Бромоводород с водой формула

Содержание

Бромоводород
Содержание
Получение
Физические свойства
Химические свойства
Применение
Транспортировка
Токсичность
Литература
Полезное
Смотреть что такое «Бромоводород» в других словарях:
Бромоводород
Содержание
Получение
Физические свойства
Химические свойства
Применение
Транспортировка
Токсичность

Бромоводород

Общие
Бромоводород


Систематическое наименование	бромоводород
Традиционные названия	Бромистый водород
Химическая формула	HBr
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветный газ
Отн. молек. масса	80,91 а. е. м.
Молярная масса	80,91 г/моль
Плотность	газ (25 °C), 3,307 г/л, жидкий (−68 °C) 2,17 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	–86.80 °C
Температура кипения	–66.38 °C
Критическая точка	90,0 °C, 8,54 МПа
Энтальпия образования (ст. усл.)	-34,1 кДж/моль
Удельная теплота испарения	17,61 кДж/моль
Удельная теплота плавления	2,3 кДж/моль
Химические свойства
pK_a	≈ –9
Растворимость в воде	193 (20 °C) г/100 мл
Структура
Дипольный момент	0,24 Д
Классификация
Рег. номер CAS	10035-10-6
Рег. номер EINECS	233-113-0

Бро́моводоро́д (HBr) — соединение брома с водородом. Бесцветный газ, образует туман в сыром воздухе.

Содержание

Получение

В промышленности бромоводород получают непосредственным взаимодействием элементов:

Также бромистый водород получается как побочный продукт при синтезе бромпроизводных органических соединений

В лаборатории получают гидролизом трибромида или пентабромида фосфора:

Восстановление брома несколькими способами:

Вытеснение из бромидов щелочных металлов разбавленной кислотой:

Физические свойства

Бромистый водород это бесцветный газ с резким запахом, сильно дымящийся на воздухе. Термически очень устойчив.

Хорошо растворим в воде: 221 г/100 г воды при 0 °C (193 при 25°, 130 при 100 °C). Водный раствор образует азеотропную смесь с 47,63 % HBr, которая кипит при 124,3 °C.

Растворяется в этаноле, образуя слабый электролит.

При охлаждении водных растворов HBr можно получить кристаллогидраты:

HBr·H₂O — устойчив при −15,5÷-3,3 °C
HBr·2H₂O — плавится при −11,2 °C
HBr·4H₂O — плавится при −55,8 °C

Чистый HBr образует кристаллы орторомбической сингонии, пространственная группа F mmm, параметры при −173 °C a = 0,5640 нм, b = 0,6063 нм, c = 0,5555 нм, Z = 4.

Химические свойства

Водный раствор бромистого водорода образует сильную одноосновную кислоту:

Термически HBr очень устойчив, при температуре 1000 °C разлагаются около 0,5 % молекул:

Как кислота реагирует с металлами, их оксидами, основаниями:

Является восстановителем, медленно окисляется на воздухе, из-за чего водные растворы, со временем, окрашиваются в бурый цвет:

Применение

Применяют для приготовления бромидов, синтеза различных органических бромпроизводных.

Транспортировка

Безводный HBr транспортируют в баллонах ёмкостью 6,8 и 68 кг под давлением 24 атм.

Токсичность

Предельно допустимая концентрация = 10 мг/м³, поражающая токсодоза = 2,4 мг/л·мин.

Литература

ГОСТ 2062-77 Кислота бромистоводородная
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др. — М .: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Бином. Лаборатория знаний, 2008. — Т. 2. — 666 с.
Неорганическая химия. В 3 т. / Под ред. Ю. Д. Третьякова. — М .: Изд. центр «Академия», 2004. — Т. 2. — 368 с. — ISBN 5-7695-1436-1

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Hg₂ 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu +

Cu 2+

OH −

—

F −

Cl −

—

Br −

I −

—

S 2−

—

SO₃ 2−

SO₄ 2−

—

NO₃ −

—

NO₂ −

PO₄ 3−

—

CO₃ 2−

—

CH₃COO −

—

CN −

—

SiO₃ 2−

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Бромоводород» в других словарях:

бромоводород — vandenilio bromidas statusas T sritis chemija formulė HBr atitikmenys: angl. hydrobromic acid; hydrogen bromide rus. бромоводород; водорода бромид … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

бромоводород — (бромистый водород), HBr, бесцветный дымящий на воздухе газ с резким неприятным запахом, tпл –86,91°C, tкип –66,7°C. Водный раствор бромоводородная кислота. Применяют для синтеза бромидов, органических бромпроизводных … Энциклопедический словарь

БРОМОВОДОРОД — (бромистый водород), НВr, бесцв. дымящий на воздухе газ с резким неприятным запахом, tпл 86,91 °С, tкип 66,7 °С. Вод. р р бромоводородная кислота. Применяют для синтеза бромидов, органич. бромпроизводных … Естествознание. Энциклопедический словарь

бромоводород — бромистый водород … Cловарь химических синонимов I

бромистый водород — бромоводород … Cловарь химических синонимов I

Бромистый водород — Бромоводород Общие Систематическое наименование бромоводород Химическая формула … Википедия

Бромоводородная кислота — Бромоводород Общие Систематическое наименование бромоводород Химическая формула … Википедия

Пенополистирол — Структура пенополистирола при большом увеличении Пенополистирол лёгкий газонаполненный ма … Википедия

Галогены — фтор, хлор, бром, йод; входят в VII группу периодической системы. Все члены группы образуют соединения с водородом, причем связь их повышается с уменьшением атомной массы; температура образования различных солей уменьшается с увеличением атомной… … Российская энциклопедия по охране труда

Йод — (хим.) один из элементов группы галоидов, химический знак J, атомный вес 127, по Стасу 126,85 (О = 16), открыт Куртуа в 1811 г. в маточном рассоле золы морских водорослей. Природа его, как элемента, установлена Гей Люссаком и им же ближе… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Источник

Бромоводород

Бромоводород

Систематическое
наименование

бромоводород

Традиционные названия

Бромистый водород

Хим. формула

HBr

Рац. формула

HBr

Состояние

бесцветный газ

Молярная масса

80,91 г/моль

Плотность

газ (25 °C), 3,307 г/л, жидкий (−68 °C) 2,17 г/см³

Энергия ионизации

11,62 ± 0,01 эВ

Температура

• плавления

–86.80 °C

• кипения

–66.38 °C

Критическая точка

90,0 °C, 8,54 МПа

Энтальпия

• образования

-34,1 кДж/моль

Давление пара

20 ± 1 атм , 20,003 бар , 26,5 бар и 40,7 бар

Константа диссоциации кислоты pKa

≈ –9

Растворимость

• в воде

193 (20 °C)

Дипольный момент

0,24 Д

Рег. номер CAS

10035-10-6

PubChem

260

Рег. номер EINECS

233-113-0

SMILES

RTECS

MW3850000

ChEBI

47266

Номер ООН

1048

ChemSpider

255

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромоводород (HBr) — соединение брома с водородом. Бесцветный тяжёлый токсичный газ, образует туман в сыром воздухе.

Содержание

Получение

В промышленности бромоводород получают непосредственным взаимодействием простых веществ:

В лаборатории получают гидролизом трибромида или пентабромида фосфора:

Восстановление брома несколькими способами:

Вытеснение из бромидов щелочных металлов разбавленной кислотой:

Физические свойства

Бромистый водород — это бесцветный ядовитый газ с резким запахом, сильно дымящий на воздухе. Термически очень устойчив.

Растворяется в этаноле, образуя слабый электролит.

При охлаждении водных растворов HBr можно получить кристаллогидраты:

HBr·H₂O — устойчив при −15,5÷-3,3 °C
HBr·2H₂O — плавится при −11,2 °C
HBr·4H₂O — плавится при −55,8 °C

Химические свойства

Водный раствор бромистого водорода образует сильную одноосновную кислоту:

Термически HBr очень устойчив, при температуре 1000 °C разлагаются около 0,5 % молекул:

Как кислота реагирует с металлами, их оксидами, основаниями:

Является восстановителем, медленно окисляется на воздухе, из-за чего водные растворы со временем окрашиваются в бурый цвет:

Применение

Применяют для приготовления бромидов, синтеза различных органических бромпроизводных и для реактивного ионного травления.

Транспортировка

Безводный HBr транспортируют в баллонах ёмкостью 6,8 и 68 кг под давлением 24 атм.

Токсичность

Бромистый водород — едкое, весьма токсичное вещество, обладающее удушающим действием. Предельно допустимая концентрация = 10 мг/м³, поражающая токсодоза = 2,4 мг/л·мин.

Источник