Взаимодействие салициловой кислоты с бромной водой реакция

Опыт 27. Взаимодействие бензойной и салициловой кислот с бромной водой

Реактивы и оборудование: насыщенные растворы бензойнойи салициловой кислот, бромная вода (насыщенная); пипетки,пробирки.

В две пробирки наливают по 1—2 мл насыщенных растворов бензойной, салициловой кислот. В каждую пробирку добавляют по несколько капель насыщенной бромной воды. В пробирке с бензойной кислотой бромная вода не обесцвечивается, так как бензойная кислота бромируется только в присутствии катализатора. Салициловая кислота обесцвечивает бромную воду:

Напишите механизмы данных реакций. Объясните, почему бензойная кислота не взаимодействует с бромом при данных условиях.

Опыт 28. Отношение бензойной кислоты к перманганату калия

Реактивы и оборудование: бензойная кислота, 10%-ный раствор карбоната натрия, 5%-ный раствор перманганата калия, пробирки.

Небольшое количество (0,1 г) бензойной кислоты растворяют в минимальном объеме 10%-ного раствора карбоната натрия. В раствор при перемешивании добавляют раствор перманганата калия. Что происходит? Объясните.

Опыт 29. Свойства олеиновой кислоты

Реактивы и оборудование: олеиновая кислота, 2%-ный раствор перманганата калия, 10%-ный раствор карбоната натрия, бромная вода (насыщенная), пробирки.

29.1 Взаимодействие олеиновой кислоты с бромной водой. В пробирку наливают 1 мл бромной воды и 1 мл олеиновой кислоты. Смесь энергично перемешивают. Наблюдают обесцвечивание бромной воды.

Рассмотрите механизм этой реакции.

29.2. Окисление олеиновой кислоты перманганатом калия (реакция Вагнера). В пробирку вносят 1,5 мл 2%-ного раствора перманганата калия, 1,5 мл 10%-ного раствора карбоната натрия и 0,5 мл олеиновой кислоты. Полученную смесь энергично встряхивают. Наблюдают, что фиолетовая окраска перманганата калия переходит в бурую и выпадает осадок оксида марганца (IV):

Какие свойства проявляет олеиновая кислота в данных реакциях?

5.2. Двухосновные карбоновые кислоты Опыт 30. Свойства щавелевой кислоты

Реактивы и оборудование: кристаллическая щавелевая кислота, насыщенный раствор щавелевой кислоты, 1М раствор щавелевой кислоты, 2М раствор гидроксида калия, 10%-ный раствор серной кислоты, 5%-ный раствор перманганата калия, известковая вода; изогнутые газоотводные трубки, газоотводные трубки с оттянутым концом, пробирки.

30.1. Получение калиевых солей щавелевой кислоты. В пробирку наливают 2 мл 1М раствора щавелевой кислоты и добавляют 1 мл 2М раствора гидроксида калия. Наблюдают выпадение осадка кислой калиевой соли щавелевой кислоты:

К осадку добавляют избыток гидроксида калия и наблюдают его растворение вследствие образования средней соли щавелевой кислоты:

30.2. Декарбоксилирование щавелевой кислоты при нагревании. В сухую пробирку вносят

1 г щавелевой кислоты. Пробирку закрывают пробкой с изогнутой газоотводной трубкой, конец которой опускают в пробирку с известковой водой, и нагревают. При нагревании щавелевая кислота декарбоксилируется. Выделяющийся оксид углерода (IV) обнаруживают по помутнению известковой воды.

30.3. Окисление щавелевой кислоты перманганатом калия. В пробирку наливают 1 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты, добавляют 1 мл 10%-ного раствора серной кислоты и 2 мл 5%-ного раствора перманганата калия. Пробирку закрывают пробкой с изогнутой газоотводной трубкой, конец которой погружают в известковую воду. Реакционную смесь несильно нагревают. Раствор быстро обесцвечивается, а известковая вода мутнеет.

Сделайте вывод о химических свойствах щавелевой кислоты.

Источник

Опыт 27. Взаимодействие бензойной и салициловой кислот с бромной водой

Реактивы и оборудование: насыщенные растворы бензойнойи салициловой кислот, бромная вода (насыщенная); пипетки,пробирки.

В две пробирки наливают по 1—2 мл насыщенных растворов бензойной, салициловой кислот. В каждую пробирку добавляют по несколько капель насыщенной бромной воды. В пробирке с бензойной кислотой бромная вода не обесцвечивается, так как бензойная кислота бромируется только в присутствии катализатора. Салициловая кислота обесцвечивает бромную воду:

Напишите механизмы данных реакций. Объясните, почему бензойная кислота не взаимодействует с бромом при данных условиях.

Опыт 28. Отношение бензойной кислоты к перманганату калия

Реактивы и оборудование: бензойная кислота, 10%-ный раствор карбоната натрия, 5%-ный раствор перманганата калия, пробирки.

Небольшое количество (0,1 г) бензойной кислоты растворяют в минимальном объеме 10%-ного раствора карбоната натрия. В раствор при перемешивании добавляют раствор перманганата калия. Что происходит? Объясните.

Опыт 29. Свойства олеиновой кислоты

Реактивы и оборудование: олеиновая кислота, 2%-ный раствор перманганата калия, 10%-ный раствор карбоната натрия, бромная вода (насыщенная), пробирки.

29.1 Взаимодействие олеиновой кислоты с бромной водой. В пробирку наливают 1 мл бромной воды и 1 мл олеиновой кислоты. Смесь энергично перемешивают. Наблюдают обесцвечивание бромной воды.

Рассмотрите механизм этой реакции.

29.2. Окисление олеиновой кислоты перманганатом калия (реакция Вагнера). В пробирку вносят 1,5 мл 2%-ного раствора перманганата калия, 1,5 мл 10%-ного раствора карбоната натрия и 0,5 мл олеиновой кислоты. Полученную смесь энергично встряхивают. Наблюдают, что фиолетовая окраска перманганата калия переходит в бурую и выпадает осадок оксида марганца (IV):

Какие свойства проявляет олеиновая кислота в данных реакциях?

5.2. Двухосновные карбоновые кислоты Опыт 30. Свойства щавелевой кислоты

Реактивы и оборудование: кристаллическая щавелевая кислота, насыщенный раствор щавелевой кислоты, 1М раствор щавелевой кислоты, 2М раствор гидроксида калия, 10%-ный раствор серной кислоты, 5%-ный раствор перманганата калия, известковая вода; изогнутые газоотводные трубки, газоотводные трубки с оттянутым концом, пробирки.

30.1. Получение калиевых солей щавелевой кислоты. В пробирку наливают 2 мл 1М раствора щавелевой кислоты и добавляют 1 мл 2М раствора гидроксида калия. Наблюдают выпадение осадка кислой калиевой соли щавелевой кислоты:

К осадку добавляют избыток гидроксида калия и наблюдают его растворение вследствие образования средней соли щавелевой кислоты:

30.2. Декарбоксилирование щавелевой кислоты при нагревании. В сухую пробирку вносят

1 г щавелевой кислоты. Пробирку закрывают пробкой с изогнутой газоотводной трубкой, конец которой опускают в пробирку с известковой водой, и нагревают. При нагревании щавелевая кислота декарбоксилируется. Выделяющийся оксид углерода (IV) обнаруживают по помутнению известковой воды.

30.3. Окисление щавелевой кислоты перманганатом калия. В пробирку наливают 1 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты, добавляют 1 мл 10%-ного раствора серной кислоты и 2 мл 5%-ного раствора перманганата калия. Пробирку закрывают пробкой с изогнутой газоотводной трубкой, конец которой погружают в известковую воду. Реакционную смесь несильно нагревают. Раствор быстро обесцвечивается, а известковая вода мутнеет.

Сделайте вывод о химических свойствах щавелевой кислоты.

Источник

Органическая химия: Лабораторный практикум , страница 23

Опыт № 62. Термическое декарбоксилирование салициловой кислоты

Кристаллическая салициловая кислота

Раствор хлорида железа

В сухую пробирку помещают несколько кристаллов салициловой кислоты (

0,5 г) и нагревают в пламени горелки до плавления и кипения. Кислота частично возгоняется (на холодных стенках пробирки появляется

белый налет) и частично декарбоксилируется (при 230-250 0 С), т.е. превращается в фенол по следующей схеме:

Для доказательства образования фенола, пробирку охлаждают (на воздухе, под тягой!), затем в нее наливают

1 мл воды и к полученному раствору добавляют несколько капель раствора хлорида железа (III). Раствор окрашивается в фиолетовый цвет (качественная реакция на фенол).

Опыт № 63. Взаимодействие салициловой кислоты с хлоридом железа (III)

Раствор салициловой кислоты

Раствор хлорида железа (III)

Налить в пробирку

1 мл салициловой кислоты, добавить

1 каплю хлорида железа (III). Образующееся фиолетовое окрашивание указывает на наличие гидроксильной группы связанной с бензольным ядром.

Опыт № 64. Взаимодействие салициловой и бензойной кислот с бромом

Берут две пробирки. В одну наливают

1 мл насыщенного раствора бензойной кислоты, в другую, соответственно, такой же объем насыщенного раствора салициловой кислоты и добавляют, в каждую из них, по каплям бромную воду.

Бензойная кислота не обесцвечивает бромную воду.

Салициловая кислота легко бромируется, обесцвечивая бромную воду с образованием осадка 3,5-дибромсалициловой кислоты. При добавлении избытка бромной воды салициловая кислота декарбоксилируется, образуя осадок 2,4,6–трибромфенола:

Опыт № 65. Взаимодействие галловой кислоты и танина с хлоридом железа (III)

Раствор хлорида железа (III)

Галловая кислота (3,4,5-триоксибензойная кислота) хорошо растворима в воде. В виде дигалловой кислоты она входит в состав танина. В одну пробирку наливают

1 мл 1%-го водного раствора галловой кислоты, в другую

1 мл водного раствора танина. В каждую из них добавляют по несколько капель 2%-ного раствора хлорида железа (III). При этом раствор галловой кислоты окрашивается в зелено-черный цвет, а раствор танина — в сине-зеленый. Появление окраски с хлоридом железа (III) указывает на наличие в галловой кислоте и танине свободных фенольных гидроксилов.

• АлтГТУ 419
• АлтГУ 113
• АмПГУ 296
• АГТУ 267
• БИТТУ 794
• БГТУ «Военмех» 1191
• БГМУ 172
• БГТУ 603
• БГУ 155
• БГУИР 391
• БелГУТ 4908
• БГЭУ 963
• БНТУ 1070
• БТЭУ ПК 689
• БрГУ 179
• ВНТУ 120
• ВГУЭС 426
• ВлГУ 645
• ВМедА 611
• ВолгГТУ 235
• ВНУ им. Даля 166
• ВЗФЭИ 245
• ВятГСХА 101
• ВятГГУ 139
• ВятГУ 559
• ГГДСК 171
• ГомГМК 501
• ГГМУ 1966
• ГГТУ им. Сухого 4467
• ГГУ им. Скорины 1590
• ГМА им. Макарова 299
• ДГПУ 159
• ДальГАУ 279
• ДВГГУ 134
• ДВГМУ 408
• ДВГТУ 936
• ДВГУПС 305
• ДВФУ 949
• ДонГТУ 498
• ДИТМ МНТУ 109
• ИвГМА 488
• ИГХТУ 131
• ИжГТУ 145
• КемГППК 171
• КемГУ 508
• КГМТУ 270
• КировАТ 147
• КГКСЭП 407
• КГТА им. Дегтярева 174
• КнАГТУ 2910
• КрасГАУ 345
• КрасГМУ 629
• КГПУ им. Астафьева 133
• КГТУ (СФУ) 567
• КГТЭИ (СФУ) 112
• КПК №2 177
• КубГТУ 138
• КубГУ 109
• КузГПА 182
• КузГТУ 789
• МГТУ им. Носова 369
• МГЭУ им. Сахарова 232
• МГЭК 249
• МГПУ 165
• МАИ 144
• МАДИ 151
• МГИУ 1179
• МГОУ 121
• МГСУ 331
• МГУ 273
• МГУКИ 101
• МГУПИ 225
• МГУПС (МИИТ) 637
• МГУТУ 122
• МТУСИ 179
• ХАИ 656
• ТПУ 455
• НИУ МЭИ 640
• НМСУ «Горный» 1701
• ХПИ 1534
• НТУУ «КПИ» 213
• НУК им. Макарова 543
• НВ 1001
• НГАВТ 362
• НГАУ 411
• НГАСУ 817
• НГМУ 665
• НГПУ 214
• НГТУ 4610
• НГУ 1993
• НГУЭУ 499
• НИИ 201
• ОмГТУ 302
• ОмГУПС 230
• СПбПК №4 115
• ПГУПС 2489
• ПГПУ им. Короленко 296
• ПНТУ им. Кондратюка 120
• РАНХиГС 190
• РОАТ МИИТ 608
• РТА 245
• РГГМУ 117
• РГПУ им. Герцена 123
• РГППУ 142
• РГСУ 162
• «МАТИ» — РГТУ 121
• РГУНиГ 260
• РЭУ им. Плеханова 123
• РГАТУ им. Соловьёва 219
• РязГМУ 125
• РГРТУ 666
• СамГТУ 131
• СПбГАСУ 315
• ИНЖЭКОН 328
• СПбГИПСР 136
• СПбГЛТУ им. Кирова 227
• СПбГМТУ 143
• СПбГПМУ 146
• СПбГПУ 1599
• СПбГТИ (ТУ) 293
• СПбГТУРП 236
• СПбГУ 578
• ГУАП 524
• СПбГУНиПТ 291
• СПбГУПТД 438
• СПбГУСЭ 226
• СПбГУТ 194
• СПГУТД 151
• СПбГУЭФ 145
• СПбГЭТУ «ЛЭТИ» 379
• ПИМаш 247
• НИУ ИТМО 531
• СГТУ им. Гагарина 114
• СахГУ 278
• СЗТУ 484
• СибАГС 249
• СибГАУ 462
• СибГИУ 1654
• СибГТУ 946
• СГУПС 1473
• СибГУТИ 2083
• СибУПК 377
• СФУ 2424
• СНАУ 567
• СумГУ 768
• ТРТУ 149
• ТОГУ 551
• ТГЭУ 325
• ТГУ (Томск) 276
• ТГПУ 181
• ТулГУ 553
• УкрГАЖТ 234
• УлГТУ 536
• УИПКПРО 123
• УрГПУ 195
• УГТУ-УПИ 758
• УГНТУ 570
• УГТУ 134
• ХГАЭП 138
• ХГАФК 110
• ХНАГХ 407
• ХНУВД 512
• ХНУ им. Каразина 305
• ХНУРЭ 325
• ХНЭУ 495
• ЦПУ 157
• ЧитГУ 220
• ЮУрГУ 309

Полный список ВУЗов

Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).

Источник