Цитрат кальция растворимость воде

Цитрат кальция — Calcium citrate

• 813-94-5 [ PubChem ] Y
• 5785-44-4 (тетрагидрат) Y

• 12584Y

• 86117BWO7PY
• MLM29U2X85 (тетрагидрат) Y

Ca ₃ (C ₆ H ₅ O ₇ ) ₂ Молярная масса 498,4334 г / моль (безводный)
570,4945 г / моль (тетрагидрат) Появление белый порошок Запах без запаха Плотность 1,63 г / см 3 (безводный)
2,00 г / см 3 (тетрагидрат) Температура плавления Разлагается Точка кипения Разлагается 0,85 г / л (18 ° C)
0,95 г / л (25 ° C) Растворимость не растворим в спирте Состав Опасности Основные опасности Раздражающий NFPA 704 (огненный алмаз)

N проверить ( что есть ?) Y N Ссылки на инфобоксы

Цитрат кальция представляет собой соль кальция из лимонной кислоты . Он обычно используется в качестве пищевой добавки ( E333 ), обычно в качестве консерванта , но иногда для ароматизатора . В этом смысле он похож на цитрат натрия . Цитрат кальция также содержится в некоторых пищевых добавках кальция (например, Citracal). Кальций составляет 24,1% цитрата кальция (безводного) и 21,1% цитрата кальция (тетрагидрата) по массе. Тетрагидрат встречается в природе как минерал Эрландит .

СОДЕРЖАНИЕ

Химические свойства

Цитрат кальция плохо растворяется в воде. Игольчатые кристаллы тетрагидрата дицитрата трикальция [Ca ₃ (C ₆ H ₅ O ₇ ) ₂ (H ₂ O) ₂ ] · 2H ₂ O были получены гидротермальным синтезом. Кристаллическая структура представляет собой трехмерную сеть, в которой восьмикратно координированные катионы Ca 2+ связаны цитратными анионами и водородными связями между двумя некоординирующими молекулами кристаллической воды и двумя координирующими молекулами воды.

Производство

Цитрат кальция является промежуточным продуктом при выделении лимонной кислоты в процессе грибковой ферментации, с помощью которого лимонная кислота производится в промышленных масштабах. Лимонная кислота в бульонном растворе нейтрализуется известковой водой , в результате чего осаждается нерастворимый цитрат кальция. Затем его отфильтровывают от остальной части бульона и промывают, чтобы получить чистый цитрат кальция.

Полученный таким образом цитрат кальция можно продавать как есть или он может быть преобразован в лимонную кислоту с использованием разбавленной серной кислоты.

Биологическая роль

Установлено, что у многих людей биодоступность цитрата кальция равна биодоступности более дешевого карбоната кальция . Однако изменения в пищеварительном тракте могут изменить способ переваривания и всасывания кальция. В отличие от карбоната кальция, который является основным и нейтрализует желудочную кислоту, цитрат кальция не влияет на желудочную кислоту. Карбонат кальция усваивается труднее, чем цитрат кальция, а карбонат кальция несет в себе риск «отскока кислоты» (желудок чрезмерно компенсирует это за счет производства большего количества кислоты), поэтому люди, чувствительные к антацидам или испытывающие трудности с выработкой достаточного количества кислоты в желудке, могут выбрать цитрат кальция. над карбонатом кальция для добавок. Согласно недавнему исследованию абсорбции кальция после операции желудочного обходного анастомоза, цитрат кальция может иметь улучшенную биодоступность по сравнению с карбонатом кальция у пациентов с обходным желудочным анастомозом по Ру, которые принимают цитрат кальция в качестве пищевой добавки после операции. Это в основном связано с изменениями, связанными с тем, где происходит всасывание кальция в пищеварительном тракте этих людей.

Источник

Цитрат кальция

Цитрат кальция
Систематическое наименование	Цитрат кальция
Традиционные названия	Лимоннокислый кальций
Хим. формула	Ca3(C6H5O7)2
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	498,43 г/моль
Плотность	1,63; гидрат — 1,7 г/см³
Растворимость
• в воде	гидрат — 0,85 18 ; 0,095 25 г/100 мл
• в этаноле	гидрат — 0,0065 18 г/100 мл
Показатель преломления	гидрат — 1,515; 1,530; 1,580
Рег. номер CAS	813-94-5, 5785-44-4
PubChem	13136
Рег. номер EINECS	212-391-7
SMILES
Кодекс Алиментариус	E333
ChemSpider	12584
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Цитрат кальция — химическое соединение, соль кальция и лимонной кислоты с формулой Ca₃(C₆H₅O₇)₂, бесцветные кристаллы, в воде малорастворим, образует кристаллогидраты.

Содержание

Получение

• Реакция гидроксида кальция и лимонной кислоты:

3Ca(OH)₂ + 2C₆H₈O₇ → Ca₃(C₆H₅O₇)₂ ⋅ 4H₂O↓ + 2H₂O

• Реакция карбоната кальция и лимонной кислоты:

3CaCO₃ + 2C₆H₈O₇ → Ca₃(C₆H₅O₇)₂ + 3H₂O + 3CO₂

Физические свойства

Цитрат кальция образует бесцветные кристаллы.

В воде растворим крайне незначительно, не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидрат состава Ca₃(C₆H₅O₇)₂•4H₂O — кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1 , параметры ячейки a = 0,59466 нм , b = 1,02247 нм , c = 1,66496 нм , α = 72,213° , β = 79,718° , γ = 89,791° , Z = 2 , структура типа.

Кристаллогидрат теряет воду при температуре 130-185°С.

Источник

Еще немного информации про яичную скорлупу и кальций.

Итак определив вчера сколько кальция содержится в измельченной яичной скорлупе встал вопрос «пить или не пить?». Как и большинство мужчин я ко всему подхожу с научной точки зрения и пока сам не увижу, узнаю, проверю, пощупаю женщине на слово не поверю. Поэтому поделюсь своими мыслями на основании найденной информации про яичную скорлупу и кальций.

Собирая в интернете информацию про употребление в качестве пищевой добавки яичной скорлупы не раз попадались критические замечания врачей о том, что карбонат кальция, содержащийся в яичной скорлупе не растворим в воде и соответственно не может быть усвоен организмом.
Более того вспомнился рассказ супруги моего друга о том, что во время беременности она сказала своему врачу, у которого наблюдалась, что принимает размельченную яичную скорлупу — врач ее отговаривал и прописал какой-то содержащий кальций комплекс.

Действительно карбонат кальция СаСO3 (именно в этом виде кальций находится в яичной скорлупе) не растворим в воде и спирте.
Действительно обязательным предусловием усвоения кальция является его растворимость в воде.
Но вспомним, что основа нашего пищеварения соляная кислота, выделяемая в желудке.

И вот что происходит у нас в желудке:
СaCO3 + 2HCl (соляная кислота) = СaCl2 (хлорид кальция) + Co2 + H20
А вот хлорид кальция прекрасно растворим в воде. Именно в этом виде кальций и усваивается!
Не знают этого врачи? Или просто лукавят и продают нам медицинские препараты!
Плюс во время этой реакции происходит снижение кислотности желудочного сока. Что немаловажно для людей страдающих от повышенной кислотности.

Пример моя жена, у нее повышенная кислотность, и она каждый день принимает немного размельченной яичной скорлупы и этим решает сразу две проблемы и восполняет недостаток кальция и понижает себе кислотность. А вот порошок яичной скорлупы погашенный лимонным соком не может пить — возникает тошнота! И теперь понятно почему.

Как мы увидели выше, для усваивания кальция из карбоната кальция требуется желудочный сок с повышенной кислотностью.
В реальной жизни очень часто случается ситуация, когда кислотность желудка пониженная или нулевая. Эта ситуация особенно характерна для лиц старшего возраста, когда особенно высока потребность в кальции для предупреждения остеопороза. Например, после 50 лет пониженная кислотность отмечается примерно у 40% людей. В этих условиях усвоение карбоната кальция, для растворения в желудке которого необходима соляная кислота, падает до 2%.
Наверное в этом ответ почему пожилые люди чаще страдают болезнями связанными с недостатком кальция — они просто не могут его в обычном виде усвоить.

Теперь рассмотрим почему многие рецепты приема размельченной яичной скорлупы советуют погашать ее лимонным соком.

Когда мы добавляем лимонный сок в размельченную лимонную кислоту карбонат кальция (CaCo3) реагирует с лимонной кислотой (C6H8O7) и получаем цитрат кальция ( Ca3(C6H5O7)2 ) :

2C6H8O7 + 3CaCO3 = Ca3(C6H5O7)2 + 3CO2 + 3H2O

Вот. А усвоение цитрата кальция, для растворения которого в желудке соляная кислота не требуется, — составляет 44%. В результате, в условиях пониженной кислотности из цитрата кальция в организма поступает в 11 раз больше кальция чем из карбоната!
А цитрат кальция это уже известный медицинский препарат который продают нам за деньги! А его так и делают, только используют не лимонный сок а лимонную кислоту!
Кстати карбонат кальция (наша измельченная яичная скорлупа) это зарегистрированная пищевая добавка E170 , а цитрат кальция ( наша измельченная яичная скорлупа политая лимонным соком) это зарегистрированная пищевая добавка E333 ! И добавляют их во многие продуты питания, особенно молочные, в том числе и в молоко для увеличения процентного содержания кальция!.

Так зачем платить больше!
Вывод, если у Вас повышенная кислотность — наверное лучше применять просто измельченную яичную скорлупу, если кислотность пониженная наверное лучше гасить порошок яичной скорлупы лимонным соком.
И еще,

В ночное время происходит ускоренное выделение минеральных солей из организма (циркадное ускорение резорбтивных процессов в кости). Поэтому препараты кальция целесообразно принимать после обеда и вечером , что предотвратит ускоренную потерю кальция во второй половине ночи, особенно при сниженном его уровне (или отсутствии) в кишечнике. Также отмечается отрицательный дозозависимый эффект фармакотерапевтической активности кальция: в низких дозах этот биометалл всасываются лучше, чем в высоких .

В связи с этим более рационально принимать препарат несколько раз в день.

Читаем, обсуждаем. Ниже несколько статей на эту тему.
__________________________________________________________________________________________________________

Цитрат кальция против карбоната кальция

В витаминно-минеральных комплексах чаще всего используется карбонат кальция. Часто кабонат кальция позициционируется как кальций из природных источников: из доломита, известняка, костей животных, раковин устриц, яичной скорлупы и других природных продуктов. Производители уверяют в преимуществе этого кальция в силу его «природного происхождения».
Сравним биодоступность карбоната кальция с цитратом кальция.

• В исследовании с участием женщин в постменопаузальном периоде установлено, что цитрат кальция по сравнению с карбонатом не только обеспечивал более высокий пик подъема уровня кальция в крови, но и существенно уменьшал выброс кальция с мочой. Кроме того, цитрат кальция приводил к более сильному снижению уровня паратгормона, того самого, который вымывает кальций из костей. В целом, результаты исследования позволили заключить, что биодоступность цитрата кальция в 2,5 раза выше чем у карбоната*.
• В реальной жизни очень часто случается ситуация, когда кислотность желудка пониженная или нулевая. Эта ситуация особенно характерна для лиц старшего возраста, когда особенно высока потребность в кальции для предупреждения остеопороза. Например, после 50 лет пониженная кислотность отмечается примерно у 40% людей. В этих условиях усвоение карбоната кальция, для растворения в желудке необходима соляная кислота, падает до 2%. А усвоение цитрата кальция, для растворения которого в желудке соляная кислота не требуется, — составляет 44%. В результате, в условиях пониженной кислотности из цитрата кальция в организма поступает в 11 раз больше кальция чем из карбоната **.
• Карбонат кальция в больших дозах уменьшает кислотность желудка (эффект «забуферивания»), вызывая такие побочные эффекты как вспучивание (метеоризм), запоры и другие проблемы. Немаловажно и то, что соляная кислота является барьером на пути проникновения паразитов, бактерий, грибов и другой инфекции в кишечник. Поэтому карбонат кальция, особенно в высоких дозах, способствует снижению защитных свойств желудочно-кишечного тракта. Цитрат не только имеет гораздо меньше побочных эффектов, но и более того, способствует усвоению витамина С и различных минералов.
• Для того чтобы понять еще одно преимущество цитрата кальция на карбонатом, надо немного знать биохимию. Когда кальция цитрат попадает в организм, то кальций идет в кости и выполняет другие функции. Цитрат – тоже не пропадает напрасно. Он включается в энергетический цикл клетки (цикл Кребса), где сгорая, образует энергию. Карбонат же представляет собой молекулу углекислого газа (СО2). Это бесполезный для клетки конечный продукт обмена веществ.
• Другое преимущество цитратов имеет значение при заболевания мочевыводящих путей. Они ощелачивают мочу, что предупреждает камни в почках и подавляет инфекцию при воспалениях мочевого пузыря.

Итак, цитрат кальция имеет убедительные преимущества перед карбонатом кальция. Не случайно, ряд производителей прибегают к такой уловке: добавляют цитрат кальция в незначительных количествах к карбонату кальция и потом расхваливают свой продукт, как наиболее биодоступнуый.

Цитрат кальция – это отличный источник усваиваемого кальция, который играет в организме очень важную роль, поскольку влияет на многие ферментные процессы и свертываемость крови. Дефицит кальция приводит к хрупкости костей и остеопорозу. Маленьким детям он полезен для здоровья зубов, взрослым требуется регулярное употребление кальция для стабилизации кровяного давления.
По данным национального института рака (США) добавка Е-333 потенциально может предотвращать заболевания раком толстой кишки и другие виды рака. Кроме того цитраты кальция используются в медицине для вывода из организма тяжелых металлов.
Так как цитрат кальция является одной из важнейших транспортных форм кальция в организм человека он применяется в медицине наряду с менее эффективным карбонатом кальция (добавка Е-170) для восполнения запасов кальция в организме. По той же причине цитрат кальция используется и в виде биологически-активных добавок (БАДов).
В пищевой промышленности добавка Е-333 используется в качестве стабилизатора, консерванта, регулятора кислотности, фиксатора окраски.
Как стабилизатор, пищевая добавка Е-333 используется при изготовлении сгущенного молока, сухих сливок, плавленого сыра. В джемах, желе и фруктовых консервах добавка Е-333 используется в качестве регулятора кислотности. Также цитраты кальция широко используются для обогащения кальцием молока и кисломолочных продуктов, хлебобулочных и мучных изделий, прохладительных напитков.
На вид цитрат кальция представляет собой белый порошок, обладающий ярко-выраженным кислым вкусом. Растворим в воде. Молекулярная формула цитрата кальция: Ca3(C6H5O7)2. Получают Е-333 путем взаимодействия лимонной кислоты с гидроксидом кальция.
Свойства и технологические функции:

Стабилизатор:	Особая группа добавок, главным назначением которых является формирование и сохранение консистенции, текстур и формы пищевых продуктов
Регулятор кислотности:	Вещества, устанавливающие и поддерживающие в пищевом продукте определенное значение pH. Добавление кислот снижает pH продукта, добавка щелочей увеличивает его, а добавка буферных веществ поддерживает pH на определенном уровне.
Консервант:	Консерванты значительно увеличивают срок хранения продукции. Безопасность некоторых консервантов под вопросом.

Возможные названия пищевой добавки:

• E-333
• Е-333
• Цитраты кальция
• Calcium Citrates
• Monocalcium Citrate
• Dicalcium Citrate
• Tricalcium Citrate

Источник <>
_____________________________________________________________________________________________

В середине ХХ в. начался своеобразный «бум»: биохимики, физиологи, биофизики, фармакологи и клиницисты стали проявлять повышенный интерес к изучению роли кальция в регуляции деятельности органов и систем организма. Установлено, что ионы кальция принимают участие в возбуждении и сокращении мышечных клеток, регуляции проницаемости клеточных мембран, межклеточных взаимодействий, свертывании крови, секреции гормонов, медиаторов, ферментов; выполняют функцию преобразователя сигналов, поступающих в клетку, участвуют в процессах регуляции внутриклеточного обмена веществ, в том числе энергетического. На поверхности мембраны кардиомиоцитов и сосудов свободных ионов кальция в 1000 раз больше, чем в цитозоле клеток. Из внеклеточного пространства они проникают в цитоплазму через специальные кальциевые каналы, оказывая влияние на разные физиологические процессы и функции клеток всех органов, на тонус сосудов, интенсивность систолы, диастолы.
Кальций играет важную роль в формировании костной ткани и сохранении ее нормальной структуры и функции. Наряду со специальными белками ионы кальция обеспечивают твердость и эластичность кости [6, 7].
Все это послужило теоретическим фундаментом для разработки и внедрения в медицинскую практику препаратов кальция, созданных на основе его солей. В настоящее время в медицинской практике применяются такие соли кальция, как: глицерофосфат, глюконат, карбонат, лактат, цитрат, хлорид, фосфат и многие другие [2, 6].
Фармакокинетика препарата КАЛЬЦИЯ ЦИТРАТ имеет свои особенности. Из кишечника кальций абсорбируется в растворимой ионизированной форме. Растворение препарата лучше происходит в кислой среде желудка. Растворенный ионизированный кальций хорошо проникает во все ткани, проникает через плацентарный барьер, попадает в грудное молоко. Выводится из организма в основном с калом, около 20% — с мочой. Важной особенностью КАЛЬЦИЯ ЦИТРАТА является низкая способность к образованию камней в почках, что важно при длительном применении данной соли. Это обусловлено тем, что цитратная соль уменьшает количество оксалатов в моче.
Биодоступность определяется скоростью и степенью, с которой действующее вещество абсорбируется из лекарственной формы, становится доступным в месте предполагаемого лечебного действия.
В ночное время происходит ускоренное выделение минеральных солей из организма (циркадное ускорение резорбтивных процессов в кости). Поэтому препараты кальция целесообразно принимать после обеда и вечером, что предотвратит ускоренную потерю кальция во второй половине ночи, особенно при сниженном его уровне (или отсутствии) в кишечнике. Отмечается отрицательный дозозависимый эффект фармакотерапевтической активности кальция: в низких дозах этот биометалл всасываются лучше, чем в высоких. В связи с этим более рационально принимать препарат несколько раз в день. Для разных возрастных групп существуют разные физиологические нормы потребления кальция (таблица).
Таблица
Рекомендованная норма потребления кальция у людей разного возраста
(по данным Канадского общества по остепорозу) [8]

Источник