Слабым электролитом является вода азотная кислота

Тест с ответами: “Электролиты”

1. Слабым электролитом является:
а) вода +
б) иодид серебра
в) азотная кислота

2. Слабым электролитом является:
а) диоксид циркония
б) азотистая кислота +
в) иодид серебра

3. Слабым электролитом является:
а) азотная кислота
б) иодид серебра
в) угольная кислота +

4. Укажите лишнее:
а) раствор хлороводорода +
б) раствор сахарозы
в) раствор глюкозы

5. Степень диссоциации зависит от:
а) давления
б) среды
в) природы растворителя +

6. Степень диссоциации зависит от:
а) среды
б) температуры +
в) давления

7. Степень диссоциации зависит от:
а) среды
б) давления
в) концентрации электролита +

8. Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении называется:
а) электролитической диссоциацией +
б) растворением
в) гидратацией

9. Укажите вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
а) сахар
б) спирт
в) йодоводород +

10. Укажите вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
а) спирт
б) серная кислота +
в) сахар

11. Укажите вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
а) сульфат натрия +
б) сахар
в) спирт

12. Укажите правильное утверждение:
а) ионы в растворе находятся в упорядоченном движении
б) ионы в растворе находятся в хаотическом движении +
в) ионы ­ это электронейтральные частицы

13. Укажите правильное утверждение:
а) все ионы в растворе гидратированы +
б) ионы ­ это электронейтральные частицы
в) ионы в растворе находятся в упорядоченном движении

14. Укажите правильное утверждение:
а) ионы ­ это электронейтральные частицы
б) ионы в растворе находятся в упорядоченном движении
в) в результате электролитической диссоциации в растворах или расплавах электролитов появляются свободные ионы +

15. Укажите вернее утверждение:
а) степень электролитической диссоциации определяется опытным путем и выражают в долях или процентах +
б) если α = 0, то это сильный электролит
в) если α = 1, то это слабый электролит

16. Укажите вернее утверждение:
а) если α = 0, то это сильный электролит
б) сильные электролиты в растворах и расплавах почти полностью распадаются на ионы +
в) если α = 1, то это слабый электролит

17. При диссоциации хлорида натрия в растворе присутствуют частицы:
а) Na-
б) Cl+
в) Na+ +

18. При диссоциации хлорида натрия в растворе присутствуют частицы:
а) Na-
б) Cl- +
в) Cl+

19. Укажите верное утверждение:
а) электролитическая диссоциация происходит под действием электрического тока
б) соединения с ионным типом связи являются сильными электролитами +

20. Укажите верное утверждение:
а) электролитическая диссоциация происходит под действием электрического тока
б) электролитическая диссоциация происходит при растворении электролита в воде +
в) соединения с ковалентными неполярными связями являются сильными электролитами

21. Укажите вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
а) хлорид цинка +
б) сахароза
в) спирт

22. Укажите вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
а) спирт
б) гидроксид лития +
в) сахароза

23. Укажите вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
а) спирт
б) сахароза
в) хлороводород +

24. Одинаковое число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль:
а) BaCl2
б) CuSO4 +
в) H2SO4

25. Одинаковое число положительных и отрицательных ионов образуется при электролитической диссоциации:
а) хлорида бария
б) карбоната натрия
в) хлорида калия +

26. Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,5 моль нит­ра­та меди(II), равно:
а) 0,5 моль
б) 1,5 моль +
в) 3 моль

27. При диссоциации какой соли образуется больше отрицательных ионов, чем положительных:
а) Al(NO3)3 +
б) (NH4)2CO3
в) MgSO4

28. К хорошо растворимым в воде электролитам относится каждое из двух веществ:
а) MgF2 и MgSO4
б) Mg(OH)2 и MgBr2
в) MgCl2 и MgSO4 +

29. Электролитом не является:
а) C2H4 +
б) Ca(OH)2
в) CaS

30. К электролитам не относится:
а) гидроксид калия
б) оксид углерода(II) +
в) cульфат меди(II)

Источник

контрольная работа по теме электролитическая диссоциация помогите решить пж

А1. Слабым электролитом является

гидроксид железа (II)

А2. Вещества, образующие при диссоциации в качестве анионов только гидроксид-ионы, являются

А3. В результате диссоциации нитрата натрия образуются

А4. Сульфат-ион образуется при диссоциации

А5. Правильно записано полное ионное уравнение реакции, схема которой

Н2SО4 + LiОН → Li2SО4 + Н2О

2Н+ + SО42- + Li+ + ОН- = 2Li+ + SО42- + Н2О

2Н+ + SО42- + 2Li+ + 2ОН- = 2Li+ + SО42- + 2Н2О

2Н+ + SО42- + 2Li+ + 2ОН- = 2Li+ + SО42- + 4Н+ + 2ОН-.

Н2+ + SО42- + Li+ + ОН- = Li2+ + SО42- + Н2О

А6. Реакция между растворами NaOH и HNO3 протекает до конца, так как

оба вещества являются электролитами

гидроксид натрия является щелочью

образуется слабый электролит вода

образуется растворимый нитрат натрия

А7. К образованию осадка приведет смешивание растворов, содержащих ионы

А8.Сокращённому ионному уравнению Fе2+ + 2ОН- = Fе (ОН) 2↓ соответствует реакция между

хлоридом железа (II) и водой

железом металлическим и водой

хлоридом железа (III) и гидроксидом калия

хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия

А9. Процессу окисления соответствует схема

А10. В реакции, протекающей по схеме WO3 + H2 → W + H2O

коэффициент перед формулой восстановителя

Б1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения диссоциации.

Источник

Сильные и слабые электролиты для ЕГЭ 2022

К сильным электоролитам относятся:

1. HCl, HBr, HClO₄, H₂SO₄ и другие сильные кислоты;
2. LiOH, NaOH, RbOH и другие щелочи;
3. Ba(OH)₂,Ca(OH)₂ и другие гидроксиды щелочноземельных металлов;
4. Все соли, растворимые в воде

К слабым электролитам относятся:

1. Вода;
2. Почти все органические кислоты (CH₃COOH, C₂H₅COOH), некоторые неорганические кислоты (H₂CO₃, H₂S)
3. Малорастворимые в воде соли (Ca₃(PO4)₂)
4. Малорастворимые основания и гидроксид аммония; Cu(OH)₂; Al(OH)₃; NH₄(OH).

Степень электролитической диссоциации (распад соединений на ионы) влияет ряд факторов:

• природа растворителя иэлектролита: сильными электролитами являются вещества с ионными и ковалентными сильно-полярными связями; хорошей ионизирующей способностью, т.е. способностью вызывать диссоциацию веществ, обладают растворители с большой диэлектрической проницаемостью, молекулы которых полярны (например, вода);
• температура: поскольку диссоциация — процесс эндотермический, повышение температуры повышает значение α;
• концентрация: при разбавлении раствора степень диссоциации возрастает, а с увеличением концентрации — уменьшается;
• стадия процесса диссоциации: каждая последующая стадия менее эффективна, чем предыдущая, примерно в 1000–10 000 раз;

Степень диссоциации (a) — это отношение числа распавшихся на ионы молекул (N_дис.) к общему числу молекул растворенного вещества (N_общ.): a = N_дис : N_общ * 100%

Источник

Тест: «Реакции в растворах электролитов» 9 класс
тест по химии (9 класс) на тему

Тест по теме: «Реакции в растворах электролитов» 9 класс

Скачать:

Вложение	Размер
test_reaktsii_v_rastvorah_elektrolitov.doc	41.5 КБ

Как сдать ЕГЭ на 80+ баллов?

Репетиторы Учи.Дома помогут подготовиться к ЕГЭ. Приходите на бесплатный пробный урок, на котором репетиторы определят ваш уровень подготовки и составят индивидуальный план обучения.

Бесплатно, онлайн, 40 минут

Предварительный просмотр:

Тест по теме: «Реакции в растворах электролитов»

1. Что такое электролитическая диссоциация?

1) процесс распада электролита на отдельные атомы; 2) самораспад вещества на отдельные молекулы; 3) процесс образования ионов; 4) процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении.

1. Какое уравнение диссоциации записано правильно:

1. FeCl 3 = Fe 2+ + 3Cl — ;

2) FeCl 3 = Fe 3+ + 3Cl — ;

3) FeCl 3 = Fe 3+ + 2Cl — ;

4) FeCl 3 = Fe 3+ + Cl 3 — .

1. Процесс диссоциации азотной кислоты можно выразить уравнением:

1. HNO 3 ↔ H + + 3NO — ;

2) HNO 3 ↔ H + + NO 3 — ;

3) HNO 3 ↔ H +1 + NO 3 -1 ;

4) HNO 3 ↔ 3H + + 3NO — .

1. Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:

1) кислоты; 2) основания; 3) соли; 4) оксиды.

1. Все общие свойства оснований обусловлены наличием:

1) катионов водорода; 2) катионов металлов; 3) анионов кислотного остатка; 4) гидроксид анионов.

1. Что обозначает выражение «степень диссоциации кислоты равна 25%»:

1) 25% всех молекул кислоты не диссоциируют на ионы; 2) 25% всех молекул кислоты диссоциируют на ионы; 3) 25% всех частиц в растворе кислоты – ионы; 4) 25% всех частиц в растворе кислоты – молекулы.

1. Электролиты – это:

1. оксиды, растворимые в воде; 2) вода; 3) кислоты, соли и основания растворимые в воде;

4) кислоты, соли и основания нерастворимые в воде.

1. Кислотная среда раствора определяется:

1) катионом водорода Н + ; 2) гидроксид анионом ОН — ; 3) наличием обоих ионов одновременно Н + ОН — ; 4) другим ионом.

1. Индикатор – это вещество, которое при взаимодействии с данным веществом:

1) образует осадок; 2) образует воду; 3) образует газ; 4) изменяет цвет.

1. Для определения наличия в растворе сульфат аниона SO 4 2− необходимо добавить раствор содержащий:

1) катион алюминия Al 3+ ; 2) карбонат анион CO 3 2− ; 3) катион водорода H + ; 4) катион бария Ba 2+ .

1. По таблице растворимости определите, какое из перечисленных веществ относится к неэлектролитам:

1) NaOH; 2) CuSO4; 3) Mg(OH) 2 ; 4) HCl.

1. Нейтральная среда раствора определяется:

1) катионом водорода Н + ; 2) гидроксид анионом ОН — ; 3) наличием обоих ионов одновременно Н + ОН — ; 4) другим ионом.

1. Фенолфталеин в щелочной среде приобретает окраску:

1) красную; 2) малиновую; 3) синюю; 4) фиолетовую.

1. Для определения наличия в растворе карбонат аниона СО 3 2− необходимо добавить раствор содержащий:

1) катион водорода Н + ; 2) карбонат анион CO 3 2− ; 3) катион серебра Ag + ; 4) катион бария Ba 2+ .

15. Какая из данных кислот является сильным электролитом:

1) серная; 2) кремневая; 3) угольная; 4) фосфорная.

!6. Напишите реакцию ионного обмена для веществ:

Тест №7 Тема: «Реакции в растворах электролитов»

1. Какие вещества называются кристаллогидратами:

1) твёрдые вещества, в состав которых входит химически связанная вода; 2) твёрдые вещества растворимые в воде; 3) твёрдые вещества нерастворимые в воде; 4) твёрдые вещества, реагирующие с водой.

1. Какое уравнение диссоциации записано правильно:

1) Cu(NO 3 ) 2 = Cu 2+ + NO 6− ; 2) Cu(NO 3 ) 2 = Cu 2+ + 6NO — ; 3) Cu(NO 3 ) 2 = 2Cu 2+ + NO 3 — ;

4) Cu(NO 3 ) 2 = Cu 2+ + 2NO 3 — ;

1. Процесс диссоциации гидроксида кальция можно выразить уравнением:

1) Ca(OH) 2 ↔ Ca 2+ + OH — ; 2) Ca(OH) 2 ↔ Ca +2 + OH — ; 3) Ca(OH) 2 ↔ Ca 2+ + 2OH — ; 4) Ca(OH) 2 ↔ Ca +2 + OH -1 .

1. Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка:

1) кислоты; 2) основания; 3) соли; 4) оксиды.

1. Все общие свойства кислот обусловлены наличием:

1) катионов водорода; 2) катионов металлов; 3) анионов кислотного остатка; 4) гидроксид анионов.

1. Что обозначает выражение «степень диссоциации гидроксида натрия равна 40%»:

1) 40% всех молекул гидроксида натрия не диссоциируют на ионы; 2) 40% всех молекул гидроксида натрия диссоциируют на ионы; 3) 40% всех частиц в растворе гидроксида натрия – ионы; 4) 40% всех частиц в растворе гидроксида натрия – молекулы.

1. По таблице растворимости определите, какое из перечисленных веществ относится к электролитам:

1) NaCl; 2) Cu(OH) 2 ; 3) CaCO 3 ; 4) H 2 SiO 3 .

1. Щелочная среда раствора определяется:

1) катионом водорода Н + ; 2) гидроксид анионом ОН — ; 3) наличием обоих ионов одновременно Н + ОН — ; 4) другим ионом.

1. Для определения кислотной среды удобно пользоваться индикаторами:

1) фенолфталеином и лакмусом; 2) метилоранжем и фенолфталеином; 3) универсальным, лакмусом и метилоранжем; 4) универсальным и фенолфталеином.

1. Для определения наличия в растворе хлорид аниона Cl − необходимо добавить раствор содержащий:

1) катион алюминия Al 3+ ; 2) карбонат анион CO 3 2− ; 3) катион серебра Ag + ; 4) катион бария Ba 2+ .

11. Если вещество является электролитом, то в таблице растворимости оно обозначено буквой:

12. Сколько сред раствора существует:

1) две; 2) три; 3) четыре; 4) пять.

1. Для определения щелочной среды удобно пользоваться индикаторами:

1) лакмусом; 2) метилоранжем; 3) универсальным, лакмусом и метилоранжем; 4) универсальным и фенолфталеином.

1. Для определения наличия в растворе катиона серебра Ag + необходимо добавить раствор содержащий:

1) катион водорода Н + ; 2) хлорид анион Cl − ; 3) катион серебра Ag + ; 4) катион бария Ba 2+ .

15. Какая из данных кислот является слабым электролитом:

1) серная; 2) соляная; 3) азотная; 4) угольная.

Источник