Железо вода железная окалина

Оксид железа (II, III)

Оксид железа (II, III)

Оксид железа (II, III) (железная окалина, магнетит) – это твердое, нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Фото с сайта wikipedia.ru

Способы получения

Оксид железа (II, III) можно получить различными методами :

1. Горение железа на воздухе:

2. Частичное восстановление оксида железа (III) водородом или угарным газом :

3. При высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой, образуя двойной оксид железа (II, III):

Химические свойства

Свойства оксида железа (II, III) определяются свойствами двух оксидов, из которых он состоит: основного оксида железа (II) и амфотерного оксида железа (III).

1. При взаимодействии оксида железа (II, III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли железа (II) и железа (III).

Например , оксид железа (II, III) взаимодействует с соляной кислотой. При это образуются две соли – хлорид железа (II) и хлорид железа (III):

Еще пример : оксид железа (II, III) взаимодействует с разбавленной серной кислотой.

2. Оксид железа (II, III) взаимодействует с сильными кислотами-окислителями (серной-концентрированной и азотной).

Например , железная окалина окисляется концентрированной азотной кислотой:

Разбавленной азотной кислотой окалина окисляется при нагревании:

Также оксид железа (II, III) окисляется концентрированной серной кислотой:

Также окалина окисляется кислородом воздуха :

3. Оксид железа (II, III) не взаимодействует с водой.

4. Оксид железа (II, III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI), как и прочие оксиды железа (см. выше).

5. Железная окалина проявляет окислительные свойства .

Например , оксид железа (II, III) реагирует с угарным газом при нагревании. При этом возможно восстановление как до чистого железа, так и до оксида железа (II):

Также железная окалина восстанавливается водородом:

Оксид железа (II, III) реагирует с более активными металлами .

Например , с алюминием (алюмотермия):

Оксид железа (II, III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями (йодидами и сульфидами).

Например , с йодоводородом:

Источник

Железная окалина — «двуличное» вещество

Всем хай, с вами Брит. Сегодня мы поговорим о «двуличном» веществе, о железной окалине. Эта «штучка» очень часто ловит выпускников на ошибках. Ну всё по порядку, поехали.

Железная окалина (Fe3O4) — это смесь оксида железа (III) и оксида железа(II). Cостоит из двух слоёв: внутренний слой черно-серого цвета, наружный с красноватым оттенком.

Получение окалины

1. Горение железа (ЗАПОМНИ! Железо реагирует с кислородом именно до железной окалины, не до оксида железа(III):

3Fe + 2O2 = Fe3O4

2. Реакция железа с водяным паром при нагревании:

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

Химические свойства окалишки

1. Реакция с кислотами-неокислителями (все, кроме азотной и концентрированной серной кислоты):

Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O, т.к. в железной окалине содержится смесь оксидов +2 и +3, то они будут оба реагировать с кислотой, образуя соль. В итоге, две соли 🙂

Fe3O4 + 8HI = 3FeI2 + I2 + 4H2O, опаньки, а тут где вторая соль? Всё идёт по такому же механизму, НО полученный FeI3 — не существует и разлагается до FeI2 и I2.

2. Реакция с кислотами-окислителями (концентрированная и разбавленная азотная кислота и концентрированная серная кислота):

Fe3O4 + HNO3 (конц) = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O, точно такой же механизмик, НО Fe(+3) реагирует просто до нитрата железа (3), а Fe(+2) реагирует как в ОВР до нитрата железа (3) и бурого газа. С разбавленной азоткой будет тоже образование нитрата железа (3) и NO

Fe3O4 + H2SO4 (конц) = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O, точно также, только получим сульфат железа (3) и оксид серы (4).

3. Реакция восстановления с водородом, угарным газом или углеродом:

Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O

Ну это всё, сегодня мы разобрали железную окалину, которую можно встретить на ЕГЭ 🙂

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Источник Читайте также:  Что будет если заправить машину водой Оцените статью Вам также может понравиться Как экономить воду и энергию? Откройте для себя 13 эффективных способов сэкономить дома Цены на продукты питания, энергию, топливо, а также Дождевая вода в саду и на балконе – как ею пользоваться? В России мы можем собирать дождевую воду наиболее эффективно Ящерица бежит по воде мем Ящерица Христа В тропических лесах Америки встречается Ячневая крупа пропорции при варке с водой Крупа ячневая: как варить вкусную кашу – хитрости Правообладателям Политика конфиденциальности Контакты