Уксусная кислота вода углекислый газ

Уксусная кислота вода углекислый газ

У человека, работающего за компьютером, за день глаза 15-20 тыс. раз перефокусируются с экрана на бумагу и клавиатуру.

—>СТАТИСТИКА —>

—>МЫ ВКОНТАКТЕ —>

—>НЕМНОГО РЕКЛАМЫ —>

Наши спонсоры

Ранее мы уже рассматривали реакцию соды и уксусной кислоты (ссылка). При добавлении в уксус соды начинается интенсивное выделение углекислого газа, которое мы можем наблюдать в виде тысяч пузырьков и образующейся пены.

сода + уксусная кислота → ацетат натрия + вода + углекислый газ↑

В кулинарии (при выпечке) часто встречается такая реакция соды с уксусной кислотой. Выделившийся в тесто углекислый газ «раздувает» его, делая пористым и «воздушным».

Но как реакцию уксусной кислоты и пищевой соды можно использовать для создания ракеты? Сейчас мы это выясним и рассмотрим на примере создания простой химической ракеты. Приступим.

МАТЕРИАЛЫ И ОБОРУДОВАНИЕ:

Бутылка пластиковая объемом 0,5 л, палочки или карандаши (3 шт.), сода пищевая, уксус столовый 9%, скрепка канцелярская, скотч, пробка (лучше резиновая химическая, но и винная подойдет), чайный пакетик, ленты (необязательно).

Шаг 1.

Приклеиваем скотчем ножки нашей ракеты к бутылке. В качестве ножек-опор можно использовать карандаши одинаковой длины или вырезать одинаковые веточки.

Шаг 1 а. (необязательный)

Приклеиваем скотчем ленточки для стабилизации полета. Почему необязательный?! Из опыта выяснили, что с ленточками ракета летит гораздо ниже из-за большего сопротивления воздуха.

Шаг 2.

Вскрываем чайный пакетик и высыпаем его содержимое. В пустой чайный пакетик засыпаем пищевую соду. Завязываем пакетик так, чтобы сода не высыпалась. Должен получиться мешочек с содой такой толщины, чтобы легко пролезал в горлышко пластиковой бутылки.

Шаг 3.

Прикрепляем содовый мешочек к пробке при помощи канцелярской скрепки.

Смотрите видео, в котором подробно показано как сделать такую ракету…

ПОДГОТОВКА К ПОЛЕТУ И ЗАПУСК:

Заливаем в бутылку уксус на треть объема (приблизительно 150 мл.).

Шаг 5.

Аккуратно, чтобы сода не просыпалась в бутылку с уксусом, засовываем мешочек с содой и плотно затыкаем горлышко бутылки пробкой.

ВАЖНО: Пробка должна очень плотно, с усилием, входить в бутылку. Для этого нужно подобрать пробку соответствующей толщины. Чем прочнее будет держаться пробка, тем большее давление создастся внутри бутылки при химической реакции, и тем выше полетит наша ракета.

Шаг 6.

Переворачиваем нашу ракету горлышком вниз. При этом уксус соприкасается с содовым мешочком и начинает идти химическая реакция с обильным выделением углекислого газа.

Шаг 7.

Ждем около минуты, пока не образуется достаточного количества газа для выстрела пробки. Вследствие реакции все больше и больше углекислого газа выделяется внутрь бутылки. Т.к. этому газу не дает выйти наружу заткнутая пробка, то давление газа внутри бутылки растет. При достижении критического давления пробка вместе с содержимым бутылки выстреливается вниз. Под действием реактивной тяги ракета летит вверх.

Такая ракета летит достаточно высоко! При плотно загнанной пробке ракета взлетает на высоту 20-30 метров (высота 9 этажного дома

ВАЖНО:

Проводить испытания ракеты следует только на открытом воздухе! Уксус имеет резкий запах, а при запуске он разбрызгивается повсюду.

Не стойте близко с ракетой во время запуска!

Не направляйте ракету на людей и животных!

Ни в коем случае не наклоняйтесь лицом над заправленной ракетой «просто посмотреть» или «посмотреть почему она долго не взлетает»!

Соблюдая эти простые правила вы сможете весело и без последствий провести запуск своей собственной ракеты. Удачи!

Как прошло испытание нашей ракеты в полевых условиях смотрите ниже.

Источник

ГДЗ учебник по химии 7 класс Габриелян. §1. Вопросы. Номер №6

Сравните свойства веществ (т.е. установите сходство и различие между ними):
а) углекислого газа и кислорода;
б) азота и углекислого газа;
в) сахара и соли;
г) уксусной и лимонной кислоты.

Решение

а) Кислород и углекислый газ
Сходства: газообразные вещества, без запаха, без цвета, тяжелее воздуха
Различия: кислород поддерживает горение, поддерживает дыхание, углекислый газ не поддерживает горение и дыхание; углекислый газ тяжелее кислорода; кислород состоит из одного химического элемента, углекислый газ из двух химических элементов.
б) Азот и углекислый газ
Сходства: газообразные вещества без цвета, без запаха; не поддерживают горение и дыхание.
Различия: азот состоит из одного химического элемента, углекислый газ из двух химических элементов; азот не растворим в воде, углекислый газ растоворим; углекислый газ тяжелее азота.
в) Сахар и соль
Сходства: твердые бесцветные кристаллы, хорошо растворимы в воде, без запаха, хрупкие, имеют вкус.
Различия: соль на вкус соленая, сахар − сладкий; сахар горюч, соль нет.
г) Уксусная и лимонная кислота
Сходства: на вкус кислые, бесцветные, хорошо растворимы в воде.
Различия: уксусная кислота − жидкость с резким запахом, лимонная кислота − кристаллический порошок, без запаха.

Источник

Опыты по химии. Карбоновые кислоты

Взаимодействие бромной воды с олеиновой кислотой

Олеиновая кислота относится к непредельным карбоновым кислотам. Непредельность соединений можно обнаружить с помощью качественных реакций с бромной водой или раствором перманганата калия. В данном случае воспользуемся бромной водой. К олеиновой кислоте прибавим бромную воду и энергично перемешаем содержимое пробирки. Происходит обесцвечивание бромной воды. Мы доказали, что олеиновая кислота непредельная карбоновая кислота.

СН₃ – (СН₂)₇ – СН=СН – (СН₂)₇ – СООН + Вr₂ = СН₃ – (СН₂)₇ – СНBr – СНBr – (СН₂)₇ – СООН

Оборудование: пробирка, штатив для пробирок.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с бромом (бромной водой).

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Взаимодействие уксусной кислоты с карбонатом натрия

Уксусная кислота – слабая кислота. Но она способна вытеснять более слабые кислоты из их солей. Убедимся в этом. К раствору карбоната натрия прильем раствор уксусной кислоты. Наблюдается обильное выделение углекислого газа.

Уксусная кислота вытеснила угольную кислоту из раствора ее соли. Угольная кислота – непрочное соединение, она распадается на углекислый газ и воду.

2СН₃СООН + Na₂CO₃ = H₂O + CO₂ + 2CH₃COONa

Оборудование: химические стаканы.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с горючими газами.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Взаимодействие уксусной кислоты с металлами

Уксусной кислоте, как и неорганическим кислотам, присущи общие свойства кислот. Убедимся в том, что эта кислота способна реагировать с металлами. В две пробирки поместим кусочки магния и цинка. Прильем к ним раствор уксусной кислоты. В пробирке с магнием идет энергичная реакция – выделяется водород. В пробирке с цинком, менее активным металлом, выделение водорода едва заметно.

2СН₃СООН + Мg = H₂ + ( CH₃COO)₂ Mg

2СН₃СООН + Zn = H₂ + ( CH₃COO)₂ Zn

При взаимодействии металлов с раствором уксусной кислоты образуется водород и соли уксусной кислоты. Соли уксусной кислоты называются ацетатами.

Оборудование: штатив для пробирок, пробирка, горелка, зажим для пробирок.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с кислотами.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Взаимодействие уксусной кислоты с оксидом меди (II)

Как и неорганические кислоты, уксусная кислота реагирует с оксидами металлов. Проведем реакцию между оксидом меди (II) и уксусной кислотой. При обычных условиях реакция идет очень медленно. Нагреем смесь на пламени горелки. Наблюдается растворение оксида меди и появление голубой окраски раствора. В пробирке образовался ацетат меди (II).

2СН₃СООН + CuO = H₂О + ( CH₃COO)₂ Cu

Оборудование: штатив для пробирок, пробирка, горелка, зажим для пробирок.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с кислотами.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Взаимодействие уксусной кислоты с раствором щелочи

Реакция нейтрализации характерна для всех кислот. Нальем в бюретку раствор уксусной кислоты. В колбу для титрования – раствор гидроксида натрия. Прибавим к щелочи немного фенолфталеина. Раствор окрашивается в малиновый цвет. Прибавляем из бюретки раствор кислоты к раствору щелочи. Происходит нейтрализация щелочи. Когда вся щелочь переходит в соль – малиновая окраска исчезает. В растворе образовалась соль – ацетат натрия.

СН₃СООН + NaOH = CH₃COONa + H₂O

Оборудование: штатив, бюретка, стакан химический, коническая колба.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с растворами кислот и щелочей.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Возгонка бензойной кислоты

Бензойная кислота – ароматическая карбоновая кислота. Ее особенность – способность к возгонке. Возгонка — переход из твердого состояния в пароообразное, минуя жидкое. В стакан с бензойной кислотой положим еловую ветку и закроем колбой. В колбе – холодная вода. Колба будет служить и крышкой, и холодильником. Бензойная кислота при легком нагреве переходит из твердого состояния – в парообразное. Соприкасаясь с холодным дном колбы, пары бензойной кислоты охлаждаются – и конденсируются в виде кристалликов бензойной кислоты.

Оборудование: химический стакан, штатив, огнезащитная прокладка, колба круглодонная, горелка.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с нагревательными приборами. Бензойная кислота вызывает раздражение дыхательных путей. После проведения опыта дать прибору остыть и лишь после этого его можно разбирать.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Гидролиз ацетата натрия

Уксусная кислота – слабый электролит. Ацетат натрия – соль образованная сильным основанием и слабой кислотой. При растворении этой соли в воде создается щелочная среда. Особенностью кристаллогидрата ацетата натрия является то, что он при нагревании легко плавится и ацетат натрия растворяется в своей кристаллизационной воде. Смешает ацетат натрия с сухим индикатором фенолфталеином. Полученную смесь нагреем. Появляется малиновая окраска. Соль частично расплавилась, в расплаве появились гидроксид- ионы.

CH₃COONa + HOН = СН₃СООН + NaОН

CH₃COO — + HOН = СН₃СООН + ОН —

При охлаждении соль кристаллизуется, равновесие смещается в сторону образования ацетата натрия, гидроксид-илны исчезают, и окраска пропадает. Опыт доказывает, что уксусная кислота является слабой кислотой.

Оборудование: штатив для пробирок, пробирки, горелка, зажим для пробирок.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с нагревательными приборами.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Горение уксусной кислоты на воздухе

Безводная уксусная кислота – огнеопасное вещество, ее пары легко загораются. Убедимся в этом. Нагреем уксусную кислоту до кипения. При поднесении горящей лучины пары кислоты загораются. При горении уксусной кислоты образуются углекислый газ и вода.

СН₃СООН + 2О₂ = 2H₂О + 2СО₂

Склянки с уксусной кислотой хранят в металлических контейнерах.

Оборудование: штатив для пробирок, пробирка, горелка, лучина.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с кислотами.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Замораживание уксусной кислоты

Безводная уксусная кислота при ее охлаждении примерно до 15 0 С переходит в кристаллическое состояние. В этом состоянии она очень похожа по внешнему виду на лед. Поэтому безводную уксусную кислоту называют ледяной. Приготовим охлаждающую смесь из воды и льда. Опустим в нее пробирку с уксусной кислотой. Через некоторое время уксусная кислота кристаллизуется.

Оборудование: химический стакан, пробирка, термометр, штатив.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с кислотами.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Карбоновые кислоты – слабые электролиты

Слабые электролиты — это вещества, которые частично распадаются на ионы при растворении в воде. Обнаружить ионы в растворе можно с помощью прибора для изучения электропроводности. Если вещество или его раствор распадается на ионы, то лампочка прибора загорается. Проверим электропроводность уксусной кислоты. Опускаем электроды в концентрированную уксусную кислоту. Лампочка не загорается.

Разбавим уксусную кислоту водой и вновь проверим электропроводность. Лампочка не горит. Прибавим к раствору уксусной кислоты большой объем воды. Лампочка загорается. Мы убедились в том, что уксусная кислота — слабый электролит.

Уксусная кислота в значительной степени распадается на ионы лишь при большом разбавлении водой.

Оборудование: стакан химический, пипетка, набор для опытов с электрическим током.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с кислотами и правила работы с электроприборами.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Образование нерастворимых кальциевых солей жирных кислот

Кальциевые соли жирных кислот нерастворимы в воде. Это можно наблюдать в следующем опыте. К раствору мыла прильем немного раствора хлорида кальция. Выпадает обильный осадок нерастворимого стеарата кальция.

2С₁₇Н₃₅СООNa + СаСI₂ =(C₁₇ H₃₅COO)₂Ca + 2NaCI

Такой процесс происходит при мытье в жесткой воде. Поэтому мыло в жесткой воде плохо мылится.

Оборудование: штатив для пробирок, пробирки.

Техника безопасности. Опыт безопасен.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Окисление муравьиной кислоты раствором перманганата калия

Муравьиная кислота отличается по строению от всех остальных карбоновых кислот. Поэтому она совмещает свойства и кислоты и альдегида. Альдегиды, как известно, легко окисляются. Прильем к раствору муравьиной кислоты раствор перманганата калия. Нагреем смесь. Происходит обесцвечивание раствора. Муравьиная кислота окислилась до углекислого газа и воды.

НСООН + [О]= H₂О + CO₂

Оборудование: штатив для пробирок, пробирки, горелка, зажим для пробирок.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с кислотами и нагревательными приборами.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Разложение муравьиной кислоты

Под действием водоотнимающих средств муравьиная кислота разлагается с выделением монооксида углерода. В быту он носит название угарный газ. В качестве водоотнимающего средства используем серную кислоту. В пробирку с муравьиной кислотой прибавим концентрированную серную кислоту. Сразу же начинается бурная реакция. Подожжем выделяющийся угарный газ. Он горит голубым пламенем.

НСООН = H₂О + CO

Эту реакцию используют в лаборатории для получения угарного газа.

Оборудование: пробирка, зажим для пробирок, газоотводная трубка.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с кислотами. Опыт проводить под тягой.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Растворимость в воде различных карбоновых кислот

Уксусная и масляная кислота при нормальной температуре – жидкости, стеариновая кислота — твердое вещество. Посмотрим, как эти карбоновые кислоты растворяются в воде. В три пробирки с водой добавим разные карбоновые кислоты. Уксусная и масляная кислоты хорошо растворяются в воде, а стеариновая кислота в воде не растворяется. Фиолетовый раствор лакмуса изменяет цвет лишь в растворах уксусной и масляной кислот. В пробирке со стеариновой кислотой лакмус остается фиолетовым.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Техника безопасности. Соблюдать правила безопасности при работе с кислотами.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Источник