Тесты по теме вода растворы растворение

Проверочная работа к уроку химии «Растворение. Растворимость веществ в воде. Понятие об электролитах»

Проверочная работа: «Растворимость. Растворы»

1) Растворы – это однородная устойчивая система, состоящая из …

а) смеси растворённого вещества и воды;

б) частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия;

в) частиц растворённого вещества и любого растворителя, вне зависимости от возможности их взаимодействия.

а) молекулы воды;

б) соединения, в которых образующим элементом выступает водород;

в) непрочные продукты, взаимодействия растворённого вещества с водой, существующие в растворе.

3) По какому признаку можно предположить, что растворение – это химический процесс?

а) выделение газа; б) выпадение осадка; в) изменение вкуса; г) выделение тепла.

4) Какой теории растворов придерживались С.Аррениус и Вант-Гофф?

а) химической; б) физической; в) математической; г) биологической.

5) От чего зависит растворимость твёрдых веществ в воде?

а) концентрация; б) разбавление; в) давление; г) температура.

6) Насыщенным называют раствор, в котором…

а) количество растворённого вещества меньше количества растворителя;

б) количество растворённого вещества больше количества растворителя;

в) растворённое вещество при данных условиях достигло максимальной концентрации и больше не растворяется.

7) Вещество считается нерастворимым в воде если…

а) в 100г воды при комнатной температуре его растворятся более 1г.;

б) в 100г воды при комнатной температуре его растворятся от 0,1 до 1г.;

в) в 100г воды при комнатной температуре его растворятся менее 0,1г.

Приведите три примера таких веществ, используя таблицу растворимости.

8) Рассмотрите график зависимости растворимости веществ от температуры и выполните задания:

А) Определите количество нитрата калия – КNO3, которое может раствориться в 100г воды при 400С.

Б) Рассчитайте массовую долю (ω) нитрата калия, содержащегося в этом растворе при 400С.

В) Во сколько раз количество КNO3, способного раствориться в 100г воды, больше количества KClO3, при той же температуре?

9) Вещества, способные при растворении проводить электрический ток, называются:

а) электроны; б) электролиты; в) эмоленты; г) элементы.

10) Тип химической связи в молекулах неэлектролитов:

а) ионный; б) металлический; в) ковалентный неполярный; г) ковалентный полярный.

Проверочная работа: «Растворимость. Растворы»

1) Растворение — это …

а) химическая реакция между растворённым веществом и растворителем;

б) это процесс смешивания любого вещества с водой;

в) это процесс, разрушения кристаллической решетки вещества и взаимодействия образовавшихся частиц с молекулами растворителя.

2) Кристаллогидраты – это …

а) соли, в состав которых входят молекулы воды;

б) непрочные продукты, взаимодействия растворённого вещества с водой, существующие в растворе;

в) кристаллические вещества, способные растворяться в воде.

3) По какому сопутствующему процессу можно предположить, что растворение – это физический процесс?

а) излучение; б) диффузия; в) индукция; г) радиоактивность.

4) Какой теории растворов придерживался Д.И.Менделеев?

а) химической; б) физической; в) математической; г) биологической.

5) При повышении, какого фактора растворимость газов в воде уменьшается?

а) концентрации; б) объёма растворителя; в) давления; г) температуры.

6) Пересыщенным называют раствор, в котором…

а) количество растворённого вещества меньше количества растворителя;

б) количество растворённого вещества больше количества растворителя;

в) растворённое вещество при данных условиях достигло максимальной концентрации и больше не растворяется.

7) Вещество считается растворимым в воде если…

а) в 100г воды при комнатной температуре его растворятся более 1г.;

б) в 100г воды при комнатной температуре его растворятся от 0,1 до 1г.;

в) в 100г воды при комнатной температуре его растворятся менее 0,1г.

Приведите три примера таких веществ, используя таблицу растворимости.

8) Рассмотрите график зависимости растворимости веществ от температуры и выполните задания:

График такой же как и в первом варианте.

А) Определите количество хлорида натрия – NaCl, которое может раствориться в 100г воды при 800С.

Б) Рассчитайте массовую долю (ω) хлорида натрия, содержащегося в этом растворе при 800С.

В) Во сколько раз количество NaCl, способного раствориться в 100г воды, меньше количества K2Cr2O7, при той же температуре?

9) Вещества, при растворении которых не происходит их распад на ионы, отчего их растворы не проводят электрический ток, называются:

а) неметаллы; б) электролиты; в) неодимы; г) неэлектролиты.

10) Тип химической связи в молекулах электролитов:

а) ионный; б) металлический; в) водородный; г) ковалентный неполярный.

Источник

Тест с ответами: “Растворы”

1. Выберите истинный раствор:
а) вода и сахар +
б) песок и мел
в) вода и песок

2. Выберите правильное утверждение относительно записи CuSO4 x 5H2O:
а) запись означает, что безводный купрум сульфат не растворяется в воде
б) запись означает, что на одну молекулу купрум сульфата приходится пять молекул воды +
в) запись означает, что медный купорос – это раствор купрум сульфата в воде

3. Вычислите массу натрий гидроксиду, необходимого для нейтрализации 126 г раствора нитратной кислоты с массовой долей кислоты в растворе 10%:
а) 80 г
б) 18 г
в) 8 г +

4. Растворение какого вещества в воде сопровождается выделением теплоты:
а) серной кислоты +
б) аммиачной селитры
в) нитрата серебра

5. Вычислите массовую долю вещества в 200 г раствора, образованного при растворении 40 г соли в воде:
а) 5%
б) 10%
в) 20% +

6. Ненасыщенный раствор можно перевести в насыщенный следующим способом:
а) добавить воды
б) добавить соли +
в) поставить в темное место

7. Процесс растворения – это такой процесс:
а) физический
б) химический
в) физико-химический +

8. Раствор, в котором вещество при данной температуре больше не растворяется, называется:
а) насыщенным +
б) разбавленным
в) ненасыщенным

9. К 100 г раствора натрий хлорида с массовой долей 5% долили 50 г воды. Определите массовую долю натрий хлорида в новом растворе:
а) 33,3%
б) 0,33%
в) 3,33% +

10. Вещество, растворимое в воде:
а) BaSO4
б) NaNO3 +
в) CaCO3

11. Выберите коллоидный раствор:
а) чай +
б) раствор сахара в воде
в) раствор глины в воде

12. Выберите коллоидный раствор:
а) раствор глины в воде
б) кофе +
в) раствор поваренной соли в воде

13. Растворимость газов уменьшается , если:
а) раствор нагреть +
б) увеличить давление
в) раствор охладить

14. Выберите утверждение, которое характеризует раствор:
а) неоднородная смесь разных веществ
б) химическое соединение
в) однородная смесь веществ +

15. Выберите формулу вещества, которое не растворяется в воде:
а) Cu(OH)2 +
б) CaCl2
в) AgNO3

16. Выберите определение растворимости:
а) способность смешиваться с другими веществами и образовывать гетерогенные системы
б) способность вещества растворяться в растворителе +
в) способность веществ смешиваться с другими веществами и образовывать однородные смеси

17. Растворение какого вещества сопровождается охлаждением раствора:
а) поваренной соли
б) аргентум нитрата
в) аммиачной селитры +

18. Вычислите массу осадка, который получили при взаимодействии соляной кислоты с 340 г раствора аргентум нитрата с моссовой долей соли в растоввре 0,2%.
а) 6,75
б) 0,574 +
в) 5,74

19. Выберите тип дисперсной системы, в которой размер частиц – молекулы, ионы:
а) суспензия
б) грубодисперсная система
в) истинный раствор +

20. Как изменяется растворимость твердых веществ в воде с повышением температуры:
а) всегда уменьшается
б) всегда увеличивается +
в) не изменяется

21. Раствор, в котором вещество при данной температуре еще может растворяться, называется:
а) ненасыщенным +
б) разбавленным
в) концентрированным

22. Коллоидный раствор можно обнаружить при помощи:
а) увеличительного стекла
б) луча света +
в) микроскопа

23. 20 г соли смешали с 80 г воды. Какова массовая доля соли в растворе? Ответ выразите в %:
а) 60%
б) 40%
в) 20% +

24. Из раствора хлорида натрия массой 160 г с массовой долей соли 40% выпарили 40 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе:
а) 5,3
б) 53,3 +
в) 33,3

25. Ненасыщенный раствор:
а) с небольшой концентрацией растворенного вещества
б) с растворимостью меньше 1 г вещества на 100 г воды
в) в котором при данной температуре находится меньше вещества, чем в насыщенном растворе +

26. Что служит доказательством химического взаимодействия растворенного вещества с водой:
а) неоднородность раствора
б) тепловые явления при растворении +
в) большая растворимость вещества

27. При нагревании растворимость газов в воде:
а) уменьшается +
б) увеличивается
в) не меняется

28. При растворении жидких и газообразных веществ в воде теплота, как правило:
а) поглощается или выделяется
б) поглощается
в) выделяется +

29. Растворы солей замерзают при температуре:
а) меньше 0 °C +
б) равной 0 °C
в) больше 0 °C

30. Определите массу раствора, полученного растворением 20 г вещества в 60 г воды:
а) 40 г
б) 80 г +
в) 60 г

Источник

Тест по теме «Вода. Растворы»

Тест поможет в проверке знаний по теме «Вода. Растворы»

Просмотр содержимого документа
«Тест по теме «Вода. Растворы»»

1.Воду от растворимых примесей очищают:

2. Поверхность земного шара покрыто водой:

а) 50% б)71% в)40% г)80%

3. Температуры плавления и кипения воды соответственно:

а)10°C и 50°C б)0°C и 100°C

в)25°C и 100°C г)0°C и 10°C

4. При взаимодействии активных металлов с водой образуются:

а) оксид металла и водород

б)гидроксид металла и водород

в)гидроксид металла и кислород

г)гидроксид неметалла и водород

5. При увеличении температуры растворимость твёрдых веществ:

в)не изменяется г)периодически изменяется

6. Вещество хорошо растворимое в воде:

а)сахар б)бензин в)гипс г)сливочное масло

7. Получение сложных веществ из более простых называется:

а)анализ б)оценивание в) синтезом г)гидролиз

8. Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворенного вещества:

а)суспензии б)эмали в)эмульсии г)растворы

1. Формула воды состоит из:

а)двух атомов кислорода и одного атома водорода

б)двух атомов водорода и двух атомов кислорода

в)двух атомов водорода и одного атома кислорода

г)одного атома водорода и одного атома кислорода

2. При увеличении температуры растворимость газов в воде:

в)не изменяется г)периодически изменяется

3. Лёд всплывает на поверхность воды, т.к.:

а)лёд легче воды б)лёд тяжелее воды

в)вода легче льда г)плотность одинакова

4. При взаимодействии менее активных металлов с водой образуются:

а) гидроксид неметалла и водород

б)гидроксид металла и водород

в)гидроксид металла и кислород

г) оксид металла и водород

5. Воду от нерастворимых примесей очищают:

а)перегонкой или дистилляцией

в)отстаиванием и фильтрованием

6. Определение состава вещества путем разложения его на более простые называют:

а)анализ б)оценивание в) синтезом г)гидролиз

7. Вещество нерастворимое в воде:

а)соль б)жир в)спирт г)сахар

8. Взвеси, в которых мелкие частицы твердого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называют:

а) эмульсии б)растворы в) суспензии г)эмали

Источник

Тесты по теме: «Вода. Растворы» (8 класс)

1. Поверхность земного шара покрыто водой:

а) 50% б)70% в)40% г)80%

2.Воду от растворимых примесей очищают:

3. При увеличении температуры растворимость твёрдых веществ:

в)не изменяется г)периодически изменяется

4. Температуры плавления и кипения воды соответственно:

а)10° C и 50° C б)0° C и 100° C

в)25° C и 100° C г)0° C и 10° C

5. При взаимодействии активных металлов с водой образуются:

а) оксид металла и водород

б)гидроксид металла и водород

в)гидроксид металла и кислород

г)гидроксид неметалла и водород

6. Основные оксиды в ряду:

7. Плотность воды:

а)1 г/см 3 б)2г/см 3 в)0,5г/см 3 г)3г/см 3

8. Кислотный оксид – это:

а)СаО б) SO 2 в) Na ₂ O г)С u О

9. Молярная масса воды:

а)16г/моль б)18г/моль в)17г/моль г)21г/моль

10. Гашение извести – это взаимодействие:

а)кальция и воды б)оксида кальция и воды

в)гидрида кальция и воды в)оксида калия и воды

11. 4. Массовое отношение водорода к кислороду в воде:

а)1:4 б)1:8 в)16:1 г)1:6

13. Найди пару для NaOH :

а) AlCl ₃ б) K ₂ O в) Fe ( OH ) ₃ г) KOH

14. При взаимодействии СаО и Н Cl образуются:

в) CaO и H ₂ O г) CaCl ₂ и H ₂ O

15. Оксид металла называется:

а)кислотой б)основным оксидом

в)основанием г)кислотным оксидом

16. При взаимодействии кислотного оксида с водой образуется:

а)гидрид б)основание в)соль г)кислота

17. Вещество хорошо растворимое в воде:

а)сахар б)бензин в)гипс г)сливочное масло

18. При взаимодействии Pb и H ₂ O образуются:

а) Pb и H 2 O 2 б) PbO и H ₂

в) Pb ( OH )2 г) Pb ( OH ) ₂ и H ₂

19. Получение сложных веществ из более простых называется:

а)анализ б)оценивание в) синтезом г)гидролиз

20. Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворенного вещества:

а)суспензии б)эмали в)эмульсии г)растворы

21. Какова (%) концентрация раствора, если 100 г раствора содержит 12 г соли:

22. Какую массу растворённого вещества необходимо взять для приготовления 150 г 5%-го раствора?

а)10,5 г б)7,5г в)1,5г г)5,5г

23. К 80 г 20%-го раствора добавили 70 г воды. Массовая доля растворённого вещества (в%) в полученном растворе:

а)23 б)21,9 в)18,6 г)15

24. Масса 1л растительного масла (плотность 0,85 г/мл):

а)85 г б)850 г в)580 г г)58 г

25. Масса карбоната кальция, которая образуется при взаимодействии гидроксида кальция с 5,6 л углекислым газом:

а)15г б)37г в)25г г)20г

1. Формула воды состоит из:

а)двух атомов кислорода и одного атома водорода

б)двух атомов водорода и двух атомов кислорода

в)двух атомов водорода и одного атома кислорода

г)одного атома водорода и одного атома кислорода

2. Относительная молекулярная масса воды:

а)24 б)18 в)16 г)21

3. Молекулярная формула воды:

4. Лёд всплывает на поверхность воды, т.к.:

а)лёд легче воды б)лёд тяжелее воды

в)вода легче льда г)плотность одинакова

5.При взаимодействии основных оксидов с водой образуется:

а)кислота б)соль в)щёлочь г)гидрид

6.Оксид неметалла называется:

а)кислотой б)основным оксидом

в)основанием г)кислотным оксидом

7. При взаимодействии менее активных металлов с водой образуются:

а) гидроксид неметалла и водород

б)гидроксид металла и водород

в)гидроксид металла и кислород

г) оксид металла и водород

8. Основной оксид – это:

а)СО2 б) SO 3 в) SiO 2 г)Ва O

9. Воду от нерастворимых примесей очищают:

а)перегонкой или дистилляцией

в)отстаиванием и фильтрованием

10. Тело человека состоит из воды на:

а)80-90% б)65-70% в)40-55% г)50-60%

11. В нормальных условиях масса 1 м 3 воды равна:

а)0,8г б)2г в)1,5г г)1г

а) HCl б) HBr в) SO ₂ г) HNO ₃

13.Найти пару для K ОН:

а) HNO ₃ б) CaO в) Na ОН г) HCl

14. При взаимодействии Zn и HCl образуются:

а) ZnCl 2 и H 2 O б) ZnCl 2 и H 2

в) Zn ( OH )2 и Cl 2 г) ZnO и H 2

15. Гашеная известь – это:

а)СаО б)СаС l 2 в)Са S О4 г)Са(ОН)2

16. Кислотный оксид – это:

17. Вещество нерастворимое в воде:

а)соль б)жир в)спирт г)сахар

18. В результате реакции Na и H 2 O образуются:

а) NaOH и O 2 б) Na 2 O и O 2

в) NaOH и H 2 г) Na 2 O и H 2

19. При взаимодействии MgO и H 2 O образуются:

а) Mg ( OH )2 б) MgH 2 и O 2

в) MgO и H 2 O г) MgO и H 2

20 . Гидроксиду бария соответствует оксид:

а)М gO б)Ва( NO 3)2 в)ВаО г)СО2

21 . Сколько граммов соли и воды следует взять, чтобы получить 100г

а)100г воды и 6г соли б)106г воды и 6г соли

в)94г воды и 12г соли г)94г воды и 6г соли

22. Сколько граммов NaCl нужно растворить в воде, чтобы получить 200 г 40%-го раствора:

а)40г б)20г в)100г г)80г

23. Концентрация раствора, если в 180 г воды растворено

24. Масса серной кислоты объёмом 10 мл (плотность 1,032 г/мл):

а)1032 г б)10,32 г в)320 г г)32 г

25. Масса щелочи, которую можно получить при взаимодействии 28 г СаО с Н2О:

а)37 г б)17 г в)27 г г)47 г

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

Онлайн-конференция для учителей, репетиторов и родителей

Формирование математических способностей у детей с разными образовательными потребностями с помощью ментальной арифметики и других современных методик

Номер материала: ДВ-537831

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

В школе в Пермском крае произошла стрельба

Время чтения: 1 минута

Самым возрастным участником ЕГЭ в 2021 году стал 72-летний учитель математики

Время чтения: 1 минута

Рособрнадзор оставил за регионами решение о дополнительных школьных каникулах

Время чтения: 1 минута

В России объявлены нерабочие дни с 30 октября по 7 ноября

Время чтения: 2 минуты

В России создадут национальный центр физики и математики

Время чтения: 1 минута

Стартовала запись российских школьников на бесплатные курсы по программированию

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник