Главная » Разное

Сложное вещество это вода сера или кислород

Содержание
  1. Сложное вещество — это вода, сера, кислород
  2. Сложное вещество это- вода, сера или кислород?
  3. Виды простых и сложных веществ
  4. Простые и сложные вещества в химии
  5. Классификация простых веществ
  6. Классы и номенклатура неорганических веществ
  7. Строение и химические свойства
  8. Химические свойства металлов и неметаллов
  9. Химические свойства благородных газов
  10. Строение и основные химические свойства сложных веществ

Сложное вещество — это вода, сера, кислород

Я понимаю, что вопрос элементарный, но тем не менее не могу сам дать на него ответ. Сложное вещество — это вода, сера, кислород или хлор? Помимо этого, надо дать понятие смесям веществ и рассказать о способах их разделения.

В химии известны вещества, молекулы которых способны разлагаться с образованием двух или нескольких других веществ. К ним, например, относится вода, карбонат кальция, перманганат калия. Это сложные вещества.

;
;
.

Кислорода, водород, сера, хлор и некоторые другие вещества нельзя химически далее разложить. Это простые вещества.
Молекулы простых веществ состоят из атомов одного вида, а молекулы сложных веществ – из атомов разного вида.
Например, молекулы кислорода (простое вещество) состоят только из атомов кислорода, а молекула воды (сложное вещества) – из атомов водорода и кислорода.
В химических реакциях простые вещества не могут разлагаться с образованием нескольких ещё более простых веществ, а сложные – могут.
Таким образом, ответом на вопрос задачи «сложное вещество — это вода, сера, кислород или хлор» однозначно будет «вода».
Вода – распространенное вещество в природе. Ею заполнены океаны, моря, озера и реки; пары воды входят в состав воздуха. Вода содержится в организмах животных и растений. Так, например, у млекопитающих массовая доля воды составляет примерно 0,7, или 70%, а в огурцах и арбузах её около 0,9, или 90%.

Читайте также:  Свешникова кристина за водой

Источник

Сложное вещество это- вода, сера или кислород?

CH3CH2OH + CH3COOH = CH3COOCH2CH3

По уравнению реакции:

n(CH3CH2OH) = n(CH3COOC2H5) = 15моль

Рассчитаем массу CH3CH2OH:
m = n*M = 15моль*46г/моль = 690г

Рассчитаем массу 90% раствора:

m(p-pa) = m(р.в.)/w = 690г/0,9 = 766,6г

Ответ:

Напишу сколько успею за ограниченное время ответа.

1. Это Fe. Полная электронная формула

Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶ это d-металл

3. Его свойства зависят от степени окисления. Так Fe⁺² может отдавать электроны — восстановитель. А Fe⁺³ может отдать 1 электрон — окислитель.

4. Высшая степень окисления +6 в ферратах (например K₂FeO₄), низшая +2 — соединение FeO

Объяснение:

Сl2 — ковалетная-неполярная (электронная плотность не смещена)

HCl — ковалетная-полярная, электронная плотность смещена к атому хлора

KCl — ионная связь,

Ковалетная образуется за счет объединения неспаренных электронов в пару. Неполярная образуется между одинаковыми атомами с одной электроотрицательностью. Полярная между разными атомами неметалла, в которых у одного электроотрицательность больше и он смещает в свою сторону электроную плотность от другого атома.

Ионная свзяь обраузется между ионами, в которые превращаются атомы в следствие отдачи или принялия электронов.

примеры схем во вложении:

крестиками — показаы электроны на внешнем слое атома

красной стрелкой — смещение электроной плотности

Источник

Виды простых и сложных веществ

Простые и сложные вещества в химии

В неорганической химии вещества по составу делятся на простые и сложные.

  • состоят из атомов одного химического элемента: сера S, углерод С, железо Fe, серебро Ag;
  • подразделяют на металлы и неметаллы (включая благородные газы).

Сложные вещества — соединения:

  • состоят из атомов двух или более химических элементов: Na2O, HCl, CuSO4;
  • подразделяют на: оксиды, основания, кислоты и соли.

Классификация простых веществ

1. Простые вещества условно делят на две группы: металлы и неметаллы.

Неметаллы в Периодической системе — это все элементы VIII А-группы (благородные газы) и VII А-группы (галогены), элементы VI А-группы (кроме полония), элементы V А-группы: азот, фосфор, мышьяк; углерод, кремний (IV А-группа); бор (III А-группа), а также водород. Остальные элементы относят к металлам.

Отличия свойств металлов и неметаллов приведены в таблице 1:

металлы неметаллы
Тип химической связи металлическая ковалентная неполярная
Кристаллическая решётка металлическая атомная или молекулярная
Физические свойства Агрегатное состояние твёрдые, кроме жидкой ртути Hg
  • газообразные: водород H2, азот N2, фтор F2;
  • жидкие: только бром Br2;
  • твёрдые: кремний Si, бор B, мышьяк As.
Блеск металлический блеск не обладают блеском (исключение: йод J2 и графит)
Способность проводить тепло и электрический ток хорошие проводники плохо проводят тепло, не проводят ток — диэлектрики (исключение: графит, кремний Si и черный фосфор)
Прочность, ковкость, пластичность характерно для всех металлов (исключение: хром Cr, марганец Mn, сурьма Sb) в твердом состоянии хрупкие
Цвет серебристо-белый, серебристо-серый (исключение: красная медь Cu, желтое золото Au и некоторые др.) разный: почти черный йод J2, желтая сера S, черный, белый и красный фосфор P, бесцветные кислород O2, азот N2
Способность к аллотропии слабая; некоторые металлы: железо Fe, олово Sn, лантаноиды и актиноиды. хорошая; много модификаций у углерода С (графит, фуллерен, алмаз, карбин и др.); фосфора P (белый, чёрный, красный); серы S (кристаллическая, пластическая)
Аллотропия — способность некоторых элементов существовать в виде двух или нескольких простых веществ (аллотропных модификаций), отличающихся по строению и свойствам.

Амфотерные элементы находятся в А-группах Периодической системы: бериллий Be, алюминий Al, галлий Ga, германий Ge, олово Sn, свинец Pb, сурьма Sb, висмут Bi, полоний Po и др., а также большинство элементов Б-групп: хром Cr, марганец Mn, железо Fe, цинк Zn, кадмий Cd, золото Au и др., проявляют и металлические (оснóвные для соединений), и неметаллические (кислотные для соединений) свойства.

Благородные (инертные) газы (VIII А-группа Периодической системы): гелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe и радиоактивный радон Rn:

  • обнаруживаются в воздухе, в малых количествах — в воде, горных породах, природных газах;
  • не имеют цвета, вкуса и запаха;
  • крайне химически инертны;
  • используются в источниках света для создания освещения различных цветов (Ne — огненно-красный, Xe— синевато-серый, тусклый, Ar — фиолетово-голубой и др).

2. Сложные соединения и их отличия от простых веществ.

Сложные вещества бывают органические, в основе которых лежит углерод, и неорганические (безуглеродные и некоторые углеродсодержащие соединения: карбиды, карбонаты, оксиды углерода и другие). Неорганические чаще всего подразделяют на оксиды, основания, кислоты и соли.

Главные отличия сложных неорганических веществ:

  1. Свойства элементов, входящих в соединение, не сохраняются. Например, металл кальций Ca и неметалл хлор Cl2. Каждому из этих простых веществ присущи свои характеристики. А соль CaCl2 имеет новые, отличные от характеристик простых веществ, свойства, сходные со свойствами класса солей.
  2. В ходе химических реакций сложное вещество может быть получено или разложено на составные части.
  3. Количественный состав сложного соединения всегда одинаков, независимо от места нахождения и способа получения (для веществ молекулярного состава).

Классификация неорганических соединений и их основные свойства приведены в таблице 2.

Оксиды Основания Кислоты Соли
Составляющие Элемент Э+кислород со степенью окисления -2 Катион металла+гидроксид-анион OH- атом водорода, способный замещаться на металл+кислотный остаток K катион металла Me+анион кислотного остатка K
Формула ЭnOm Me+n(OH-)n HnК Me+nK-m
Примеры Li2O, MgO, Fe2O3, CO2 KOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 HCl, H2SO4, H3PO4 NaNO3, CaCO3, Al2(SO4)3
Агрегатное состояние
  • газы: NO, CO2
  • жидкости: H2O
  • твёрдые: CuO, SiO2
 твёрдые: NaOH, Mg(OH)2
  • газы: H2S, HCl
  • жидкости: HNO3, H2SO4
  • твёрдые: H3PO4, H3BO3
 твёрдые: KNO3, CaCO3, NaCl
По составу бывают:
  • оксиды металлов (оснóвные): K2O, CaO;
  • оксиды неметаллов (кислотные): N2O5, SO3;
  • амфотерные: ZnO, Al2O3.
  • оснóвные: LiOH, Ca(OH)2;
  • амфотерные: Be(OH)2, Cr(OH)3.
  • кислородсодержащие: H2SO4, HNO3;
  • бескислородные: HJ, H2S.
  • средние: Na3(PO4)2, CaCl2;
  • кислые: KHCO3, Na2HPO4;
  • оснóвные: Mg(OH)Cl, Cu2(OH)2CO3;
  • комплексные: K2[Be(CO3)2].

Классы и номенклатура неорганических веществ

Номенклатура — способ называния веществ.

Химическая формула — представление состава вещества с использованием символов химических элементов, числовых индексов и других знаков. Химическое название определяется составом вещества и изображается с помощью слова или группы слов. Названия строятся по номенклатурным правилам, с использованием русских названий элементов, кроме случаев, когда традиционно употребляются латинские корни (таблица 3):

Ag — аргент C — карб, карбон H — гидр, гидроген N — нитр Pb — плюмб, Si — сил, силик, силиц
As — арс, арсен Cu — купр Hg — меркур Ni — никкол S — сульф Sn -станн
Au — аур Fe — ферр Mn — манган O — окс, оксиген Sb — стиб
Например, оксид натрия Na2O, карбонат кальция CaCO3, перманганат калия KMnO4
  1. Названия простых веществ чаще всего совпадают с русскими названиями соответствующих химических элементов. По необходимости к ним добавляется числовая греческая приставка: моно — 1, ди (латинский) — 2, три — 3, тетра — 4, пента — 5, гекса — 6, гепта — 7, окта — 8, нона (латинский) — 9, дека — 10. Например, (моно) кальций Ca, (моно) медь Cu, дикислород O2, трикислород O3, тетрафосфор P4. Исключение: аллотропные модификации: углерода С — графит, сажа, алмаз; кислорода — озон O3.
  2. Названия сложных веществ составляют по химической формуле справа налево. Для каждого класса веществ существуют свои правила составления формул и названий:
  • формула оксидов: ЭnOm, где n и m — числовые индексы, определяющиеся степенями окисления элементов. Например,

Li+1 и O-2→ Li2O; Al+3 и O-2→ Al2O3; N+5 и O-2→ N2O5.

Название оксида: слово «оксид» в именительном падеже + название элемента Э в родительном падеже: оксид лития Li2O, оксид алюминия Al2O3.

Если элемент образует несколько оксидов, то в конце добавляют степень окисления римскими цифрами, заключая их в скобки:

  • P2O5 — пентаоксид (ди)фосфора или оксид фосфора (V), читается: «оксид фосфора пять»;
  • Fe2O3 — триоксид (ди)железа или оксид железа (III), читается: «оксид железа три».

Оксиды, которым соответствуют кислоты, также называют ангидридами: серный ангидрид SO3, азотный ангидрид N2O5 и др.

  • формула оснований: Me+n(OH-)n, где нижний индекс n — количество гидроксид-анионов OH-.

K+1 и OH- → KOH, Mg+2 и OH- → Mg(OH)2.

Название: слово «гидроксид» в именительном падеже + название элемента в родительном падеже: гидроксид калия, гидроксид магния.

Если элемент образует несколько гидроксидов, то в конце добавляют степень окисления римскими цифрами, заключая их в скобки:

Fe(OH)2 — гидроксид железа (II), Cr(OH)3 — гидроксид хрома (III).

  • формула кислот HnК, где K — кислотный остаток.

Названия бескислородных кислот: корень русского названия элемента, образующего кислоту + суффикс «о» + «-водородная кислота», например: HBr — бромоводородная кислота, HCl — хлороводородная кислота, H2S — сероводородная кислота.

Названия кислородсодержащих кислот: русское название образующего элемента + «кислота», с учетом правил:

  1. Если элемент находится в высшей степени окисления, то окончание будет «-ная» или «-овая»: H2SO4 — серная кислота, H3AsO4 — мышьяковая кислота. Окончание меняется с понижением степени окисления в последовательности: «-оватая» (HClO3— хлорноватая кислота), «-истая» (HClO2— хлористая кислота), «-оватистая» (HClO— хлорноватистая кислота).
  2. Если оксиду соответствует не одна кислота, то к названию кислоты с минимальным числом атомов кислорода, добавляется приставка «мета», а к названию кислоты с максимальным числом атомов кислорода — «орто», например, HPO3 — метафосфорная кислота, H3PO4 — ортофосфорная кислота.

Названия наиболее распространенных кислот и их остатков приведены в таблице 4:

Формула и название кислоты Название кислотного остатка, образующего соль
HAlO2 метаалюминиевая метаалюминат
H3AlO3 ортоалюминиевая ортоалюминат
HAsO3 метамышьяковая метаарсенат
H3AsO4 ортомышьяковая ортоарсенат
H3BO3 ортоборная ортоборат
HBr бромоводородная бромид
HBrO бромноватистая гипобромит
HBrO3 бромноватая бромат
HCN циановодородная цианид
H2CO3 угольная карбонат
HCl хлороводородная хлорид
HClO хлорноватистая гипохлорит
HClO2 хлористая хлорит
HClO3 хлорноватая хлорат
HClO4 хлорная перхлорат
HF фтороводородная фторид
HJ йодоводородная йодид
HMnO4 марганцовая перманганат
HNO2 азотистая нитрит
HNO3 азотная нитрат
HPO3 метафосфорная метафосфат
H3PO4 ортофосфорная ортофосфат
H2S сероводородная сульфид
H2SO3 сернистая сульфит
H2SO4 серная сульфат
H2SiO3 метакремниевая метасиликат
H3SiO4 ортокремниевая ортосиликат
  • формула солей: MemKn

Название образуется в зависимости от типа соли.

  1. Средние соли — наименование кислотного остатка в именительном падеже + наименование катиона в родительном падеже, если необходимо, добавляется степень окисления: хлорид натрия NaCl, сульфат меди (II) CuSO4 и т.д.
  2. Кислые (только для многоосновных кислот) — приставка «гидро», при необходимости добавляется числовое значение (ди—, три—, тетра— и т.д.) + название кислотного остатка + название катиона: гидрокарбонат натрия NaHCO3, дигидроортофосфат бария Ba(H2PO4)2.
  3. Оснóвные — приставка «гидроксо» с числовым значением, если необходимо + название кислотного остатка + название катиона: гидроксохлорид магния MgOHCl, дигидроксохлорид железа (III) Fe(OH)2Cl.
  4. Двойные — анион в именительном падеже + катионы через дефис в родительном падеже: ортофосфат аммония—магния NH4MgPO4; метасиликат алюминия—лития LiAl(SiO3)2.
  5. Смешанные — название анионов через дефис в именительном падеже + название катиона в родительном падеже: хлорид-гипохлорит кальция Ca(ClO)Cl; нитрат-йодат натрия Na2IO3(NO3).
  6. Комплексные — название катиона в именительном падеже + название аниона в родительном падеже: хлорид диамминсеребра (I) [Ag(NH3)2]Cl; тетрагидроксоалюминат натрия Na[Al(OH)4].
  • номенклатура бинарных соединений.

Бинарные соединения — сложные вещества, состоящие из двух элементов. В таких соединениях встречается два типа химической связи: ковалентная полярная (для неметаллов и некоторых амфотерных элементов) или ионная (для солей бескислородных кислот).

Названия строятся по схеме: к корню более электроотрицательного элемента добавляется окончание -ид (оксид, гидрид, карбид и т.д.) в именительном падеже + название второго элемента в родительном падеже, при необходимости добавляется числовое значение степени окисления: CS2 — дисульфид углерода или сульфид углерода (IV), MnF4 — тетрафторид марганца или фторид марганца (IV).

Для некоторых есть тривиальные названия: NH3 — аммиак, SiН4 — силан, PH3 — фосфин и др.

Строение и химические свойства

Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента:

  • одноатомные: благородные газы — гелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe и радон Rn;
  • двухатомные: водород H2, кислород O2, азот N2 и галогены: хлор Cl2, йод J2, бром Br2;
  • трех и более атомные: озон O3, белый фосфор P4, кристаллическая (ромбическая и моноклинная) сера S8.

Порядок соединения атомов при образовании из них веществ обусловливает особенности строения веществ. Различают вещества молекулярного и немолекулярного строения. Немолекулярное строение имеют все металлы и большинство их соединений, графит, красный фосфор, алмаз, кремний Si и др. Большинство неметаллов и их соединений состоят из молекул, т. е. имеют молекулярное строение.

Химические свойства металлов и неметаллов

1. Химические свойства металлов определяются способностью отдавать свободные электроны с внешнего уровня. Они являются восстановителями. Взаимодействие идет с:

  • неметаллами:
  • +кислород O2 (кроме золота и металлов группы платины) → оксиды: 2Ca+ O2 → 2CaO;
  • +галогены (F2, Cl2, Br2) → галогениды (фторид, хлорид, бромид и т.д.): Cu + Br2 → CuBr2;
  • +азот, фосфор, сера, водород → нитриды, фосфиды, сульфиды, гидриды: 3Ca + N2 → Ca3N2.
  • водой (только щелочные и щелочно-земельные металлы) → гидроксиды: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑;
  • кислотами (металлы, стоящие в ряду активности до водорода) → соль: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑;
  • растворами солей менее активных металлов: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu, при следующих условиях:
  • соли, вступающие в реакцию и получающиеся в ходе нее, должны быть растворимы;
  • металл вытесняет из соли другой металл, если находится левее в ряду активности;
  • щелочные и щелочно-земельные металлы в данном случае будут вступать в реакцию с водой, а не с солью.
  • оксидами (более активный металл вытесняет менее активный): Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe.

2. Химические свойства неметаллов обусловлены свободными электронами (от 3 до 7) на внешнем электронном уровне.

  • окислительные свойства наиболее характерны (стремятся присоединять электроны) в реакциях с:
  • металлами: O2+2Mg → 2MgO; S + 2Na → Na2S;
  • неметаллами:
  • кислород O2 (из галогенов реагирует только фтор): S + O2 → SO2;
  • водород H2 (кроме кремния, фосфора и бора) : С + 2H2 → CH4;
  • неметалл c меньшей электроотрицательностью: 3S + 2P → P2S3 (нагревание без доступа воздуха, сера — окислитель);
  • солями (вытесняют менее активные неметаллы): Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2.
  • восстановительные свойства (исключение: фтор F — всегда окислитель) в некоторых реакциях с:
  • неметаллами, электроотрицательность которых ниже: C + O2→ CO2 (углерод — восстановитель);
  • сложными веществами — окислителями (CuO, HNO3): S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O.
  • и окислительные, и восстановительные свойства проявляют хлор, сера, фосфор, йод и бром в реакциях диспропорционирования:
  • Cl20 + H2O → HCl-1 + HCl+1O;
  • 3S0 + 6NaOH → 2Na2S-2 + Na2S+6O3 + 3H2O.

Химические свойства благородных газов

  • плохо растворяются в воде и вступают в реакции с другими веществами только в специально созданных условиях;
  • не горят; вытесняют кислород из воздуха, снижая его содержание до критически низких показателей, приводящих к смерти.

Строение и основные химические свойства сложных веществ

Сложные соединения имеют ионную или ковалентную связь между атомами.

  • оснóвные + кислоты → соли: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O;
  • кислотные + основания → соли: SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O;
  • амфотерные реагируют и с кислотами, и с основаниями → соли:

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2О,

ZnO+ 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].

Все основания реагируют с кислотами (реакция нейтрализации):

  • KOH + 2HCl → KCl + H2O;
  • 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O.

1. Щелочи взаимодействуют с:

  • неметаллами: 6KOH + 3S → K2SO3 + 2K2S + 3H2O;
  • кислотными оксидами: 2NaOH + NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O.

2. Нерастворимые основания разлагаются при нагревании: Cu(OH)2 → CuO + H2O.

  • + основания (реакция нейтрализации): 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O;
  • + металлы, стоящие левее водорода в ряду активности: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑;
  • + основные и амфотерные оксиды: CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O; ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O;
  • + соли: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl.
  • + кислоты (сильные): Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3↓ + 2NaCl;
  • + щёлочи, если образуется нерастворимое основание: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl;
  • + металлы: Zn + Pb(NO3)2 → Pb↓ + Zn(NO3)2;
  • + соли при условии необратимости реакции: Na2CO3 + Ca(NO3)2 → CaCO3↓ + 2NaNO3.

Также о химических свойствах неорганических соединений можно почитать в статье «Классы неорганических соединений».

Источник

Оцените статью
© 2024 Вода