Главная » Разное

Цианистый натрий реакция с водой

Цианистый натрий реакция с водой

Цианид натрия (NaCN) представляет собой белый порошок, пластинки, пасту, или гидроскопичные кристаллы, со слабым запахом горького миндаля.

При температуре ниже 14,5 0 С существует модификация с орторомбической решеткой, выше – с кубической гранецентрированной. Цианид натрия хорошо растворим в воде (растворимость 36,8% по массе при 20 0 С), растворяется в метаноле (6,05% по массе при 15 0 С). Плохо растворим в жидком диоксиде серы, этаноле, диметилформамиде. В таблице 1 приведены основные физические свойства цианида натрия.

Физические свойства цианида натрия

Физические свойства

Обозначение Единица измерения Значение Плотность ρ г/см 3 1,6 Температура плавления T пл 0 С 563,7 Температура кипения t кип 0 С 149,7 Теплоемкость C p 0 Дж/(моль*К) 69,7 Энтальпия образования в стандартном состоянии Δ H 0 обр. кДж/моль 89,87 Энтальпия полиморфного перехода Δ H 0 пер. кДж/моль 2,93 Энтальпия плавления Δ H 0 пл. кДж/моль 15,4 Энтальпия испарения Δ H 0 исп. кДж/моль 156 Предельно допустимая концентрация (в пересчете на HCN ) В воздухе рабочей зоны ПДК мг/м 3 0,3 В атмосферном воздухе 0,01 В воде мг/л 0,1

Цианид натрия высокотоксичен, вызывает удушье вследствие паралича тканевого дыхания, что приводит к сердечной недостаточности. Смертельная доза для человека 0,1 г. Отравления могут происходить при вдыхании пыли, при случайном проглатывании вещества, а также через кожу, в особенности, если целостность её нарушена мелкими ранками, кожными заболеваниями. Помещения в которых ведется работа с цианистым натрием, должны быть оборудованы мощной проточно – вытяжной вентиляцией. Все лица имеющие дело с цианистым натрием, должны иметь специальные противогазы и спецодежду (комбинезон, сапоги, головной убор, резиновые перчатки).

Химические свойства цианида натрия обуславливают его промышленное применение. Так при сплавлении с серой образуют тиоционат натрия (NaNCS), с галогенами – галогениды, с алкил- и арилгалогенидами – нитрилы соответствующих карбоновых кислот, с солями переходных металлов – цианидные комплексы (например Na[Au(CN)2]. При растворении в жидком аммиаке цианид натрия образует аммиакаты, например, NaCN * 5 NH3.

Читайте также:  Дверь стиральной машины пропускает воду что делать

В водном растворе цианид натрия постепенно гидролизуется с выпадением синильной кислоты. При нагревании в водном растворе разлагается на NH3 и HCOONa. Цианид натрия окисляется кислородом до NaNCO или Na2CO3. В герметичной таре вещество стабильно, но во влажном воздухе разлагается углекислым газом до Na2CO3 и HCN.

Цианистый натрий выпускается промышленностью в виде прессованных брикетов или кристаллического порошка. Применяется для извлечения золота или серебра из руд селективным выщелачиванием; как цианирующий агент в производстве нитрилов, изонитрилов красителей (индиго); для повышения поверхностной твердости, износостойкости и усталости прочности стальных изделий – так называемое цианирование (насыщение поверхностных слоев стальных изделий одновременно углеродом и азотом при нагревании в расплаве, содержащем цианид). Кроме того, используется при паянии и жидкой цементации металлов, при бронзировании и оцинковке, при серебрении зеркал, в фотографии, литографии, в производстве фармацевтический препаратов, для борьбы с вредителями сельского хозяйства, во флотационных процессах (в частности, для отделения галенита от цинковой обманки (сфалерита) и пиритов от халькоперита).

Технология производства цианида натрия

Способы производства цианида натрия:

Существует множество способов получения цианида натрия, в зависимости от наличия реагентов.

1. В 1775 г. Шееле получил цианид натрия взаимодействием кокса с содой в атмосфере азота:
Na2CO3 + N2 + 4C => 2NaCN + 3CO

2. Прокаливание цианида кальция в смеси с хлоридом натрия и углеродом:
CaNCN + 2 NaCl + C => 2 NaCN + CaCl

3. Пропускание газообразного аммиака над расплавленным натрием с последующим прокаливанием образовавшегося амида натрия с углем при 500 – 600 0 С:

4. Нагревание смеси соды, угля и 20% раствора аммиака:
Na2CO3 + C + 2NH3 => NaCN + 3H2O

5. Основной способ производства – нейтрализация синильной кислоты щелочью с последующим уравниванием водного раствора и сушкой осадка:
HCN + NaOH => NaCN + H2O

Цианид натрия – чрезвычайно ядовитое вещество, очень опасное для человека и животных. Поэтому при его производстве применяется соответствующие оборудовании, препятствующее проникновению этого вещества в окружающую среду.

Процесс производства, используемый предприятиями СНГ, является периодическим, и при использовании традиционных технологий в процессе производства получается пылящий порошок, содержание основного вещества – 88%. За рубежом применяется непрерывны процесс, при котором содержание основного вещества достигает 98%. Цианид натрия прессуют и грунулируют, а также брикетируют для снижения вредного воздействия пыли.

Применение

В основном почти весь цианид натрия используется для добычи золота методом выщелачивания.

Цианидное выщелачивание на сегодняшний день является основным способом извлечения золота из руд, как в традиционной технологии, так и при геотехнологической добыче. В качестве реагента используются соли циановой кислоты – цианиды натрия или калия концентрацией 0.02–0.3%. Растворение золота происходит по реакции 2Au + 4KCN + 0/2O2 + Н2O = 2KAu(CN)2 + 2КОН, из которой следует необходимость введения в процесс окислителя – добавок в рабочий раствор перекиси водорода, гипохлоритов калия, натрия и др. В цианистых растворах должно быть обеспечено, кроме того, создание, так называемой, защитной щелочи, уменьшающей разложение цианистых солей. В подземном или кучном выщелачивании для предотвращения кольматационных явлений предпочтительнее использование едких щелочей (КОН или NaOH), не приводящих к увеличению в растворе содержания кальция.

Процесс цианирования золотосодержащих руд и концентратов используется и в традиционной технологии и, соответственно, разносторонне изучен. В частности установлено, что скорость растворения золота может контролироваться либо концентрацией NaCN, либо кислорода; интенсивное пассивирование золота имеет место в присутствии солей свинца; при малых концентрациях (5–25 мг/л) серебро, свинец и ртуть ускоряют растворение золота; в присутствии сульфосолей мышьяка скорость растворения золота резко подавляется.

Интенсификация цианирования может быть достигнута за счет предварительного введения извести и цемента для гранулирования материала; использования концентрированных цианистых растворов, цианида кальция, который дешевле NaCN, комбинированных реагентов (особенно для теллуристых и золотосеребряных руд); введения в раствор некоторых добавок (солей таллия, марганца, высокомолекулярных спиртов и т. д.).

Продолжительность выщелачивания колеблется от 7 до 30 суток для дробленой руды (крупностью менее 20 мм) и до нескольких месяцев для получаемой в результате взрыва. При всех достоинствах цианистого процесса извлечения золота из руд у него имеется и существенный недостаток – очень высокая токсичность цианистых солей. До сих пор не решена проблема обезвреживания стоков, поэтому уже давно ведется поиск альтернативных реагентов для гидрометаллургической (в том числе и геотехнологической) переработки золотосодержащего сырья.

C текущей ситуацией и прогнозом развития российского рынка цианида натрия можно познакомиться в отчете Академии Конъюнктуры Промышленных Рынков «Рынок цианида натрия в России» .

Источник

Помощь малышу

English version

—>

—>Профиль —>
—>
Помогите!
—>

—> —>

—> —>Поиск —>
—>
—>

—> —>

—>Наши друзья —>
—> —>
  • Портал Хабаровского края
  • Телекомпания «Губерния»
  • ГТРК «Дальневосточная»
  • Отдых, туризм и лечение в Китае.
  • ООО «Эком-Технологии»
  • Главный 301 госпиталь НОАК Пекин»
  • Traditional Chinese Medicine Center «NanmuNan» —>
    		•

    —> —> —> —> —>

    		 —> —>—>Главная » 2015 » Август » 14 » Цианид натрия

    Цианистый натрий является сильнодействующим ядовитым веществом. В присутствии влаги, кислот и двуокиси углерода воздуха цианистый натрий выделяет цианистый водород, вызывающий удушье вследствие паралича дыхательных путей. Отравление цианистым натрием происходит при вдыхании пыли цианистого натрия, через кожу и при приеме внутрь. Цианистый натрий с воздухом образует взрывоопасную смесь.

    Цианид натрия обозначается химической формулой NaCN.

    —>Категория : Интересные места | —>Просмотров : 1163016 | —>Добавил : karustanya | —>Теги : токсические вещества, цианиды 2015, цианид тяньцзинь, цианиды, цианид натрия, цианиды отравление, цианид токсичен, Цианид, цианистый натрий | —>Рейтинг : 5.0 / 1000
    —>Всего комментариев : 17 1 2 »

    При температуре ниже 14,5 0 С существует модификация с орторомбической решеткой, выше – с кубической гранецентрированной. Цианид натрия хорошо растворим в воде (растворимость 36,8% по массе при 20 0 С), растворяется в метаноле (6,05% по массе при 15 0 С). Плохо растворим в жидком диоксиде серы, этаноле, диметилформамиде. В таблице 1 приведены основные физические свойства цианида натрия. Физические свойства цианида натрия

    Цианид натрия высокотоксичен, вызывает удушье вследствие паралича тканевого дыхания, что приводит к сердечной недостаточности. Смертельная доза для человека 0,1 г. Отравления могут происходить при вдыхании пыли, при случайном проглатывании вещества, а также через кожу, в особенности, если целостность её нарушена мелкими ранками, кожными заболеваниями.

    Помещения в которых ведется работа с цианистым натрием, должны быть оборудованы мощной проточно – вытяжной вентиляцией. Все лица имеющие дело с цианистым натрием, должны иметь специальные противогазы и спецодежду (комбинезон, сапоги, головной убор, резиновые перчатки). Химические свойства цианида натрия обуславливают его промышленное применение. Так при сплавлении с серой образуют тиоционат натрия (NaNCS), с галогенами – галогениды, с алкил- и арилгалогенидами – нитрилы соответствующих карбоновых кислот, с солями переходных металлов – цианидные комплексы (например Na[Au(CN)2]. При растворении в жидком аммиаке цианид натрия образует аммиакаты, например, NaCN * 5 NH3. В водном растворе цианид натрия постепенно гидролизуется с выпадением синильной кислоты. При нагревании в водном растворе разлагается на NH3 и HCOONa. Цианид натрия окисляется кислородом до NaNCO или Na2CO3. В герметичной таре вещество стабильно, но во влажном воздухе разлагается углекислым газом до Na2CO3 и HCN. Цианистый натрий выпускается промышленностью в виде прессованных брикетов или кристаллического порошка. Применяется для извлечения золота или серебра из руд селективным выщелачиванием; как цианирующий агент в производстве нитрилов, изонитрилов красителей (индиго); для повышения поверхностной твердости, износостойкости и усталости прочности стальных изделий – так называемое цианирование (насыщение поверхностных слоев стальных изделий одновременно углеродом и азотом при нагревании в расплаве, содержащем цианид). Кроме того, используется при паянии и жидкой цементации металлов, при бронзировании и оцинковке, при серебрении зеркал, в фотографии, литографии, в производстве фармацевтический препаратов, для борьбы с вредителями сельского хозяйства, во флотационных процессах (в частности, для отделения галенита от цинковой обманки (сфалерита) и пиритов от халькоперита).

    Технология производства цианида натрия

    Способы производства цианида натрия:

    Существует множество способов получения цианида натрия, в зависимости от наличия реагентов.

    1. В 1775 г. Шееле получил цианид натрия взаимодействием кокса с содой в атмосфере азота:
    Na2CO3 + N2 + 4C => 2NaCN + 3CO

    2. Прокаливание цианида кальция в смеси с хлоридом натрия и углеродом:
    CaNCN + 2 NaCl + C => 2 NaCN + CaCl

    3. Пропускание газообразного аммиака над расплавленным натрием с последующим прокаливанием образовавшегося амида натрия с углем при 500 – 600 0 С: Na + NH3 => NaNH2 + H2
    2NaNH2 + C => Na2N2C+ 2H2
    Na2N2C + C => 2NaCN 4. Нагревание смеси соды, угля и 20% раствора аммиака:
    Na2CO3 + C + 2NH3 => NaCN + 3H2O 5. Основной способ производства – нейтрализация синильной кислоты щелочью с последующим уравниванием водного раствора и сушкой осадка:
    HCN + NaOH => NaCN + H2O Цианид натрия – чрезвычайно ядовитое вещество, очень опасное для человека и животных. Поэтому при его производстве применяется соответствующие оборудовании, препятствующее проникновению этого вещества в окружающую среду.

    Процесс производства, используемый предприятиями СНГ, является периодическим, и при использовании традиционных технологий в процессе производства получается пылящий порошок, содержание основного вещества – 88%. За рубежом применяется непрерывны процесс, при котором содержание основного вещества достигает 98%. Цианид натрия прессуют и грунулируют, а также брикетируют для снижения вредного воздействия пыли.

    Применение

    В основном почти весь цианид натрия используется для добычи золота методом выщелачивания.

    Цианидное выщелачивание на сегодняшний день является основным способом извлечения золота из руд, как в традиционной технологии, так и при геотехнологической добыче.

    В качестве реагента используются соли циановой кислоты – цианиды натрия или калия концентрацией 0.02–0.3%. Растворение золота происходит по реакции 2Au + 4KCN + 0/2O2 + Н2O = 2KAu(CN)2 + 2КОН, из которой следует необходимость введения в процесс окислителя – добавок в рабочий раствор перекиси водорода, гипохлоритов калия, натрия и др. В цианистых растворах должно быть обеспечено, кроме того, создание, так называемой, защитной щелочи, уменьшающей разложение цианистых солей. В подземном или кучном выщелачивании для предотвращения кольматационных явлений предпочтительнее использование едких щелочей (КОН или NaOH), не приводящих к увеличению в растворе содержания кальция. Процесс цианирования золотосодержащих руд и концентратов используется и в традиционной технологии и, соответственно, разносторонне изучен. В частности установлено, что скорость растворения золота может контролироваться либо концентрацией NaCN, либо кислорода; интенсивное пассивирование золота имеет место в присутствии солей свинца; при малых концентрациях (5–25 мг/л) серебро, свинец и ртуть ускоряют растворение золота; в присутствии сульфосолей мышьяка скорость растворения золота резко подавляется. Интенсификация цианирования может быть достигнута за счет предварительного введения извести и цемента для гранулирования материала; использования концентрированных цианистых растворов, цианида кальция, который дешевле NaCN, комбинированных реагентов (особенно для теллуристых и золотосеребряных руд); введения в раствор некоторых добавок (солей таллия, марганца, высокомолекулярных спиртов и т. д.). Продолжительность выщелачивания колеблется от 7 до 30 суток для дробленой руды (крупностью менее 20 мм) и до нескольких месяцев для получаемой в результате взрыва. При всех достоинствах цианистого процесса извлечения золота из руд у него имеется и существенный недостаток – очень высокая токсичность цианистых солей. До сих пор не решена проблема обезвреживания стоков, поэтому уже давно ведется поиск альтернативных реагентов для гидрометаллургической (в том числе и геотехнологической) переработки золотосодержащего сырья.

    В КНР подтвердили обнаружение цианида в зоне ликвидации последствий взрыва в Тяньцзин

    Сотни военнослужащих, подразделений радиационной и химической защиты сейчас работают на месте взрыва в Тянцзине, где произошла крупнейшая техногенная катастрофа. Утром в районе ЧП обнаружены высокотоксичные вещества, в том числе цианид.

    1 канал:
    Сотни военнослужащих, подразделений радиационной и химической защиты сейчас работают на месте взрыва в Тянцзине, где произошла крупнейшая техногенная катастрофа.

    Утром в районе ЧП обнаружены высокотоксичные вещества, в том числе цианид.Что именно хранилось на складе, до сих пор неизвестно, но появилась версия, что повторный, самый мощный взрыв могла спровоцировать именно работа прибывших на место трагедии пожарных. Вместе с военными, бок о бок работают спасатели. Сообщение о 32 пострадавших, которых извлекли из под завалов дает надежду, найти и других выжившых.Казалось, их может спасти только чудо. И оно произошло: пропавшие пожарные провели под завалами почти полтора суток. 32 выживших срочно доставили в больницы. Это совсем молодые ребята, многим из них нет и 25 лет.

    Тем временем эксперты шаг за шагом пытаются восстановить события того злополучного вечера. Первая пожарная бригада прибыла на место в 11:06 — за полчаса до взрыва, его мощность эквивалента 21 тонне тротила.

    «В соответствии с правилами они начали расследование взрыва и сделали свои выводы. Взрыв произошел как раз в тот момент, когда на место прибыла вторая спасательная группа», — отметил глава пожарного департамента Чжоу Тян.То есть, когда первая бригада уже начала заливать возгорание водой. Независимые экологи провели собственное расследование, по их данным, на складе хранились цианид натрия, карбид кальция и производные цианида. Все эти материалы при малейшем контакте с водой взрываются. Иными словами, именно роковая ошибка пожарных могла привести к мощному повторному взрыву. Хотя, возможно, они и не знали вовсе, с чем столкнулись.В соцсетях сейчас активно обсуждают версии случившегося.

    По одной из них, сначала загорелось заправка, затем огонь перекинулся на два нефтяных танкера, стоящих в порту, а уже затем загорелись склады со взрывоопасными химикатами. Как только их начали тушить водой, произошел второй, самый мощный взрыв. Официальные же лица до сих пор не могут сказать, что же хранилось на портовом складе.»В ситуации много неясного — каковы загрязнения, что взорвалось и что там есть — мы не знаем это. Если ситуация неясна, мы не можем точно определить, какие загрязняющие вещества были выброшены в воздух во время взрыва «, — отмечает эколог Фенг Ёнгчан.Вместе с тем Министерство охраны окружающей среды Китая официально заявило: в одной из дренажных труб в зоне катастрофы уровень цианида превышен в восемь раз — фактически смертельная доза для человека. На место взрыва не пускают без костюма химзащиты. Следователи уже задержали владельцев компании, на которой хранились опасные вещества. Криминалисты обнаружили подтасовку в документации: в таможенной декларации значились одни наименования, а в документах компании совсем другие.

    Как сообщает агентство «Синьхуа» на место катастрофы прибыло более 200 военнослужащих из частей радиационной, химической и биологической защиты, чтобы убрать с места взрыва около 700 тонн цианида. Пожар удалось потушить, над складом по-прежнему висит густой смог.Были серьезные опасения, что ядовитое облако может дойти до Пекина — ведь расстояние небольшое, всего 150 километров. Но, как сообщает официальное агентство «Синьхуа», юго-восточный ветер несет токсичный смог к Бохайскому заливу. Это в противоположную сторону от столицы. А значит здесь пока безопасно. Опасные вещества теперь проинспектируют по всему Китаю по приказу Госсовета.

    А Тяньцзиню предстоит подсчитать убытки, но уже понятно – ущерб колоссальный. Несколько жилых кварталов требуют срочного ремонта, а некоторые дома и вовсе уже не восстановить. Похоже, что один из крупнейших китайских мегаполисов оправится от катастрофы нескоро.

    Цианиды и их влияние на организм человека. Справка

    К цианидам относится большая группа химических соединений, производных синильной (цианистой) кислоты. Все они содержат цианогруппу — СN. Различают неорганические цианиды (синильная кислота, цианиды натрия и калия, дициан, хлорциан, бромциан, цианид кальция) и органические цианиды (эфиры цианмуравьиной и циануксусной кислот, нитрилы, тиоцианаты, гликозид-амигдалин и др.).

    Источник

    Оцените статью
    © 2024 Вода