Сульфат магния растворим воде

Сульфат магния: способы получения и химические свойства

Сульфат магния MgSO₄ — соль щелочного металла магния и серной кислоты. Белый, разлагается выше температуры плавления. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону).

Относительная молекулярная масса M_r = 120,37; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,66; t_пл = 1137º C;

Способ получения

1. В результате взаимодействия карбоната магния и концентрированного раствора сульфата аммония при кипении образуется сульфат магния, аммиак, углекислый газ и воды:

Качественная реакция

Качественная реакция на сульфат магния — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:

1. При взаимодействии с хлоридом бария , сульфат магния образует сульфат бария и хлорид магния:

Химические свойства

1. Сульфат магния вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Сульфат магния взаимодействует с основаниями :

1.1.1. Сульфат магния реагирует с разбавленным раствором гидроксидом натрия с образованием гидроксида магния и сульфата натрия:

1.2. Сульфат магния может реагировать с кислотами :

1.2.1. При взаимодействии с концентрированной и холодной серной кислотой твердый сульфат магния образует гидросульфат магния:

1.3. Сульфат магния реагирует с солями :

1.3.1. Сульфат магния взаимодействует с концентрированным гидратом аммиака . При этом образуются гидроксид магния и сульфат аммония:

1.3.2. Сульфат магния вступает в реакцию с перхлоратами кальция, стронция и бария образуя сульфат этого металла и перхлорат магния:

1.3.3. Сульфат магния вступает во взаимодействие с гидрокарбонатом калия и образует карбонат магния, сульфат калия, воду и углекислый газ:

1.3.4. В результате реакции между насыщенным сульфатом магния и насыщенным хроматом кальция образуется хромат магния и сульфат кальция:

2. Сульфат магния разлагается при температуре выше 1200º С, образуя оксид магния, оксид серы и кислород:

Источник

Магния сульфат (порошок)

Инструкция

Торговое наименование

Международное непатентованное название

Лекарственная форма

Фармакотерапевтическая группа

Пищеварительный тракт и обмен веществ. Препараты для лечения запоров. Осмотические слабительные. Магния сульфат.

Код АТХ А06А D 04

Показания к применению

— перед диагностическими манипуляциями

Перечень сведений, необходимых до начала применения

Противопоказания

— повышенная чувствительность к препарату

— нарушение функции почек

— заболевания органов дыхания

— острые воспалительные заболевания желудочно-кишечного тракта

— состояния, сопровождающиеся дефицитом кальция

— беременность, период лактации

— дет ский и подростковый возраст до 1 8 лет

Необходимые меры предосторожности при применении

При длительном лечении рекомендуется мониторинг артериального давления, деятельности сердца, сухожильных рефлексов, функции почек, частоты дыхания.

Взаимодействия с другими лекарственными препаратами

При одновременном пероральном применении магния сульфата и тетрациклинов действие последних может уменьшаться в связи с уменьшением их всасывания.

При одновременном применении с миорелаксантами периферического действия происходит усиление угнетения нервно-мышечной передачи.

При одновременном применении с нифедипином возможна выраженная мышечная слабость.

Фармацевтически несовместим (образует осадок) с препаратами кальция, алкоголем (в высоких концентрациях), карбонатами, бикарбонатами и фосфатами щелочных металлов, солями мышьяковой кислоты, бария, стронция, новокаина гидрохлоридом, салицилатами и тартратами.

Применение в педиатрии

Во время беременности или лактации

Противипоказано при беременности и в период грудного вскармливания.

Особенности влияния препарата на способность управлять транспортным средством или потенциально опасными механизмами

Препарат не влияет на способность управлять транспортным средством и работу с потенциально опасными механизмами.

Рекомендации по применению

Внутрь на ночь или натощак за 30 мин до еды взрослым по 10-30 г в 1/2 стакана воды.

При хроническом запоре могут применяться клизмы (100 мл 20-30 % раствора).

Метод и путь введения

Меры, которые необходимо принять в случае передозировки

Симптомы: тошнота, рвота, резкое понижение артериального давления, брадикардия, угнетение дыхания и центральной нервной системы.

Лечение: в качестве антидота вводят внутривенно (медленно) препараты кальция (кальция хлорид или кальция глюконат), перитонеальный диализ или гемодиализ, симптоматические средства (корригирующие функции ЦНС и сердечно-сосудистой системы).

Рекомендации по обращению за консультацией к медицинскому работнику для разъяснения способа применения лекарственного препарата

Не рекомендуется применять длительно препарат без консультации врача.

Описание нежелательных реакций, которые проявляются при стандартном применении ЛП и меры, которые следует принять в этом случае

— тошнота, рвота, диарея

— обострение воспалительных заболеваний желудочно-кишечного тракта

— возможно угнетение дыхания

— может вызвать седативный и снотворный эффект

— нарушение усвоение ингредиентов пищи и одновременно назначаемых

При возникновении нежелательных лекарственных реакций обращаться к медицинскому работнику, фармацевтическому работнику или напрямую в информационную базу данных по нежелательным реакциям (действиям) на лекарственные препараты, включая сообщения о неэффективности лекарственных препаратов РГП на ПХВ «Национальный Центр экспертизы лекарственных средств и медицинских изделий» Комитет медицинского и фармацевтического контроля Министерства здравоохранения Республики Казахстан

http :// www . ndda . kz

Состав лекарственного препарата

активн о е вещество: магния сульфата гептагидрата 1.0 г

Описание внешнего вида, запаха, вкуса

Кристаллический порошок белого цвета или блестящие бесцветные кристаллы.

Форма выпуска и упаковка

По 25 г препарата помещают в банки из стекломассы с винтовой горловиной, по 70 г препарата помещают во флаконы из стекломассы с винтовой горловиной, крышка полиэтиленовая навинчиваемая с уплотняющим элементом или банки из медицинского стекла, крышка полиэтиленовая натягиваемая с уплотняющим элементом.

На флаконы или банки наклеивают самоклеющиеся этикетки или этикетки из бумаги этикеточной или писчей.

Флаконы или банки вместе в соответствующим количеством с инструкций по медицинскому применению на казахском и русском языках укладывают в стопы из бумаги оберточной или в коробку из картона коробочного или пленку полиэтиленовую термоусадочную или ящики из гофрированного картона.

Срок хранения

Не применять по истечении срока годности .

Условия хранения

Хранить в защищенном от света месте, при температуре не выше 25 ºС

Хранить в недоступном для детей месте!

Условия отпуска из аптек

Сведения о производителе

ТОО «Фармация 2010», Республика Казахстан, г. Караганда, ул. Чкалова,7, тел. 8 (7212) 42-67-34, е- mail : farmaciyakrg@mail.ru

Держатель регистрационного удостоверения

ТОО «Фармация 2010», Республика Казахстан, г. Караганда, ул. Чкалова,7, тел. 8 (7212) 42-67-34, е- mail : farmaciyakrg@mail.ru

Наименование, адрес и контактные данные (телефон, факс, электронная почта) организации на территории Республики Казахстан, принимающей претензии (предложения) по качеству лекарственных средств от потребителей и ответственной за пострегистрационное наблюдение за безопасностью лекарственного средства

Источник

Сульфат магния

Сульфат магния
Систематическое наименование	Сульфат магния
Традиционные названия	Сернокислый магний, эпсомская соль
Хим. формула	MgSO4
Молярная масса	120,37 г/моль
Плотность	2,66 г/см³
Т. плав.	1137 °C
Мол. теплоёмк.	96,40 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-1288,8 кДж/моль
Растворимость в воде	35,1 20 ; 54,8 80 ; 68,3 100 г/100 мл
Растворимость в эфире	1,16 18 г/100 мл
ГОСТ	ГОСТ 4523-77
Рег. номер CAS	7487-88-9
PubChem	24083
Рег. номер EINECS	231-298-2
SMILES
Кодекс Алиментариус	E518
RTECS	OM4500000
ChEBI	32599
ChemSpider	22515
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфат магния — неорганическое вещество, соль металла магния и серной кислоты с формулой MgSO₄, белый порошок, образует несколько кристаллогидратов. В медицине используется при лечении ожирения как солевое слабительное, для достижения так называемого магниевого стресса.

Впервые была найдена в воде эпсомского источника в Англии ботаником Неемией Грю в 1695 году.

Содержание

Получение

• Взаимодействие серной кислоты и магния

• Взаимодействием серной кислоты с оксидом, гидроксидом и карбонатом магния:

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂↑ + H₂O

• Обменными реакциями:

MgCO₃ + (NH₄)₂SO₄ → 100oC MgSO₄ + 2NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

• Безводный сульфат магния получают сушкой кристаллогидрата:

MgSO₄ ⋅ 7H₂O → 200oC MgSO₄ + 7H₂O

• В промышленности сульфат магния получают из морской воды, минералов кизерита и карналлита.

Физические свойства

Сульфат магния — белый гигроскопичный порошок, кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,482 нм, b = 0,672 нм, c = 0,833 нм. При температуре 1010 °С происходит переход в другую ромбическую фазу.

Образует несколько кристаллогидратов: MgSO₄·nH₂O, где n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 12.

Наиболее изучены кристаллогидраты — MgSO₄·7H₂O (эпсомит), MgSO₄·6H₂O и MgSO ₄·H₂O (кизерит).

Растворим в этаноле, глицерине и диэтиловом эфире. Не растворим в ацетоне.

Входит в число основных соединений в морской воде, отвечающих за поглощение звука, при этом звуковая энергия преобразуется в тепловую. Поглощение зависит от частоты звуковых колебаний: низкочастотный звук поглощается хуже, а высокочастотный — лучше (зависимость практически линейная при логарифмическом масштабе частоты и поглощения), что объясняет большую дальность распространения низкочастотных звуковых волн.

Химические свойства

• При нагревании выше температуры плавления разлагается:

2MgSO₄ → 1200∘C 2MgO + 2SO₂ + O₂

• С концентрированной серной кислотой образует гидросульфат:

MgSO₄ + H₂SO₄ → Mg(HSO₄)₂ при нагревании выпадают сольваты состава MgSO₄·H₂SO₄ и MgSO₄·3H₂SO₄.

• При нагревании взаимодействует с сероводородом, диоксидом кремния, углеродом:

MgSO₄ + H₂S → 700∘C MgO + SO₂ + S + H₂O MgSO₄ + SiO₂ → 680∘C MgSiO₃ + SO₃ 2MgSO₄ + C → 800∘C 2MgO + 2SO₂ + CO₂ MgSO₄ + 2C → >800∘C MgS + 2CO₂

Источник