Вещество придающее горький вкус морской воде

Почему морская вода горько соленая на вкус, рассказали эксперты

Почему морская вода горько соленая на вкус и почему моряки, оказавшись далеко от берега без питьевой воды, умирали от жажды, рассказали специалисты. Казалось бы – вокруг столько воды, а человек умирает от жажды. Но оказывается, питьевая вода и вода из моря – это совершенно разные структуры, и водой из мирового океана человеку жажду никогда не утолить. И потом – вкус у неё солёный с горьким, и его воде придают растворённые в ней соли.

Морской воде горько-соленый вкус придают два химических элемента

Соль представляет собой кристаллы. В воде из моря можно обнаружить чуть ли не каждый элемент из периодической таблицы Менделеева. Из кислорода с водородом образуются молекулы Н2О. Содержатся в такой воде также элементы с бромом, серой, кальцием, йодом и фтором.

В минеральном составе моря находятся элементы с натрием и хлором. Эти составляющие и делают воду солёной.

Процесс формирования структуры океанической воды давно интересует учёных, проводится целый ряд опытов с целью разобраться в причинах, по которым вода в реках остаётся пресной, а морская – солёной. Мнения учёных на этот счёт разделились.

Опытным путём удалось определить, что вода из рек и озёр также содержит в своём составе соли, однако их процент настолько несущественен, что по вкусу вода остаётся пресной.

Приверженцы первой теории считают, что при попадании в море или в океан вода из рек начинает испаряться, а содержавшиеся в ней химические элементы остаются в морской воде. Так происходит накопление этих веществ, из-за которых вода мирового океана и приобретает такой вкус.

Учёные пришли к выводу, что засоление мирового океана – процесс, которому уже миллиард лет. Однако по своему химическому составу эти воды остаются стабильными уже достаточно длительный период. Вещества из речной воды никак не влияют на состав морской воды, а только поддерживают его на том же уровне.

Исследователи также говорят о том, что когда волны бьются о камни на берегу, оставляют на них часть воды, которая, испаряясь, кристаллизуется. Со временем камень рассыпается и тонет в воде, добавляя в неё соль.

Морская вода горько соленая на вкус вследствие деятельности вулканов

По мнению учёных – сторонников другой теории, вода в мировом океане всегда была солёной, и в далёкой древности, когда людей на Земле ещё не было, как вида. Они считают, что причина кроется в жизнедеятельности вулканов. В течение длительного периода шёл процесс образования земной коры, и происходило это, считают учёные, именно за счёт выбросов магмы.

Вулканический газ богат и бромом, и фтором, и хлором. Эти элементы оказывались в воде, выпадая с кислотным дождём. Поэтому первоначальный вкус воды в море был кислый, считают учёные.

Водой разламывались кристаллы породы, из которой образовывалась земная кора и таким образом она обогащалась магнием, калием и кальцием. Из этих кислот, вступавших в реакцию с твёрдой земляной породой, стали образовываться соли

Оказывается, обычный NaCl, к которому все привыкли, был образован как продукт реакции между океанической хлорной кислотой и ионами натрия, которые принесла в море вулканическая порода.

Время шло, вода в мировом океане постепенно из кислой превращалась в солёную. Сегодня от кислого привкуса уже и следа не осталось, и морская вода приобрела стойкий солёный вкус.

По мнению приверженцев второй теории, такой вкус морская вода приобрела 5 млн веков назад. Это был период освобождения нашей планеты от вулканического газа и стабилизации водного химического состава.

Относительно карбонатов, приносимых в море речным течением, исследователи пояснили, что эти вещества в морской среде долго не задерживаются, потому что жизнедеятельность жителей подводного мира связана с фильтрацией и очисткой воды. Из этих материалов они строят свои раковины, чтобы защитить тело от механических повреждений.

Состав морской воды может незначительно менять её вкус

Учёные провели исследования и определили, что по своему составу морская вода может быть разной, и зависит это от времени года и от района. Всё связано с глубиной и с интенсивностью процесса испарения.

В глубоком и прохладном месте, где испарение идёт не так интенсивно, процент соли в воде будет меньшим. Если место мелкое, а температура воздуха высокая, вода будет более солёной за счёт интенсивного испарения воды и, как следствие, повышенной концентрации минералов в оставшейся воде.

Источник

Привкусы и запахи воды

Вещества, обусловливающие привкусы и запахи воды

Привкусы и запахи, характерные для воды природных источников, появляются часто вследствие естественного или искусственного загрязнения.

Различают четыре основных вкуса воды:

Все остальные многочисленные оттенки вкусовых ощущений складываются из основных и называются привкусами воды.

Так, хлорид натрия в большинстве случаев обуславливает соленый вкус воды, сульфат магния — горький; кислый вкус имеют минеральные воды, содержащие избыток растворенной углекислоты; чернильный и железистый привкус воде придают растворенные в ней соли железа и марганца, щелочной привкус — сода, поташ и щелочи, вяжущий — сульфат кальция.

Ухудшение вкусовых качеств воды могут вызвать и присутствующие в воде органические вещества. Однако, вкус может маскироваться доминирующим их запахом.

Запахи воды обычно разделяют на две группы: запахи естественного происхождения, что обусловлено продуктами жизнедеятельности и распада различных организмов; запахи искусственного происхождения, возникающие при спуске в водоем промышленных стоков.

Характеристику запахов воды описывают следующим образом: землистый, гнилостный, рыбный, аптечный, запах нефтепродуктов, камфарный, фенольный, хлорный и т.д.

При массовом развитии в воде водорослей возникает землистый, рыбный, плесневый, затхлый и другие запахи.

При развитии в воде бактерий, она приобретает гнилостный, землистый, затхлый, ароматический (приятный и неприятный), кислый запахи, а также запахи, сходные с запахом бензина, спирта, аммиака и др.

Источник

Конкурс по химии для учащихся 9-х классов по теме «Металлы второй группы главной подгруппы ПСХЭ Д.И. Менделеева»

Разделы: Химия

1. ВИКТОРИНА

Ответы на вопросы запишите в таблице.

1. Ионы какого металла придают морской воде горький вкус?
2. Из какой бронзы делают пружины, рессоры, амортизаторы – изделия, от которых требуется большая прочность?
3. Хлорофилл содержит до 2 % этого элемента 2А группы периодической системы.
4. Это основной элемент для образования костной ткани – щелочноземельный металл.
5. С каким ионом связана токсичность раствора хлорида бария?
6. Этот щелочноземельный металл получил своё название от названия деревни в Шотландии.
7. Название этого элемента происходит от греческого слова «луч».
8. Это основание называют пушонкой.
9. Ионы этого щелочноземельного металла окрашивают пламя в тёмно-красный цвет.
10. Название этого элемента напоминает название метеорологического прибора для определения атмосферного давления.

№ вопроса	Ответ
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.

2. ГЕНЕТИЧЕСКАЯ ЦЕПОЧКА

Запишите уравнения реакций.

3. ЗАДАЧИ

Задача 1. При обработке 8 г смеси магния и оксида магния соляной кислотой выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Сколько г магния и оксида магния содержалось в исходной смеси? В решении заполните таблицу.

водород	магний	оксид магния
V
n
m

Задача 2. Какую массу гидроксида кальция следует прибавить к 162 г 5%-ного раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли? Заполните таблицу.

гидрокарбонат кальция	гидроксид кальция
М
n
m

Задача 3. Сколько молей воды приходится на 1 моль нитрата кальция в кристаллогидрате и какова его формула, если массовая доля воды составляет 30,5%? Заполните таблицу.

нитрат кальция	вода	кристаллогидрат
М
ώ

4. ТЕСТ

Выберите правильные ответы.

1. Какой из оксидов, формулы которых перечислены ниже, реагирует с водой?
   1. CuO;
   2. BaO;
   3. Ag₂O;
   4. Cr₂O₃
2. Тип химической связи в простом веществе магний:
   1. ковалентная полярная;
   2. ковалентная неполярная;
   3. ионная;
   4. металлическая.
3. С какими из перечисленных веществ реагирует баритовая вода
   1. оксид водорода;
   2. гидроксид натрия;
   3. соляная кислота;
   4. оксид бария?
4. В ряду элементов Ba-Sr-Ca-Mg наблюдается следующее изменение свойств:
   

   СВОЙСТВО	ИЗМЕНЕНИЕ
   число энергетических уровней электроотрицательность число валентных электронов	увеличивается не изменяется уменьшается	1 2 3

5. Оксид какого металла амфотерный:
   1. бария;
   2. радия;
   3. магния;
   4. бериллия?
6. Атом магния имеет электронную конфигурацию:
   1. 1S 2 2S 2 2P63S 2 ;
   2. 1S 2 2S 2 ;
   3. 1S 2 2S 2 2P63P 2 ;
   4. 1S 2 2S 2 2P 2 .
7. Какой процесс является химической основой металлургии?
   1. восстановление,
   2. окисление.
8. Жёсткой водой можно считать:
   1. ключевую;
   2. дождевую;
   3. водопроводную.

5. ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ

Допишите формулы веществ в уравнениях.

Разберите уравнения № 2 и № 8 как окислительно-восстановительные с помощью метода электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

1. BeO + 2 NaOH _____ + H₂O
2. Ca + 2 _____ —> Ca(OH)₂ + H₂
3. MgSO₄ + _____ —> MgCO₃ + Na₂SO₄
4. _____ + 2 NaOH —> Na₂[Be(OH)₂]
5. 3 _____ + 2 Na₃PO₄ —> Ca₃(PO₄)₂ + 6 NaCl
6. _____ + Na₂SO₄ —> BaSO₄ + 2 NaNO₃
7. BaO + 2 _____ —> Ba(NO₃)₂ + H₂O
8. Be + 2 NaOH + 2 _____ —> Na₂[Be(OH)₄] + H₂

6. КРОССВОРД

1. Щелочноземельный металл.
2. Щелочноземельные металлы – сильные _____.
3. Важнейший минерал магния.
4. Щелочноземельный радиоактивный металл.
5. Временная или _____ жёсткость воды.
6. Вещество CaSO₄ ٠ 2 H₂О
7. Вещество CaCO₃
8. Вещество 2CaSO₄ ٠ H₂О
9. Элемент 2А группы, образующий амфотерные соединения.
10. Раствор Ba(OH)₂ – _____ вода.

7. ГОЛОВОЛОМКИ

Головоломка 1. Расшифруйте слова М.В. Ломоносова.

Головоломка 2.

ОТВЕТЫ

1. Викторина (правильный ответ – 1 балл). Max = 10 баллов

№ вопроса	Ответ
1.	ионы магния
2.	бериллиевая бронза
3.	магний
4.	кальций
5.	с ионом бария
6.	стронций
7.	радий
8.	гидроксид кальция
9.	стронций
10.	барий

2. Генетическая цепочка (правильное уравнение – 1 балл). Max = 10 баллов

3. Задачи. Max = 26 баллов

Задача 1 Max = 6 баллов

Mg + 2 HCl = H₂ + MgCl₂ 1 балл

MgO + 2 HCl = H₂O+ MgCl₂ 1 балл

водород	магний	оксид магния
n	0,25 моль	0,25 моль
m	6 г	2 г

Задача 2 Max = 10баллов

гидрокарбонат кальция	гидроксид кальция
М	162 г/моль	74 г /моль
n	0,05 моль	0,05 моль
m	8,1 г	3,7 г

Задача 3 Max = 10 баллов

нитрат кальция	вода	кристаллогидрат
М	164 г/моль	18 г/моль	236 г/моль
ώ	69,5 %	30,5 %	100%

Число молекул воды = 4.

Формула кристаллогидрата Ca(NO₃)₂ ٠ 4 H₂O

4. Тест Max = 10 баллов

1	2	3
С	А	В

5. D. 6. А. 7. А. 8. А.

5. Химические уравнения Max = 14 баллов

Каждая правильная формула – 1 балл. Всего – 8 баллов

Каждое окислительно-восстановительное уравнение – 3 балла. Всего 6 баллов.

6. Кроссворд Max = 10 баллов

Каждое правильное слово – 1 балл.

1. стронций
2. восстановители
3. магнезит
4. радий
5. карбонатная
6. алебастр
7. мел
8. гипс
9. бериллий
10. баритовая

7. Головоломки Max = 10 баллов

Головоломка 1. 6 баллов.

Истинный химик должен быть теоретиком и практиком.

Стронций. 4 балла.

8. Творческое домашнее задание. Каждая команда готовит выступление на 1-2 минуты, начинающее со слов «А знаете ли Вы, что…» Max = 10баллов

Max число набранных баллов: 100.

Источник