Сульфат калия с водой реакция формула

Сульфат калия: способы получения и химические свойства

Сульфат калия K₂SO₄ — соль щелочного металла калия и серной кислоты. Белый, термически устойчивый. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса Mr = 174,26; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,662; t_пл = 1074º C; t_кип > 2000º C

Способ получения

1. В результате взаимодействия при надпероксида калия и серы образуется сульфат калия:

2. Оксид калия реагирует с оксидом серы. В результате реакции образуется сульфат калия:

K₂O + SO₃ = K₂SO₄

3. В результате реакции между гидроксидом калия и серной кислотой происходит образование сульфата калия и воды:

4. Гидросульфат калия при 240 ºС разлагается с образованием сульфата калия и серной кислоты:

5. При взаимодействии концентрированного гидроксида калия и гидросульфата калия образуется сульфат калия и вода:

6. Сульфат калия взаимодействует с хлоридом калия при 450–700º C с образованием сульфата калия и соляной кислоты:

7. Твердый хлорид калия реагирует с концентрированной серной кислотой в состоянии кипения. В результате реакции образуется сульфат калия и газ хлороводород:

8. При температуре выше 500º С твердый сульфид калия взаимодействует с кислородом, образуя сульфат калия:

Качественная реакция

Качественная реакция на сульфат калия — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:

1. При взаимодействии с хлоридом бария , сульфат калия образует сульфат бария и хлорид калия:

Химические свойства

1. Сульфат калия может реагировать с простыми веществами :

1.1. Сульфат калия реагирует с углеродом при температуре 900º C. При этом образуются сульфид калия и угарный газ:

1.2. С водородом сульфат калия реагирует при температуре 600º C, в присутствии катализатора Fe₂O₃ с образованием сульфида калия и воды:

2. Сульфат калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Сульфат калия взаимодействует с гидроксидами :

2.1.1. Сульфат калия реагирует с гидроксидом бария с образованием гидроксида калия и сульфата бария:

2.2. Сульфат калия может реагировать с кислотами :

2.2.1. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой твердый сульфат калия образует гидросульфат калия:

2.3. Сульфат калия может взаимодействовать с оксидами :

2.3.1. Сульфат калия реагирует с оксидом серы (VI) . Взаимодействие сульфата калия с оксидом серы (VI) приводит к образованию пиросульфата калия:

2.4. Сульфат калия реагирует с солями :

2.4.1. Сульфат калия взаимодействует с хлоридом бария . При этом образуются хлорид калия и осадок сульфат бария:

Источник

Гидросульфат калия: способы получения и химические свойства

Гидросульфат калия KHSO₄ — кислая соль щелочного металла калия и серной кислоты. Белое кристаллическое вещество. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 136,17; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,322; t_пл = 218,6º C

Способ получения

1. В результате взаимодействия холодной и концентрированной серной кислоты и гидроксида калия, образуется гидросульфат калия и вода:

2. Твердый сульфат калия реагирует с концентрированной серной кислотой. В результате реакции образуется гидросульфат калия:

3. При температуре кипения в результате реакции между твердым хлоридом калия и концентрированной серной кислотой происходит образование гидросульфата калия и газа хлороводорода:

Химические свойства

1. Гидросульфат калия разлагается при температуре 320–340º C с образованием пиросульфата калия и воды :

а при температуре 240º С разлагается на сульфат калия и серную кислоту:

2. Гидросульфат калия может взаимодействовать со сложными веществами :

2.1. Гидросульфат калия вступает в реакцию с гидроксидами :

2.1. Г идросульфат калия реагирует с концентрированным раствором гидроксида калия . При этом образуются сульфат калия и вода:

2.2. Гидросульфат калия может реагировать с солями :

2.2.1. С хлоридом калия гидросульфат калия реагирует при температуре 450–700º C с образованием сульфата калия и хлороводородной кислоты:

2.3. Гидросульфат калия может взаимодействовать с оксидами и пероксидами :

2.3.1. При взаимодействии при 0 ºС гидросульфата калия и концентрированного пероксида водорода образуется гидроперомоносульфат калия и вода:

2.3.2. В результате реакции между гидросульфатом калия и оксидом алюминия при 300 — 500º С образуется сульфат алюминия, сульфат калия и вода:

2.3.4. Гидросульфат калия взаимодействует с оксидом хрома при 300 — 500º С, образуя сульфат хрома, сульфат калия и воду:

Источник

K2SO4 + H2O = ? уравнение реакции

Что происходит при растворении сульфата калия в воде (K2SO4 + H2O = ?)? Подвергается ли данная соль гидролизу? Дайте определение понятию «гидролиз». Расскажите о том, какие соли подвергаются гидролизу, а какие – не подвергаются.

Сульфат калия – средняя соль, образованная сильной кислотой – серной () и сильным основанием – гидроксидом калия (), это означает, что в её составе нет слабого иона, что свидетельствует о том, что эта соль не подвергается гидролизу, однако при этом хорошо растворяется в воде (K2SO4 + H2O = ?).
Гидролизом называется взаимодействие вещества с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды. Примером гидролиза может служить взаимодействие хлорида фосфора (III) с водой. В результате этой реакции образуются фосфористая кислота и соляная кислота:

Гидролизу подвержены соединения различных классов.
В реакции гидролиза вступают соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, или слабой кислотой и сильным основанием, или слабым основанием и сильной кислотой. Соли. Образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются; нейтрализация в этом случае сводится к процессу:

а обратная реакция – диссоциация молекулы воды на ионы – протекает в ничтожно малой степени.

Источник

Формула сульфата калия, способы применения и состав

Для питания почвы используют органические добавки. Но когда органика не обеспечивает достаточного количества минеральных компонентов, применяют минеральные удобрения, в частности, сульфат калия (другие его названия — калий сернокислый, моносульфат калия). Калий сернокислый — эффективное и перспективное удобрение. Используют его для улучшения почвы, повышения урожайности культур в садах и на огородах.

Применение сернокислого калия

Формула калия сернокислого (сульфата калия) — K₂SO₄. Хорошо усваивается растениями, растворим в воде, достаточно долго хранится, не слёживаясь. Представляет собой белый или сероватый мелкокристаллический порошок. Согласно ГОСТ 4145–74 , в составе порошка, кроме сульфата калия (50%), содержатся и другие элементы: магний — 3%, серы- 18%, кальция — 0.4%. Молярная масса K₂SO₄ — 174.2592 г/моль.

K₂SO₄ в промышленных условиях получают из природных минералов — лангбейнита и шенита.

РH (кислотность) K₂SO₄ составляет 5,5−8,0 единиц, поэтому удобрение можно применять на кислых почвах.

Использование для огорода

Применение удобрения «сернокислый калий» позволяет решить множество проблем на участке. Руководствуясь инструкцией по применению калия сернокислого, можно в короткие сроки добиться положительных результатов:

1. Увеличить уровень сахаров и витаминов в мякоти плодов и зелёной массе.
2. Повысить устойчивость растений к заболеваниям.
3. Улучшить зимостойкость растений (в случае осенней подкормки).
4. Удобрение не содержит хлора, поэтому подходит для подкормки картофеля, капусты, винограда, а также бобовых культур.
5. Подкормка, особенно жидким раствором, положительно влияет на развитие растений.

Внесение удобрения в почву

В зависимости от вида почвы на участке, состояния растений, определяются способы внесения удобрения. Применение удобрения сульфата калия наиболее полезно на торфяных почвах, меньше — на глинистых:

1. Внесение удобрений в песчаные и торфяные почвы (бедные по составу) — способствует росту растений. На лёгких почвах K₂SO₄ рекомендуется использовать весной во время обработки. В период роста растения подкармливают повторно.
2. При внесении питания в чернозёмы и суглинки с нормальной влажностью земли калий способствует росту культур. В такие почвы его полезно вносить под подсолнечник, свёклу, деревья.
3. На кислых почвах внесение K₂SO₄ совмещают с известью.
4. Тяжёлую почву лучше подкармливать осенью, стараясь удобрение заделывать в землю.
5. На солонцовых почвах, перенасыщенных солями, калийное удобрение обычно не используется.
6. Цветы удобряют в период цветения, а кустарники и деревья — во время плодоношения.
7. Для газона добавки вносят осенью в сентябре — октябре.

Использование для обработки растений

Важно помнить, что в разумных дозах K₂SO₄ не опасен для организма человека. Однако повышенное содержание его в плодах может дать побочный эффект в виде аллергической реакции или нарушения пищеварения у человека.

Способы внесения K₂SO₄

Порошок K ₂ SO ₄ выпускается в упаковках по 1 кг или 3 кг. Подкормки проводят различными способами:

1. Сухой порошок вносят на обработанную землю во время посадки или во время подготовки к зиме. Для деревьев порошок насыпают в приствольный круг в объёме 150−200 г, и заглубляют в почву.
2. Порошок разводят в воде (дозировка — согласно нормам для каждого растения), полученным раствором поливают. Этот простой метод обеспечивает лёгкий доступ питания к корням.
3. Поверхностное опрыскивание питательным раствором. Подходит для обработки на глинистых почвах способом подкормки по листу. На 10 литров воды нужно взять 35−40 г K₂SO₄.
4. На кислых почвах можно совместить K₂SO₄ с известью (для раскисления).

Обработка отдельных видов растений

При обработке растений обязательно нужно соблюдать инструкцию по применению удобрения. Подкормка проводится согласно нормам расхода для различных видов растений:

1. Для томатов K₂SO₄ вносят по 20 г на 1 метр квадратный. Допускается сочетание с другими удобрениями.
2. Огурцы обрабатывают: первый раз — перед посевом (1 г/м²), второй раз — через 10−14 дней после посадки (2 г/м²), третий раз — в период цветения (4 г/м²).
3. Для корнеплодов берётся норма — 30 г/м².
4. Для капусты рассыпают 25−30 г /м² порошка при перекопке.
5. Для кустарников в период цветения вносят в грунт — 20 г/м².
6. Для корневой подкормки винограда — добавляют 20 г порошка на 1 м². Удобрение растворяют в 10 литрах воды. Подкормку таким образом проводят ежегодно, так как виноград особенно нуждается в калии.
7. Для плодовых деревьев сухой порошок насыпают в яму при посадке или в приствольный круг в объёме 200−250 г на дерево.
8. Клубнику и землянику удобряют в период цветения до 20г/м².
9. Для картофеля порошок насыпают при перекопке по 30−35 г/м².
10. Калийные удобрения полезны для цветов, особенно для роз. Вносить 1 раз в неделю по 15 г/м².

Меры безопасности при работе с удобрениями

Удобрение — химическое средство. Поэтому очень важно соблюдать необходимые меры безопасности при работе с ними:

1. Перед началом использования прочитать инструкцию о правилах использования и мерах безопасности.
2. Во время работы использовать перчатки и маску во избежание попадания раствора на кожу.
3. После окончания работы вымыть лицо и руки водой с мылом.
4. Обработку растений проводить не позднее двух недель до сбора урожая.

Калия сульфат очень важен для растений во время роста. Помимо этого, используя его как удобрение в открытом грунте и в теплице, можно повысить устойчивость к различным вредителям и болезням.

Originally posted 2018-03-11 12:28:12.

Источник