Соединения веществ с водой это

Гидрофильные соединения: краткое определение и примеры веществ

Содержание:

Гидрофильными соединениями являются многие необходимые человеку вещества. Одни растворяются в воде, другие нерастворимые. Выясним, как выполнить задание: «Какие вещества называют гидрофильными? Гидрофобными? Приведите примеры».

Деление веществ на группы по отношению к воде

Гидрофильность, наряду с гидрофобностью, относится к отдельным молекулам, их группам, атомам, ионам. Также этими свойствами характеризуют твердые тела. Обе группы веществ имеют важное значение в природе и хозяйственной деятельности. Изучение гидрофильности и гидрофобности веществ в составе клетки — предмет изучения биохимии.

Группы соединений по отношению к воде:

1. Гидрофильными соединениями являются вещества, «любящие воду». Название произошло от греч. слов «гидро», что означает «вода», и «филео» — «любить».
2. Гидрофобные соединения — «боящиеся воды» («фобос» — в переводе означает «боязнь»).

Клетки содержат несколько тысяч веществ, участвующих в биохимических реакциях. Многие из них могут протекать только в водных растворах. Поэтому растворимость играет важную роль в осуществлении всех биохимических процессов.

Гидрофильные соединения

Вода — универсальный растворитель, участник и среда для протекания химических реакций в клетках. Легко взаимодействуют с молекулами воды полярные атомы, молекулы, ионы. Поэтому они получили название «гидрофильные». К ним относятся многие минеральные и органические соединения.

Гидрофильными веществами являются:

• многие минеральные соли и кислоты;
• низшие карбоновые кислоты;
• моносахариды;
• аминокислоты;
• низшие спирты.

Молекула воды является диполем: на атоме кислорода сосредоточен отрицательный, на атомах водорода — положительный заряд. В гидрофильных частицах тоже есть противоположно заряженные участки. Частицы таких соединений обладают высокой энергией притяжения к молекулам Н₂О. Вода создает гидратную оболочку, окружающую высокомолекулярные соединения (белки, полисахариды). Гидрофильность веществ проявляется в интенсивном взаимодействии, высокой смачиваемости и способности хорошо впитывать воду.

Гидрофобные соединения

Углеводороды, нуклеиновые кислоты, некоторые белки, уголь, сажа, сера хорошо растворимы в органических растворителях, например, в эфире. Легко определить, какие из перечисленных веществ являются гидрофобными. Это соединения, которые не растворяются в воде (полярном растворителе).

Примеры гидрофобных веществ:

• животный жир, растительное масло и другие липиды;
• высшие карбоновые кислоты;
• нуклеиновые кислоты;
• большинство белков;
• полисахариды.

Энергия притяжения многих белков, липидов, полисахаридов, нуклеиновых кислот к молекулам воды меньше энергии водородных связей Н2О. Из представленных соединений гидрофобными являются преимущественно высокомолекулярные вещества. Они не взаимодействуют с водой, но в небольших количествах адсорбируют ее. Поэтому абсолютно гидрофобных веществ не бывает.

Источник

Соединение вещества с водой (6 букв)?

Вам ответить страшно рад:

ляжет в клеточки гидрат,

и кроссвордная эрудиция

должна этим термином вполне удовлетвориться.

когда обжигают мел,

получают известь негашеную СаО,

а потом гасят водой ее.

Тут очень все просто:

это и есть известка.

Соединение вещества с водой называется гидратом. Следовательно, в слове «гидрат» необходимые шесть букв. Если оксиды взаимодействуют с водой, то их соединения в общем виде наз. гидроксидами. Ответ: гидрат.

Чтобы ответить на этот вопрос, нужно вспомнить, какой же элемент главный в формуле воды. Правильно, это гидроген! Вот благодаря его названию вещества, соединенные с водой, называют гидратами. А иногда — просто растворами. Но раствор может быть в разных жидкостях.

Если нет воды, то обращаться нужно в водоканал. У них у всех есть телефоны аварийной службы (круглосоточные). Звоните и узнаете. Также можно дозвониться и до УК, также Вам подскажут в чем проблема и когда она будет устранена.

Думаю самое удивительное свойство воды — память, давно доказано что вода может реагировать на звуковые вибрации и положительную или отрицательную энергетику, и при этом менять форму своих кристаллов в зависимости от ситуации.

Диффузия теплой воды в холодную происходит, но это процесс медленный и в реальности он происходит в точке перехода от изолированной трубы к не изолированной, т.е. в очень небольшом объеме. Процессу мешает периодическое открывание крана, так как не изолированная труба в этот момент заполняется холодной водой.

Как уже отмечалось под водой может гореть много что, достаточно создать условия. В воде могут гореть те вещества и составы, которые выделяют достаточно тепла, чтоб вода их не погасила и которые либо содержат окислитель в своем составе, либо для которых воды является окислителем.

Охотничьи спички, бикфордов шнур — это скорее горение вещества под водой, так как там созданы условия, предотвращающие контакт воды с горящим веществом. Газовые горелки с подачей горючего газа и окислителя — тоже вариант горения под водой.

Термит может гореть в/под водой, если он был подожжен на воздухе. Натрий и калий загораются при контакте с водой и могут гореть в ней при насильном погружении (они легче воды), правда их горение легко переходит во взрывную реакцию. Щелочноземельные металлы (магний, кальций) горят в воде, если их предварительно поджечь на воздухе или сильно разогреть в толще воды источником тепла. Есть много активных металлов, которые подожженные на воздухе, при достаточном объеме горения, могут продолжать гореть в толще воды (алюминий, цирконий, уран и др.).

Источник

Все химические реакции, которые необходимы для успешной сдачи ОГЭ

Правило 1.1. Взаимодействие простых веществ (металлов и неметаллов) с водой

1) Щелочные (Li-Fr) и щелочноземельные (Ca-Ra) металлы взаимодействуют с водой при комнатной температуре с образованием щелочи (растворимого основания) и выделением водорода. Например:

2) Магний также взаимодействует с водой, но при сильном нагревании и с образованием нерастворимого гидроксида:

3) Алюминий реагирует с водой, но только если убрать оксидную пленку:

4) Металлы, находящиеся в ряду активности от Zn (включительно) до Pb (включительно), взаимодействуют с парами воды (т.е. при температуре выше 100°С), при этом образуются оксиды соответствующих металлов и водород:

5) Металлы, стоящие в ряду активности правее водорода, с водой не взаимодействуют даже при нагревании.

Cu + H₂O → реакция не идет.

6) Из неметаллов с водой реагируют галогены, C и Si при высоких температурах:

Правило 1.2. Взаимодействие оксидов с водой

1) Основные оксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой при комнатной температуре с образованием соответствующих щелочей:

2) Амфотерные оксиды не реагируют с водой и не растворяются в ней.

ZnO + H₂O → реакция не идет.

3) Кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислот: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Только в случае NO₂ образуются две кислоты:

2NO₂ + H₂O → HNO₂ + HNO₃ и, как следствие, при взаимодействии с щелочами образуются две соли (нитраты и нитриты соответствующего металла):

SiO₂ + H₂O → реакция не идет.

Источник

Вода: строение и свойства

Вода — строение молекулы, химические и физические свойства. Взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), и со сложными веществами.

Физические свойства

Молекулы воды связаны водородными связями: nH₂O = (Н₂O)_n, поэтому вода жидкая в отличие от ее газообразных аналогов H₂S, H₂Se и Н₂Те.

Химические свойства

1. Вода реагирует с металлами и неметаллами .

1.1. С активными металлами вода реагирует при комнатной температуре с образованием щелочей и водорода :

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

• с магнием реагирует при кипячении:

• алюминий не реагирует с водой, так как покрыт оксидной плёнкой. Алюминий, очищенный от оксидной плёнки, взаимодействует с водой, образуя гидроксид:

• металлы, расположенные в ряду активности от Al до Н , реагируют с водяным паром при высокой температуре, образуя оксиды и водород:

• металлы, расположенные в ряду активности от после Н , не реагируют с водой:

Ag + Н₂O ≠

2. Вода реагирует с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов , образуя щелочи (с оксидом магния – при кипячении):

3. Вода взаимодействует с кислотными оксидами (кроме SiO₂):

4. Некоторые соли реагируют с с водой. Как правило, в таблице растворимости такие соли отмечены прочерком :

Например , сульфид алюминия разлагается водой:

5. Бинарные соединения металлов и неметаллов , которые не являются кислотами и основаниями, разлагаются водой.

Например , фосфид кальция разлагается водой:

6. Бинарные соединения неметаллов также гидролизуются водой.

Например , фосфид хлора (V) разлагается водой:

6. Некоторые органические вещества гидролизуются водой или вступают в реакции присоединения с водой (алкены, алкины, алкадиены, сложные эфиры и др.).

Источник

Соединения веществ с водой это

1.2. Химические свойтсва воды

Вода активное в химическом отношении вещество.

1. Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода .

Железо реагирует с водой при нагревании по реакции:

Не все, а только достаточно активные металлы могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях такого типа. Наиболее легко реагируют щелочные и щелочноземельные металлы I и II групп.

Из неметаллов с водой реагируют, например, углерод и его водородное соединение (метан). Эти вещества гораздо менее активны, чем металлы, но все же способны реагировать с водой при высокой температуре:

С + H₂O = H₂ + СО (при сильном нагревании)

2. Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока. Это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем.

3. Вода реагирует со многими оксидами неметаллов. В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения.

4. Некоторые оксиды металлов также могут вступать во взаимодействие с водой.

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂ гидроксид кальция или гашеная известь)

Не все оксиды металлов способны реагировать с водой. Часть из них практически нерастворима в воде и поэтому с водой не реагирует. Это ZnO, TiO₂, Cr₂O₃, из которых приготавливают стойкие к воде краски. Оксиды железа и алюминия также не растворимы в воде и не реагируют с ней.

5. Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. Это гидраты. Если гидрат кристаллический, то он называется кристаллогидратом. Например:

NaOH + H₂O = NaOH H₂O гидрат едкого натра

Соединения, связывающие воду в гидраты и кристаллогидраты, используют в качестве осушителей. С помощью их, например, удаляют водяные пары из влажного атмосферного воздуха.

6. Особая реакция воды – синтез растениями крахмала (С₆Н₁₀О₅)n и других подобных соединений (углеводов), происходящая с выделением кислорода.

7. В комплексных соединениях вода является лигандом и координируется как катионами [Cr(H₂O)₆]C_l3, [Pt(H₂O)₂C_l4], так и анионами [A(H₂O)m]n-.

8. При взаимодействии с солями происходит гидролиз последних с образованием кислых, основных и средних солей:

Процесс ступенчатого гидролиза солей используют при очистке воды с помощью коагулянтов. Например, при использовании в качестве коагулянта сернокислого алюминия, ступенчатый гидролиз соли протекает по схеме:

Источник