Уравнения реакций mgo с водой

Оксид магния: способы получения и химические свойства

Оксид магния MgO — бинарное неорганическое вещество . Белый, тугоплавкий, термически устойчивый, не реагирует с водой. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 40,3; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,62; t_пл ≈ 2825º C; t_кип = 3600º C.

Способ получения

1. Оксид магния получается при разложении карбоната магния при температуре 350 — 650º C. В результате разложения образуется оксид магния и углекислый газ:

2. В результате разложения нитрата магния при температуре выше 300º С образуется оксид магния, оксид азота (IV) и кислород:

3. Гидроксид магния разлагается при 350-480º С с образованием оксида магния и воды:

4. Оксид магния можно получить путем разложения сульфата магния при температуре выше 1200º C, образуется оксид магния, кислород и оксид серы (IV):

5. Оксид магния можно получить сжиганием магния в в кислороде при 600 — 650º С:

2Mg + O₂ = 2MgO

Химические свойства

1. Оксид магния реагирует с простыми веществами :

1.1. В результате реакции между оксидом магния и кальцием при температуре выше 400º С образуется магний и оксид кальция:

MgO + Ca = CaO + Mg

1.2. Оксид магния реагирует с углеродом при температуре выше 2000º С и образует магний и угарный газ:

MgO + C = Mg + CO

2. Оксид магния взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид магния взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и вода.

2.1.1. О ксид магния с разбавленной соляной кислотой образует хлорид магния и воду:

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

2.3. Оксид магния взаимодействует с водой при 100 — 125º С, образуя гидроксид магния:

Источник

MgO + H2O = ? уравнение реакции

Помогите составить химическое уравнение по схеме MgO + H2O = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Запишите молекулярное уравнение реакции. Охарактеризуйте полученное соединение: укажите основные физические и химические свойства, способы получения.

В результате взаимодействия оксида магния с водой (MgO + H2O = ?) происходит образование нерастворимого в воде основания – гидроксида магния (соединение). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Гидроксид магния представляет собой вещество белого цвета, кристаллы которого при нагревании разлагаются. Не растворяется в воде. Проявляет основные свойства, реагирует с кислотами, кислотными оксидами. В жестких условиях образует гидроксокомплексы. Поглощает углекислый газ из воздуха. Переводится в раствор солями аммония.

Кроме вышеописанного способа гидроксид магния получают растворением металла в воде:

а также по любой реакции, удовлетворяющей сокращенному-ионному уравнению

Источник

В какие реакции вступает оксид магния

Всё о химических свойствах оксида магния

Оксид магния — порошкообразное вещество, которое в природе встречается в форме минерала периклаз. Порошок этот очень тугоплавкий (расплав образуется при температуре свыше 2650 ⁰С).

Оксид магния легко впитывает влагу, благодаря чему он нашел широкое применение. Оксид магния применяется в пищевой промышленности (кодируется как пищевая добавка Е 530) против комкообразования и слеживания.

В медицине MgO используется как антацид (средство против повышенной кислотности в желудке), как слабительное или как вспомогательное вещество во многих лекарствах, которые выпускаются в форме таблеток.

Нашел MgO широкое распространение и как наполнитель в производстве резины, огнеупоров, цемента, а также в качестве мелкого абразива в электронной промышленности.

Интересное оптическое свойство порошка оксида магния обуслаливает его применение в качестве эталонного отражателя: в широком спектре его коэффициент отражения равен 1.

Одно из названий MgO — жженая магнезия, так как он получается при обжиге минералов магнезита и доломита:

Получить это вещество можно простым способом — взаимодействием магния и кислорода:

Будучи основным оксидом, MgO вступает в реакции с:

• водой, образуя гидроксид магния (о нюансах этой реакции расскажем чуть позже);
• с кислотами, образуя соли и воду;
• с кислотными оксидами, образуя сложные соли;
• c амфотерным оксидами при сплавлении образует сложные вещества — двойные оксиды.

Примеры реакций оксида магния

Растворение в кислотах:

• MgO + HCl (разб) → Mg­Cl₂ + H₂O (для протекания реакции нужны неконцентрированные кислоты)
• MgO + H₂­SO₄ → Mg­SO₄ + H₂O В реакциях с кислотами MgO показывает общие свойства оксидов (образуя соль и воду).

Реакции MgO с кислотными оксидами

MgO + SO₃ → Mg­SO₄ — образуется сульфат магния

MgO + СO₃ → MgСO₃ — образуется карбонат магния

Реакции с амфотерным оксидами:

Al₂O₃ + MgO → MgAl₂O₄

В этой реакции оксида магния с оксидом алюминия образуется алюминат магния (двойной оксид магния и алюминия). Реакция протекает при высокой температуре (свыше 1500 ⁰С).

Как MgO реагирует с водой?

Являясь основным оксидом, MgO взаимодействует с водой, образуя основание — гидроксид магния.

С холодной водой оксид магния реагирует очень медленно, но если реакцию проводить с водяным паром, реакция пойдет быстрее.

MgO + H₂O (вода в виде горячего пара) → Mg(OH)₂

В результате этой реакции образуется гидроксид магния

А вот если у экспериментатора есть полоска магния, можно провести очень зрелищный опыт:

• полоску металла частично опустить в стакан с водой;
• поджечь оставшуюся часть магния.

Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂↑

Горение магния продолжается даже в воде. При этом выделяющийся водород тоже вступает в реакцию горения.

Внимание! Не пытайтесь повторить этот опыт самостоятельно!

Источник

Оксид магния, свойства, получение, химические реакции

Оксид магния, свойства, получение, химические реакции.

Оксид магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу MgO.

Краткая характеристика оксида магния:

Оксид магния – неорганическое вещество белого цвета.

Так как валентность магния равна двум, то оксид магния содержит один атом кислорода и один атом магния.

Химическая формула оксида магния MgO.

Оксид магния представляет собой лёгкий, рыхлый порошок, легко впитывает воду.

Оксид магния плохо растворяется в воде, вступает с ней в реакцию. Не растворяется в этаноле.

Встречается в природе в виде минерала периклаз.

Оксид магния может вызывать раздражение слизистых глаз и носа. При работе с препаратом следует применять индивидуальные средства защиты (респираторы типа «Лепесток», резиновые перчатки, защитные очки), а также соблюдать правила личной гигиены.

Помещения, в которых проводятся работы с оксидом магния, должны быть оборудованы общей приточно-вытяжной вентиляцией. См. ГОСТ 4526-75 Реактивы. Магний оксид. Технические условия (с Изменением N 1).

Пожаро- и взрывобезопасен.

Физические свойства оксида магния:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	MgO
Синонимы и названия иностранном языке	magnesium oxide (англ.)

магнезия жженая (рус.)

магния окись (устар. рус.) Тип вещества неорганическое Внешний вид белый порошок Цвет белый Вкус —* Запах — Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 3580 Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 3,58 Температура кипения, °C 3600 Температура плавления, °C 2825 Температура возгонки (сублимации), °C не имеет Температура разложения, °C не имеет Молярная масса, г/моль 40,3044

Получение оксида магния:

Оксид магния получают обжигом минералов магнезита и доломита .

Он получается в результате химической реакции – термического разложения карбоната кальция и карбоната магния:

CaCO₃·MgCO₃ → CaО + MgО + СО₂ (t = 900-1200 o C);

MgCO₃ → MgО + СО₂ (t > 650 o C);

CaCO₃ → CaО + СО₂ (t = 900-1200 o C).

MgCO₃ – химическая формула магнезита.

Это промышленный способ получения оксида магния.

Источник

Уравнения реакций mgo с водой

Запишите уравнения химических реакций, характеризующие свойства: а) MgO и SO₃; б) Mg(OH)₂ и H₂SO₄. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.

MgO – основный оксид

Взаимодействует с водой при нагревании:
MgO + H₂O ⟶ Mg(OH)₂

Взаимодействует с кислотными оксидами:
MgO + CO₂ ⟶ MgCO₃

Взаимодействует с кислотами:
MgO + 2HNO₃ ⟶ Mg(NO₃)₂ + H₂O
MgO + 2H + + 2NO₃ — ⟶ Mg 2+ + 2NO₃ — + H₂O
MgO + 2H + ⟶ Mg 2+ + H₂O

SO₃ – кислотный оксид

Взаимодействуют с основными оксидами:
SO₃ + CaO ⟶ CaSO₄

Оксид серы (VI) проявляет только окислительные свойства.

2SO3 ⇄ 2SO2 + O2
S +6 + 2ē ⟶ S +4	2	окислитель (восстановление)
2O -2 — 4ē ⟶ O2 0	1	восстановитель (окисление)

Mg(OH)₂ – основный гидроксид

Разлагается при нагревании:
Mg(OH)₂ t ⟶ MgO + H₂O

Взаимодействует с кислотными оксидами:
Mg(OH)₂ + CO₂ ⟶ MgCO₃ + H₂O

H₂SO₄ – кислотный гидроксид

Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода:
Fe + H₂SO₄ ⟶ FeSO₄ + H₂↑

Взаимодействует с основными оксидами:
FeO + H₂SO₄ ⟶ FeSO₄ + H₂O

Взаимодействует с солями, если образуется газ, осадок или слабый электролит:
BaCl₂ + H₂SO₄ ⟶ 2HCl + BaSO₄↓
Ba 2+ + 2Cl — + 2H + + SO₄ 2- ⟶ 2H + + 2Cl — + BaSO₄↓
Ba 2+ + SO₄ 2- ⟶ BaSO₄↓

Серная кислота проявляет только окислительные свойства.

Источник