Магний: способы получения и химические свойства
Магний Mg — это щелочной металл. Серебристо-белый, относительно мягкий, пластичный, ковкий металл. На воздухе покрыт оксидной пленкой. Сильный восстановитель.
Относительная молекулярная масса Mr = 24,305; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 1,737; tпл = 648º C; tкип = 1095º C.
Способ получения
1. В результате электролиза расплава хлорида магния образуются магний и хлор :
2. Нитрид магния разлагается при 700 — 1500º С образуя магний и азот:
3. Оксид магния легко восстанавливается углеродом при температуре выше 2000º С, образуя магний и угарный газ:
MgO + C = Mg + CO
4. Оксид магния также легко восстанавливается кальцием при 1300º С с образованием магния и оксида кальция:
MgO + Ca = CaO + Mg
Качественная реакция
Качественной реакцией для магния является взаимодействие соли магния с любой сильной щелочью, в результате которой происходит выпадение студенистого осадка:
1. Хлорид магния взаимодействует с гидроксидом калия и образует гидроксид магния и хлорид калия:
MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCI
Химические свойства
1. Магний — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :
1.1. Магний взаимодействует с азотом при 780 — 800º С образуя нитрид магния:
1.2. Магний сгорает в кислороде (воздухе) при 600 — 650º С с образованием оксида магния:
2Mg + O2 = 2MgO
1.3. Магний активно реагирует при комнатной температуре с влажным хлором . При этом образуется хлорид магния :
1.4. С водородом магний реагирует при температуре 175º C, избыточном давлении и в присутствии катализатора MgI2 с образованием гидрида магния:
2. Магний активно взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Магний реагирует с горячей водой . Взаимодействие магния с водой приводит к образованию гидроксида магния и газа водорода:
2.2. Магний взаимодействует с кислотами:
2.2.1. Магний реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид магния и водород :
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой магний образует нитрат магния, оксид азота (I) и воду:
2.2.3. В результате реакции сероводородной кислоты и магния при 500º С образуется сульфид магния и водород:
Mg + H2S = MgS + H2
2.3. Магний вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 850º С. В результате данной реакции образуется нитрид магния и водород:
2.4. Магний может вступать в реакцию с оксидами :
2.4.1. В результате взаимодействия магния и оксида азота (IV) при температуре 150º С в вакууме, в этилацетилене образуется нитрат магния и оксид азота (II):
2.4.2. Магний взаимодействует с оксидом кремния при температуре ниже 800º С в атмосфере водорода образуя силицид магния и оксид магния:
4Mg + SiO2 = Mg2Si + MgO,
а если температуру поднять до 1000º С, то в результате реакции образуется кремний и оксид магния:
2Mg + SiO2 = Si + 2MgO
Источник
Стружка магния с водой
«МИС-РТ» — 2011. Сборник №49-1.
Разгадка феномена активации жидкостей
от магния и микрогидрина
Самым важным параметром питьевой воды, с точки зрения современной медицины, является ее «заряд» — окислительно-восстановительный потенциал (ОВП), который должен быть отрицательным, т.к. клетки человека имеют отрицательный ОВП (-70 мВ). Болезни возникают, когда отрицательный потенциал клеток (ОВП) падает ниже нормы.
Существуют многочисленные методы активации («заряда») воды (приготовления воды с отрицательным ОВП при незначительном изменении ее рН). Простейшим является метод введения в воду восстановителей ([1], [2]). Наиболее известным в прошлом был сульфит натрия, который добавлялся в фотопроявители для удаления кислорода с целью предотвращения окисления метола и гидрохинона. Добавка сульфита натрия в дистиллированную воду в количестве 80 г/л дает значение ОВП около минус 220 мВ [1]. Однако, по мнению автора [1], использование сульфита натрия для активации питьевой воды вряд ли подходит. Так же известны опыты [2] со стандартным проявителем для черно-белой фотографии. Стандартный проявитель для черно-белой фотографии готовится на основе двух частей, которые растворяются последовательно одна за другой. Первый раствор, состоящий из сульфита натрия и соды, имел ОВП — 71 мВ, второй раствор (метол, гидрохинон, калий бромистый) + 115 мВ, ОВП исходной дистиллированной воды + 300 мВ. После смешивания растворов ОВП стало — 400 мВ. В этот раствор поместили герметичный полиэтиленовый пакет с дистиллированной водой (ОВП + 300 мВ). Через 2 часа экспозиции ОВП воды стало + 200 мВ, а через 20 часов + 75 мВ. Изъятие пакета из раствора проявителя привело к релаксации дистиллированной воды к исходному состоянию. При этом изменение проводимости БАЖ в ходе эксперимента не наблюдалось [2].
Другие используемые в промышленности восстановители – боргидрид натрия, ксантогенат калия бутиловый, гидразин гидрат и т. д. Наиболее подходящим для питьевой воды, по-видимому, будет боргидрид натрия (он доводит значение ОВП до минус 550 мВ), хотя степень его влияние на здоровье в литературе не обнаружено [1].
Наиболее перспективным и безопасным восстановителем является металлический магний [1]. Добавка в дистиллированную воду порошка или стружки магния дает понижение ОВП до минус 500 мВ. Порошок магния помещали в водопроницаемый пакетик (типа пакетика с чаем), который опускали в воду. Эта идея нашла несколько другое конструктивное воплощение в Японии, где Хакаси в «Институте исследования воды» начал изготавливать стержни, включающие магний [3]. Такие стержни сейчас продаются в России. Единственным «недостатком», возможно, является появление в воде гидроокиси магния (хотя магний в принципе не вреден для организма). Для устранения этого недостатка в НИЦ «Икар» мы провели ряд опытов с образцами металлического магния. Образцы магния (стержни, стружка, гранулы различного размера) помещали в водные растворы в водонепроницаемые пакетики из диэлектрика. Далее пакетики помещались в емкости с водными растворами (либо наооборот пакетики с водными растворами помещались в емкости, наполненные водой и магнием). При этом наблюдались значительные изменения ОВП в сторону отрицательных значений как в пакетиках, так и в емкостях без непосредственного контакта исследуемых растворов. Изменения ОВП существенно зависило от размеров гранулов, температуры и ряда других факторов. Поэтому нельзя не коснуться и широко распространенного порошка в капсулах «Микрогидрин», выпускаемого фирмой «Коралловый Клуб» (США). Американские ученые (Патрик Фланаган, 1986) разработали «капсулы долголетия» — «Микрогидрин» [4], позволяющие готовить воду с микрокластерной структурой, с отрицательным ОВП. Одна капсула «Микрогидрина» на стакан воды, молока или кока-колы, меняет ее ОВП от +300 мВ до — 300 мВ, что значительно больше, чем у свежеприготовленного морковного сока ( — 70 мВ). Экономически такой способ получения воды с отрицательным ОВП достаточно дорог,
$1 за одну капсулу. Анализ его состава не проводили – но по косвенным признакам, в составе порошка присутствует восстановитель [2]. Поскольку фирма держит в секрете и не дает состава порошка, а он полностью попадает в организм, то нет уверенности в безопасности его применения [2]. Поэтому для выяснения природы активации жидкостей «Микрогидрином» мы провели опыты. Герметичные тонкостенные полиэтиленовые пакеты (толщина пленки
2,5 мкм) с дистиллированной водой (50 мл) помещались в сосуд большего объема (500 мл), также наполненного дистиллированной водой. Затем в больший сосуд добавляли порошок микрогидрина и перемешивали. ОВП раствора с микрогидрином быстро изменялось в отрицательную сторону. При этом наблюдается бесконтактная активация дистиллированной воды до -500 мВ. Результаты опытов представлены на рис.1 ([2]).
Впервые феномен получения структурированной воды с отрицательным ОВП, без изменения ее химического состава (феномен бесконтактной активации жидкостей — БАЖ) при униполярной обработке, был предсказан в 1982 г. И.Л. Герловиным, на основе разработанной им физической теории фундаментального поля [5]. Экспериментально эффект был обнаружен и исследован В.М. Бахиром в 1992 г. [6]. В опытах [6, 7] герметические тонкостенные закрытые емкости из диэлектрика (ампулы или капсулы), либо трубка из полихлорвинила с физиологическим раствором помещались в рабочие камеры (анодную или катодную) электрохимического диафрагменного активатора. Как правило, активация ампул велась 30 мин. Активация велась при включенном токе, либо при токе, выключенном непосредственно перед погружением емкостей с физиологическом раствором в ЭХА среды. После экспозиции, герметизированных ампул с физиологическим раствором в анолите или в католите, показатели рН и ОВП физиологического раствора существенно изменялись. Это может рассматриваться, как проявление бесконтактного ЭХА. Сам эффект качественно одинаков при работе электролизера и при его выключении. Анолит и католит действуют на физиологический раствор через стекло, лавсан и фторопласт. При этом, для стекла и лавсана направленность изменений рН и ОВП соответствует знаку электрохимической обработки (анодной или катодной), а для фторопласта характерна инверсия знака электрохимической обработки. Через 2 часа показатели рН и ОВП, измененные в результате бесконтактной ЭХА, подвергаются релаксации. Это свидетельствует об отсутствии проникновения стабильных продуктов электролиза внутрь закрытых ампул. Следовательно, бесконтактная ЭХА осуществляется на энергетическом уровне, без сопутствующего транспорта (массообмена) ионов через стенку ампул [7].
Выше приведенные опытные данные БАЖ (при электролизе, от микрогидрина, при химических реакциях и в растворе лекарственных препаратов) достаточно просто объясняются в рамках обычной классической физики [2, 8-12] без привлечения, как теории вакуума, так и торсионных полей 7. Единственная сложность и «необычность» состоит в решении уравнений для нелинейных динамических систем в области резонанса. При активации воды, тем или другим способом, происходит переход системы в неравновесное термодинамическое состояние с большей энергией. При этом возникают устойчивые нелинейные резонансные системы из осциллирующих «диполей» (два и более) — воды, ОН- [2, 8-12]. В статике такие системы из диполей неустойчивы (эффект коллапса), но в динамике при резонансе проявляется эффект динамической стабилизации неустойчивых состояний. Полученные в ходе активации системы из высокодобротных «молекулярных резонаторов» с добротностью
10^13 и более и отвечают за «необычность» свойств бесконтактно и контактно активированных жидкостей. Сами БАЖ, имеющие микрокластерную резонансную структуру, как следует из наблюдений, являются сверхчувствительными датчиками излучений, в том числе и от Солнца, особенно в периоды повышенной его активности [12].
Выше изложенные, позволяет предположить, что основным механизмом биологического действия активированных жидкостей является появление высокоэнергетических вихревых структур в жидкостях [11] за счет перевода жидкостей в неравновесное термодинамическое состоянии (НТС) с возбуждением Резонансных Микрокластерных структур (РМ — уединенных вихрей, типа аналогов «ball-light» шаровой молнии) и сверхкогерентным электромагнитным излучением (СИ) (см. подробнее). Перевод жидкостей в термодинамически неравновесное состояние может быть осуществлен посредством веществ, физических воздействий (полей, токов. ), в том числе на основе химических и биохимических реакций.
Источник
Лабораторная работа
«Важнейшие классы химических соединений».
Выполнила: Косяк Анна
Факультет: НУК РЛМ
Группа: БМТ2 — 12
Дата выполнения: 10. 09. 2004
Дата сдачи: 17. 09. 2004
Получить представление о классах химических соединений и как распознавать оксиды, соли, основания, кислоты в растворах. Освоить способы получения этих веществ и исследовать их взаимодействие между собой и другими веществами.
2. Теоретическая часть.
Важнейшими классами химических соединений являются оксиды, кислоты основания и соли.
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых – кислород. Оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие в свою очередь делятся на основные, кислотные и амфотерные.
Основными оксидами называются оксиды, которым соответствуют основания.
Кислотными оксидами называются те, которым соответствуют кислоты.
Амфотерными оксидами – называются те, которые в зависимости от условий проявляют основные и кислотные свойства
Основания – сложные вещества, в состав которых входят ионы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксильными группами.
Кислоты – сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Кислоты делятся на кислородные и безкислородные. Число атомов водорода, способных свободно замещаться на металл, определяет основность кислоты:
одноосновные – HBr, HClO3;
Соли – сложные вещества, которые можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов или как продукты замещения гидроксогрупп в молекулах гидроксидов кислотными остатками. Соли делятся на основные, кислые, средние, двойные и смешанные.
Основные соли – соли, которые образуются при неполном замещении гидроксогрупп оснований кислотными остатками.
Средние соли – соли, которые образуются при полном замещении атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов.
Кислые соли – соли, которые образуются при неполном замещении атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов.
3. Практическая часть.
3. 1 Опыт 1.
1. Название эксперимента.
Получение оксида магния.
2. Ход эксперимента.
Стружку магния серого цвета тигельными щипцами вносим в пламя горелки.
Через некоторое время магний вспыхивает ослепительно белым светом, цвет пламени горелки при этом ярко – красный.
4. Уравнение реакции.
O
0 2 + 4e = 2O -2 1 окислитель процесс восстановления
Mg 0 — 2e = Mg +4 2 восстановитель процесс окисления.
5. Иллюстрационный материал
6. Вывод.
При нагревания магния в присутствии кислорода воздуха получается оксид магния MgO. Причем магний вспыхивает ослепительно белым пламенем, а пламя при этом становится ярко – красным.
7. Ход эксперимента.
Опускаем стружку магния с образовавшимся оксидом магния MgO в пробирку с дистиллированной водой и добавляем фенолфталеин.
Цвет содержимого пробирки становится малиновым. Остается осадок гидроксида магния, так как он не растворим в воде.
9. Уравнение реакции.
10. Иллюстрационный материал.
При реагирования оксида магния с водой получается гидроксид магния. На присутствие щелочной среды указывает окрас раствора в малиновый цвет.
Источник
