Соленая вода испаряется быстрее чем пресная

Digitrode

цифровая электроника вычислительная техника встраиваемые системы

Научный проект: испарение пресной воды против испарения соленой воды

Разница между скоростью испарения пресной и соленой воды делает простой и познавательный научный проект. Если вы студент, готовящий проект научной ярмарки или презентацию в классе, или просто хотите расширить свои базовые научные знания, проведите этот эксперимент, чтобы продемонстрировать, что пресная вода испаряется быстрее, чем соленая.

Оборудование и материалы

Соберите пять одинаковых стеклянных мензурок с напечатанными сбоку мерными шкалами, весами для измерения граммов, этикетками и ручкой для разметки ваших мензурок, термометром, чайной ложкой, 100 г соли и источником водопроводной воды. Кроме того, вам необходимо найти стабильную среду, в которой атмосферные условия будут оставаться довольно постоянными, чтобы ваш эксперимент не подвергался воздействию каких-либо экстремальных температур или влажности. А если вы готовите презентацию или проект, используйте камеру, чтобы сфотографировать каждый аспект вашего эксперимента.

Поместите пять стаканов рядом друг с другом на плоской поверхности, чтобы они получали одинаковые световые и температурные условия. Используя весы, взвесьте 10, 20, 30 и 40 г соли и добавьте каждое количество в другой стакан. Промаркируйте мензурки в зависимости от количества соли внутри, оставив один стакан пустым в качестве контроля для пресной воды. Добавьте фиксированный объем водопроводной воды в каждый стакан, например 125 мл, прежде чем поместить термометр рядом с пятью стаканами. Отметьте температуру и время в журнале экспериментов и напишите небольшое уведомление, которое поместите рядом с вашим экспериментом, с просьбой, чтобы люди не мешали работе мензурок.

Возвращайтесь к мензуркам один раз в день на время эксперимента, который должен длиться не менее пяти дней. Запишите температуру, время дня и уровень воды в каждом стакане; для получения стабильных результатов рекомендуется ежедневно наблюдать за экспериментом в одно и то же время. Запишите любые другие наблюдения, которые вы могли наблюдать в отношении воды в мензурках, например любое изменение цвета, консистенции или наличие пузырьков на поверхности. Сделайте фотографии своего эксперимента, включая четкую фотографию уровня воды в каждом из стаканов.

По прошествии как минимум пяти дней завершите эксперимент. Нарисуйте линейный график с одной цветной линией, представляющей каждый из стаканов. Отметьте по оси X «дни» и по оси Y «объем воды в мл» и нанесите отметку на график один раз в день для каждого стакана в зависимости от уровня воды. Если вы готовите проект или презентацию для научной выставки, убедитесь, что графики, которые вы создаете, достаточно велики, чтобы их можно было просматривать с расстояния до нескольких футов, так как это расстояние, на котором зрители будут стоять, глядя на ваш киоск для научной выставки.

Источник

Что быстрее испаряется, соленая или пресная вода?

Пресная вода должна испаряться быстрее соленой, потому что испарение пропорционально поверхности раздела жидкости и воздуха, а у соленой воды часть этой поверхности занята ионами растворенной соли, которые мешают молекулам воды испаряться. В пользу этого говорит известный факт: температура кипения соленой воды выше, чем у пресной. По той же самой причине.

Конечно, как отметил il63 солёная вода кипит при более высокой температуре. Поэтому, чем выше температура, тем быстрее испаряется вода из раствора. А раствор становится более насыщенным и из него быстрее испаряется вода, а остаётся соль. Поэтому солёная вода высохнет быстрее, чем пресная вода. Это если у солёной воды будет температура выше. Но вопрос интересен тем- а какая вода может набирать более высокую температуру, например, на солнце. Так что, думаю, вопрос нуждается в экспериментальной проверке.

Вообще концентрацию, «крепость» водки производят с помощью спиртометра или ареометра..

Приборчик опускают в раствор и по шкале смотрят..

Принцип основан на законе Архимеда..

Если нет такого прибора, то можно налить в мерную посуду например литр и взвесить..

А потом взвесить мерную посуду пустую..

Потом решаем систему линейных алгебраических уравнений:

r1,r2- плотности спирта, воды соответственно

V1,V2,V — объёмы спирта, воды и общий соответственно

M1,M2 — массы наполненной и пустой посуды соответственно

Находим отсюда объём спирта V1..

Отношение V1/V* 100% и есть объёмная концентрация спирта..

Этот способ может дать очень точные показания, если взять химическую мерную посуду и точные весы..

Если лёд тоже считать водой (замерзшей), то на поставленный вопрос можно дать три разных ответа — в зависимости, как говорят, «от условий эксперимента». Предполагается, что давление близко к атмосферному (во всяком случае, не вакуум).

Первый случай. Лед плавает в воде при нулевой температуре, система очень хорошо термоизолирована, в сосуде плотная крышка, вода не испаряется. Такое положение называется безразличным равновесием. То есть лед не тает, вода не замерзает.

Второй случай. То же самое (лед плавает в воде, температура 0°С), но всё это находится (например, в кастрюле) на столе в комнате. В этом случае тепловая энергия извне (в основном от воздуха) будет поступать к воде и льду, и лед будет таять, пока весь не растает. При этом температура в кастрюле меняться не будет — если есть перемешивание. Без него произойдет расслоение: более теплая вода будет опускаться на дно кастрюли, а более холодная подниматься вверх, туда, где плавает лёд. После того, как весь лед растает, вода и кастрюля будут медленно нагреваться до комнатной температуры.

Третий случай. Лед и вода в кастрюле находятся в условиях, когда тепловая энергия передается от кастрюли, воды и льда наружу. Например, кастрюлю выставили зимой на холод (температура ниже нуля) или поставили в морозильную камеру. В этом случае вода будет замерзать, но если содержимое перемешивать, то температура еще не замерзшей воды, как и льда, будет по-прежнему нулевой. После замерзания всей воды в кастрюле температура льда в ней начнет понижаться, пока не станет равной температуре окружающего воздуха.

Источник

Какая вода испаряется быстрее соленая или пресная. Почему солёная вода закипает быстрее чем пресная

Я же русским языком написал, что кипелки лОжатся

Не, это не русский язык.

Цитата: Владимир С

Только не съеште от удивления все кипелки.

Очень простой и запоминающийся совет, как навсегда перестать путать эти схожие по смысловой нагрузке глаголы.

Итак, глагол «ложИть» без приставки не употребляется. Поэтому, если уж вам позарез нужно употребить именно его, то смело прибавляйте любую подходящую по смыслу приставку и — вперёд: положить, выложить, уложить, переложить, сложить и т.д.

А вот глагол «класть», наоборот, приставок почему-то не любит. Но зато любит, когда в нём правильно ставят ударение: кладУ, кладИ, клАла (неправильно – клалА), причастие клАвший, деепричастие кладЯ.

из гугло — химии пользу сможет извлечь только химик

Это зависит от индивидуума. Можно смотреть в книгу, а видеть фигу.

Накипь в чайнике — это соль, хоть и труднорастворимая, т.е. теоретически вода в чайнике с накипью закипит при t больше 100

А у Вас получилось, что море солёное, потому что в нём селёдки солёные плавают

Теоретически, в терминах б.б. и б.м. величин, солёные селёдки, брошенные в пресное море, могут сделать его солёным. Опять таки, это надо посмотреть, сколько будет селёдок.

Без повышения давления выше ста градусов даже Эйнштейн не нагреет.

Это он в лаборатории не сможет, а вот обычный гражданин, в обычной кухне, в обычной микроволновке — запросто.
И ещё

И вообще Север интересовался не какими то там центрами кипения, а почему связи в гидратированных ионах

Вот это его точно не интересует.

если воду посолить, она быстрее закипит

Как мы уже неоднократно видели выше, вода без соли легко может быть перегрета, но при этом потребуется больше времени. Если же её заранее посолить, то времени потребуется меньше, вода перегрета не будет, она закипит при 100°C.

И несмотря на то, что вода с повышением концентрации соли начинает кипеть при более высокой температуре, но теоретически получаетсая, что если посолить, то она закипит раньше. Но на примерах показано, что не только теоретически, но и вполне практически. А почему сказал теоретически — потому что всё-таки желательно, а то и необходимо взять воду очищеную, а то и дистиллированную, и посуда должна быть чистая, гладкая.

На обычной кухне такое встретишь далеко не всегда. Обычно мы кипятим воду какую есть, зачастую даже из-под крана, в обычной царапанной посуде, а солим не для чая, а для супа, то есть вместе с солью там и другие ингредиенты присутствуют. Ни о каком перегреве тут не может быть и речи. Но ведь задавший вопрос не указал подробности.

Кипелки — нейтральные, на температуру кипения не влияют.

кипелки лОжатся в воду ещё до начала нагревания

Кипелки — это развитая шероховатая, ноздреватая, пористая поверхность. Будем рассматривать в этом качестве шероховатость поверхности стеклянной колбы.

1. Колба со свежим бидистиллятом. Везде всё чисто.
2. Колба с невидимой для глаза шероховатостью.
3. Колба с дном, поцарапанным изнутри наждачной бумагой.

Во всех трёх температура закипания будет разной. Закипания , именно об этом говорил Север . Хотя температура кипения во всех трёх случаях, конечно же, будет одинакова.

Кстати, пищу надо солить после её готовности. Я почти не солю. Не после прочтения Брэгга, а с детства, таковы вкусовые пристрастия.

Почему солёная вода закипает быстрее чем пресная?

Вопрос решен и закрыт .

Соленая вода закипает при более высокой температуре, чем пресная, соответственно при одинаковых условиях нагревания быстрее закипит пресная вода, соленая закипит позже. Существует целая физико-химическая теория почему дело обстоит так, «на пальцах» же это можно объянить следующим образом. Молекулы воды связываются с ионами соли — происходит процесс гидратации. Связь между молекулами воды слабее, чем связь, образовавшаяся в результате гидратации. Поэтому молекула пресной воды легче (при более низкой температуре) отрывается от своего «окружения» — т.е. грубо говоря испаряется. А для того, чтобы молекула воды с растворенной солью «вырвалась из объятий» соли и других молекул воды требуется больше энергии, т.е. большая температура. Это упрощенно, в целом теория растворов — штука достаточно заумная.

В одном случае ты жрешь чтобы утолить голод, в другом ты занимаешся чревоугодием)

Дождевая вода — это в основном дистиллированная вода. Но если над городами есть испарения со всяких хим.заводов и свалок, то тогда дождь, вптитав эту «химию», сам становится химическим. Например, сжег кто-нибудь покрышку — выделился оксид серы. Этот оксид серы, впитавшись в воду, становится сернистой кислотой. А эта кислота уже разъест все, на что попадет, кроме стекла, разумеется. А вот после того, как разъест, остатки и будут солью. Тогда дождь будет соленым, но после попадания на предметы.

Откуда же берутся слёзы? Под фронтальными костями черепа, прямо над глазом и чуть позади него, находится миндалевидная слёзная железа. От этой железы к глазу и веку подходит с десяток слёзных каналов. Когда мы моргаем, слёзная железа возбуждается, и слёзы омывают глаз. Таким образом, глаз остаётся увлажненным и чистым. Слёзы стерильны и содержат энзимы, разрушающие бактерии, тем самым защищая глаза от инфекции.

Когда мы плачем, небольшой процент влаги теряется через испарение, однако основной объём уходит во внутренний угол глаза, стекая вниз по двум слёзным каналам в слёзный мешок, напоминающий по форме арахис, а затем попадает в слёзно-носовой проток, где слёзы впитываются в носовую полость. Поэтому если вы много плачете, нос часто оказывается заложенным.

Ребенок не способен производить слезы, пока ему не исполнится 6-8 недель.

Слезная жидкость содержит ионы натрия, кальция и хлора, бикарбонаты. Для защиты глаза от попадающих на его поверхность микробов, слезы содержат лактоферрин, иммуноглобулин А, а также железо, медь, магний, кальций, ионы фосфатов, лактаты, цитраты, аскорбаты и аминокислоты.

бывает такое, меня иногда на солёное тянет, а иногда пипец как сладкого хочется:>

поджарить ты можешь все что угодно, а вот как по вкусу придется, хз

похмелье? нехватка калия.. и минералов в организме..

Почему в соленой воде плавать легче, чем в пресной?

В соленой воде плавать легче, чем в пресной, потому что соль делает воду более тяжелой: если вы возьмете два баллона одинаковой емкости, в одном из которых будет соленая, а в другом пресная вода, то баллон с соленой водой будет весить немного больше. А чем больше плотность (вес) воды, тем легче в ней плавать.

Предмет может плавать в жидкости, если его вес равен весу воды, которую он вытесняет или выталкивает (вода вытесняется для того, чтобы дать место предмету). Можно на это посмотреть с другой стороны: когда вы садитесь в ванну, то видите, что уровень воды в ней повышается. Если вы собьете ту воду, которую вытеснило ваше тело, вес этой воды будет равен весу вашего тела. Если вода имеет повышенную плотность, как соленая вода, то ваше тело вытеснит меньшее ее количество (т.е. для того, чтобы уравняться с весом вашего тела, потребуется меньше воды), и вы, всплывая, окажетесь выше, чем если бы всплыли в пресной воде.

В первом стакане обычная пресная вода, во втором – солёная,
в третьем – очень солёная.

Что лучше сохраняет тепло: пресная или соленая вода?

Два сосуда были наполнены свежей водой. Их подогревали в течение примерно 10 минут. Затем в один из сосудов добавили 2 столовые ложки соли и наклеили на него этикетку «соленая вода». При первой попытке не было замечено особой разницы, температура была 120 градусов. При второй попытке добавили еще 2 столовых ложки соли и разница стала заметна. Соленая вода остывала значительно быстрее чем обычная водопроводная вода. В рамках эксперимента отслеживалось количество соли в воде. Когда температура воды достигала 90 градусов начинался сбор данных. В рамках эксперимента использовались одни и те же термометры.

Почему вода в океане солёная?

Соль с поверхности Земли постоянно растворяется и попадает в океан.
Если высушить все океаны, из оставшейся соли можно было бы построить стену высотой 230 км и толщиной почти 2 км. Такая стена смогла бы обогнуть по экватору весь земной шар. Или другое сравнение. Соль всех высохших океанов по объему в 15 раз больше всего европейского континента!
Обычную соль, получают из морской воды, солевых источников или при разработке залежей каменной соли. Морская вода содержит 3-3,5% соли. Внутренние моря, такие, как Средиземное море, Красное море, содержат больше соли, чем открытые моря. Мертвое море, занимая всего 728 кв. км., содержит примерно 10 523 000 000 тонн соли.
В среднем в литре морской воды содержится около 30 г соли. Залежи каменной соли в различных частях земли образовались многие миллионы лет назад в результате испарения морской воды. Для образования каменной соли необходимо, чтобы испарилось девять десятых объема морской воды; полагают, что на месте современных залежей этой соли находились внутренние моря. Они испарялись быстрее, чем поступала новая морская вода — вот и появились залежи каменной соли.
Основное количество пищевой соли добывают из каменной соли. Обычно к залежам соли прокладывают шахты. По трубам закачивают чистую воду, которая растворяет соль. По второй трубе этот раствор поднимается на поверхность.

Почему пресная вода закипает быстрее, чем солёная?

Соленая вода закипает при более высокой температуре, чем пресная, соответственно при одинаковых условиях нагревания быстрее закипит пресная вода, соленая закипит позже. Существует целая физико-химическая теория почему дело обстоит так, «на пальцах» же это можно объяснить следующим образом. Молекулы воды связываются с ионами соли — происходит процесс гидратации. Связь между молекулами воды слабее, чем связь, образовавшаяся в результате гидратации. Поэтому молекула пресной воды легче (при более низкой температуре) отрывается от своего «окружения» — т.е. грубо говоря испаряется. А для того, чтобы молекула воды с растворенной солью «вырвалась из объятий» соли и других молекул воды требуется больше энергии, т.е. большая температура.

Кипением называют процесс парообразования, который происходит при доведении жидкости до температуры кипения. Каждый человек ещё со школьной парты знает, что закипание воды происходит при t=100˚С. Но многих интересует вопрос, какая вода закипает быстрее: соленая или пресная?

Что собой представляет процесс кипения

Кипение – довольно сложный процесс, состоящий из четырёх стадий:

• Первая стадия характеризуется появлением маленьких пузырьков воздуха, которые появляются как на поверхности жидкости, так и сбоку. Их возникновение – это результат расширения воздушных пузырьков, находящихся в микроскопических трещинах ёмкости.
• Во время второй стадии можно увидеть, что пузырьки увеличиваются в объёме и всё большее их количество оказывается сверху. Это явление объясняется повышением температуры, при которой давление на пузырьки возрастает. Благодаря архимедовой силе они оказываются на поверхности. Если она не успела прогреться до температуры кипения (100˚С), то пузырьки снова идут ко дну, где вода более горячая. Шум, характерный при закипании, создаётся при увеличении и уменьшении размеров пузырьков.
• При третьей стадии наблюдается масса пузырьков, которая, поднимаясь на поверхность, вызывает кратковременную мутность воды.
• Четвертая стадия характеризуется интенсивным бурлением и появлением больших пузырей, которые, лопаясь, создают брызги. Последние говорят о том, что вода перекипела. Возникает водяной пар, а вода при этом издаёт характерные для кипения звуки.

Кипение пресной воды

Кипятком называют воду, доведенную до кипения. Во время этого процесса происходит обильное образование пара, который сопровождается выделением свободных молекул кислорода из состава кипящей жидкости. Благодаря длительному воздействию высоких температур, в кипятке гибнут микробы и болезнетворные бактерии. Поэтому при плохом качестве водопроводной воды нежелательно употреблять её в сыром виде.

Пресная, но жесткая вода имеет в своём составе соли. Во время кипения они образуют на стенках чайника налет, который чаще называют накипью. Кипяток обычно используют для приготовления горячих напитков или дезинфекции фруктов или овощей.

Когда закипает солёная вода

Как показывают опыты, температура кипения солёной воды выше температуры кипения пресной. Поэтому можно сделать вывод, что пресная вода закипает быстрее. В солёной воде содержатся ионы хлора и натрия, которые находятся среди молекул воды. Между ними происходит процесс гидратации – присоединение молекул воды к ионам соли.

Стоит заметить, что гидратационная связь намного сильнее водной межмолекулярной. Поэтому во время кипения пресной воды процесс парообразования начинается быстрее. Жидкость с растворёнными в ней солями требует для закипания немного больше энергии, которой в данной ситуации является температура.

При её повышении молекулы, находящиеся в солёной воде, двигаются намного быстрее, но их количество уменьшается, значит, сталкиваются они реже. Именно этим можно объяснить меньшее количество пара – ведь его давление меньше, чем у пресной воды. Чтобы добиться в солёной воде давления, превышающего атмосферное, и начала кипения, требуется температура повыше.

Еще одно обоснование

Многие хозяйки при приготовлении пищи солят воду в начале процесса, мотивируя это тем, что так она быстрее закипит. А некоторые находят объяснение тому, почему солёная вода закипает быстрее, опираясь на школьные знания курса физики, а именно темы, касающейся теплоотдачи. Как известно, передача тепла бывает трёх типов: теплопередача, характерная для твёрдых тел, конвекция, которая присутствует в газообразных и жидких телах, и излучение.

Последний вид теплопередачи существует даже в космосе. Подтверждением тому являются звёзды и, конечно, солнце. Но всё же главным фактором в данном вопросе считается плотность. Поскольку у солёной воды плотность выше, чем у пресной, то и закипает она быстрее. При этом для замерзания ей нужно больше времени. Следовательно, при более плотной жидкости теплопередача будет активнее, и закипание произойдёт быстрее.

Источник