Бромная вода с сульфатом натрия

Практическая работа №4. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода».

Задача 1

Проведите реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Напишите уравнения реакций.

Задача 2

В пробирку поместите 1-2 гранулы цинка и прилейте в неё около 1 мл разбавленной серной кислоты. Что вы наблюдаете? Напишите уравнение реакции и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

Задача 3

Налейте в две пробирки по 1-2 мл раствора сульфида натрия. Прилейте в одну из них такой же объём хлорной воды, а в другую – бромной воды. Что вы наблюдаете? Объясните свои наблюдения. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

Задача 4

Вам даны три пробирки с растворами. Определите, в какой из них находится соляная кислота, серная кислота и гидроксид натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

Задача 5

Определите, содержит ли поваренная соль примесь сульфатов. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Задача 6

С помощью характерных реакций установите, является выданная вам соль сульфатом, иодидом или хлоридом. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

Задача 7

Исходя из оксида меди (II), получите раствор сульфата меди (II) и выделите из него кристаллический медный купорос. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

Задача 8

Вам даны три пробирки с растворами сульфата, сульфита и сульфида натрия. Определите с помощью только одного реактива, в какой пробирке находится каждое из веществ. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

Задача 1

Чтобы доказать, что в серной кислоте имеются катионы водорода, прильём в раствор кислоты раствор лакмуса, он окрасит раствор в красный цвет.

Чтобы доказать, что в серной кислоте имеются сульфат-анионы, прильём раствор кислоты в раствор хлорида бария, в результате реакции выпадет осадок белого цвета:
H₂SO₄ + BaCl₂ ⟶ 2HCl + BaSO₄↓

Задача 2

Zn + H2SO4 ⟶ ZnSO4 + H2↑
2H + + 2ē ⟶ H2 0	1	окислитель (восстановление)
Zn 0 — 2ē ⟶ Zn +2	1	восстановитель (окисление)

Задача 3

При добавлении хлорной воды к раствору сульфида натрия наблюдается обесцвечивание хлорной воды и выпадение светло-желтого осадка потому, что хлор вытесняет серу из сульфида натрия, т. к. хлор является более электроотрицательным элементом, чем сера:
Na₂S + Cl₂ ⟶ 2NaCl + S↓
2Na + + S 2- + Cl₂ ⟶ 2Na + + 2Cl — + S↓
S 2- + Cl₂ ⟶ 2Cl — + S↓

При добавлении бромной воды к раствору сульфида натрия наблюдается обесцвечивание бромной воды и выпадение светло-желтого осадка потому, что бромной вытесняет серу из сульфида натрия, т. к. бром является более электроотрицательным элементом, чем сера:
Na₂S + Br₂ ⟶ 2NaBr + S↓
2Na + + S 2- + Br₂ ⟶ 2Na + + 2Br — + S↓
S 2- + Br₂ ⟶ 2Br — + S↓

Задача 4

Определить в какой пробирке находится раствор гидроксида натрия можно с помощью индикатора, например, фенолфталеина, он окрасится в малиновый цвет. Для подтверждения можно добавит сульфат меди, в результате реакции выпадет голубой осадок:
2NaOH + CuSO₄ ⟶ Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
2Na + + 2OH — + Cu 2+ + SO₄ 2- ⟶ 2Na + + SO₄ 2- + Cu(OH)₂↓
Cu 2+ + 2OH — ⟶ Cu(OH)₂↓

Для определения соляной и серной кислот добавим раствор хлорида бария, в пробирке с серной кислотой выпадет осадок белого цвета:
H₂SO₄ + BaCl₂ ⟶ 2HCl + BaSO₄↓
2H + + SO₄ 2- + Ba 2+ + 2Cl — ⟶ 2H + + 2Cl — + BaSO₄↓
Ba 2+ + SO₄ 2- ⟶ BaSO₄↓

Задача 5

Определить, что поваренная соль содержит примесь сульфатов, можно с помощью раствора хлорида бария. Для это растворим поваренную соль, и добавим раствор хлорида бария, в результате реакции выпадет осадок белого цвета:
Na₂SO₄ + BaCl₂ ⟶ 2NaCl + BaSO₄↓
2Na + + SO₄ 2- + Ba 2+ + 2Cl — ⟶ 2Na + + 2Cl — + BaSO₄↓
Ba 2+ + SO₄ 2- ⟶ BaSO₄↓

Задача 6

NaI + AgNO₃ ⟶ NaNO₃ + AgI↓
Na + + I — + Ag + + NO₃ — ⟶ Na + + NO₃ — + AgI↓
Ag + + I — ⟶ AgI↓

NaCl + AgNO₃ ⟶ NaNO₃ + AgCl↓
Na + + Cl — + Ag + + NO₃ — ⟶ Na + + NO₃ — + AgCl↓
Ag + + Cl — ⟶ AgCl↓

Задача 7

Из оксида меди (II), получим раствор сульфата меди (II), для этого добавим раствор серной кислоты:
CuO + H₂SO₄ ⟶ CuSO₄ + H₂O
CuO + 2H + + SO₄ 2- ⟶ Cu 2+ + SO₄ 2- + H₂O
CuO + 2H + ⟶ Cu 2+ + H₂O

Далее выпарим большую часть воды, и остудим полученный раствор, в результате этого образуются кристаллы медного купороса CuSO₄∙5H₂O.

Задача 8

Определить в каких пробирках находятся растворы сульфата, сульфита и сульфида натрия можно с помощью сильной кислоты. Прильём в каждую пробирку соляной кислоты.

В пробирке с сульфатом натрия запах отсутствует:
Na₂SO₄ + 2HCl ⇸

В пробирке с сульфитом натрия появился резкий запах:
Na₂SO₃ + 2HCl ⟶ 2NaCl + H₂O + SO₂↑

В пробирке с сульфидом натрия появился запах тухлых яиц:
Na₂S + 2HCl ⟶ 2NaCl + H₂S↑

Источник

Бромная вода с сульфатом натрия

Установить соответствие между веществами, которые необходимо различить, и реактивом, с помощью которого можно это сделать.

А) Растворы и

Б) Растворы и

В) Растворы и

Г) Растворы и

2) Раствор сульфата натрия

3) Соляная кислота

4) Раствор нитрата серебра

5) Раствор нитрата калия

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

для Г подходит ещё 4

А) Голубые растворы и различаются анионами. Хлорид-ион обнаруживают добавлением раствора нитрата серебра, образуется творожистый белый осадок хлорида серебра:

Б) Та же реакция позволяет отличить раствор хлорида железа, содержащий хлорид-ионы, от раствора йода.

В) Катион бария обнаруживается в растворе с помощью растворимого сульфата, например, сульфата натрия. Образуется белый осадок, не растворяющийся в азотной кислоте:

Катион калия не даёт осадка с сульфат-ионом.

Г) Карбонат-ионы обнаруживают в растворе добавлением более сильной кислоты, чем угольная (например, соляной). При этом выделяется углекислый газ:

Источник

Бромная вода с сульфатом натрия

Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) и

Б) и

В) и

Г) и

1)

2)

3)

4)

5)

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) пропановая кислота и литий

Б) пропанол-2 и калий

В) гидроксид цинка и уксусная кислота

Г) бромная вода и ацетилен

1) растворение осадка

2) образование осадка

3) видимые признаки реакции отсутствуют

4) выделение газа

5) обесцвечивание раствора

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

А. Хлорид и нитрат хрома(III) можно различить с помощью нитрата серебра: в случае с хлоридом выпадет белый творожистый осадок хлорида серебра, а в случае с нитратом реакция не пойдёт (4).

Б. Различить бромиды кальция и железа(II) моно с помощью раствора аммиака: в случае с бромидом железа выпадет зелёный осадок гидроксида железа(II), а в случае с бромидом кальция реакция не пойдёт (2).

В. Различить сульфат калия и фосфат натрия можно с помощью нитрата серебра: в случае с фосфатом выпадет осадок фосфата серебра, а в случае с сульфатом реакция не пойдёт (4).

Г. Различить соляную кислоту и хлорид натрия можно с помощью железа: оно будет реагировать с соляной кислотой (как металл, стоящий в ряду активности левее водорода), а вот с хлоридом реакция не пойдёт (3).

А. Пропановая кислота реагирует с литием с образованием пропионата лития и водорода, то есть признаком реакции является выделение газа (4).

Б. Пропанол-2 реагирует с калием с образованием пропилата калия и водорода, то есть признаком реакции является выделение газа (4).

В. Гидроксид цинка (твёрдое вещество) растворяется в уксусной кислоте, то есть признаком реакции является растворение осадка (1).

Г. Ацетилен обесцвечивает бромную воду (так как присоединяет бром по кратной связи), то есть признаком протекания реакции является обесцвечивание раствора (5).

Источник

Бромная вода с сульфатом натрия

4) гидроксидом натрия

5) азотной кислотой

6) оксидом кремния (IV)

Фенолы- кислородсодержащие органические соединения, в молекуле которых гидроксогруппа связанна непосредственно с бензольным кольцом. Фенолы реагируют с щелочными металлами, а также со щелочами. Вступают в реакции по бензольному кольцу: галогенирование и нитрование в 2,4,6 положениях.

Фенол реагирует с

3) гидроксидом натрия

6) оксидом углерода(IV)

Фенолы — кислородсодержащие органические соединения, в молекуле которых гидроксогруппа связанна непосредственно с бензольным кольцом. Фенолы как и спирты реагируют с щелочными металлами, а также со щелочами. Вступают в реакции по бензольному кольцу: галогенирование и нитрование в 2,4,6 положениях. И конечно же реакция горения — взаимодействие с кислородом. Правильный ответ: 1,3,5

Фенол реагирует с

3) гидроксидом натрия

6) оксидом углерода(IV)

Как и другие органические соединения, окисляется кислородом; реагирует со щелочами и натрием по гидроксильной группе фенола.

Верны ли следующие суждения о феноле?

А. Фенол взаимодействует с бромной водой.

Б. Для фенола характерны основные свойства.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Фенол реагирует с бромной водой (образование в данном случае белого осадка 2,4,6-трибромфенола — качественная реакция на фенол)- поскольку это ароматическое соединение, содержащее сильную донорную группу. Фенолы обладают более выраженными кислотными свойствами, чем, спирты, соответственно — их основные свойства слабые (например, фенол реагирует с соляной кислотой только в жестких условиях).

здравствуйте, прорешивая данную работу, мои дети нашли некоторую неточность в формулировке ответа, а именно:

взаимодействие с бромной водой качественная реакция на кратные связи( алкены, алкины, алкадиены, циклоалкены, непредельные кислоты, при этом происходит разрыв ПИ связи).

взаимодействуют с Br2 алканы, ФЕНОЛЫ, амины, реакция замещения с образованием промежуточного карбокатиона.

пожалуйста, объясните нашу ошибку) определения взяты с учебника.

спасибо огромное за ваш сайт, очень помогает !

При реакции фенола с бромом действительно не происходит разрыва ПИ связей — происходит реакция электрофильного замещения с образованием бе­ло­го осад­ка 2,4,6-три­бром­фе­но­ла, поэтому её тоже можно считать качественной реакцией.

Какое органическое соединение реагирует с натрием, гидроксидом калия и бромной водой?

1) диметиловый эфир

Фенол реагирует с натрием, гидроксидом калия это реакция замещения водорода в гидроксогруппе на атом металла. Реагирует с бромной водой, в отличие от бензола, реакция замещения протекает в бензольном кольце.

Верны ли следующие утверждения о феноле?

А. Фенол проявляет свойства сильной кислоты.

Б. Фенол реагирует как с бромной водой, так и с азотной кислотой.

1) Верно только А

2) Верно только Б

3) Верны оба утверждения

4) Оба утверждения неверны

Фенол это производное бензола, в котором атом водорода замещен на гидроксогруппу. В гидроксогруппе происходит реакции замещения водорода на атом металла , в этом проявляются кислотные свойства фенола. Фенол является очень слабой кислотой. При пропускании через раствор фенолятов углекислого или сернистого газов выделяется фенол — такая реакция доказывает, что фенол — более слабая кислота, чем угольная и сернистая Реагирует с бромной водой и азотной кислотой, реакция замещения протекает в бензольном кольце.

Источник