Siо2 не реагирует с водой

ГДЗ (ответы) Химия 7 класс Григорович А.В. §24 Взаимодействие воды с оксидами

Контрольные вопросы

Вопрос 1 Какие оксиды называют кислотными, а какие — оснóвными?

Оксиды, гидраты которых являются кислотами, называют кислотными оксидами.

Оксиды, гидраты которых являются основаниями, называют оснóвнимы оксидами.

Вопрос 2 Какие вещества называют гидратами? Вещества, образующиеся путем соединения воды с другими веществами, называют гидратами.

Вопрос 3 Какие оксиды (кислотные и оснóвные) в обычных условиях взаимодействуют с водой, а какие — нет? Все кислотные оксиды, за исключением силиций (IV) оксида, и осн ó вные оксиды, гидраты которых растворяются в воде — щёлочи.

Задания для усвоения материала

Упражнение 1 Приведите уравнения реакций кислотных и оснóвных оксидов с водой.

Реакции кислотных оксидов с водой:

Реакций оснóвных оксидов с водой:

K 2 O + H 2 O = 2KOH (калий гидроксид)

Li₂O + H₂O = 2LiOH (литий гидроксид)

BaO + H₂O = Ba(OH)₂ (барий гидроксид)

CaO + H₂O = Ca(OH)₂ (кальций гидроксид)

Упражнение 2 Из приведенного перечня Na₂O, P₂O₅, CO₂, SO₃, CrО, Cu₂O, SiО₂, Mn₂O₇ выпишите отдельно формулы оксидов:

Упражнение 3 Какие из приведенных оксидов Na₂O, CO₂, SO₃,CrО, SiО₂ взаимодействуют с водой? Na₂ O, CO₂ , SO₃

Составьте соответствующие уравнения реакций.

Na₂O + H₂O = 2NaOH (натрий гидроксид)

Упражнение 4 Раствор, который образовался при растворении газообразного оксида в воде, окрашивает лакмус в красный цвет. К акой это газ мог бы быть? Лакмус в красный цвет окрашивает раствор кислоты, а кислота образуется вследствие взаимодействия с водой кислотного оксида, например, сульфур (IV) оксида SO₂

Составьте уравнения реакций.

Упражнение 5 Гашение извести — это взаимодействие негашеной извести (кальций оксида) с водой. Составьте уравнение этой реакции.

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

Упражнение 6 Как вы считаете, существуют ли в природных условиях фосфор (V) оксид, сульфур (VI) оксиды, натрий оксид? Ответ обоснуйте. Нет, потому что эти оксиды являются химически активными и в обычных условиях реагируют с водой, образуя кислоты (H₃PO₄, H₂SO₃) или щелочь (NaOH), которые реагируют с образованием соответствующих солей.

Упражнение 7 Дополните схемы реакций и назовите продукты реакции:

а) Li₂ O + H₂ O = 2LiOH — литий гидроксид

в) BaO + H₂ O = Ba(OH)₂ — барий гидроксид

Упражнение 8* Некоторые оксиды используют как осушители для обезвоживания газов. На каком принципе основано действие оксидовкак осушителей? На способности некоторых оксидов взаимодействовать с водой, но не взаимодействовать с газом, содержащего воду как примесь.

Какие оксиды можно для этого использовать и почему? Фосфор (V) оксид P₂O₅ можно использовать для обезвоживания сероводорода (H₂S), сероуглерода (CS₂), метана (CH₄), а кальций оксид СаО — благородных газов.

Источник

Все химические реакции, которые необходимы для успешной сдачи ОГЭ

Правило 1.1. Взаимодействие простых веществ (металлов и неметаллов) с водой

1) Щелочные (Li-Fr) и щелочноземельные (Ca-Ra) металлы взаимодействуют с водой при комнатной температуре с образованием щелочи (растворимого основания) и выделением водорода. Например:

2) Магний также взаимодействует с водой, но при сильном нагревании и с образованием нерастворимого гидроксида:

3) Алюминий реагирует с водой, но только если убрать оксидную пленку:

4) Металлы, находящиеся в ряду активности от Zn (включительно) до Pb (включительно), взаимодействуют с парами воды (т.е. при температуре выше 100°С), при этом образуются оксиды соответствующих металлов и водород:

5) Металлы, стоящие в ряду активности правее водорода, с водой не взаимодействуют даже при нагревании.

Cu + H₂O → реакция не идет.

6) Из неметаллов с водой реагируют галогены, C и Si при высоких температурах:

Правило 1.2. Взаимодействие оксидов с водой

1) Основные оксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой при комнатной температуре с образованием соответствующих щелочей:

2) Амфотерные оксиды не реагируют с водой и не растворяются в ней.

ZnO + H₂O → реакция не идет.

3) Кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислот: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Только в случае NO₂ образуются две кислоты:

2NO₂ + H₂O → HNO₂ + HNO₃ и, как следствие, при взаимодействии с щелочами образуются две соли (нитраты и нитриты соответствующего металла):

SiO₂ + H₂O → реакция не идет.

Источник

Химические свойства воды

Вода окружает нас повсюду, без неё человек не может жить. Мы на каждом шагу встречаемся с собственно водой и с водными растворами (например, морской водой или даже водопроводной). А может ли вода вступать в химические реакции и в каких случаях это происходит? Сейчас мы это и узнаем.

Химические свойства воды

1. Вода при высокой температуре или пропускании тока разлагается на газообразные водород кислород:

2. Вода взаимодействует с активными металлами с образованием гидроксидов и газообразного водорода. К активным металлам относятся металлы первой и второй групп таблицы Менделеева. С щелочными металлами (металлы первой группы) реакции идут довольно активно, поскольку газообразный водород выделяется бурно, поэтому проводить их нужно очень аккуратно. Уравнение реакции между щелочным металлом калием и водой выглядит так:

2К + 2Н2О = 2КОН + Н2

Аналогично протекают и реакции между щелочно-земельными металлами (металлами второй группы) и водой.

3. Вода взаимодействует с менее активными металлами с образованием оксидов и газообразного водорода. Например, цинк при взаимодействии с водой даёт оксид цинка и водород:

Zn + O2 = ZnO + H2

С инертными металлами (в ряду напряжений они стоят после водорода) вода не взаимодействует.

4. Вода взаимодействует с основными оксидами с образованием гидроксидов :

МgO + H2O = Mg(OH)2

5. Вода взаимодействует с кислотными оксидами с образованием кислот:

SO3 + H2O = H2SO4

А ещё воды является чуть ли не главным растворителем. В ней растворяются и газы, и жидкости и твёрдые вещества, причём в зависимости от условий можно получать самые разные растворы. С образованием растворов связано понятие массовой доли растворённого вещества . Понимать, как рассчитывать массовую долю растворённого вещества, очень важно, поскольку в неорганической химии много задач связано именно с этим.

Пишите, пожалуйста, в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.

Источник

Какие металлы реагируют с водой?

Прежде всего следует запомнить, что металлы делят в целом на три группы:

1) Активные металлы: к таким металлам относятся все щелочные металлы, щелочноземельные металлы, а также магний и алюминий.

2) Металлы средней активности: к таковым относят металлы, расположенные между алюминием и водородом в ряду активности.

3) Малоактивные металлы: металлы, расположенные в ряду активности правее водорода.

В первую очередь нужно запомнить, что малоактивные металлы (т.е. те, что расположены после водорода) с водой не реагируют ни при каких условиях.

Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водой при любых условиях (даже при обычной температуре и на холоде), при этом реакция сопровождается выделением водорода и образованием гидроксида металла. Например:

Магний из-за того, что покрыт защитной оксидной пленкой, реагирует с водой только при кипячении. При нагревании в воде оксидная пленка, состоящая из MgO, разрушается и находящийся под ней магний начинает реагировать с водой. При этом реакция также сопровождается выделением водорода и образованием гидроксида металла, который, однако, в случае магния нерастворим:

Алюминий так же, как и магний, покрыт защитной оксидной пленкой, однако в этом случае кипячением ее разрушить нельзя. Для ее снятия требуются либо механическая чистка (каким-либо абразивом), либо ее химическое разрушение щелочью, растворами солей ртути или солей аммония:

Металлы средней активности реагируют с водой лишь тогда, когда она находится в состоянии перегретого водяного пара. Сам металл при этом должен быть нагрет до температуры красного каления (около 600-800 о С). В отличие от активных металлов, металлы средней активности при реакции с водой вместо гидроксидов образуют оксиды металлов. Продуктом восстановления и в этом случае является водород:

Fe + H₂O = FeO + H₂ (в зависимости от степени нагрева)

Источник

Помогите
Выберите один правильный вариант ответа (блок А):

1. Реагирует с соляной кислотой, но не с водой, оксид
1) SiO2
2) N2O3
3) Na2O
4) Fe2O3

2. Кислотой является
1) NaH
2) SiH4
3) HI
4) NH3

3. Формулы только основных солей указаны в ряду
1) KHCO3, Na2Cr2O7, (CuOH)2SO4
2) (FeOH)NO3, (CuOH)2CO3, MgOHCl
3) Ca(HCO3)2, ZnS, (FeOH)Cl
4) CuCl2, NaHSO3, (AlOH)Cl2

4. Солью является
1) СаН2
2) РС13
3) [СН3NН3]С1
4) С6Н5NH2

5. Ни с водой, ни с раствором гидроксида натрия не реагирует
1) SiO2
2) SO3
3) ВаО
4) NO

6. Нитрат кальция можно получить при взаимодействии
1) оксида кальция и нитрата бария
2) карбоната кальция и нитрата калия
3) гидроксида кальция и азотной кислоты
4) фосфата кальция и нитрата натрия

7. Реакция протекает необратимо в случае взаимодействия
1) NaOH и CuCl2
2) LiOH и CaCl2
3) BaCl2 и Al(NO3)3
4) NH4NO3 и MgSO4

8. Реакция НЕ идет до конца при взаимодействии
1) FeCl3 и Na2CO3
2) HCl и KOH
3) BaCl2 и K2SO4
4) (NH4)2SO4 и NaOH

9. Слабый электролит
1) хлорная кислота
2) сульфид цинка
3) перманганат калия
4) гидроксид натрия

10. До конца идет гидролиз
1) карбоната железа (III)
2) сульфида натрия
3) стеарата калия
4) нитрата серебра

Источник