Уравнение реакции мыла с жесткой водой

Лабораторная работа «Приготовление жесткой воды и устранение ее жесткости»

НА ВЫПОЛНЕНИЕ ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЫ № 1

Тема: Приготовление жесткой воды и устранение ее жесткости.

Цель: закрепление знаний по теме «Растворы. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества», формирование понятия «жесткость» воды, развитие умений по устранению жесткости воды; продолжить формирование умения проводить химические реакции.

Оборудование : набор реактивов и лабораторной посуды для проведения реакций.

Нормы времени : 2 часа .

1) страница 62-68 . Тупикин Е.И. Химия в строительстве: учебное пособие для ССУЗов/ Е.И.Тупикин. – М.: Дрофа, 2010. – 174 с., ил.

2) страница 82-85. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений. – 8-е изд. стереопит. – М.: Дрофа, 2013. – 223,  1  с.: ил.

Краткое содержание темы:

Воду с растворенными в ней солями называют жесткой , а совокупность свойств такой воды – жесткостью . Жёсткость воды – свойство воды, связанное с содержанием растворимых в ней соединений кальция и магния, это параметр, показывающий содержание катионов кальция, магния в воде. Жесткая вода образует накипь на стенках паровых котлов, отопительных приборов и бытовой металлической посуды. Она не пригодна для производства бумаги и крашения тканей, для приготовления пищи и напитков. В жесткой воде плохо развариваются овощи и мясо, не пенится мыло. Мыла – это натриевые и калиевые соли органических кислот (C ₁₇ H ₃₅ COONa, C ₁₇ H ₃₅ COOK). С катионами кальция и магния анионы кислотных остатков образуют нерастворимые соли, и мыло расходуется при этом бесполезно. В настоящее время химическая промышленность выпускает большое количество различных синтетических моющих средств (стиральных порошков), содержащих насыщенную углеводородную цепь из 10. 15 атомов углерода, так или иначе связанную с сульфатной или сульфонатной группой, например:

Они, как правило, не образуют малорастворимых в воде солей кальция и магния. Запись СМС можно упростить: R — SO ₃ — Na .

Согласно ГОСТ 6055 – 86 различают:

карбонатную жесткость – это совокупность свойств воды, обусловленных присутствием в ней гидрокарбонатов кальция, магния и железа. Часто этот вид жесткости называют временной или устранимой;

некарбонатную жесткость – совокупность свойств воды, обусловленных присутствием в ней сульфатов, хлоридов, силикатов, нитратов и фосфатов кальция, магния и железа. Этот вид жесткости также называют постоянной или неустранимой;

общую жесткость, складывающуюся из карбонатной и некарбонатной жесткости. Она равна сумме концентраций ионов Са 2+ , Mg 2+ , F е 2+ .

За единицу жесткости принимают жесткость воды в одном литре которой содержится один миллимоль (ммоль) эквивалент ионов Са 2+ или Mg 2+ . Числовое значение жесткости, выраженное в ммоль/л, совпадает со значением в моль/м 3 . Одна единица жесткости соответствует массовой концентрации ионов Са 2+ , равной 20,4 мг/л или ионов Mg 2+ , равной 12,15 мг/л.

По величине жесткости различают воду:

мягкую 1, 5 – 3 единиц;

среднюю 3, 6 – 6, 0 единиц

жесткую 6, 0 – 9, 0 единиц

очень жесткую > 9, 0 единиц.

Методы устранения и снижения жесткости воды. Устранение или снижение жесткости воды называют умягчением. Его осуществляют различными методами.

1. Метод кипячения. Он позволяет устранить только временную (карбонатную) жесткость, обусловленную наличием в воде хорошо растворимых гидрокарбонатов кальция, магния и железа. При этом катионы Са 2+ , Mg 2+ , Fe 2+ осаждаются в виде нерастворимых соединений.

2. Химическая обработка воды (реагентный метод). Этот метод позволяет устранить как временную жесткость, так и постоянную. Сущность его заключается в обработке воды специальными реагентами, образующими ионами, вызывающими жесткость, малорастворимые соединения. К числу таких реагентов относятся: сода Na ₂ CO ₃ , негашеная CaO и гашеная Ca ( OH ) ₂ извести, различные фосфаты натрия ( Na ₃ PO ₄ , Na ₆ P ₆ O ₁₈ ) и др. Обработка известью позволяет связать и растворенный в воде углекислый газ. Использование фосфатов натрия предпочтительнее, так как образующие фосфаты кальция, магния и железа менее растворимы, чем соответствующие их карбонаты и гидроксиды.

3. Ионообменный метод. Это современный физико – химический метод основан на способности некоторых веществ, не растворимых в воде, стехиометрически обменивать свои ионы на ионы внешней среды (воды, растворов электролитов). Вещества, обладающие такими свойствами, называют ионообменниками (ионообменными сорбентами) или сокращенно ионитами. Большинство ионитов – твердые, ограниченно набухающие вещества, аморфной или кристаллической структуры. Они состоят из каркаса (матрицы) и закрепленных на нем иогенных (активных функциональных) или комплексообразующих групп.

Источник

Практическая работа № 4. Получение и свойства карбоновых кислот. ГДЗ Химия 10-11 класс Цветков.

Помогите мне с ответами
1. Поместите в пробирку 3—4 г ацетата натрия и прибавьте примерно 2—3 мл раствора серной кислоты (1:1). Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, свободный конец которой опустите в пустую про­бирку (рис. 65). Нагревайте смесь веществ на пламени до тех пор, пока в пробирке-приемнике соберется 1—2 мл жидкости. Обратите внимание на запах уксусной кислоты.
2. Собранную кислоту разделите на две части. Одну часть испытайте ра­створом лакмуса и нейтрализуйте раствором щелочи. Вторую часть раз­бавьте немного водой и в полученный раствор поместите кусочек ленты или порошок магния. Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций.
3. Проделайте реакции уксусной кислоты с каким-либо оксидом мталла и солью.
4. Проверьте, окисляется ли му­равьиная кислота аммиачным раствором оксида серебра (I). Составьте уравнение реакции.
5. Приготовьте в пробирке при нагревании водный раствор обыкновенного хозяйственного мыла (на­строгав его немного для этой цели в виде тонких стружек).

6. Налейте в пробирку 2—3 мл раствора мыла и прибавьте к нему соляной кислоты до образования хлопьев. Что собой представляет этот осадок? Составьте уравнение реакции. Проверьте, растворяется ли оса­док в растворе щелочи. Объясните это явление.
7. К 2—3 мл раствора мыла в пробирке прилейте раствор хлорида кальция. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции. Какое свой­ство мыла иллюстрируется данным опытом?
8. Докажите опытным путем, что олеиновая кислота является кисло­той непредельной.

1. Собрали прибор, как это показано на рисунке 65 учебника.
В пробирку поместили немного ацетата натрия и добавили рас-
твор H₂SO₄ (1:1). Пробирку закрыли пробкой с газоотводной
трубкой, конец которой поместили в другую, чистую пробирку.
Исходную пробирку нагрели. Наблюдаем конденсацию уксусной
кислоты в приемнике, чувствуется резкий характерный запах ук-
сусной кислоты.

2. Полученную кислоту разделили на 2 части. В первую пробирку
поместили лакмусовую бумажку, наблюдаем ее покраснение. Затем
прильем немного раствора гидроксида натрия. Помещенная в полу-
ченный раствор лакмусовая бумажка синеет.

Во вторую пробирку добавили немного порошка магния, наблю-
даем выделение газа.

3. В пробирку с уксусной кислотой добавили немного оксида
кальция, наблюдаем его растворение.

4. При прилипании в пробирку с аммиачным раствором муравьи-
ной кислоты, смесь нагрели. Наблюдаем образование налета серебра
на стенках пробирки и выделение газа:

Муравьиная кислота окисляется оксидом серебра.
5, 6. В пробирку с водой добавили стружек хозяйственного мыла
и нагрели. К полученному мыльному раствору добавили раствор
НСl. Наблюдаем образование хлопьев:

7. При добавлении к мыльному раствору раствора СаСl наблюда-
ем образование хлопьев:
Эта реакция иллюстрирует, что моющая способность мыла
уменьшается в жесткой воде.
8. При приливании в пробирку с олеиновой кислотой (раститель-
ным маслом) бромной воды наблюдаем ее обесцвечивание — признак
не предельности.

Источник

почему мыло в жесткой воде не мылится?напишите уравнение реакции, отражающей взаимодействие натриевого мыла с жесткой водой, содержащей сульфат кальция

(C_1_7H_3_3COO)_2Ca+Na_2SO_4″ alt=»2C_1_7H_3_5COONa+CaSO_4=>(C_1_7H_3_3COO)_2Ca+Na_2SO_4″ align=’absmiddle’ >

Другие вопросы из категории

кальцием (+2) г)угольной кислотой и калием(+1)

1) Хлоридна кислота
2) Калій сульфід
3) калій нітрат
4) кальцій хлорид
а) 2К(+)+S(2-)
б)K(+) +NO3(-)
в)Ca(2+)+ 2CI(-)
u) H(+)+ CI(-)

если не трудно,то с обьяснением,что есть,что пожалуйста:)

Читайте также

Напишите уравнение реакции гидрирования жира, содержащего остатки линолевой кислоты.
___________________________________________________________________
Задача №2.

Почему мыло в жёсткой воде не мылится? Напишите уравнение реакции, отражающей взаимодействие натриевого мыла с жёсткой водой, содержащей сульфат кальция.
____________________________________________________________________
Задача №3.

Опишите функции жиров в организме, используя материал из учебника биологии.

2.Почему алюминевая посуда неразрушается в кипящей воде и не подвергается атмосверной корозии.
3.Напишите уравнения реакций позволяющих осуществлить следующие реакции:
AI-AI2O3-AI2(SO4)3-AI(OH)3

названия образующихся веществ.
2)Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ca — Ca(OH)2 — CaCO3 — CO2
3) В воде объемом 500 см в кубе растворили 70 г сахара. Вычислите массовую долю сахара в полученном растворе.
* Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 11,7 г хлорида натрия с нитратом серебра.
Помогите пожалуйста это очень сроч
заранее спс.

2. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует сера: вода, цинк, водород, железо, магний, кислород, соляная кислота, гидроксид калия. Напишите уравнения реакций, назовите продукты реакций.

Источник

почему мыло в жесткой воде не мылится?напишите уравнение реакции, отражающей взаимодействие натриевого мыла с жесткой водой, содержащей сульфат

(C_1_7H_3_3COO)_2Ca+Na_2SO_4″ alt=»2C_1_7H_3_5COONa+CaSO_4=>(C_1_7H_3_3COO)_2Ca+Na_2SO_4″ align=’absmiddle’ >

Другие вопросы из категории

атом элемента имеет сокращенную электронную конфигурацию. ns2 np2, (где n-номер периода). формула водородного соединения этого элемента:
1)rh3
2)rh4
3)h2r
4)hr

Читайте также

Напишите уравнение реакции гидрирования жира, содержащего остатки линолевой кислоты.
___________________________________________________________________
Задача №2.

Почему мыло в жёсткой воде не мылится? Напишите уравнение реакции, отражающей взаимодействие натриевого мыла с жёсткой водой, содержащей сульфат кальция.
____________________________________________________________________
Задача №3.

Опишите функции жиров в организме, используя материал из учебника биологии.

2.Почему алюминевая посуда неразрушается в кипящей воде и не подвергается атмосверной корозии.
3.Напишите уравнения реакций позволяющих осуществлить следующие реакции:
AI-AI2O3-AI2(SO4)3-AI(OH)3

названия образующихся веществ.
2)Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ca — Ca(OH)2 — CaCO3 — CO2
3) В воде объемом 500 см в кубе растворили 70 г сахара. Вычислите массовую долю сахара в полученном растворе.
* Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 11,7 г хлорида натрия с нитратом серебра.
Помогите пожалуйста это очень сроч
заранее спс.

2. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует сера: вода, цинк, водород, железо, магний, кислород, соляная кислота, гидроксид калия. Напишите уравнения реакций, назовите продукты реакций.

Источник

почему мыло в жесткой воде не мылится?напишите уравнение реакции, отражающей взаимодействие натриевого мыла с жесткой водой, содержащей сульфат кальция

(C_1_7H_3_3COO)_2Ca+Na_2SO_4″ alt=»2C_1_7H_3_5COONa+CaSO_4=>(C_1_7H_3_3COO)_2Ca+Na_2SO_4″ align=’absmiddle’ >

Другие вопросы из категории

кальцием (+2) г)угольной кислотой и калием(+1)

1) Хлоридна кислота
2) Калій сульфід
3) калій нітрат
4) кальцій хлорид
а) 2К(+)+S(2-)
б)K(+) +NO3(-)
в)Ca(2+)+ 2CI(-)
u) H(+)+ CI(-)

если не трудно,то с обьяснением,что есть,что пожалуйста:)

Читайте также

Напишите уравнение реакции гидрирования жира, содержащего остатки линолевой кислоты.
___________________________________________________________________
Задача №2.

Почему мыло в жёсткой воде не мылится? Напишите уравнение реакции, отражающей взаимодействие натриевого мыла с жёсткой водой, содержащей сульфат кальция.
____________________________________________________________________
Задача №3.

Опишите функции жиров в организме, используя материал из учебника биологии.

2.Почему алюминевая посуда неразрушается в кипящей воде и не подвергается атмосверной корозии.
3.Напишите уравнения реакций позволяющих осуществлить следующие реакции:
AI-AI2O3-AI2(SO4)3-AI(OH)3

названия образующихся веществ.
2)Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ca — Ca(OH)2 — CaCO3 — CO2
3) В воде объемом 500 см в кубе растворили 70 г сахара. Вычислите массовую долю сахара в полученном растворе.
* Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 11,7 г хлорида натрия с нитратом серебра.
Помогите пожалуйста это очень сроч
заранее спс.

2. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует сера: вода, цинк, водород, железо, магний, кислород, соляная кислота, гидроксид калия. Напишите уравнения реакций, назовите продукты реакций.

Источник