Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая
Химическая связь — электростатическое взаимодействие между электронами и ядрами, приводящее к образованию молекул.
Химическую связь образуют валентные электроны. У s- и p-элементов валентными являются электроны внешнего слоя, у d-элементов — s-электроны внешнего слоя и d-электроны предвнешнего слоя. При образовании химической связи атомы достраивают свою внешнюю электронную оболочку до оболочки соответствующего благородного газа.
Длина связи — среднее расстояние между ядрами двух химически связанных между собой атомов.
Энергия химической связи — количество энергии, необходимое для того, чтобы разорвать связь и отбросить фрагменты молекулы на бесконечно большое расстояние.
Валентный угол — угол между линиями, соединяющими химически связанные атомы.
Известны следующие основные типы химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая и водородная.
Ковалентной называют химическую связь, образованную за счёт образования общей электронной пары.
Если связь образует пара общих электронов, в равной мере принадлежащая обоим соединяющимся атомам, то её называют ковалентной неполярной связью. Эта связь существует, например, в молекулах H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2. Ковалентная неполярная связь возникает между одинаковыми атомами, а связующее их электронное облако равномерно распределено между ними.
В молекулах между двумя атомами может формироваться различное число ковалентных связей (например, одна в молекулах галогенов F2, Cl2, Br2, I2, три — в молекуле азота N2).
Ковалентная полярная связь возникает между атомами с разной электроотрицательностью. Образующая её электронная пара смещается в сторону более электроотрицательного атома, но остаётся связанной с обоими ядрами. Примеры соединений с ковалентной полярной связью: HBr, HI, H2S, N2O и т. д.
Ионной называют предельный случай полярной связи, при которой электронная пара полностью переходит от одного атома к другому и связанные частицы превращаются в ионы.
Строго говоря, к соединениям с ионной связью можно отнести лишь соединения, для которых разность в электроотрицательности больше 3, но таких соединений известно очень мало. К ним относят фториды щелочных и щёлочноземельных металлов. Условно считают, что ионная связь возникает между атомами элементов, разность электроотрицательности которых составляет величину больше 1,7 по шкале Полинга. Примеры соединений с ионной связью: NaCl, KBr, Na2O. Подробнее о шкале Полинга будет рассказано в следующем уроке.
Металлической называют химическую связь между положительными ионами в кристаллах металлов, которая осуществляется в результате притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу металла.
Атомы металлов превращаются в катионы, формируя металлическую кристаллическую решётку. В этой решётке их удерживают общие для всего металла электроны (электронный газ).
Тренировочные задания
1. Ковалентной неполярной связью образовано каждое из веществ, формулы которых
2. Ковалентной полярной связью образовано каждое из веществ, формулы которых
3. Только ионной связью образовано каждое из веществ, формулы которых
4. Металлическая связь характерна для элементов списка
1) Ba, Rb, Se
2) Cr, Ba, Si
3) Na, P, Mg
4) Rb, Na, Cs
5. Соединениями только с ионной и только с ковалентной полярной связью являются соответственно
6. Ионная связь образуется между элементами
1) хлором и бромом
2) бромом и серой
3) цезием и бромом
4) фосфором и кислородом
7. Ковалентная полярная связь образуется между элементами
1) кислородом и калием
2) серой и фтором
3) бромом и кальцием
4) рубидием и хлором
8. В летучих водородных соединениях элементов VA группы 3-го периода химическая связь
1) ковалентная полярная
2) ковалентная неполярная
3) ионная
4) металлическая
9. В высших оксидах элементов 3-го периода вид химической связи с увеличением порядкового номера элемента изменяется
1) от ионной связи к ковалентной полярной связи
2) от металлической к ковалентной неполярной
3) от ковалентной полярной связи до ионной связи
4) от ковалентной полярной связи до металлической связи
10. Длина химической связи Э–Н увеличивается в ряду веществ
11. Длина химической связи Э–Н уменьшается в ряду веществ
12. Число электронов, которые участвуют в образовании химических связей в молекуле хлороводорода, —
13. Число электронов, которые участвуют в образовании химических связей в молекуле P2O5, —
14. В хлориде фосфора (V) химическая связь
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) металлическая
15. Наиболее полярная химическая связь в молекуле
1) фтороводорода
2) хлороводорода
3) воды
4) сероводорода
16. Наименее полярная химическая связь в молекуле
1) хлороводорода
2) бромоводорода
3) воды
4) сероводорода
17. За счёт общей электронной пары образована связь в веществе
18. Ковалентная связь образуется между элементами, порядковые номера которых
1) 3 и 9
2) 11 и 35
3) 16 и 17
4) 20 и 9
19. Ионная связь образуется между элементами, порядковые номера которых
1) 13 и 9
2) 18 и 8
3) 6 и 8
4) 7 и 17
20. В перечне веществ, формулы которых соединения только с ионной связью, это
Источник
Веществом с ковалентной полярной связью является вода
Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной полярной связью.
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
Ковалентная связь это соединение атомов посредством общих электронных пар, образуется между атомами неметаллов. Ионная связь это связь между ионами, образуется при взаимодействии атомов металла и неметалла. В аммиаке и углекислом газе содержатся атомы неметаллов, значит, здесь ковалентные связи.
Из предложенного перечня выберите две формулы, которые соответствуют веществам с ковалентной связью.
1) 
2) 
3)
4) 
5) 
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
Ковалентная связь это соединение атомов посредством общих электронных пар, образуется между атомами неметаллов. Молекулами, где образуется ковалентная связь, является фторид водорода и четыреххлористый углерод.
ответ 25 является неверным. либо задание составлено некорректно. в задании сказано: «найти ковалентную связь», а HF — яркий пример водородной связи. К ковалентной связи данная кислота не имеет никакого отношения
К сожалению для Вас, Вы ошибаетесь.
Вещество HF — яркий пример вещества с ковалентной полярной связью в молекуле. А водородная связь возникает между молекулами HF
Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной неполярной связью.
1) 
2) 
3)
4) 
5) 
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
Ковалентная неполярная связь образуется в простых веществах между атомами неметаллов, поэтому правильные ответы кислород и водород.
Из предложенного перечня выберите два соединения с ковалентной связью.
1)
2) 
3) 
4) 
5) 
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
Ковалентная неполярная связь образуется в молекулах между атомами одного элемента-неметалла. Ковалентная полярная связь образуется в молекулах между атомами разных неметаллов, ионная — между атомами металлов и неметаллов. Поэтому веществами с ковалентной связью являются и .
Из предложенного перечня выберите два соединения с ковалентной связью.
1) 
2) 
3) 
4)
5) 
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
Ковалентная неполярная связь образуется в молекулах между атомами одного элемента-неметалла. Ковалентная полярная связь образуется в молекулах между атомами разных неметаллов, ионная — между атомами металлов и неметаллов. Поэтому веществами с ковалентной связью являются 
и .
Из предложенного перечня выберите два вещества с атомной кристаллической решеткой.
3) поваренная соль
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки.
Поваренная соль это ионное соединение, немолекулярного строения. Хлороводород и вода это вещества с ковалентными связями, газ и жидкость, значит, они имеют молекулярное строение, кремнезем и графит — вещества с ковалентными связями, твердые, тугоплавкие, значит, эти вещества с атомной кристаллической решеткой.
Из предложенного перечня выберите две пары веществ с молекулярным строением.
1) графит и оксид углерода (IV)
2) вода и оксид углерода (II)
3) кремний и оксид железа (III)
4) сероводород и аммиак
5) серная кислота и оксид кремния (IV)
Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.
По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки.
Вещества с ковалентными связями образуют либо атомную, либо молекулярную кристаллическую решетку.
Немолекулярное строение имеют вещества с атомной кристаллической решеткой(ковалентные связи), ионные и металлические кристаллы.
Варианты ответов — 1, 3, 5 — можно исключить, т. к. в каждой группе есть вещества с атомной кристаллической решеткой: графит, кремний, оксид кремния (IV).
Правильные ответы 2 и 4, т. к. все вещества имеют молекулярное строение.
Из предложенного перечня выберите два вещества с молекулярным строением.
4) хлорид аммония
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки.
Хлорид бария и оксид калия, хлорид аммония это ионные соединения, немолекулярного строения. Аммиак и бром это вещества с ковалентными связями, газ и жидкость при н. у., значит, они имеет молекулярное строение.
Из предложенного перечня выберите две пары веществ только с ковалентными связями.
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
Запишите в поле ответа номера выбранных пар соединений.
Ковалентные связи образуются между атомами неметаллов.
Между металлами и неметаллами образуются ионные связи.
Также ионная связь возникает между ионами аммония (и им подобными) и отрицательными ионами.
Таким образом, соединения , — с ковалентными связями.
А почему не подходит 2 вариант? Хлорид серы и хлорид аммония образованы ковалентными полярными связями
В хлориде аммония между ионами аммония и ионами хлора связь ионная
Из перечисленных свойств выберите два, которые характерны для веществ с металлической связью.
1) низкая плотность
2) хорошая растворимость в воде
3) высокая электропроводность
4) высокая теплопроводность
5) низкая температура плавления
Запишите в поле ответа номера выбранных свойств.
Для веществ с металлической связью характерны следующие свойства: пластичность, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность.
Из предложенного перечня выберите два вещества с одинаковым типом кристаллической решетки.
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
Натрий — простое вещество с металлической кристаллической решеткой.
Оксид кремния(IV) — соединение с атомной кристаллической решеткой.
Нитрат аммония — соль, ионная кристаллическая решетка.
Фуллерен — одна из аллотропных модификаций углерода, имеющая молекулярное строение.
Ацетилен — вещество молекулярного строения (молекулярная кристаллическая решетка в твёрдом состоянии).
Вещества с одинаковым типом кристаллической решетки: и .
Фуллерен является веществом с атомной кристаллической решеткой, как и сам углерод
Vitaliy, нет. Фуллерен вещество молекулярного строения. Каждая молекула состоит из 60 атомов
Из предложенного перечня выберите два вещества с одинаковым типом кристаллической решетки.
1) 
2)
3) 
4) 
5) 
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
Медь — простое вещество с металлической кристаллической решеткой.
Оксид кремния (кварц) — соединение с атомной кристаллической решеткой.
Сульфат алюминия — соль, ионная кристаллическая решетка.
Алмаз — известное соединение с атомной кристаллической решеткой, как и многие другие аллотропные модификации простых веществ.
Пропан — вещество молекулярного строения (молекулярная кристаллическая решетка в твёрдом состоянии).
Вещества с одинаковым типом кристаллической решетки: 
и .
Al2O3 не ионная разве?
К веществам с молекулярным строением относятся
1) алмаз и оксид натрия
2) аммиак и оксид серы (IV)
3) йод и хлорид бария
4) фосфорная кислота и кремний
Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями, могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3C, TaC, красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества , как правило, твердые и тугоплавкие вещества.
Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки. Вещества молекулярного строения:аммиак , оксид серы (IV),фосфорная кислота , йод. Вещества ионного строения оксид натрия, хлорид бария. Вещества с атомной кристаллической решеткой это алмаз, кремний.
Веществом с ионным типом кристаллической решётки является
3) уксусная кислота
4) сульфат натрия
Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO2 , CaC2 , SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.
Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки.
Ионную кристаллическую решетку имеет сульфат натрия.
Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной кристаллической решеткой в твёрдом состоянии.
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Под строением вещества понимают, из каких частиц молекул, ионов, атомов построена его кристаллическая решетка. Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: 
(алмаз, графит), 
, 
, 
, , 
, 
(карборунд), 
, 
, 
, красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.
Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки.
Вода, соляная и азотная кислоты — вещества молекулярного строения, а вот нитрат кальция и фторид калия — типичные соли с ионной кристаллической решеткой.
Источник
