Уравнение реакции гидроксида магния с водой

Гидроксид магния: способы получения и химические свойства

Гидроксид магния Mg(OH)₂ — неорганическое соединение. Белый, при нагревании разлагается. Не растворяется в воде. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 58,32; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,39.

Способы получения

1. Гидроксид магния получают в результате взаимодействия хлорида магния и разбавленного раствора гидроксида натрия, на выходе образуется хлорид натрия и гидроксид магния :

MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

2 . При взаимодействии магния с горячей водой образуется гидроксид магния и водород:

3. Нитрат магния при взаимодействии с разбавленным раствором гидроксида натрия образует нитрат натрия и гидроксид магния:

4. Сульфат магния взаимодействует с разбавленным раствором гидроксида натрия, образуя гидроксид магния и сульфат натрия:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид магния — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид магния взаимодействует со сложными веществами :

1.1. Гидроксид магния реагирует с кислотами:

1.1.1. В результате реакции между гидроксидом магния и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид магния и вода:

1.2. Гидроксид магния взаимодействует с оксидами:

В результате взаимодействия твердого гидроксида магния и углекислого газа при комнатной температуре образуется гидроксокарбонат магния и вода:

1.3. Гидроксид магния реагирует с солями :

Гидроксид магния взаимодействует с концентрированным и горячим раствором хлорида аммония , образуя хлорид магния, аммиак и воду:

2. Гидроксид магния разлагается при температуре 350 — 480º С, образуя на выходе оксид магния и воду:

Источник

MgO + H2O = ? уравнение реакции

Помогите составить химическое уравнение по схеме MgO + H2O = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Запишите молекулярное уравнение реакции. Охарактеризуйте полученное соединение: укажите основные физические и химические свойства, способы получения.

В результате взаимодействия оксида магния с водой (MgO + H2O = ?) происходит образование нерастворимого в воде основания – гидроксида магния (соединение). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Гидроксид магния представляет собой вещество белого цвета, кристаллы которого при нагревании разлагаются. Не растворяется в воде. Проявляет основные свойства, реагирует с кислотами, кислотными оксидами. В жестких условиях образует гидроксокомплексы. Поглощает углекислый газ из воздуха. Переводится в раствор солями аммония.

Кроме вышеописанного способа гидроксид магния получают растворением металла в воде:

а также по любой реакции, удовлетворяющей сокращенному-ионному уравнению

Источник

Гидроксид магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Гидроксид магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Гидроксид магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Mg(OH)₂.

Краткая характеристика гидроксида магния:

Гидроксид магния – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида магния Mg(OH)₂.

Практически нерастворим в воде. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию.

Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния.

Встречается в природе в виде минерала брусита.

Физические свойства гидроксида магния:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Mg(OH)2
Синонимы и названия иностранном языке	magnesium hydroxide (англ.)

брусит (рус.) Тип вещества неорганическое Внешний вид бесцветные тригональные кристаллы Цвет белый, бесцветный Вкус —* Запах — Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 2344,6 Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 2,3446 Температура разложения, °C 350 Молярная масса, г/моль 58,35

Получение гидроксида магния:

Гидроксид магния получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. в результате взаимодействия металлического магния с парами воды:

1. 2. в результате взаимодействия оксида магния и воды:

1. 3. в результате взаимодействия растворимых солей магния с щелочью:

При этом гидроксид магния выпадает в виде осадка.

1. 4. в результате взаимодействия хлорида магния с обожженным доломитом:

При этом гидроксид магния выпадает в виде осадка.

Химические свойства гидроксида магния. Химические реакции гидроксида магния:

Гидроксид магния является основным основанием, т. е. обладает основными свойствами.

Гидроксид магния – слабое малорастворимое основание.

Химические свойства гидроксида магния аналогичны свойствам гидроксидов других основных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида магния с гидроксидом натрия:

В результате реакции образуется тетрагидроксомагнезиат натрия. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида натрия .

2. реакция гидроксида магния с угольной кислотой:

В результате реакции образуются карбонат магния и вода .

3. реакция гидроксида магния с ортофосфорной кислотой:

В результате реакции образуются в первом случае – дигидроортофосфат магния и вода , во втором – гидроортофосфат магния и вода, в третьем – ортофосфат магния и вода.

4. реакция гидроксида магния с азотной кислотой:

В результате реакции образуются нитрат магния и вода .

Аналогично проходят реакции гидроксида магния и с другими кислотами.

5. реакция гидроксида магния с фтороводородом:

В результате реакции образуются фторид магния и вода.

6. реакция гидроксида магния с бромоводородом:

В результате реакции образуются бромид магния и вода .

7. реакция гидроксида магния с йодоводородом:

В результате реакции образуются йодид магния и вода .

8. реакция термического разложения гидроксида магния:

В результате реакции образуются оксид магния и вода.

9. реакция гидроксида магния с пероксидом водорода:

H₂O₂ + Mg(OH)₂ → MgO₂ + 2H₂O (t вода . В ходе реакции используется концентрированный раствор пероксида водорода .

10. реакция гидроксида магния с оксидом серы:

В результате реакции образуются сульфат магния и вода .

11. реакция гидроксида магния с оксидом углерода:

В результате реакции образуется гидрокарбонат магния. В ходе реакции гидроксид магния используется в виде суспензии.

12. реакция гидроксида магния с оксидом углерода:

В результате реакции образуются нитрат магния и азотная кислота.

Применение и использование гидроксида магния:

Гидроксид магния используется при очистке воды (как флокулянт), в моющих средствах (как добавка), в качестве наполнителя в зубной пасте, для рафинирования сахара , в качестве пищевой добавки (Е528).

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

гидроксид магния реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида магния

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

• Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (106 482)
• Экономика Второй индустриализации России (102 475)
• Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (27 488)
• Метан, получение, свойства, химические реакции (23 725)
• Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (22 777)
• Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (21 160)
• Крахмал, свойства, получение и применение (20 568)
• Целлюлоза, свойства, получение и применение (19 411)
• Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (19 080)
• Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (18 724)

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник