Вода при высокой температуре реагирует с водой

Какие вещества реагируют с водой только при высокой температуре

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ

Щелочно-земельные металлы – это II группа, А – главная подгруппа (Be, Mg не относятся) – Ca, Sr, Ba, Ra

Основания – это сложные вещества с общей формулой Ме(ОН)n

ОН – гидроксильная группа, с валентностью (I)

Щёлочи – это растворимые в воде основания (см. ТАБЛИЦУ РАСТВОРИМОСТИ)

Кислоты – это сложные вещества с общей формулой Нn (КО)

(КО) – кислотный остаток

Кислотный оксид – неМех Оу и Мех Оу

Основные оксиды – Мех Оу

I. Взаимодействие воды с металлами.

В зависимости от активности металла, реакция протекает при различных условиях и образуются разные продукты.

1). Взаимодействие с самыми активными металлами, стоящими в периодической системе в I А и I I А группах (щелочные и щелочно-земельные металлы) и алюминий. В ряду активности эти металлы расположены до алюминия (включительно)

Реакция протекает при обычных условиях, при этом образуется щелочь и водород.

2Li + 2 H2O = 2 Li OH + H2 (протекает реакция замещения)

Ba + 2 H2O = Ba (OH)2 + H2

2 Al + 6 H2O = 2 Al (OH)3 + 3 H2

ОН – гидроксогруппа, она всегда одновалентна

2) Взаимодействие с менее активными металлами, которые расположены в ряду активности от алюминия до водорода.

Реакция протекает только с парообразной водой, т.е. при нагревании.

При этом образуются: оксид этого металла и водород.

Fe + H2O = FeO + H2 (протекает реакция замещения)

Ni + H2O = NiO + H2

(Валентность металла можно легко определить по ряду активности металлов, над их символом стоит значение, например +2, это означает, что валентность этого металла равна 2).

Me + Н2О = Мех Оу + Н2 (р. замещения)

3) Металлы, стоящие в ряду активности после водорода, не реагируют с водой.

Cu + H2O = нет реакции

I I. Взаимодействие с оксидами (основными и кислотными)

С водой взаимодействуют только такие оксиды, которые при взаимодействии с водой дают растворимый в воде продукт (кислоту или щелочь).

1). Взаимодействие с основными оксидами.

С водой взаимодействуют только основные оксиды активных металлов, которые расположены в в I А и I I А группах, кроме Ве и Mg (оксид алюминия не реагирует, т.к. он амфотерный). Реакция протекает при обычных условиях, при этом образуется только щелочь.

Na2O + H2O = 2 NaOH BaO + H2O = Ba (OH)2 (протекает реакция соединения)

Al2O3 + H2O = нет реакции

BeO + H2O = нет реакции

MgO + H2O = нет реакции

2) Взаимодействие кислотных оксидов с водой.

Кислотные оксиды реагируют с водой все. Исключение составляет только SiO2.

При этом образуются кислоты. Во всех кислотах на первом месте расположен водород, поэтому уравнение реакции записывают так:

SO3 + H2O = H2SO4 P2O5 + H2O = 2 HPO3

P2O5 + 3 H2O = 2 H3 PO4

Обратите внимание, что в зависимости от температуры воды при взаимодействии с Р2 О5 образуются разные продукты.

H2O + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД = Hn A (р. соединения)

Внимание! SiO2 + H2O = нет реакции

IV Взаимодействие воды c неметаллами

Примеры: Cl2 + H2O = HCl + HClO

уголь угарный газ

Si + 2H2O = SiO2 + 2H2 .

В уроке 28 «Химические свойства воды» из курса «Химия для чайников» узнаем о взаимодействии воды с различными веществами.

При обычных условиях вода является достаточно активным веществом по отношению к другим веществам. Это означает, что со многими из них она вступает в химические реакции.

Взаимодействие с оксидами неметаллов

Если струю газообразного оксида углерода(IV) CO2 (углекислого газа) направить в воду, то часть его растворится в ней (рис. 109).

При этом в растворе протекает химическая реакция соединения, в результате которой образуется новое вещество — угольная кислота H2CO3:

На заметку: Собирая углекислый газ над водой, Дж. Пристли обнаружил, что часть газа растворяется в воде и придает ей приятный терпкий вкус. По сути дела, Пристли впервые получил напиток типа газированной, или содовой, воды.

Реакция соединения происходит также, если к воде прибавить твердый оксид фосфора(V) P2O5. При этом протекает химическая реакция с образованием фосфорной кислоты H3PO4 (рис. 110):

Испытаем растворы, полученные при взаимодействии CO2 и P2O5 с водой, индикатором метиловым оранжевым. Для этого прибавим по 1—2 капли раствора индикатора к полученным растворам. Цвет индикатора изменится с оранжевого на красный, что говорит о присутствии кислот в растворах. Значит, при взаимодействии CO2 и P2O5 с водой действительно образовались кислоты H2CO3 и H3PO4.

Оксиды, подобные CO2 и P2O5, которые при взаимодействии с водой образуют кислоты, относят к кислотным оксидам.

Кислотные оксиды — это оксиды, которым соответствуют кислоты.

Некоторые из кислотных оксидов и соответствующих им кислот приведены в таблице 11. Обратите внимание, что это оксиды элементов неметаллов. Как правило, оксиды неметаллов являются кислотными оксидами.

Взаимодействие с оксидами металлов

С оксидами металлов вода реагирует иначе, чем с оксидами неметаллов.

Исследуем взаимодействие оксида кальция CaO с водой. Для этого поместим в стакан с водой небольшое количество CaO и тщательно перемешаем. При этом протекает химическая реакция:

в результате которой образуется новое вещество Ca(OH)2, относящееся к классу оснований. Таким же образом реагируют с водой оксиды лития, натрия. При этом также образуются основания, например:

Подробнее с основаниями вы познакомитесь в следующем уроке. Оксиды металлов, которым соответствуют основания, называют основными оксидами.

Основные оксиды — это оксиды, которым соответствуют основания.

В таблице 12 приведены формулы некоторых основных оксидов и соответствующих им оснований. Заметьте, что, в отличие от кислотных оксидов, в состав основных оксидов входят атомы металлов. Большинство оксидов металлов — это основные оксиды.

Несмотря на то что каждому основному оксиду соответствует основание, не все основные оксиды взаимодействуют с водой, подобно CaO, образуя основания.

Взаимодействие с металлами

При обычных условиях активные металлы (K, Na, Ca, Ba и др.) бурно реагируют с водой:

В этих реакциях выделяется водород и образуются растворимые в воде основания.

Как химически активное вещество вода вступает в реакции со многими другими веществами, но об этом вы узнаете при дальнейшем изучении химии.

Краткие выводы урока:

1. Вода — химически активное вещество. Она вступает в реакции с кислотными и основными оксидами, активными металлами.
2. При взаимодействии воды с большинством кислотных оксидов образуются соответствующие кислоты.
3. Некоторые основные оксиды при реакции с водой образуют растворимые основания.
4. При обычных условиях вода реагирует с наиболее активными металлами. При этом образуются растворимые основания и водород.

Надеюсь урок 28 «Химические свойства воды» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Хотите ещё проще? Мы создали новый курс, где максимум за 7 дней вы овладете химией с нуля. Подробннее по ссылке

Вода. Свойства воды. Водные растворы. Конспект по химии – УчительPRO

Ключевые слова конспекта: вода, физические и химические свойства воды, водные растворы.

Чистая вода — прозрачная жидкость, без цвета, вкуса и запаха, плотность 1 кг/л, температура кипения 100 °С при 1 атм, температура плавления 0°С. У воды высокая удельная теплоемкость — 4,12 кДж/кг К), поэтому она долго нагревается и медленно остывает. У воды большая теплота испарения. На испарение 1 г воды требуется 2,25 кДж теплоты.

Атомы Н и О в молекуле воды соединены полярными ковалентными связями. На атоме водорода в молекуле Н2О имеется небольшой положительный заряд δ+, а на атоме кислорода — небольшой отрицательный δ-.

Поскольку молекула воды имеет уголковое строение, она представляет собой двухполюсную частицу — диполь: .

Между молекулами воды существует межмолекулярная водородная связь: Н2O ··· Н2O.

Химические свойства воды

Вода реагирует со многими металлами по типу реакций замещения.

С наиболее активными металлами — от Li по Аl в ряду активности металлов при комнатной температуре протекают реакции замещения одного атома Н в молекуле Н2O. С магнием реакция идет при нагревании, с алюминием — после снятия защитной оксидной пленки. В реакции образуются гидроксиды металлов — соединения, содержащие гидроксогруппу ОН, и водород:

2Li + 2Н2O = 2LiOH + Н2↑,
Са + 2Н2O = Са(ОН)2 + Н2↑.

Менее активные металлы — Zn, Mo, W, Fe — взаимодействуют с водой при высокой температуре (400-600 °С). В этих реакциях образуются оксиды металлов и водород:

Zn + Н2O = ZnO + Н2↑,
3Fe + 4Н2O = Fe3O4 + 4Н2↑

Вода реагирует с оксидами активных металлов (реакция гидратации). При этом получаются растворимые в воде гидроксиды металлов — щелочи:

Na2O + Н2O = 2NaOH,
СаО + Н2O = Са(ОН)2.

Вода соединяется с оксидами многих неметаллов. При этом получаются растворимые в воде гидроксиды неметаллов — кислоты:

СO2 + Н2O = Н2СO3,
SO3 + Н2O = H2SO4.

Гидролиз — это обратимая реакция обмена, например соли с водой. При этом происходит расщепление молекул воды на Н и ОН, которые входят в состав двух новых веществ:

К2СO3 + Н2O = КНСО3 + КОН,
РСl3 + ЗН2O = Н3РО3 + ЗНСl.

Вода в жизнедеятельности человека. Водные растворы

Вода — жизненная среда всех живых организмов. Человек живет на суше, но его организм на 65-70% состоит из воды. Все процессы в живой клетке осуществляются в водной среде. В сутки человеку необходимо 2 л питьевой воды.

Кроме того, вода нужна, чтобы варить пищу, стирать белье, умываться. Большие количества пресной воды расходуются в промышленности и сельском хозяйстве (растворитель). Отметим, что соленая вода морей и океанов для этих целей непригодна.

Доля пресной воды в общих запасах воды на Земле составляет менее 3% от всех водных ресурсов.

Вода — химический реагент. Соединяясь с оксидами активных металлов, вода образует щелочи, а в реакциях с оксидами неметаллов дает кислоты — два больших и важных в деятельности человека класса веществ. Один из способов синтеза этилового спирта (этанола) C2H5OH — реакция этилена С2Н4 с водой:

С2Н4 + Н2O = С2Н5ОН.

Жесткость воды — это свойства воды, обусловленные содержанием в ней ионов Са2+, Mg2+, Fe2+. Если концентрация этих ионов велика, то воду называют жесткой, если мала — мягкой.

При стирке с мылом в жесткой воде образуются осадки, часть мыла уходит в осадок и ухудшается качество ткани. Такая вода непригодна для охлаждения в радиаторах автомобилей, в паровых котлах и стиральных машинах.

При нагревании жесткой воды образуется накипь, которая забивает трубы и ускоряет изнашивание механизмов. Различают временную и постоянную жесткость воды.

Временная или карбонатная жесткость вызвана присутствием растворенных гидрокарбонатов кальция Са(НСО3)2, магния Mg(HCO3)2 и железа Fe(HCO3)2. При кипячении воды гидрокарбонаты разлагаются с образованием осадка карбоната, и жесткость воды снижается:

Са(НСO3)2 = СаСО3↓ + СO2↓ + Н2O,
Fe(HCO3)2 = FeCO3↓ + CO2↓ + Н2O.

Другой способ устранения временной жесткости — действие известкового молока или соды:

Постоянная жесткость воды обусловлена присутствием в ней хлоридов, сульфатов и других растворимых солей кальция, магния и железа. Ее устраняют действием соды:

СаСl2 + Na2CO3 = СаСO3↓ + 2NaCl.

Водный раствор — разновидность раствора, в котором растворителем служит вода. Будучи превосходным растворителем, именно вода используется для приготовления большинства растворов в химии.

Вещества, которые плохо растворяются в воде, называют гидрофобными (‘боящимися воды’), а хорошо в ней растворяющиеся — гидрофильными (‘любящими воду’). Примером типичного гидрофильного соединения может служить хлорид натрия (поваренная соль).

Если вещество образует водный раствор, который хорошо проводит электрический ток, то он называется сильным электролитом; в противном случае — слабым.

Конспект урока по химии «Вода. Свойства воды. Водные растворы». Выберите дальнейшее действие:

Тест по теме Свой¬ства простых ве¬ществ − ме¬тал¬лов и неметаллов

Тест по теме Свойства простых веществ − металлов и неметаллов

Задание 7 № 1Химическая реакция протекает между:

Более активные галогены вытесняют менее активные из их солей, бром менее активен чем хлор, но активнее чем йод, поэтому правильным ответом является ответ №4.

Задание 7 № 2. Йод, в отличие от хлора, НЕ реагирует с

3) бромидом натрия

4) фторидом натрия

Более сильные галогены вытесняют менее сильные из их солей. Хлор сильнее чем бром, поэтому он его вытесняет из бромида натрия, иод слабее брома, поэтому с бромидом натрия он не реагирует.

Задание 7 № 3 Верны ли следующие суждения о металлах и их соединениях?

А. Все металлы реагируют с водой с образованием оксидов.

Б. Все оксиды металлов — основные.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Оба суждения неверны, т.к. металлы IA и IIA образуют щелочи при взаимодействии с водой. Металлы, стоящие вряду напряжений после водорода, не реагируют с водой и кислотами.Металлы могут образовывать все типы оксидов: основные, кислотные, амфотерные, в зависимости от степени окисления металла.

Задание 7 № 4 С водой при обычной температуре взаимодействуют

1) кислород и сера

3) кремний и кальций

4) железо и медь

Калий -щелочной металл , при обычных условиях взаимодействует с водой с образованием щелочи и водорода.

Фтор активно реагирует с водой с образованием кислорода

Задание 7 № 5. Только при высокой температуре с водой реагирует

Металлы, не относящиеся к группе щелочных и щелочноземельных металлов, реагируют с водой только при высокой температуре с образованием оксидов.

Благородные металлы (платина, золото, серебро…) с водой не реагируют.

Задание 7 № 6. Общим свойством серебра и железа является их способность растворяться в

2) серной кислоте (р-р)

3) азотной кислоте (конц.)

4) растворе щелочи

С азотной кислотой реагируют оба металла, но только железо реагирует при нагревании, потому что концентрированная азотная кислота пассивирует железо. Она не реагирует с золотом, платиной, танталом, иридием, ниобием, родием.

Задание 7 № 7. Верны ли следующие суждения о свойствах железа?

А. При взаимодействии железа с разбавленной хлороводородной кислотой образуется

хлорид железа (II).

Б. При взаимодействии железа с хлором образуется хлорид железа (II).

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Верно только А, потому что железо проявляет СО +3 в реакциях с сильными окислителями

( галогенами и концентрированными кислотами).

Задание 7 № 8. Верны ли следующие суждения о меди и ее соединениях?

А. Степень окисления меди в высшем оксиде равна +1.

Б. Медь вытесняет алюминий из раствора нитрата алюминия.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

оба суждения неверны, т.к. медь в ряду напряжений металлов стоит правее алюминия, значит вытеснить его из растворов солей не может.

Задание 7 № 9. Алюминий не вытесняет водород из

Концентрированная серная кислота пассивирует алюминий, при нагревании она будет реагировать но не с образованием водорода.

Задание 7 № 10 С водой даже при нагревании не реагирует

Серебро это малоактивный металл, который стоит в ряду напряжений металлов правее водорода, поэтому не вытесняет водород из воды и растворов кислот

Задание 7 № 11. Верны ли следующие суждения о свойствах углерода?

А. Взаимодействие углерода с кислородом относится к экзотермическим реакциям.

Б. При полном сгорании углерода образуется оксид углерода (IV).

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Верны оба суждения, т.к. реакции окисления относятся к экзотермическим реакциям, кроме окисления азота. Углерод может образовывать при окислении оксид углерода(II) – при недостке кислорода и оксид углерода (IV) при его избытке.

Задание 7 № 12 При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и

2) серной кислотой (конц.)

3) нитратом меди (II) (р-р)

4) нитратом цинка (р-р)

С растворами солей менее активных металлов железо реагирует при обычных условиях.

Задание 7 № 13. Сера реагирует с каждым из двух веществ:

Сера это неметалл, поэтому может вступает в реакцию с металлами и с кислородом.

Задание 7 № 14Верны ли следующие суждения о свойствах углерода?

А. При обычной температуре углерод инертен.

Б. При нагревании углерод является сильным восстановителем.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Верны оба суждения При обычной температуре углерод инертен.

При нагревании углерод является сильным восстановителем взаимодействует с кислородом и оксидами металлов, восстанавливая металлы.

Задание 7 № 15. Верны ли следующие суждения о свойствах кальция?

А. Для кальция характерны восстановительные свойства.

Б. При взаимодействии кальция с водой образуется оксид и вода.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Кальций это щелочноземельный металл- это сильный восстановитель, при взаимодействии его с водой образуется щелочь и водород.

Тест по теме Свойства простых веществ − металлов и неметаллов

Задание 7 № 1 Химическая реакция протекает между:

Задание 7 № 2. Йод, в отличие от хлора, НЕ реагирует с

3) бромидом натрия

4) фторидом натрия

Задание 7 № 3 Верны ли следующие суждения о металлах и их соединениях?

А. Все металлы реагируют с водой с образованием оксидов.

Б. Все оксиды металлов — основные.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Задание 7 № 4 С водой при обычной температуре взаимодействуют

1) кислород и сера

3) кремний и кальций

4) железо и медь

Задание 7 № 5. Только при высокой температуре с водой реагирует

Задание 7 № 6. Общим свойством серебра и железа является их способность растворяться в

2) серной кислоте (р-р)

3) азотной кислоте (конц.)

4) растворе щелочи

Задание 7 № 7. Верны ли следующие суждения о свойствах железа?

А. При взаимодействии железа с разбавленной хлороводородной кислотой образуется

хлорид железа (II).

Б. При взаимодействии железа с хлором образуется хлорид железа (II).

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Задание 7 № 8. Верны ли следующие суждения о меди и ее соединениях?

А. Степень окисления меди в высшем оксиде равна +1.

Б. Медь вытесняет алюминий из раствора нитрата алюминия.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Задание 7 № 9. Алюминий не вытесняет водород из

Задание 7 № 10 С водой даже при нагревании не реагирует

Задание 7 № 11. Верны ли следующие суждения о свойствах углерода?

А. Взаимодействие углерода с кислородом относится к экзотермическим реакциям.

Б. При полном сгорании углерода образуется оксид углерода (IV).

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Задание 7 № 12 При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и

2) серной кислотой (конц.)

3) нитратом меди (II) (р-р)

4) нитратом цинка (р-р)

Задание 7 № 13. Сера реагирует с каждым из двух веществ:

Задание 7 № 14Верны ли следующие суждения о свойствах углерода?

А. При обычной температуре углерод инертен.

Б. При нагревании углерод является сильным восстановителем.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Задание 7 № 15. Верны ли следующие суждения о свойствах кальция?

А. Для кальция характерны восстановительные свойства.

Б. При взаимодействии кальция с водой образуется оксид и вода.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Задание 7

1. Верны ли следующие суждения о металлах и их соединениях?

А. Все металлы реагируют с водой с образованием оксидов.

Б. Металлы образуют только основные оксиды.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

2. С водой при обычной температуре взаимодействуют

1) кислород и сера 2) фтор и калий 3) кремний и кальций 4) железо и медь

3. Только при высокой температуре с водой реагирует

1) калий 2) цинк 3) серебро 4) стронций

4. Общим свойством серебра и железа является их способность растворяться в

1) воде 2) разбавленной серной кислоте

3) концентрированной азотной кислоте 4) растворе щелочи

5. Алюминий взаимодействует с каждым из двух растворов:

1) хлорида кальция и азотной кислоты 2) сульфата меди (II) и хлорида натрия

3) хлорида меди (II) и серной кислоты 4) соляной кислоты и нитрата кальция

6. Верны ли следующие суждения о меди и ее соединениях?

А. Степень окисления меди в высшем оксиде равна +2.

Б. Медь вытесняет алюминий из раствора нитрата алюминия.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

7. Алюминий не вытесняет водород из

1) H2SO4 (конц.) 2) H2SO4 (разб.) 3) CH3COOH 4) HI

8. С водой даже при нагревании не реагирует

1) магний 2) железо 3) цинк 4) серебро

9. Верны ли следующие суждения о свойствах углерода?

А. Взаимодействие углерода с кислородом относится к экзотермическим реакциям.

Б. При полном сгорании углерода образуется оксид углерода (IV).

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

10. При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и

1) серой (тв.) 2) серной кислотой (конц.) 3) нитратом меди (II) (р-р) 4) нитратом цинка (р-р)

11. Сера реагирует с каждым из двух веществ:

1) H2 и HCl 2) Cl2 и NaCl 3) HCl и NaOH 4) Mg и O2

12. Верны ли следующие суждения о свойствах углерода?

А. При обычной температуре углерод инертен.

Б. При высокой температуре углерод является сильным восстановителем.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

13. Верны ли следующие суждения о свойствах кальция?

А. Для кальция характерны восстановительные свойства.

Б. При взаимодействии кальция с водой образуется его оксид и водород.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

14. Верны ли следующие суждения об окислительных свойствах азота?

А. Азот является более слабым окислителем, чем фтор.

Б. Азот является окислителем в реакции с водородом.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

15. При взаимодействии каких веществ водород не выделяется?

1) Zn и H2SO4 (разб.) 2) Al и NaOH (конц.) 3) Cu и HNO3 (конц.) 4) Zn и NaOH (конц.)

16. Какие вещества не взаимодействуют между собой?

1) Al и Cl2 2) Ca и H2O 3) Na и H2 4) Cu и FeSO4

17. Химическая реакция протекает между

1) Cu и BaCl2 2) Zn и CuSO4 3) Fe и Al(NO3)3 4) Ag и FeSO4

18. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой образуются:

1) сульфат меди (II), оксид серы (IV), вода 2) сульфат меди (II), вода

3) оксид меди (II), оксид серы (IV), вода 4) сульфат меди (I), оксид серы (IV), вода

19. Верны ли следующие суждения о химических свойствах азота?

А. Азот реагирует с кислородом только при высокой температуре.

Б. Азот при нагревании реагирует с активными металлами.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

20. Только при нагревании вода реагирует с

1) серебром 2) медью 3) золотом 4) железом

21. Верны ли следующие суждения о меди и ее соединениях?

А. Степень окисления меди в высшем оксиде равна +1.

Б. Медь вытесняет серебро из раствора нитрата серебра.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

22. С каким веществом водород реагирует, а кислород – нет?

1) Cl2 2) S 3) Na 4) C

23. Общим свойством меди и железа является их способность растворяться в

1) воде 2) серной кислоте (р-р) 3) азотной кислоте 4) растворе щелочи

24. И хлор и алюминий реагируют с

1) CO2 2) растворм H2SO4 3) O2 4) раствором KOH

25. Верны ли следующие суждения о свойствах железа?

А. При взаимодействии железа с хлором образуется хлорид железа (III).

Б. При взаимодействии железа с разбавленной серной кислотой образуется сульфид железа (II).

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

26. Сера реагирует с каждым из двух веществ:

1) О2 и SiO2 2) Cl2 и NaCl 3) HCl и N2 4) Fe и H2

27. И сера, и железо реагируют с

1) СО2 2) О2 3) раствором Н2SO4 4) раствором КОН

28. Верны ли следующие суждения о химических свойствах фосфора?

А. Фосфор, предварительно подожженный на воздухе, сгорает в кислороде ярким пламенем.

Б. Красный фосфор взаимодействует с металлами.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

29. Верны ли следующие суждения о свойствах меди?

А. Для меди характерны степени окисления +1 и +2.

Б. Медь вытесняет цинк из раствора сульфата цинка.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

30. Верны ли следующие суждения о свойствах железа?

А. При взаимодействии железа с разбавленной серной кислотой образуется сульфат железа (II).

Б. При взаимодействии железа с концентрированной серной кислотой образуется сульфид железа (II).

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

Источник