Взаимодействием оксида с водой нельзя получить кислоту

Содержание

Химические свойства основных оксидов
Химические свойства основных оксидов
Тематический тест на химические свойства оксидов.

Химические свойства основных оксидов

Подробно про оксиды, их классификацию и способы получения можно прочитать здесь.

1. Взаимодействие с водой. С водой способны реагировать только основные оксиды, которым соответствуют растворимые гидроксиды (щелочи). Щелочи образуют щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий и цезий) и щелочно-земельные (кальций, стронций, барий). Оксиды остальных металлов с водой химически не реагируют. Оксид магния реагирует с водой при кипячении.

CuO + H₂O ≠ (реакция не идет, т.к. Cu(OH)₂ — нерастворимый гидроксид)

2. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами. При взаимодействии основным оксидов с кислотами образуется соль этой кислоты и вода. При взаимодействии основного оксида и кислотного образуется соль:

основный оксид + кислота = соль + вода

основный оксид + кислотный оксид = соль

При взаимодействии основных оксидов с кислотами и их оксидами работает правило:

Хотя бы одному из реагентов должен соответствовать сильный гидроксид (щелочь или сильная кислота).

Иными словами, основные оксиды, которым соответствуют щелочи, реагируют со всеми кислотными оксидами и их кислотами. Основные оксиды, которым соответствуют нерастворимые гидроксиды, реагируют только с сильными кислотами и их оксидами (N₂O₅, NO₂, SO₃ и т.д.).

Основные оксиды, которым соответствуют щелочи	Основные оксиды, которым соответствуют нерастворимые основания
Реагируют со всеми кислотами и их оксидами	Реагируют только с сильными кислотами и их оксидами
Na₂O + SO₂ → Na₂SO₃	CuO + N₂O₅ → Cu(NO₃)₂

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами.

При взаимодействии основных оксидов с амфотерными образуются соли:

основный оксид + амфотерный оксид = соль

С амфотерными оксидами при сплавлении взаимодействуют только основные оксиды, которым соответствуют щелочи . При этом образуется соль. Металл в соли берется из более основного оксида, кислотный остаток — из более кислотного. В данном случае амфотерный оксид образует кислотный остаток.

CuO + Al₂O₃ ≠ (реакция не идет, т.к. Cu(OH)₂ — нерастворимый гидроксид)

(чтобы определить кислотный остаток, к формуле амфотерного или кислотного оксида добавляем молекулу воды: Al₂O₃ + H₂O = H₂Al₂O₄ и делим получившиеся индексы пополам, если степень окисления элемента нечетная: HAlO₂. Получается алюминат-ион AlO₂ — . Заряд иона легко определить по числу присоединенных атомов водорода — если атом водорода 1, то заряд аниона будет -1, если 2 водорода, то -2 и т.д.).

Амфотерные гидроксиды при нагревании разлагаются, поэтому реагировать с основными оксидами фактически не могут.

4. Взаимодействие оксидов металлов с восстановителями.

При оценке окислительно-восстановительной активности металлов и их ионов можно использовать электрохимический ряд напряжений металлов:

Восстановительные свойства (способность отдавать электроны) у простых веществ-металлов здесь увеличиваются справа налево, окислительные свойства ионов металлов — увеличиваются наоборот, слева направо. При этом некоторые ионы металлов в промежуточных степенях окисления могут проявлять также восстановительные свойства (например ион Fe 2+ можно окислить до иона Fe 3+ ).

Более подробно про окислительно-восстановительные реакции можно прочитать здесь.

Таким образом, ионы некоторых металлов — окислители (чем правее в ряду напряжений, тем сильнее). При взаимодействии с восстановителями металлы переходят в степень окисления 0.

4.1. Восстановление углем или угарным газом.

Углерод (уголь) восстанавливает из оксидов до простых веществ только металлы, расположенные в ряду активности после алюминия. Реакция протекает только при нагревании.

FeO + C = Fe + CO

Активные металлы, расположенные в ряду активности левее алюминия, активно взаимодействуют с углеродом, поэтому при взаимодействии их оксидов с углеродом образуются карбиды и угарный газ:

CaO + 3C = CaC₂ + CO

Угарный газ также восстанавливает из оксидов только металлы, расположенные после алюминия в электрохимическом ряду:

CuO + CO = Cu + CO₂

4.2. Восстановление водородом .

Водород восстанавливает из оксидов только металлы, расположенные в ряду активности правее алюминия. Реакция с водородом протекает только в жестких условиях – под давлением и при нагревании.

CuO + H₂ = Cu + H₂O

4.3. Восстановление более активными металлами (в расплаве или растворе, в зависимости от металла)

При этом более активные металлы вытесняют менее активные. То есть добавляемый к оксиду металл должен быть расположен левее в ряду активности, чем металл из оксида. Реакции, как правило, протекают при нагревании.

Например , оксид цинка взаимодействует с алюминием:

3ZnO + 2Al = Al₂O₃ + 3Zn

но не взаимодействует с медью:

ZnO + Cu ≠

Восстановление металлов из оксидов с помощью других металлов — это очень распространенный процесс. Часто для восстановления металлов применяют алюминий и магний. А вот щелочные металлы для этого не очень подходят – они слишком химически активны, что создает сложности при работе с ними.

Алюмотермия – это восстановление металлов из оксидов алюминием.

Например : алюминий восстанавливает оксид меди (II) из оксида:

3CuO + 2Al = Al₂O₃ + 3Cu

Магниетермия – это восстановление металлов из оксидов магнием.

CuO + Mg = Cu + MgO

Железо можно вытеснить из оксида с помощью алюминия:

При алюмотермии образуется очень чистый, свободный от примесей углерода металл.

4.4. Восстановление аммиаком.

Аммиаком можно восстанавливать только оксиды неактивных металлов. Реакция протекает только при высокой температуре.

Например , аммиак восстанавливает оксид меди (II):

3CuO + 2NH₃ = 3Cu + 3H₂O + N₂

5. Взаимодействие оксидов металлов с окислителями.

Под действием окислителей некоторые основные оксиды (в которых металлы могут повышать степень окисления, например Fe 2+ , Cr 2+ , Mn 2+ и др.) могут выступать в качестве восстановителей.

Например , оксид железа (II) можно окислить кислородом до оксида железа (III):

Источник

Тематический тест на химические свойства оксидов.

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые реагируют с водой при обычных условиях.

1. N₂O₅
2. Rb₂O
3. ZnO
4. MnO
5. BeO

Ответ: 12

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не реагируют с водой при обычных условиях.

1. Cl₂O
2. Li₂O
3. CrO
4. CuO
5. CaO

Ответ: 34

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые реагируют с водой при обычных условиях.

1. P₂O₃
2. Al₂O₃
3. Li₂O
4. Fe₂O₃
5. N₂O

Ответ: 13

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не реагируют с водой при обычных условиях.

1. NO₂
2. CO
3. BaO
4. Cs₂O
5. N₂O

Ответ: 25

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не реагируют с водой при обычных условиях.

1. NO₂
2. CO
3. BaO
4. Cs₂O
5. N₂O

Ответ: 25

Из предложенного списка оксидов выберите такой, который реагирует с водой при обычных условиях.

1. NO
2. Ag₂O
3. ZnO
4. N₂O₅
5. Al₂O₃

В поле ответа введите уравнение реакции этого оксида с водой. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Из предложенного списка оксидов выберите такой, который реагирует с водой при обычных условиях.

1. CO
2. Li₂O
3. CuO
4. Cu₂O
5. Fe₂O₃

Ответ: Li₂O + H₂O = 2LiOH

Из предложенного списка оксидов выберите тот, который реагирует с водой при обычных условиях.

1. P₂O₅
2. Al₂O₃
3. SiO₂
4. Fe₂O₃
5. N₂O

Запишите уравнение реакции этого оксида с избытком воды.

Из предложенного списка оксидов выберите тот, который реагирует с водой при обычных условиях.

1. NO₂
2. CO
3. BeO
4. Al₂O₃
5. N₂O

Запишите уравнение реакции этого оксида с водой.

Из предложенного списка оксидов выберите тот, который реагирует с водой при обычных условиях.

1. SiO₂
2. Cu₂O
3. SrO
4. CrO
5. Cr₂O₃

Запишите уравнение реакции этого оксида с водой.

Ответ: SrO + H₂O = Sr(OH)₂

Из предложенного списка оксидов выберите тот, который реагирует с водой при обычных условиях.

1. MgO
2. FeO
3. N₂O₃
4. CO
5. CrO

Запишите уравнение реакции этого оксида с водой.

Из предложенного списка оксидов выберите такой, который реагирует с водой при обычных условиях.

1. NO₂
2. BeO
3. SiO₂
4. ZnO
5. CO

Запишите уравнение реакции этого оксида с водой в присутствии кислорода.

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с кислородом.

1. P₂O₃
2. Rb₂O
3. Al₂O₃
4. MgO
5. SO₂

Ответ: 15

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с кислородом.

1. FeO
2. ZnO
3. CuO
4. CO
5. MnO

Ответ: 23

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с кислородом.

1. Li₂O
2. Cr₂O₃
3. CrO
4. FeO
5. BeO

Ответ: 34

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с кислородом.

1. N₂O₅
2. Cu₂O
3. FeO
4. CO
5. SO₃

Ответ: 15

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с кислородом.

1. MnO
2. P₂O₅
3. SrO
4. Al₂O₃
5. NO

Ответ: 15

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с кислородом.

1. SO₃
2. FeO
3. Cl₂O₇
4. Cu₂O
5. CrO

Ответ: 13

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с кислородом.

1. CO₂
2. SiO₂
3. CO
4. N₂O
5. NO

Ответ: 35

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с кислородом.

1. MgO
2. CrO
3. CuO
4. NO
5. CO

Ответ: 13

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с кислородом.

1. MgO
2. MnO
3. N₂O
4. Cu₂O
5. CrO₃

Ответ: 24

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с кислородом.

1. FeO
2. Li₂O
3. Fe₂O₃
4. NO
5. CO

Ответ: 23

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который реагирует с кислородом.

1. N₂O
2. NO
3. N₂O₃
4. NO₂
5. N₂O₅

Запишите уравнение этой реакции.

Ответ: 2NO + O₂ = 2NO₂

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который реагирует с кислородом.

1. Fe₂O₃
2. CrO₃
3. Cr₂O₃
4. MnO₂
5. SO₂

Запишите уравнение данной реакции.

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который реагирует с кислородом.

1. Cu₂O
2. Cr₂O₃
3. N₂O
4. CrO₃
5. NO₂

Запишите уравнение данной реакции.

Ответ: 2Cu₂O + O₂ = 4CuO

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с соляной кислотой.

1. CO₂
2. SO₂
3. Al₂O₃
4. MgO
5. N₂O

Ответ: 34

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с соляной кислотой.

1. CO₂
2. CrO
3. CO
4. FeO
5. BeO

Ответ: 13

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с концентрированной азотной кислотой.

1. N₂O₅
2. P₂O₃
3. SO₃
4. SrO
5. NO₂

Ответ: 24

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с концентрированной азотной кислотой.

1. Cl₂O₇
2. Mn₂O₇
3. MnO
4. Ag₂O
5. Cr₂O₃

Ответ: 12

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с плавиковой кислотой.

1. CO₂
2. NO₂
3. SiO₂
4. SO₂
5. Cs₂O

Ответ: 35

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с плавиковой кислотой.

1. Cl₂O
2. K₂O
3. SrO
4. CO
5. FeO

Ответ: 14

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с концентрированной серной кислотой.

1. P₂O₃
2. P₂O₅
3. CrO₃
4. CrO
5. N₂O

Ответ: 14

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с концентрированной серной кислотой.

1. Li₂O
2. SO₂
3. Rb₂O
4. Cs₂O
5. SO₃

Ответ: 25

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с бромоводородной кислотой.

1. SiO₂
2. SrO
3. N₂O
4. Fe₂O₃
5. SO₂

Ответ: 24

Из предложенного перечня кислот, выберите одну такую, которая будет реагировать с SO₂:

1. HCl
2. HBr
3. H₂SO₄
4. H₂S
5. HF

Запишите уравнение данной реакции.

Из предложенного списка выберите две пары оксидов, между которыми возможно протекание химической реакции.

1) оксид рубидия + сернистый газ

2) оксид натрия + веселящий газ

3) оксид калия + углекислый газ

4) оксид цезия + оксид марганца(II)

5) оксид лития + оксид кальция

Ответ: 13

Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми невозможно протекание химической реакции.

1) оксид серы(VI) + оксид стронция

2) сернистый газ + негашеная известь

3) оксид серы(VI) + оксид фосфора

4) оксид серы(VI) + оксид азота(V)

5) сернистый газ + оксид бария

Ответ: 34

Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми возможно протекание химической реакции.

1) оксид алюминия + оксид кальция

2) оксид алюминия + оксид серы(VI)

3) оксид алюминия + оксид цинка

4) оксид алюминия + угарный газ

5) оксид алюминия + углекислый газ

Ответ: 12

Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми невозможно протекание химической реакции.

1) оксид бария + оксид цинка

2) оксид стронция + оксид серы(IV)

3) оксид кальция + оксид калия

4) оксид магния + оксид хрома(II)

5) оксид стронция + углекислый газ

Ответ: 34

Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми возможно протекание химической реакции.

1) оксид хрома(II) + оксид натрия

2) оксид хрома(III) + оксид калия

3) оксид хрома(VI) + оксид серы(VI)

4) оксид хрома(III) + оксид азота(I)

5) оксид хрома(II) + угарный газ

Ответ: 25

Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми невозможно протекание химической реакции.

1) угарный газ + оксид алюминия

2) углекислый газ + оксид бария

3) угарный газ + оксид меди(I)

4) углекислый газ + оксид стронция

5) угарный газ + оксид кальция

Ответ: 15

Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми возможно протекание химической реакции.

1) оксид азота(I) + оксид алюминия

2) оксид азота(II) + оксид железа(III)

3) оксид азота(V) + оксид натрия

4) оксид азота(IV) + оксид углерода(IV)

5) оксид азота(V) + оксид цинка

Ответ: 35

Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми невозможно протекание химической реакции.

1) оксид цинка + угарный газ

2) оксид цинка + оксид железа(III)

3) оксид цинка + оксид рубидия

4) оксид цинка + веселящий газ

5) оксид цинка + оксид цезия

Ответ: 24

Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми невозможно протекание химической реакции.

1) оксид железа(II) + оксид лития

2) оксид железа(III) + оксид цезия

3) оксид железа(II) + оксид серы(VI)

4) оксид железа(III) + оксид бериллия

5) оксид железа(II) + угарный газ

Ответ: 14

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который реагирует с оксидом фосфора (V)

1. CO
2. Mn₂O₇
3. Na₂O
4. CrO₃
5. N₂O

В поле ответа введите уравнение этой реакции. В качестве разделителя левой и правой части используйте знак равенства.

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который реагирует с оксидом алюминия

1. CO₂
2. NO
3. SO₃
4. ZnO
5. Fe₂O₃

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который реагирует с оксидом алюминия при нагревании

1. BeO
2. K₂O
3. Cr₂O₃
4. CO
5. N₂O

Запишите уравнение данной реакции.

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с гидроксидом натрия.

1. N₂O₃
2. CrO₃
3. CaO
4. BaO
5. CrO

Ответ: 12

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с гидроксидом калия.

1. SeO₃
2. CuO
3. Fe₂O₃
4. FeO
5. Cl₂O

Ответ: 24

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с гашеной известью.

1. Mn₂O₇
2. MgO
3. Rb₂O
4. Cr₂O₃
5. NO

Ответ: 14

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с гидроксидом бария.

1. SiO₂
2. Li₂O
3. Al₂O₃
4. SrO
5. Cl₂O₇

Ответ: 24

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с гидроксидом цинка.

1. Cs₂O
2. N₂O
3. Li₂O
4. BeO
5. ZnO

Ответ: 13

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с гидроксидом алюминия.

1. SO₃
2. CaO
3. SrO
4. Cr₂O₃
5. CO

Ответ: 45

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с каустической содой.

1. Cs₂O
2. SO₃
3. CaO
4. CrO₃
5. BaO

Ответ: 24

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с раствором гидроксида калия.

1. CrO
2. BeO
3. CO
4. ZnO
5. NO₂

Ответ: 13

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с гидроксидом цезия.

1. Cl₂O
2. N₂O
3. Li₂O
4. K₂O
5. Cr₂O₃

Ответ: 15

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с гидроксидом стронция.

1. CO₂
2. Al₂O₃
3. Na₂O
4. Cr₂O₃
5. Cs₂O

Ответ: 35

Впишите в поле ответа уравнение реакции, протекающей при пропускании углекислого газа через избыток водного раствора гидроксида натрия. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства

Впишите в поле ответа уравнение реакции, протекающей при пропускании избытка углекислого газа через водный раствор гидроксида натрия. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства

Ответ: CO₂ + NaOH = NaHCO₃

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который будет реагировать с твердым гидроксидом натрия при сплавлении.

1. CaO
2. FeO
3. Al₂O₃
4. MnO
5. Li₂O

Впишите в поле ответа уравнение данной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который будет реагировать с водным раствором гидроксида калия

1. CO
2. FeO
3. MnO
4. ZnO
5. CrO

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который будет реагировать с водным раствором гидроксида натрия

1. NO
2. Ag₂O
3. CuO
4. Al₂O₃
5. CrO

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который будет реагировать с твердым карбонатом натрия при сплавлении:

1. FeO
2. CaO
3. ZnO
4. CO
5. NO

В поле ответа введите уравнение данной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который будет реагировать с твердым карбонатом калия при сплавлении:

1. Li₂O
2. BaO
3. N₂O
4. CO₂
5. SiO₂

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который будет реагировать с твердым карбонатом рубидия при сплавлении:

1. CrO
2. Na₂O
3. N₂O
4. Al₂O₃
5. CO

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с угарным газом.

1. SrO
2. Cu₂O
3. ZnO
4. Cs₂O
5. BaO

Ответ: 23

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с водородом.

1. Cr₂O₃
2. Li₂O
3. CrO
4. MgO
5. CaO

Ответ: 13

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые можно восстановить углем до металлов.

1. Cr₂O₃
2. Al₂O₃
3. Li₂O
4. Fe₂O₃
5. Na₂O

Ответ: 14

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с угарным газом.

1. Fe₂O₃
2. CO
3. BaO
4. CrO
5. FeO

Ответ: 23

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с водородом.

1. SO₂
2. CuO
3. Ag₂O
4. Rb₂O
5. ZnO

Ответ: 14

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые нельзя восстановить углем до металлов.

1. ZnO
2. MgO
3. Cr₂O₃
4. CrO
5. Al₂O₃

Ответ: 25

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с угарным газом.

1. Cu₂O
2. FeO
3. MgO
4. BaO
5. SrO

Ответ: 12

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с водородом.

1. Cs₂O
2. BeO
3. Fe₂O₃
4. BaO
5. PbO

Ответ: 35

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые можно восстановить углем до металлов.

1. Cr₂O₃
2. MgO
3. PbO
4. SrO
5. Cs₂O

Ответ: 13

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с угарным газом.

1. Cu₂O
2. SrO
3. Na₂O
4. CrO
5. Cr₂O₃

Ответ: 23

Установите соответствие между формулой оксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

1) вода, оксид натрия, оксид калия

2) кислород, водород, серная кислота

3) гидроксид лития, соляная кислота, азот

4) азотная кислота, вода, сернистый газ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 142

ОКСИД

РЕАГЕНТЫ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 323

ОКСИД

РЕАГЕНТЫ

1) водород, азот, кислород

2) кислород, едкий натр, оксид стронция

3) карбонат цезия, угарный газ, серная кислота

4) углекислый газ, вода, плавиковая кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 234

ОКСИД

РЕАГЕНТЫ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 231

ОКСИД

РЕАГЕНТЫ

1) едкий натр, оксид лития, соляная кислота

2) гашеная известь, едкий натр, вода

3) гидроксид бария, кислород, вода

4) соляная кислота, вода, оксид бериллия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 142

ОКСИД

РЕАГЕНТЫ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 231

ОКСИД

РЕАГЕНТЫ

1) оксид алюминия, вода, едкий натр

2) вода, серная кислота, водород

3) кислород, оксид лития, гидроксид цезия

4) углекислый газ, вода, оксид цинка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 314

ОКСИД

РЕАГЕНТЫ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 342

ОКСИД

РЕАГЕНТЫ

1) оксид железа(III), оксид меди, кислород

2) оксид натрия, гидроксид калия, вода

3) карбонат стронция, соляная кислота, вода

4) серная кислота_(разб), азотная кислота, поташ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 421

Определите объем углекислого газа, необходимый для реакции с 200 г 10% раствора едкого натра с образованием средней соли. Ответ укажите в литрах и округлите с точностью до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 5,6

Вычислите массовую долю кислоты в растворе, полученном при взаимодействии 14,2 г оксида фосфора(V) и 185,8 мл воды. Ответ укажите в процентах и округлите с точностью до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 9,8

Вычислите объем кислорода, необходимый для получения оксида фосфора(V) из 31 г фосфора при его сжигании Ответ укажите в литрах и округлите с точностью до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 28

Рассчитайте массовую долю кислоты в растворе, полученном при смешении 95 мл воды и 10 г смеси оксида хрома(VI) и песка. Массовая доля песка в смеси 50%. Ответ укажите в процентах и округлите с точностью до десятых. Считайте, что в результате реакции образуется только хромовая кислота H₂CrO₄

Ответ: 5,9

Определите массу углерода, необходимого для полного восстановления 23,2 г железной окалины до металла. Считать, что в условиях проведения реакции единственным газообразным продуктом является угарный газ. Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 4,8

Рассчитайте объем сернистого газа, который может прореагировать с 100 мл 25% раствора гидроксида натрия (плотность 1,2 г/мл) с образованием средней соли. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 8,4

Вычислите массу поташа, необходимую для получения 44,8 л углекислого газа в реакции с избытком соляной кислоты. Ответ укажите в граммах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 276

Определите массовую долю соли в растворе, полученном при смешении 100 г 10% раствора гидроксида натрия и 100 г 36% раствора соляной кислоты. Ответ укажите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 7,3

Навеску серы массой 8 г сожгли в избытке кислорода. Образовавшийся сернистый газ пропустили через 200 г 20% раствора гидроксида калия. Определите массу образовавшейся соли. Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 39,5

Смесь оксида меди(II) и оксида меди(I) массой 50 г нагревали в токе кислорода до постоянной массы. Вычислите объем израсходованного кислорода, если массовая доля оксида меди(II) в изначальной смеси была 71,2%. Ответ укажите в литрах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 1,12

Пояснение:

Запишем уравнение реакции:

m(CuO) = ω(CuO) · m(смеси) = 0,712 · 50 г = 35,6 г

m(Cu₂O) = m(смеси) — m(CuO) = 50 г — 35,6 г = 14,4 г

ν(Cu₂O) = m(Cu₂O) / M(Cu₂O) = 14,4 г / 144 г/моль = 0,1 моль

Из уравнения реакции следует, что:

V(O₂) = ν(O₂) · V_m = 0,05 моль · 22,4 л/моль = 1,12 л

Смесь углекислого и угарного газов объемом 22,4 л пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. Вычислите объем угарного газа, если в растворе образовалось 21,2 г карбоната натрия. Ответ укажите в литрах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 17,92

Навеску оксида алюминия массой 20,4 г смешали с избытком поташа и прокалили до постоянной массы. Рассчитайте объем выделившегося в реакции газа. Ответ укажите в литрах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 4,48

Рассчитайте массовую долю нитрата свинца, полученную при полном растворении смеси оксида цинка и оксида свинца(II) массой 100 г и массовой долей оксида цинка 15% в 0,9 кг раствора азотной кислоты. Ответ укажите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 12,6

При горении навески углерода образовалась смесь углекислого и угарного газа объемом 11,2 л. Данная смесь может восстановить до металла 10 г оксида меди(II). Определите массу исходной навески. Ответ укажите в граммах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 6

Рассчитайте массовую долю щелочи в растворе, полученном при растворении 8,96 л оксида азота(IV) в 81,6 г 20% раствора едкого натра. Ответ укажите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 0,32

При горении 27 г алюминия образовался оксид, который далее полностью растворили в 349 г концентрированной азотной кислоты. Определите массовую долю соли в образовавшемся растворе. Ответ укажите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 53,25

Вычислите массу водорода, необходимую для полного восстановления 100 г смеси меди и оксида меди(II), если известно, что массовая доля меди в исходной смеси равна 20%. Ответ укажите в граммах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 2

Определите массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при смешении 20 г оксида серы(VI) и 0,12 л 50% раствора серной кислоты (плотность 1,5 г/мл). Ответ укажите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 57,25

Здравствуйте, как может гидроксид цинка реагировать с основными оксидами в 52 задании?

Приветствую. С оксидами щелочных и щелочноземельных металлов очень легко при сплавлении:
Zn(OH)₂ + Li₂O = Li₂ZnO₂ + H₂O
Zn(OH)₂ + Cs₂O = Cs₂ZnO₂ + H₂O

гидроксид цинка-это амфотерный гидроксид, поэтому реагировать будет со всем основным. Пример znoh+li2o=li2zno2+ h2o

Здравствуйте. Может я не знаю как решаются такие задания, но я не могу понять, почему в 102 задании написано, что нужно найти массовую долю серной кислоты, если она равна 50%?

был исходный раствор серной кислоты (50%), добавили оксид серы 6, концентрация серной кислоты изменилось, вот ее и нужно найти

Здравствуйте. В одном учебном пособии написано, что Mn2O3 — основный оксид, а в другом — амфотерный. Подскажите, пожалуйста, какой именно это оксид.

Оксиды Ме в СО +3,+4 однозначно относим к амфотерным.

Здравствуйте. Почему в 55 задании оксид азота IV не реагирует со щелочью?

читайте внимательно вопрос

Добрый день! Почему в 32 задание P2O3 способен реагировать с серной (концентрированной) кислотой, ведь водоотнимающими свойствами характерен P2O5, и именно он способен реагировать с кислотами?

там не в этом дело. не в водоотнимающих свойствах. оксид фосфора 3 легко окисляется конц серной кислотой, фосфор перейдет в +5, сера в +4

Здравствуйте, разве в 38 задании не будет реакции между оксидом алюминия и угарным газом?

оксид алюминия не восстанавливается угарным газом. если бы так можно было, тогда никто не заморачивался бы тогда в электролизом раствора Al2O3 в расплаве криолита

Здравствуйте. простите, пожалуйста, но мне кажется что в заданиях 67 и 70 не совсем корректно сформулированы вопросы. Действительно, щелочные и щелочно — земельные металлы не могут быть восстановлены из их оксидов водородом, но реакции взаимодействия водорода с оксидами этих металлов возможны и идут по схеме: для ЩМ
Ме2О + H2= MeH + MeOH или для ЩЗМ 2 МеО + 2 Н2 = МеН2 + Ме( ОН)2. А это и есть, как мне кажется, реакция с водородом. или я ошибаюсь?

Добрый день! Замечание имеет место быть, однако стоит понимать, что в рамках ЕГЭ о подобном человек не должен знать и даже думать, действовать по четкому алгоритму. Иначе останется без балла. Тесты адресованы в большей степени абитуриентам, для них данная формулировка угрозы не несет. Даже тем, кто собирается сдавать ДВИ по химии в МГУ.

Здравствуйте, подскажите пожалуйста, в 49 задании… По сборнику Левкина СuO реагирует с концентрированными щелочами. Как быть с ответом? Тут не реагирует, потому что не сказано, что КОН — концентрированная? Или как правильно?
Заранее спасибо!)

Добрый день! В рамках ЕГЭ не относим оксид и гидроксид меди (II) к амфотерным. В разных сборниках/книгах/сайтах можно много чего найти. Однако если цель — подготовиться к ЕГЭ по химии, то советую пользоваться надежными источниками, сообразными задаче: сайт «Наука для тебя», тренировочные задания и варианты Сергея Широкопояса, материалы Екатерины Дацук и Ивана Ермолаева. Остальное — в сторону.

Ещё раз здравствуйте) Подскажите, пожалуйста, почему в 73 задании ВеО не реагирует с водородом, а РbO реагирует, если они оба амфотерные (и, соответственно, не относятся к активным оксидам)

Добрый день! При рассмотрении подобных заданий лучше ориентироваться на активность металла в составе оксида, нежели тип оксида. Бериллий — металл активный и достаточно специфический по свойствам, как и его соединения. BeO не восстанавливается водородом, иначе металлический бериллий получить было бы намного проще.

Источник

ОКСИД

РЕАГЕНТЫ