Взаимодействие оксида натрия с водой относится

Оксид натрия: способы получения и химические свойства

Оксид натрия Na₂O — бинарное неорганическое вещество . Белое вещество, термически устойчивое, тугоплавкое.

Относительная молекулярная масса Mr = 61,98; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,36; t_пл = 1132º C при избыточном давлении

Способ получения

1. Оксид натрия можно получить путем взаимодействия натрия и гидроксида натрия при 600º С, в результате образуется оксид натрия и водород :

2Na + 2NaOH = 2Na₂O + H₂

2. Оксид натрия получается при разложении пероксида натрия при температуре 400–675º C и вакууме. В результате разложения образуется оксид натрия и кислород:

3. Путем реакции между пероксидом натрия и натрием при 130–200º C в атмосфере аргона :

Химические свойства

1. Оксид натрия может взаимодействовать с простыми веществами :

1.1. Оксид натрия взаимодействует с кислородом при 250–350º C и повышенном давлении с образованием пероксида натрия :

2. Оксид натрия взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид натрия реагирует с водой . Образуется гидроксид натрия:

Na₂O + H₂O = 2NaOH

2.2. Оксид натрия взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и вода.

Например , оксид натрия с соляной кислотой образует хлорид натрия и воду:

Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O.

2.3. При взаимодействии натрия с оксидами образуются соли.

2.3.1. Реагируя с углекислым газом при 450–550º C оксид натрия образует карбонат натрия:

2.3.2. При 250º C, в результате взаимодействия оксида натрия, и оксидов азота образуется нитрат натрия:

2.3.3. Оксид натрия взаимодействует с оксидом алюминия при 1200º С. При это образуется алюминат натрия:

Источник

Оксид натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Оксид натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Оксид натрия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Na₂O.

Краткая характеристика оксида натрия:

Оксид натрия – неорганическое вещество бесцветного либо белого цвета.

Так как валентность натрия равна одному, то оксид натрия содержит один атом кислорода и два атома натрия.

Химическая формула оксида натрия Na₂O.

Оксид натрия в воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней. Не растворяется в этаноле, вступает с ним в реакцию.

Оксид натрия относится к опасным веществам. Это едкое вещество, особенно опасен при смешивании с водой.

Физические свойства оксида натрия:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Na2O
Синонимы и названия иностранном языке	sodium oxide (англ.)

окись натрия (рус.) Тип вещества неорганическое Внешний вид порошок белого цвета либо бесцветные кристаллы Цвет бесцветный, белый Вкус —* Запах — Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 2270 Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 2,27 Температура кипения, °C 1950 Температура плавления, °C 1132 Температура возгонки (сублимации), °C 1275 Температура разложения, °C не имеет Молярная масса, г/моль 61,979

Получение оксида натрия:

Оксид натрия получается в результате следующих химических реакций:

1. 1. из пероксида натрия:

При реакции натрия с кислородом образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия.

Затем пероксид натрия обогащают натрием.

1. 2. путем нагревания нитрата (нитрита) натрия с металлическим натрием:

1. 3. путем взаимодействия гидроксида натрия с металлическим натрием:

1. 4. путем прокаливания карбоната натрия:

Химические свойства оксида натрия. Химические реакции оксида натрия:

Химически активное вещество.

Химические свойства оксида натрия аналогичны свойствам оксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. 1. реакция оксида натрия с кислородом:

В результате реакции образуется пероксид натрия.

1. 2. реакция оксида натрия с водой:

Оксид натрия бурно реагирует с водой , образуя гидроксид натрия.

1. 3. реакция оксида натрия с оксидом углерода (углекислым газом):

Оксид натрия реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат натрия .

1. 4. реакция оксида натрия с оксидом серы:

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит натрия, во втором случае – сульфат натрия.

1. 5. реакция оксида натрия с оксидом кремния:

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат натрия.

1. 6. реакция оксида натрия с оксидом фосфора :

Оксид фосфора также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – ортофосфат натрия.

Аналогично проходят реакции оксида натрия и с другими кислотными оксидами.

1. 7. реакция оксида натрия с оксидом алюминия :

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид алюминия проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – алюминат натрия.

Аналогично проходят реакции оксида натрия и с другими амфотерными оксидами.

1. 8. реакция оксида натрия с оксидом меди :

В результате реакции образуется соль – купрат натрия.

1. 9. реакция оксида натрия с оксидом железа :

В результате реакции образуется соль – феррат натрия.

1. 10. реакция оксида натрия с оксидом свинца :

В результате реакции образуется соль – плюмбит натрия.

Аналогично проходят реакции оксида натрия и с другими оксидами.

1. 11. реакция оксида натрия с оксидом азота (II) и оксидом азота (IV):

В результате реакции образуются соль нитрит натрия.

1. 12. реакция оксида натрия с плавиковой кислотой:

В результате химической реакции получается соль – фторид натрия и вода.

1. 13. реакция оксида натрия с азотной кислотой:

В результате химической реакции получается соль – нитрат натрия и вода .

Аналогично проходят реакции оксида натрия и с другими кислотами.

1. 14. реакция оксида натрия с бромистым водородом (бромоводородом):

В результате химической реакции получается соль – бромид натрия и вода .

1. 15. реакция оксида натрия с йодоводородом:

В результате химической реакции получается соль – йодид натрия и вода .

1. 16. реакция оксида натрия с жидким аммиаком:

В результате химической реакции получается гидроксид натрия и амид натрия.

1. 17. реакция термического разложения оксида натрия:

Оксид натрия в результате термического разложения разлагается на пероксид натрия и натрий.

Применение и использование оксида натрия:

Оксид натрия используется в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия и других веществ.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

оксид натрия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида натрия
реакции с оксидом натрия

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

• Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (106 487)
• Экономика Второй индустриализации России (102 476)
• Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (27 495)
• Метан, получение, свойства, химические реакции (23 750)
• Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (22 846)
• Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (21 176)
• Крахмал, свойства, получение и применение (20 583)
• Целлюлоза, свойства, получение и применение (19 438)
• Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (19 121)
• Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (18 742)

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник

Экзаменационные задания. 1. За­да­ние 18 № 21. Вза­и­мо­дей­ствие ок­си­да на­трия с водой от­но­сит­ся к ре­ак­ци­ям

1. За­да­ние 18 № 21. Вза­и­мо­дей­ствие ок­си­да на­трия с водой от­но­сит­ся к ре­ак­ци­ям

1) со­еди­не­ния, не­об­ра­ти­мым

2) об­ме­на, об­ра­ти­мым

3) со­еди­не­ния, об­ра­ти­мым

4) об­ме­на, не­об­ра­ти­мым

2. За­да­ние 18 № 163. Вза­и­мо­дей­ствие ок­си­да уг­ле­ро­да (IV) с водой от­но­сит­ся к ре­ак­ци­ям

1) со­еди­не­ния, не­об­ра­ти­мым

2) об­ме­на, об­ра­ти­мым

3) со­еди­не­ния, об­ра­ти­мым

4) об­ме­на, не­об­ра­ти­мым

3. За­да­ние 18 № 2344. Вза­и­мо­дей­ствие между ка­ки­ми ве­ще­ства­ми яв­ля­ет­ся ре­ак­ци­ей об­ме­на?

1) же­ле­зо и сера

2) аце­ти­лен и бром

3) эти­лен и вода

4) ук­сус­ная кис­ло­та и гид­рок­сид маг­ния

4. За­да­ние 18 № 2430. К не­об­ра­ти­мым ре­ак­ци­ям от­но­сят

1) вза­и­мо­дей­ствие азота с во­до­ро­дом

2) гид­ро­лиз кар­бо­на­та на­трия

3) гид­ро­лиз кар­би­да каль­ция

4) вза­и­мо­дей­ствие эти­ло­во­го спир­та с ук­сус­ной кис­ло­той

5. За­да­ние 18 № 2516. Вза­и­мо­дей­ствие между ка­ки­ми ве­ще­ства­ми яв­ля­ет­ся ре­ак­ци­ей за­ме­ще­ния?

1) этен и хло­ро­во­до­род

2) аце­ти­лен и вода

3) эти­лен и вода

6. За­да­ние 18 № 2602. Окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ной ре­ак­ци­ей яв­ля­ет­ся раз­ло­же­ние

1) пер­ман­га­на­та калия

2) хло­ри­да ам­мо­ния

3) гид­ро­кар­бо­на­та каль­ция

4) крем­ни­е­вой кис­ло­ты

7. За­да­ние 18 № 2645. Окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ной не яв­ля­ет­ся ре­ак­ция

1) цинка с со­ля­ной кис­ло­той

2) на­трия с эта­но­лом

3) ок­си­да бария с со­ля­ной кис­ло­той

4) фос­фо­ра с кис­ло­ро­дом

8. За­да­ние 18 № 2903. Нит­ро­ва­ние бен­зо­ла от­но­сит­ся к ре­ак­ци­ям

9. За­да­ние 18 № 3032. Вза­и­мо­дей­ствие же­ле­за с хло­ро­во­до­род­ной кис­ло­той от­но­сит­ся к ре­ак­ци­ям

10. За­да­ние 18 № 3075. Ре­ак­ция между кар­бо­на­том на­трия и со­ля­ной кис­ло­той яв­ля­ет­ся од­но­вре­мен­но ре­ак­ци­ей

1) со­еди­не­ния и об­ра­ти­мой

2) об­ме­на и не­об­ра­ти­мой

3) за­ме­ще­ния и не­об­ра­ти­мой

4) об­ме­на и об­ра­ти­мой

11. За­да­ние 18 № 3247. Вза­и­мо­дей­ствие про­пи­ле­на с бро­мом при обыч­ных усло­ви­ях от­но­сит­ся к ре­ак­ци­ям

12. За­да­ние 18 № 3290. К ре­ак­ци­ям об­ме­на от­но­сят

1) де­гид­ри­ро­ва­ние спир­тов

2) га­ло­ге­ни­ро­ва­ние ал­ка­нов

3) ре­ак­цию ще­лоч­ных ме­тал­лов с водой

4) ре­ак­цию ней­тра­ли­за­ции

13. За­да­ние 18 № 4242. Оксид цинка всту­па­ет в ре­ак­цию со­еди­не­ния с

1)

2)

3)

4)

14. За­да­ние 18 № 4282. Алю­ми­ний всту­па­ет в ре­ак­цию за­ме­ще­ния с

1)

2)

3)

4)

15. За­да­ние 18 № 4364. Вза­и­мо­дей­ствие эта­но­ла с хло­ро­во­до­ро­дом от­но­сит­ся к ре­ак­ци­ям

16. За­да­ние 18 № 4404. Вза­и­мо­дей­ствие кис­ло­ро­да с ок­си­дом серы (IV) от­но­сит­ся к ре­ак­ци­ям

1) со­еди­не­ния, эн­до­тер­ми­че­ким

2) об­ме­на, об­ра­ти­мым

3) за­ме­ще­ния, эк­зо­тер­ми­че­ским

4) со­еди­не­ния, об­ра­ти­мым

17. За­да­ние 18 № 4444. То­лу­ол всту­па­ет в ре­ак­цию за­ме­ще­ния с

1)

2)

3)

4)

18. За­да­ние 18 № 4484. Бен­зол всту­па­ет в ре­ак­цию при­со­еди­не­ния с

1)

2)

3)

4)

19. За­да­ние 18 № 4537. К ре­ак­ци­ям за­ме­ще­ния от­но­сит­ся вза­и­мо­дей­ствие брома с

4) бро­ми­дом же­ле­за (II)

20. За­да­ние 18 № 4577. В ре­ак­ции элек­тро­филь­но­го при­со­еди­не­ния всту­па­ет

4) ук­сус­ная кис­ло­та

21. За­да­ние 18 № 4617. В ре­ак­ции элек­тро­филь­но­го за­ме­ще­ния всту­па­ет

22. За­да­ние 18 № 4681. Вза­и­мо­дей­ствие эта­но­ла с ук­сус­ной кис­ло­той от­но­сит­ся к ре­ак­ци­ям

23. За­да­ние 18 № 4721. Вза­и­мо­дей­ствие азота с во­до­ро­дом от­но­сит­ся к ре­ак­ци­ям

Источник