Вода презентация урока 10 класс биология

чуть больше о Воде
презентация к уроку по биологии (10 класс) на тему

дополнительный материал к уроку, программа Сонина, 10 класс, тема урока «Неорганические вещества клетки»

Скачать:

Вложение	Размер
chut_bolshe_o_vode.pptx	815.48 КБ

Как сдать ЕГЭ на 80+ баллов?

Репетиторы Учи.Дома помогут подготовиться к ЕГЭ. Приходите на бесплатный пробный урок, на котором репетиторы определят ваш уровень подготовки и составят индивидуальный план обучения.

Бесплатно, онлайн, 40 минут

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Вода… Зайцева А.Л. МБОУ СОШ №113 Г. Барнаул

Химические названия С формальной точки зрения вода имеет несколько различных корректных химических названий: Оксид водорода : бинарное соединение водорода с атомом кислорода в степени окисления −2 Монооксид дигидрогена Гидроксид водорода : соединение гидроксильной группы OH- и катиона (H+) Гидроксильная кислота : воду можно рассматривать как соединение катиона H+, который может быть замещён металлом, и «кислотного остатка» OH- Оксидан Дигидромонооксид

Агрегатные состояния: «Твёрдое» — лёд «Жидкое» — вода «Газообразное» — водяной пар При нормальном атмосферном давлении (760 мм рт . ст., 101 325 Па) вода переходит в твердое состояние при температуре в 0 °C и кипит (превращается в водяной пар) при температуре 100 °C (температура 0 °C и 100 °C были специально выбраны как температура таяния льда и кипения воды при создании температурной шкалы «по Цельсию» в системе СИ). При снижении давления температура таяния (плавления) льда медленно растёт, а температура кипения воды — падает. При давлении в 611,73 Па (около 0,006 атм ) температура кипения и плавления совпадает и становится равной 0,01 °C. Такие давление и температура называются тройной точкой воды . При более низком давлении вода не может находиться в жидком состоянии, и лёд превращается непосредственно в пар.

Изотопные модификации воды И кислород, и водород имеют природные и искусственные изотопы. В зависимости от типа изотопов водорода, входящих в молекулу, выделяют следующие виды воды: Лёгкая вода (основная составляющая привычной людям воды) . H 2 O Тяжёлая вода (дейтериевая) . D 2 O Сверхтяжёлая вода (тритиевая) . T 2 O тритий-дейтериевая вода тритий-протиевая вода дейтерий-протиевая вода Последние три вида возможны, так как молекула воды содержит два атома водорода. Протий — самый легкий изотоп водорода, дейтерий имеет атомную массу 2,0141017778 а.е.м ., тритий — самый тяжелый, атомная масса 3,0160492777 а.е.м . В воде из-под крана тяжелокислородной воды (H 2 O17 и H 2 O18) содержится больше, чем воды D 2 O16: их содержание, соответственно, 1,8 кг и 0,15 кг на тонну[11]. Хотя тяжёлая вода часто считается мёртвой водой, так как живые организмы в ней жить не могут, некоторые микроорганизмы могут быть приучены к существованию в ней. По стабильным изотопам кислорода 16O, 17O и 18O существуют три разновидности молекул воды. Таким образом, по изотопному составу существуют 18 различных молекул воды. В действительности любая вода содержит все разновидности молекул.

Химические свойства Вода является наиболее распространённым растворителем на планете Земля. Большая часть химии, при её зарождении как науки, начиналась именно как химия водных растворов веществ. Воду иногда рассматривают, как амфолит — и кислоту и основание одновременно (катион H+ анион OH−). В отсутствие посторонних веществ в воде одинакова концентрация гидроксид-ионов и ионов водорода. Вода — химически активное вещество. Сильно полярные молекулы воды сольватируют ионы и молекулы, образуют гидраты и кристаллогидраты.

Вода в природе В атмосфере нашей планеты вода находится в виде капель малого размера, в облаках и тумане, а также в виде пара. При конденсации выводится из атмосферы в виде атмосферных осадков (дождь, снег, град, роса). В совокупности жидкая водная оболочка Земли называется гидросферой, а твёрдая криосферой. Вода является важнейшим веществом всех живых организмов на Земле. Предположительно, зарождение жизни на Земле произошло в водной среде. Мировой океан содержит более 97,54 % земной воды, подземные воды — около 0,63 %, ледники — 1,81 %, реки и озера — 0,009 %, материковые соленые воды — 0,007 %, атмосфера — 0,001 %[6].

Вода за пределами Земли Вода — чрезвычайно распространённое вещество в космосе, однако из-за высокого внутрижидкостного давления вода не может существовать в жидком состоянии в условиях вакуума космоса, отчего она представлена только в виде пара или льда . Одним из наиболее важных вопросов, связанных с освоением космоса человеком и возможности возникновения жизни на других планетах, является вопрос о наличии воды за пределами Земли в достаточно большой концентрации. Известно, что некоторые кометы более, чем на 50 % состоят из водяного льда. Не стоит, впрочем, забывать, что не любая водная среда пригодна для жизни. В результате бомбардировки лунного кратера, проведённой 9 октября 2009 года НАСА с использованием космического аппарата LCROSS, впервые были получены достоверные свидетельства наличия на спутнике Земли водяного льда в больших объёмах. Вода широко распространена в Солнечной системе. Наличие воды (в основном в виде льда) подтверждено на многих спутниках Юпитера и Сатурна: Энцеладе , Тефии , Европе, Ганимеде и др. Вода присутствует в составе всех комет и многих астероидов. Учёными предполагается, что многие транснептуновые объекты имеют в своём составе воду. Вода в виде паров содержится в атмосфере Солнца (следы), атмосферах Меркурия (3,4 %), также большие количества воды обнаружены в экзосфере Меркурия)[25], Венеры (0,002 %), Луны, Марса (0,03 %), Юпитера (0,0004 %), Сатурна, Урана (следы) и Нептуна. Кроме того, вода обнаружена на экзопланетах , например HD 189733 b [34], HD 209458 b [35] и GJ 1214 b [36].

Биологическая роль воды Вода играет уникальную роль как вещество, определяющее возможность существования и саму жизнь всех существ на Земле. Она выполняет роль универсального растворителя, в котором происходят основные биохимические процессы живых организмов. Уникальность воды состоит в том, что она достаточно хорошо растворяет как органические, так и неорганические вещества, обеспечивая высокую скорость протекания химических реакций и в то же время — достаточную сложность образующихся комплексных соединений. Благодаря водородной связи, вода остаётся жидкой в широком диапазоне температур, причём именно в том, который широко представлен на планете Земля в настоящее время. Поскольку у льда плотность меньше, чем у жидкой воды, вода в водоемах замерзает сверху, а не снизу. Образовавшийся слой льда препятствует дальнейшему промерзанию водоема, это позволяет его обитателям выжить.

Питьё и приготовление пищи Живое человеческое тело содержит от 50 % до 75 % воды, в зависимости от веса и возраста. Потеря организмом человека более 10 % воды может привести к смерти. В зависимости от температуры и влажности окружающей среды, физической активности и т. д. человеку нужно выпивать разное количество воды. Ведётся много споров о том, сколько воды нужно потреблять для оптимального функционирования организма. Питьевая вода представляет собой воду из какого-либо источника, очищенную от микроорганизмов и вредных примесей. Пригодность воды для питья при её обеззараживании перед подачей в водопровод оценивается по количеству кишечных палочек на литр воды , поскольку кишечные палочки распространены и достаточно устойчивы к антибактериальным средствам, и если кишечных палочек будет мало, то будет мало и других микробов. Если кишечных палочек не больше, чем 3 на литр, вода считается пригодной для питья.

Всемирный день водных ресурсов отмечается ежегодно 23 марта. Этот Всемирный день объявлен Генеральной Ассамблеей ООН в 1993 году (резолюция № A/RES/47/193 Проведение Всемирного дня водных ресурсов). В резолюции Генеральной Ассамблеи предложено государствам проводить в этот день мероприятия, посвящённые сохранению и освоению водных ресурсов. Генеральная Ассамблея попросила Генерального секретаря ООН сосредоточивать ежегодные соответствующие мероприятия ООН на одной конкретной теме. В 2003 году Генеральная Ассамблея в своей резолюции № A/RES/58/217 объявила период 2005-2015 гг , начиная с Международного дня водных ресурсов 22 марта 2005 года, Международным десятилетием действий «Вода для жизни».

Novec 1230 ( Фторкетон ФК-5-1-12) — жидкость без цвета и запаха, иногда называемая «сухой водой». Химическая формула — CF 3 CF 2 C(O)CF(CF 3 ) 2 ( перфтор ( этил-изопропилкетон ), шестиуглеродное вещество, разряд фторированный кетон (названия кетонов R1—CO—R2 по правилам радикально-функциональной номенклатуры строят, перечисляя названия радикалов R1 и R2 в алфавитном порядке перед словом «кетон»). Запатентован в качестве хладагента в ходе изысканий по замене хладона 114 (1,1,2,2-тетрафтордихлорэтана), применение которого наряду с другими хлорсодержащими фреонами, было ограничено Монреальским протоколом 1993 года. Впервые продемонстрирован в 2004 году.

КИСЛОРОД ФТОР УГЛЕРОД

Свойства Визуально похоже на чистую воду, но является диэлектриком (не проводит электрический ток), слабо смачивает и не является растворителем — вследствие этого получило название «сухая вода». Вещество в исходном виде нетоксично, имеет крайне низкую растворимость в воде. Слабые молекулярные связи, распадается под действием ультрафиолета. Не влияет на работающую электронику, не разрушает бумажные документы и художественные произведения. Эти свойства обеспечили применимость Novec 1230 в системах пожаротушения для серверных помещений и другой электроники, библиотек, музеев, архивов.

По материалам ВИКИПЕДИИ – СВОБОДНОЙ ЭНЦИКЛОПЕДИИ

Источник

Презентация «Неорг. вещества. Роль воды и мин. солей в жизнедеятельности клетки»
презентация к уроку по биологии (10 класс) по теме

Презентация может быть использована на уроке биологии для 10 класса.

Скачать:

Вложение	Размер
neorg._veshchestva._rol_vody_i_min._soley_v_zhiznedeyatelnosti_kletki.ppt	1.71 МБ

Как сдать ЕГЭ на 80+ баллов?

Репетиторы Учи.Дома помогут подготовиться к ЕГЭ. Приходите на бесплатный пробный урок, на котором репетиторы определят ваш уровень подготовки и составят индивидуальный план обучения.

Бесплатно, онлайн, 40 минут

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Тема урока: Роль неорганических веществ (воды, кислорода, минеральных солей) в жизнедеятельности организмов.Цель урока: ознакомить учащихся с особенностями строения молекулы воды в связи с биологическ.

Тема урока: Роль неорганических веществ (воды, кислорода, минеральных солей) в жизнедеятельности организмов.Цель урока: ознакомить учащихся с особенностями строения молекулы воды в связи с биологическ.

Тема урока: Роль неорганических веществ (воды, кислорода, минеральных солей) в жизнедеятельности организмов.Цель урока: ознакомить учащихся с особенностями строения молекулы воды в связи с биологическ.

Тема урока: Роль неорганических веществ (воды, кислорода, минеральных солей) в жизнедеятельности организмов.Цель урока: ознакомить учащихся с особенностями строения молекулы воды в связи с биологическ.

Тема урока: Роль неорганических веществ (воды, кислорода, минеральных солей) в жизнедеятельности организмов.Цель урока: ознакомить учащихся с особенностями строения молекулы воды в связи с биологическ.

Тема урока: Роль неорганических веществ (воды, кислорода, минеральных солей) в жизнедеятельности организмов.Цель урока: ознакомить учащихся с особенностями строения молекулы воды в связи с биологическ.

Материал о химической организации клетки будет полезен не только при подготовке к экзаменам по биологии, но и по химии.

Источник

Биологические свойства воды. Роль воды в жизни клетки. — презентация

Презентация была опубликована год назад пользователемЕгор Шахбазов

Похожие презентации

Презентация 10 класса на тему: «Биологические свойства воды. Роль воды в жизни клетки.». Скачать бесплатно и без регистрации. — Транскрипт:

1 Работу выполнил: Ученик 10А класса МБОУ СШ6 Шахбазов Егор

2 Введение Вода воды Вода Вода в жизни человека играет ключевую роль. Значение воды на Земле бесценно — это источник жизни всех живых организмов. Вода необходима для жизни, потому что участвует в обмене веществ и всех биохимических реакциях, регулирует температуру тела и кровяное давление, оберегает жизненно важные органы.

3 Химические свойство воды Свойства эти довольно необычны и обусловлены главным образом малыми размерами молекул воды, их полярностью и способностью соединяться друг с другом водородными связями.

4 Физические свойства воды Вязкость Вязкость — вода является смазывающим веществом в биологических системах. Например, синовиальная жидкость в суставах позвоночных, серозная жидкость сердечного перикарда. Гидролиз солей Гидролиз солей — образование новых веществ с новыми свойствами. Теплопроводность Теплопроводность — равномерное распределение тепла между всеми частями тела или от одного тела к другому. Теплоёмкость Теплоёмкость — способность воды сохранять тепло. Несжимаемость — Несжимаемость — поддержание формы клетки. Высокая степень поверхностного натяжения Высокая степень поверхностного натяжения — движение лимфы и крови в капиллярах. Большая удельная теплота парообразования и высокая интенсивность испарения Большая удельная теплота парообразования и высокая интенсивность испарения — предохранение от перегрева. Растворитель Растворитель — проникновение растворимых веществ через клеточную мембрану и участие в обмене веществ. Вязкость Вязкость — вода является смазывающим веществом в биологических системах. Например, синовиальная жидкость в суставах позвоночных, серозная жидкость сердечного перикарда. Гидролиз солей Гидролиз солей — образование новых веществ с новыми свойствами. Теплопроводность Теплопроводность — равномерное распределение тепла между всеми частями тела или от одного тела к другому. Теплоёмкость Теплоёмкость — способность воды сохранять тепло. Несжимаемость — Несжимаемость — поддержание формы клетки. Высокая степень поверхностного натяжения Высокая степень поверхностного натяжения — движение лимфы и крови в капиллярах. Большая удельная теплота парообразования и высокая интенсивность испарения Большая удельная теплота парообразования и высокая интенсивность испарения — предохранение от перегрева. Растворитель Растворитель — проникновение растворимых веществ через клеточную мембрану и участие в обмене веществ.

6 Свободная и связанная вода В цитоплазме имеется свободная, коллоидно- и осмотически- связанная вода. Клетка животного Клетка растения

7 Биологическая роль воды Вода составляет около 70% от массы тела взрослого человека, а в наиболее важных для жизнедеятельности органах — в мозгу и в крови ее содержание превышает 85%. В некоторых сухих семенах и спорах содержание воды составляет всего лишь 10 %

8 Вода в природе гидросферой Три четверти поверхности земного шара покрыты водой. Водную оболочку земли называют гидросферой. Круговорот воды в природе — процесс циклического перемещения воды в земной биосфере. Состоит из испарения конденсации и осадков. Круговорот воды в природе

9 Вода, как среда обитания Вода — среда обитания многих водных растений и животных. Одни из них всю жизнь проводят в воде, а другие находятся в водной среде лишь в начале своей жизни. Озеро Река

10 Вывод В ходе проделанной работы, мы доказали, что вода является неотъемлемым фактором в существовании жизни на земле, функционировании клетки и живого организма в целом. Мы выделили основные свойства воды: 1) Обмен веществ 2) Участие в процессе гидролиза, в метаболизме 3) Создание осмотического давления и тургорного давления 4) Процесс диффузии и вывода веществ 5) Является средой обитания для живых организмов и т.д. Благодаря собранной информации, мы постарались как можно полнее описать роль воды в жизни клетки.

11 Список используемой литературы и других ресурсов другие интернет-ресурсы 2. Использование учебника «Общая биология 10-11» А.А. Каменский 3. Садовничая Л. П. с соавт. Биофизическая химия, К.: Вища школа, с. 4. Габуда С. П. Связанная вода. Факты и гипотезы, Новосибирск: Наука, с. 5. Сб. Структура и роль воды в живом организме, Л.: Изд. ЛГУ, с. 6. Бышевский А. Ш., Терсенов О. А. Биохимия для врача, Екатеринбург: изд. «Уральский рабочий», с. 7. Грин Н., Стаут У., Тейлор Д. Биология, т. 1.: Пер. с англ. — М.: Мир, с. 8. Чанг Р. Физическая химия с приложениями к биологическим системам М.: Мир, с. 9. Зенин С. В. Водная среда как информационная матрица биологических процессов. В кн. Тезисы докладов 1 Международного симпозиума, Пущино, 1997, с Смит С. Электромагнитная биоинформация и вода. Вестник биофизической медицины, , с Антонченко В. Я., Ильин В. В. Проблемные вопросы

Источник