, гидросулъфид натрия и др.

Щелочные металлы — калий, натрий, рубидий и цезий — взаимодействуют с водой с выделением водорода и значительного количества тепла

2Na + 2Н 2 О = 2NaОН + Н 2 2К + 2Н 2 О = 2КОН + Н 2

Выделяющийся водород самовоспламеняется и горит совместно с металлом только в том случае, если кусок металла по объему больше горошины. Взаимодействие указанных металлов с водой иногда сопровождается взрывом с разбрызгиванием расплавленного металла. Также ведут себя гидриды щелочных и щелочноземельных металлов (КН, NаН, СаН 2) при взаимодействии с небольшим количеством воды

NaН + Н 2 О = NaОН + Н 2

При взаимодействии карбида кальция с небольшим количеством воды выделяется столько тепла, что в присутствии воздуха образующийся ацетилен самовозгорается. При большом количестве воды этого не происходит.

Карбиды щелочных металлов (например, Nа 2 С 2 , К 2 С 2 при соприкосновении с водой взрываются, причем металлы сгорают, а углерод выделяется в свободном состоянии

2 Na 2 С 2 + 2Н 2 О+ 0 2 = 4 Na ОН + 4С

Фосфид кальция Са 3 Р 2 при взаимодействии с водой образует фосфористый водород (фосфин)

Са 3 Р 2 + 6Н 2 О = ЗСа(ОН) 2 + 2РН 3

Фосфин РН 3 является горючим газом, но самовозгораться не способен. Совместно с РН 3 выделяется некоторое количество жидкого Р 2 Н 4 , который способен самовозгораться на воздухе и может быть причиной воспламенения РН 3 .

Силаны , т. е. соединения кремния с различными металлами, например Мg 2 Si, Fе 2 Si при действии воды выделяют водородистый кремний, самовозгорающийся на воздухе

Мg 2 Si + 4Н 2 0 = 2Мg (ОН) 2 + SiН 4

Вещества, самовозгорающиеся при контакте с окислителями.

Многие вещества, в основном органические, при смешении или прикосновении с окислителями способны самовозгораться. К окислителям, вызывающим самовозгорание таких веществ, относятся сжатый кислород, галогены , азотная кислота , перекись натрия и бария, перманганат калия, хромовый ангидрид, двуокись свинца , селитры, хлораты , перхлораты, хлорная известь и др. Некоторые из смесей окислителей с горючими веществами способны самовозгораться только при воздействии на них серной или азотной кислот или при ударе и слабом нагревании.

Сжатый кислород вызывает самовозгорание веществ (минерального масла), которые не самовозгораются в кислороде при нормальном давлении.

Хлор, бром, фтор и иод чрезвычайно активно соединяются с некоторыми горючими веществами, причем реакция сопровождается выделением большого количества тепла и вещества самовозгораются. Так, ацетилен, водород, метан и этилен в смеси с хлором самовозгораются на свету или от света горящего магния. Если указанные газы присутствуют в момент выделения хлора из любого вещества, самовозгорание их происходит даже в темноте

С 2 Н 2 + С1 2 = 2НС1 + 2С

СН 4 + 2С1 2 = 4НС1 + С и т. д.

Нельзя хранить галогены вместе с легко воспламеняющимися жидкостями. Известно, что скипидар, распределенный в каком-либо пористом веществе (в бумаге, ткани, вате), самовозгорается в хлоре. Пары диэтилового эфира могут также самовозгораться в атмосфере хлора

С 2 Н 5 ОС 2 Н 5 + 4С1 2 = Н 2 0 + 8НС1 + 4С

Красный фосфор моментально самовозгорается при соприкосновении с хлором или бромом.

Смесь четыреххлористого углерода СС1 4 или четырехбромистого углерода со щелочными металлами при нагревании до 70 °С взрывается.

Азотная кислота, разлагаясь, выделяет кислород, поэтому является сильным окислителем, способным вызвать самовозгорание ряда веществ.

4НNО 3 = 4N0 2 + О 2 + 2Н 2 О

При соприкосновении с азотной кислотой самовозгораются скипидар и этиловый спирт.

Растительные материалы (солома, лен, хлопок, древесные опилки и стружки) самовозгораются, если на них попадет концентрированная азотная кислота.

При соприкосновении с перекисью натрия способны самовозгораться следующие горючие и легковоспламеняющиеся жидкости: метиловый, этиловый, пропиловый, бутиловый, изоамиловый и бензиловый спирты, этиленгликоль, диэтиловый эфир, анилин, скипидар и уксусная кислота. Некоторые жидкости самовозгорались с перекисью натрия после введения в них небольшого количества воды. Так ведут себя уксусноэтиловый эфир
(этилацетат), ацетон, глицерин и изобутиловый спирт. Началом реакции служит взаимодействие воды с перекисью натрия и выделение при этом атомарного кислорода и тепла

Nа 2 О 2 + Н 2 О = 2NаОН + О

Атомарный кислород в момент выделения окисляет горючую жидкость, и она самовозгорается. Порошок алюминия, опилки, уголь, сера и другие вещества в смеси с перекисью натрия моментально самовозгораются от попадания на них капли воды.

Сильным окислителем является перманганат калия КМпО 4 . Его смеси с твердыми горючими веществами крайне опасны. Они самовозгораются от действия концентрированных серной и азотной кислот, а также от удара и трения. Глицерин С 3 Н 5 (ОН) 3 и этиленгликоль С 2 Н 4 (ОН) 2 самовозгораются в смеси с перманганатом калия через несколько секунд после смешения.

Сильным окислителем является также хромовый ангидрид. При попадании на хромовый ангидрид самовозгораются следующие жидкости: метиловый, этиловый, бутиловый, изобутиловый и изоамиловый спирты; уксусный, масляный, бензойный, пропионовый альдегиды и паральдегид; диэтиловый эфир, этил ацетат, амилацетат, метилдиоксан, диметилдиоксан; уксусная, пеларгоновая, нитрилакриловая кислоты, ацетон.

Смеси селитр, хлоратов, перхлоратов способны самовозгораться при действии на них серной, а иногда азотной кислоты. Причиной самовозгорания является выделение кислорода под действием кислот.

При действии серной кислоты на бертолетову соль происходит следующая реакция:

Н 2 SО 4 + 2КСlО 3 = К 2 SО 4 + 2НСlО 3

Хлорноватая кислота малоустойчива и при образовании распадается с выделением кислорода

Источник