Через йодную воду пропустили сероводород образовавшееся

Если через йодную настойку пропустить ток сероводорода, бурая окраска исчезает, а раствор становится мутным?

Химия | 5 — 9 классы

Если через йодную настойку пропустить ток сероводорода, бурая окраска исчезает, а раствор становится мутным.

Объясните это явление.

H2S + I2 = 2HI + S

Как видно из уравнения реакции образуется сера, которая имеет жёлтый цвет, что и придаёт раствору мутную окраску.

Йод окислит серу до простого вещества, которое (коллоидная сера) выпадет в осадок.

Сам же йод восстановится до аниона I⁻.

Уравнение : I₂⁰ + H₂S⁻² = S⁰↓ + 2HI⁻.

Сколько грамм йода и спирта нужно взять для приготовления 150 г 10% го раствора йодной настойки?

Сколько грамм йода и спирта нужно взять для приготовления 150 г 10% го раствора йодной настойки.

Помогите пожаааалуйстаТаблетку аскорбиновой килоты растворите в 1 / 2 стакана воды?

Таблетку аскорбиновой килоты растворите в 1 / 2 стакана воды.

Добавьте несколько капель йодной настойки.

Что наблюдается при этом?

Рассчитайте массу йода , необходимого для приготовления йодной настойки массой 560 г, если массовая доля вещества в растворе составляет 0, 08?

Рассчитайте массу йода , необходимого для приготовления йодной настойки массой 560 г, если массовая доля вещества в растворе составляет 0, 08.

Пожалуйста кто нибудь решите срочно нужно йодная настойка представляет собой раствор йода в спирте массовой долей растворенного вещества 10%?

Пожалуйста кто нибудь решите срочно нужно йодная настойка представляет собой раствор йода в спирте массовой долей растворенного вещества 10%.

Какие массы кристалического йода и спирта надо взять для приготовления 250г настойки йода?

Если через йодную настойку пропустить ток сероводорода, бурая окраска исчезает, а раствор становится мутным?

Если через йодную настойку пропустить ток сероводорода, бурая окраска исчезает, а раствор становится мутным.

Объясните это явление.

Для дезинфекции ран применяют йодную настойку представляющую собой 10% — ный раствор йода в спирте?

Для дезинфекции ран применяют йодную настойку представляющую собой 10% — ный раствор йода в спирте.

Сколько граммов кристаллического йода и спирта следует взять для приготовления 200 г йодной настойки?

Подскажите, что относится к смесям, а что к чистым веществам : железо, воздух, сера, речная вода, йодная настойка, глюкоза, виноградный сок?

Подскажите, что относится к смесям, а что к чистым веществам : железо, воздух, сера, речная вода, йодная настойка, глюкоза, виноградный сок.

Сколько граммов йода и спирта нужно взять для приготовления раствора йодной настойки массой 500г, в которой массовая доля йода в составляет 10%?

Сколько граммов йода и спирта нужно взять для приготовления раствора йодной настойки массой 500г, в которой массовая доля йода в составляет 10%.

Через Раствор Судьфата Меди пропустили сероводород объемом 2, 8 л?

Через Раствор Судьфата Меди пропустили сероводород объемом 2, 8 л.

Найдите массу образовавшегося осадка.

Сколько граммов йода и спирта нужно взять для приготовления 100 грамм 5% раствора йодной настойки?

Сколько граммов йода и спирта нужно взять для приготовления 100 грамм 5% раствора йодной настойки?

На этой странице находится вопрос Если через йодную настойку пропустить ток сероводорода, бурая окраска исчезает, а раствор становится мутным?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.

Вот. Из тестника по химии выборочно выбрала. 1)SO3 + NaOH 2)CO2 + CaO 3)SO3 + H2O 4)SiO2 + Na2CO3 5)N2O5 + Ca(OH)2 6)K2O + SO3 7)P2O5 + H2O 8)P2O5 + KOH 9)N2O + NaOH 10)SO2 + H2O 11)P2O5 + Na2O 12)Cr2O7 + H2O 13)NO2 + LiOH 14)P2O5 + Li2O 15)CO2 + Na..

2Al(OH)3 = 3H2O + Al2O3 CaCO3 = CaO + CO2 Mg(OH)2 = MgO + H2O.

NaCl — хлорид натрия Mg(OH)2 — гидроксид магния BaO — оксид бария Fe(OH)2 — гидроксид железа 2 H3PO4 — фосфорная кислота KOH — гидроксид калия HBr — бромоводород SO2 — оксид серы 4 CuO — оксид меди 2 AgBr — бромид серебра Pb(OH)2 — гидроксид свинца H..

NH4NO2 = N2 + 2H2O H2CO3 = H2O + CO2 2H2O = 2H2 + O2.

Если я не ошибаюсь, то кислотным солям соответстветствуют кислоты, а основным основания.

Обычно о таком пишут в самом задании, либо ставят коэффициенты перед исходными веществами, а дальше нужно самому додуматься. Иногда нужно просто догадаться. Есть еще одна тема, которая связана в такими видами солей — гидролиз солей. Выучите ее и в..

A) m = 48 (г) M(O2) = 2 * 16 = 32 (г / моль) n = m / M = 48 / 32 = 1. 5 (моль) б) m = 112 (г) M(Fe) = 56 (г) n = m / M = 112 / 56 = 2 (моль).

В А, в1 пункте CuSO4, если раствор называется медный купорос, не понимаю, как переводится 2 пункт, поэтому там пропуск. То, что выше черты — — не твое.

Na2O + H2O = 2NaOH SO3 + H2O = H2SO4 BaO + H2O = Ba(OH)2 P2O5 + 3H2O = 2 H3PO4 SO2 + H2O = H2SO3.

Х г 891 кДж S + O2 — > SO2 + 297 кДж n = 1 моль М = 32 г / моль m = 32 г Х г О2 — 891 кДж 32 г О2 — 297 кДж m(O2) = 32 * 891 / 297 = 96 г.

Источник

Задания 32 (2017). Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

Оксид алюминия растворили в водном растворе гидроксида натрия. К образовавшемуся раствору прилили избыток азотной кислоты. Продукт, являющимся соединением алюминия, выделили, высушили и прокалили. Выделившуюся смесь газов пропустили через раствор гидроксида кальция. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Оксид алюминия относится к амфотерным оксидам. При действии на амфотерные оксиды и гидроксиды водными растворами щелочей образуются комплексные соли:

2) Комплексные соли, полученные взаимодействием щелочей с амфотерными металлами/оксидами/гидроксидами, при действии на них избытка сильной кислоты разрушаются, превращаясь в соли, образованные этой кислотой, и воду:

3) Все нитраты термически нестойки, т.е. разлагаются при нагревании. Нитраты металлов, расположенных в ряду активности от Mg до Cu (включительно), при разложении образуют оксид металла, оксид азота (IV) и кислород. В случае нитрата алюминия реакция разложения будет описываться уравнением:

4Al(NO₃)₃ 2Al₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑

4) При поглощении диоксида азота щелочью в присутствии кислорода образуется нитрат активного металла и вода:

Гидроксид алюминия прокалили. Образовавшийся твердый остаток при нагревании растворили в растворе гидроксида калия. Через полученный прозрачный раствор пропустили избыток газа с резким запахом, образовавшийся при взаимодействии твердого бромида натрия с концентрированной серной кислотой. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Нерастворимые основания, а также амфотерные гидроксиды при нагревании разлагаются до соответствующего оксида и воды:

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

* Щелочи, в отличие от нерастворимых оснований и амфотерных гидроксидов, при нагревании не разлагаются и способны плавиться и даже кипеть без разложения.

2) Амфотерные оксиды и гидроксиды реагируют как с твердыми щелочами при сплавлении, так и с водными растворами щелочей. При взаимодействии амфотерных оксидов и гидроксидов с водными растворами щелочей образуются комплексные соли (гидроксокомплексы). В случае с оксидом и гидроксидом алюминия образуются тетрагидроксоалюминат щелочного или щелочноземельного металла (в зависимости от используемой щелочи):

3) При взаимодействии кристаллических бромидов с концентрированной серной кислотой протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате которой бромид-ион окисляется до брома, а сера в концентрированной серной кислоте понижает свою степень окисления +6 до +4, превращаясь в диоксид серы SO₂:

Вместо NaHSO₄ в качестве продукта также можно записать Na₂SO₄.

* Отношение остальных галогенидов к концентрированной серной кислоте

Кристаллические йодиды, являясь намного более сильными восстановителями, чем бромиды, восстанавливают концентрированную серную кислоту до сероводорода, сами при этом как и бром окисляясь до простого вещества (I₂).

Кристаллические фториды и хлориды под действием концентрированной серной кислоты не окисляются, а переходят соответственно в газообразные HF и HCl.

4) Комплексные соли, являющиеся продуктами взаимодействия щелочей и амфотерных гидроксидов, разлагаются при действии на них кислот и кислотных оксидов. В данном случае сернистый газ, образующий слабую сернистую кислоту, разрушает комплексную соль с образованием калиевой соли и нерастворимого амфотерного основания — гидроксида алюминия:

*Кислотные оксиды SO₂ и CO₂ не способны реагировать с гидроксидами вида Me(OH)₃.

Фосфат кальция сплавили с оксидом кремния (IV) и углеродом. Образовавшееся в результате этой реакции простое вещество сожгли в избытке хлора. К образовавшемуся веществу добавили избыток раствора гидроксида калия, а после завершения реакции — известковую воду. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Данная реакция лежит в основе промышленного получения фосфора. Фосфор восстанавливается коксом при нагревании, а оксид кремния связывает соединения кальция в тугоплавкий силикат. Реакция протекает при температуре около 1600 o C:

Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C 3CaSiO₃ + 2P + 5CO

2) Фосфор в качестве восстановителя взаимодействует со многими неметаллами. В недостатке хлора фосфор сгорает до трихлорида фосфора PCl₃, а в избытке хлора фосфор окисляется до пятивалентного состояния с образованием пентахлорида фосфора:

2P + 5Cl₂(изб.) 2PCl₅

3) Являясь кислотным соединением, пентахлорид фосфора способен взаимодействовать с растворами щелочей с образованием соответствующих хлоридов и фосфатов:

4) Обменные реакции солей с щелочами, кислотами и другими солями протекают при условии образования осадка или выделения газа:

Калий растворили в воде. Через полученный раствор пропустили газ, выделившийся при взаимодействии серебра с концентрированной азотной кислотой. После этого к данному раствору прилили раствор перманганата калия, в результате чего наблюдали выпадение темно-коричневого осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Щелочные и щелочно-земельные металлы бурно взаимодействуют с водой с образованием щелочи и водорода:

2) Азотная и концентрированная серная кислоты являются кислотами-окислителями. В отличие от кислот-неокислителей, взаимодействующих с металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений до водорода, с выделением водорода, кислоты-окислители способны реагировать с металлами, стоящими в этом ряду напряжение как до, так и после водорода (кроме платины и золота). Однако вместо водорода выделяются продукты восстановления азота и серы, причем состав продуктов зависит от температуры реакции, активности металла и концентрации кислоты. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с железом и любым металлом правее него продуктом восстановления является диоксид азота (бурый газ):

3) Диоксид азота, как и другие кислотные оксиды, способен взаимодействовать с основными оксидами и основаниями с образованием солей. Однако диоксид азота, в отличие от других кислотных оксидов, при взаимодействии с основаниями образует сразу две соли – нитрат и нитрит:

4) Перманганат способен окислять нитриты до нитратов. В кислой среде перманганат восстанавливается до Mn 2+ , в нейтральной – до MnO₂, в щелочной – до манганата MnO₄ 2- . В нашем случае среда нейтральная, поэтому уравнение реакции будет иметь вид:

В раствор бромоводорода добавили карбонат калия. Образовавшуюся при этом соль выделили, высушили, добавили к концентрированной серной кислоте и нагрели. Полученное простое вещество разделили на две части. Одну часть вещества поместили в горячий концентрированный раствор гидроксида калия, а другую часть – в раствор, содержащий сульфит калия и гидроксид натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Все соли, образованные слабыми кислотами, реагируют с другими существенно более сильными кислотами:

2) При взаимодействии кристаллических бромидов с концентрированной серной кислотой протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате которой бромид-ион окисляется до брома, а сера в концентрированной серной кислоте понижает свою степень окисления +6 до +4, превращаясь в диоксид серы SO₂:

Также возможен вариант с образованием кислой соли KHSO₄ вместо K₂SO₄.

* Отношение остальных галогенидов к концентрированной серной кислоте:

Кристаллические йодиды, являясь намного более сильными восстановителями, чем бромиды, восстанавливают концентрированную серную кислоту до сероводорода, сами при этом как и бром окисляясь до простого вещества (I₂).

Кристаллические фториды и хлориды под действием концентрированной серной кислоты не окисляются, а переходят соответственно в газообразные HF и HCl.

3) При взаимодействии галогенов – хлора, брома и йода – с щелочами протекает реакция диспропорционирования. Реакция брома (хлора, йода) с горячим раствором щелочи приводит к образованию бромида (хлорида, йодида) и бромата (хлората, йодата):

4) Сера является кислотообразующим элементом, для которого присущи разные степени окисления. При использовании подходящего окислителя или восстановителя можно перейти от соли одной кислоты к соли другой кислоты, в которой кислотообразующий элемент имеет другую степень окисления. В данном случае соль сернистой кислоты при действии окислителя – брома — переходит в соль серной кислоты:

Оксид железа (III) поместили в раствор азотной кислоты. Образовавшуюся соль выделили, высушили и прокалили. Твердый остаток, полученный при прокаливании соли, растворили в иодоводородной кислоте. Один из продуктов этой реакции, являющийся простым веществом, вступило в реакцию с концентрированным раствором гидроксида натрия при нагревании. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Оксид железа (III) является амфотерным оксидом. Как и другие амфотерные оксиды, Fe₂O₃ в зависимости от свойств второго реагента способен проявлять как кислотные, так и основные свойства. При взаимодействии с кислотами амфотерный оксид проявляется основные свойства, в результате чего образуется соль:

2) Все нитраты подвержены термическому разложению. Глубина разложения зависит от положения металла в ряду активности. Нитраты металлов от Mg до Cu включительно разлагаются с образованием оксида металла, бурого газа NO₂ и кислорода:

4Fe(NO₃)₃ 2Fe₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑

3) При взаимодействии оксида железа (III) с иодоводородной кислотой, проявляющей восстановительные свойства, происходит изменение степени окисления йода, при этом железо (III) восстанавливается до железа (II):

4) Йод, как и галогены бром и хлор, проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства, поэтому способен вступать в реакции диспропорционирования. В горячем концентрированном раствором щелочи йод диспропорционирует с образованием иодида и иодата:

3I₂ + 6NaOH(конц.) 5NaI + NaIO₃ + 3H₂O

Карбид алюминия сожгли на воздухе. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора гидроксида калия. К раствору образовавшейся в результате этой реакции соли добавили сульфат хрома (III). Выделившийся осадок поместили в концентрированный раствор пероксида водорода и гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Бинарное соединение карбид алюминия сгорает на воздухе до двух оксидов: нелетучего оксида алюминия и углекислого газа:

2) Реакция кислотного оксида с основными оксидами и основаниями приводит к образованию солей:

3) При смешении растворов солей трехвалентных металлов с растворами сульфитов/сульфидов/карбонатов в реакции помимо солей принимает участие также вода. Связано это с тем, что предполагаемый в качестве продукта сульфит/сульфид/карбонат трехвалентного металла необратимо гидролизуется водой:

* Исключение: взаимодействие солей трехвалентного железа с растворами сульфидов и сульфитов не подчиняются описанному выше правилу, поскольку протекают окислительно-восстановительные реакции — железо (III) восстанавливается до железа (II). При этом сульфид-ион окисляется до свободной серы, а сульфит-ион окисляется до сульфат-иона. Например:

2FeCl₃ + 3Na₂S = 2FeS + S + 6NaCl

4) Соединения хрома (III) при действии на них сильных окислителей в щелочной среде превращаются в хроматы — соли ярко-желтого цвета, содержащие в своем составе хромат-ион CrO₄ 2- :

Алюминий сожгли в токе хлора. Полученное вещество добавили к раствору карбоната натрия. Выпавший в результате этой реакции осадок выделили и поместили в раствор гидроксида натрия. К продукту реакции прилили избыток раствора серной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) При взаимодействии алюминия с хлором образуется бескислородная соль:

2) При смешении растворов солей трехвалентных металлов с растворами сульфитов/сульфидов/карбонатов в реакции, помимо солей, принимает участие также вода. Связано это с тем, что предполагаемый в качестве продукта сульфит/сульфид/карбонат трехвалентного металла необратимо гидролизуется водой:

* Исключение: взаимодействие солей трехвалентного железа с растворами сульфидов и сульфитов не подчиняются описанному выше правилу, поскольку протекают окислительно-восстановительные реакции — железо (III) восстанавливается до железа (II). При этом сульфид-ион окисляется до свободной серы, а сульфит-ион окисляется до сульфат-иона. Например:

2FeCl₃ + 3Na₂S = 2FeS + S + 6NaCl

3) Амфотерные гидроксиды проявляют как кислотные, так и основные свойства. При взаимодействии амфотерных оксидов/гидроксидов с щелочами образуются комплексные соли:

4) При действии избытка сильных кислот на гидроксокомплексы последние полностью разрушаются, образуя соли активного и амфотерного металлов:

Оксид железа (III) сплавили с твердым гидроксидом натрия. Полученное твердое вещество добавили к избытку раствора вещества, полученного при пропускании смеси оксида азота(IV) с кислородом через воду. Соединение железа выделили и поместили в раствор карбоната калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Оксид железа (III) является амфотерным оксидом, обладающим и кислотными, и основными свойствами. При сплавлении оксида железа (III) со щелочью образуется диоксоферрат (III) натрия:

2) При пропускании смеси диоксида азота с кислородом через воду образуется азотная кислота:

* при пропускании чистого NO₂ (без кислорода) через воду образуются две кислоты — азотная и азотистая.

3) При действии сильных кислот на NaFeO₂ образуется две соли и вода:

4) При смешении растворов солей трехвалентных металлов с растворами сульфитов/сульфидов/карбонатов в реакции, помимо солей, принимает участие также вода. Связано это с тем, что предполагаемый в качестве продукта сульфит/сульфид/карбонат трехвалентного металла необратимо гидролизуется водой:

* Исключение: взаимодействие солей трехвалентного железа с растворами сульфидов и сульфитов не подчиняются описанному выше правилу, поскольку протекают окислительно-восстановительные реакции — железо (III) восстанавливается до железа (II). При этом сульфид-ион окисляется до свободной серы, а сульфит-ион окисляется до сульфат-иона. Например:

2FeCl₃ + 3Na₂S = 2FeS + S + 6NaCl

Сульфат железа (II) добавили к раствору гидроксида натрия. Осадок выделили и добавили к концентрированному раствору перекиси водорода. Полученное вещество бурого цвета добавили к раствору иодоводородной кислоты. Простое вещество, образовавшееся в результате этой реакции, поместили к горячий концентрированный раствор гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Реакция сульфата железа (II) и гидроксида натрия является типичным примером реакции обмена между растворимой солью и щелочью. Ее протекание возможно, поскольку образуется осадок (гидроксид железа (II)):

2) Гидроксид железа (II) легко окисляется. Под действием кислорода или перекиси водорода бледно-зеленый осадок гидроксида железа окисляется, превращаясь также в нерастворимый гидроксид железа (III) бурого цвета:

3) Иодид-ион является довольно сильным восстановителем вследствие чего способен окисляться даже ионами Cu 2+ и Fe 3+ , восстанавливая их соответственно до соединений Cu +1 и Fe +2 . Так, в случае гидроксида железа (III) его взаимодействие с йодоводородной кислотой выглядит следующим образом:

4) Все галогены (кроме фтора) диспропорционируют при взаимодействии с щелочами, т.е. одновременно и повышают, и понижают свою степень окисления. В горячем растворе щелочи йод окисляется до I +5 и восстанавливается до I -1 :

* аналогично реагируют с щелочью при нагревании хлор и бром.

Хлорат калия нагрели в присутствии оксида марганца (IV). Выделившийся газ прореагировал с горячим металлическим железом. Железную окалину растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшаяся в результате этой реакции соль внесли в раствор карбоната калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Хлорат калия (бертолетова соль) разлагается в присутствии диоксида марганца до хлорида калия и кислорода:

2) Реакция горения железа в кислороде приводит к образованию железной окалины Fe₃O₄, представляющей собой смешанный оксид FeO∙Fe₂O₃:

3) Железная окалина Fe₃O₄ формально может рассматриваться как смесь FeO и Fe₂O₃ в мольном соотношении 1:1. При взаимодействии оксида Fe₂O₃ с концентрированной азотной кислотой протекает реакция обмена без изменения степени окисления железа в образовавшейся соли – нитрата железа (III). А при взаимодействии оксида FeO, в котором железо проявляет степень окисления +2, происходит его окисление, в результате чего также образуется соль нитрата железа (III), а концентрированная азотная кислота восстанавливается до диоксида азота:

4) При смешении растворов солей трехвалентных металлов с растворами сульфитов/сульфидов/карбонатов в реакции, помимо солей, принимает участие также вода. Связано это с тем, что предполагаемый в качестве продукта сульфит/сульфид/карбонат трехвалентного металла необратимо гидролизуется водой:

* Исключение: взаимодействие солей трехвалентного железа с растворами сульфидов и сульфитов не подчиняются описанному выше правилу, поскольку протекают окислительно-восстановительные реакции — железо (III) восстанавливается до железа (II). При этом сульфид-ион окисляется до свободной серы, а сульфит-ион окисляется до сульфат-иона. Например:

2FeCl₃ + 3Na₂S = 2FeS + S + 6NaCl

Гидрид калия растворили в воде. Через полученный раствор пропустили газ с неприятным запахом, выделившийся при взаимодействии твердого иодида калия с нагретой концентрированной серной кислотой. К раствору образовавшейся соли калия добавили сульфат алюминия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Гидриды активных металлов содержат водород в редкой для него степени окисления, равной -1. По этой причине гидриды активных металлов являются чрезвычайно сильными восстановителям, в частности, восстанавливают водород из воды:

2) В ряду ионов F — -Cl — -Br — -I — возрастают восстановительные свойства галогенидов. Так, например, фториды и хлориды не вступают в окислительно-восстановительную реакцию с концентрированной серной кислотой. При их взаимодействии с H₂SO₄ выделяются газообразные HF и HCl соответственно. Бромиды восстанавливают концентрированную H₂SO₄ до SO₂, а йодиды – до H₂S:

3) При взаимодействии сероводородной кислоты с избытком щелочи протекает реакция обмена с образованием сульфида калия и воды:

4) При смешении растворов солей трехвалентных металлов с растворами сульфитов/сульфидов/карбонатов в реакции помимо солей принимает участие также вода. Связано это с тем, что предполагаемый в качестве продукта сульфит/сульфид/карбонат трехвалентного металла необратимо гидролизуется водой:

* Исключение: взаимодействие солей трехвалентного железа с растворами сульфидов и сульфитов не подчиняются описанному выше правилу, поскольку протекают окислительно-восстановительные реакции — железо (III) восстанавливается до железа (II). При этом сульфид-ион окисляется до свободной серы, а сульфит-ион окисляется до сульфат-иона. Например:

2FeCl₃ + 3Na₂S = 2FeS + S + 6NaCl

Пероксид водорода разложили в присутствии оксида марганца (IV). Выделившийся в результате этой реакции бесцветный газ прореагировал с железом с образованием железной окалины, которую затем смешали с концентрированной азотной кислотой. Далее к полученному раствору добавили раствор карбонат калия, в результате чего выделился газ и образовался бурый осадок. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Пероксид водорода – неустойчивое, легко разлагающееся соединение. Разложение пероксида водорода катализируется ионами переходных металлов:

2) Железная окалина, имеющая формулу Fe₃O₄, образуется при сжигании железа в кислороде:

3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

3) Железная окалина – Fe₃O₄ может условно рассматриваться как смесь оксидов FeO и Fe₂O₃ в молярном соотношении 1:1.Таким образом, между оксидом железа (III) и концентрированной азотной кислотой протекает обычная обменная реакция с образованием нитрата железа (III) и воды, а между оксидом железа (II) – окислительно-восстановительная реакция, в результате которой также образуется нитрат железа (III), а азот в азотной кислоте восстанавливается до бурого газа (NO₂):

4) При смешении растворов солей трехвалентных металлов с растворами сульфитов/сульфидов/карбонатов в реакции, помимо солей, принимает участие также вода. Связано это с тем, что предполагаемый в качестве продукта сульфит/сульфид/карбонат трехвалентного металла необратимо гидролизуется водой:

Оксид азота (II) окислили кислородом. Выделившийся в результате этой реакции газ бурого цвета смешали с кислородом и пропустили через воду, при этом образовалась кислота. В горячий концентрированный раствор этой кислоты поместили оксид железа (II). В раствор образовавшийся соли добавили карбонат калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) NO легко окисляется кислородом воздуха при комнатной температуре и атмосферном давлении с образованием «бурого газа» NO₂:

2) При пропускании смеси диоксида азота с кислородом через воду образуется азотная кислота::

* при пропускании чистого NO₂ через воду образуются сразу две кислоты — азотная и азотистая.

3) При взаимодействии оксида железа (II) с кислотами-неокислителями образуются соли двухвалентного железа, при взаимодействии оксида железа (II) с кислотами-окислителями образуются соли трехвалентного железа. В случае использования в качестве окислителя азотной кислоты продуктом восстановления является газ NO₂:

4) При смешении растворов солей трехвалентных металлов с растворами сульфитов/сульфидов/карбонатов в реакции, помимо солей, принимает участие также вода. Связано это с тем, что предполагаемый в качестве продукта сульфит/сульфид/карбонат трехвалентного металла необратимо гидролизуется водой:

* Исключение: взаимодействие солей трехвалентного железа с растворами сульфидов и сульфитов не подчиняются описанному выше правилу, поскольку протекают окислительно-восстановительные реакции — железо (III) восстанавливается до железа (II). При этом сульфид-ион окисляется до свободной серы, а сульфит-ион окисляется до сульфат-иона. Например:

2FeCl₃ + 3Na₂S = 2FeS + S + 6NaCl

Силицид кальция обработали горячей водой. Выделившийся в результате этой реакции газ сожгли в кислороде. Твердый продукт смешали с фосфатом кальция и углем и данную смесь прокалили. Образовавшееся простое вещество растворили в концентрированной азотной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Бинарное соединение силицид кальция легко гидролизуется водой и водными растворами кислот-неокислителей. В обоих случаях одним из продуктов является силан SiH₄:

2) Силан может самопроизвольно загораться при контакте с кислородом воздуха. При это образуется диоксид кремния, вода, а также выделяется большое количество теплоты:

3) В промышленности фосфор получают прокаливанием фосфата кальция с углем (коксом) и песком в электрических печах при температуре около 1500 – 1600 o C. Выделяющиеся пары белого фосфора конденсируются в приемнике под слоем воды:

* вместо формулы белого фосфора P₄ можно записывать просто P.

4) Фосфор, сера и углерод способны окисляться азотной кислотой и концентрированной серной кислотой. Данные простые вещества окисляются до высших степеней окисления элементов, образуя соответствующие кислородсодержащие кислоты:

* При действии концентрированной серной кислоты на серу, очевидно, невозможно окисление серы S 0 до высшей степени окисления +6. В этом случае протекает реакция сопропорционирования:

Натрий осторожно поместили в воду. Через полученный раствор пропустили недостаток сернистого газа. Образовавшуюся соль добавили в подкисленный серной кислотой раствор бихромата натрия. Соль хрома выделили и добавили к раствору карбоната натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Щелочные и щелочно-земельные металлы взаимодействуют с водой в обычных условиях. При этом образуется щелочь и выделяется водород:

2) При пропускании недостатка сернистого газа через водный раствор щелочи образуется нормальная (средняя) соль:

3) Сульфит натрия содержит серу в промежуточной степени окисления, т.е. в реакциях может быть как окислителем, так и восстановителем (чаще последнее). При действии различных окислителей (кислорода, перманганатов, бихроматов , кислот-окислителей, галогенов) сульфит натрия окисляется до сульфата:

4) При смешении растворов солей трехвалентных металлов с растворами сульфитов/сульфидов/карбонатов в реакции, помимо солей, принимает участие также вода. Связано это с тем, что предполагаемый в качестве продукта сульфит/сульфид/карбонат трехвалентного металла необратимо гидролизуется водой:

* Исключение: взаимодействие солей трехвалентного железа с растворами сульфидов и сульфитов не подчиняются описанному выше правилу, поскольку протекают окислительно-восстановительные реакции — железо (III) восстанавливается до железа (II). При этом сульфид-ион окисляется до свободной серы, а сульфит-ион окисляется до сульфат-иона. Например:

2FeCl₃ + 3Na₂S = 2FeS + S + 6NaCl

К раствору хлорида железа (III) добавили карбонат натрия, в результате чего выпал осадок бурого цвета. Осадок выделили, высушили и прокалили. Оксид железа (III) полностью восстановили угарным газом, в результате чего выделился бесцветный газ. Этот газ пропустили через водный раствор силиката натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) При смешении растворов солей трехвалентных металлов с растворами сульфитов/сульфидов/карбонатов в реакции, помимо солей, принимает участие также вода. Связано это с тем, что предполагаемый в качестве продукта сульфит/сульфид/карбонат трехвалентного металла необратимо гидролизуется водой:

2) Нерастворимые гидроксиды подвержены термическому разложению с образованием соответствующих оксидов и воды. Данные реакции протекают без изменения степеней окисления:

3) При восстановлении высших оксидов образуются низшие оксиды. Так, при действии на оксид железа (III) избытком угарным газа, водорода или углерода при нагревании образуется железо:

4) Соли способны взаимодействовать с кислотами при условии признака реакции. Осадок в подобных типах реакции образуют только соли кремниевой кислоты. При пропускании через соль кремниевой кислоты кислотного оксида (или другой кислоты) образуется соль и в осадок выпадает кремниевая кислота:

Оксид меди (II) растворили в серной кислоте. Через образовавшийся раствор пропустили газ с резким запахом, выделившийся при взаимодействии магния с концентрированной серной кислотой, в результате чего в осадок выпало вещество черного цвета. Это вещество выделили и добавили к концентрированной азотной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Оксид меди (II) относится к основным оксидам, в связи с чем реагирует с кислотами, образуя соответствующие соли:

2) Концентрированная серная кислота проявляет сильные окислительные свойства. Связано это с тем, что окислительные свойства в кислотах-окислителях обеспечиваются не за счет катионов водорода H + , а за счет кислотообразующего элемента в высшей степени окисления, в нашем случае серы.

Магний является активным металлом, поэтому сера в концентрированной серной кислоте восстанавливается им до низшей степени окисления -2, т.е. до сероводорода:

3) Обычно реакция слабой кислоты с солью, образованной другой существенно более сильной кислотой не протекает. Однако это правило нарушается, если образуется соль с крайне низкой растворимостью. Например, к таким «крайне нерастворимым» солям относятся сульфиды меди, свинца и ртути. При пропускании сероводорода через растворы солей этих металлов наблюдается выпадение осадка нерастворимого сульфида:

* следует отметить, что нерастворимый в воде сульфид железа (II) в аналогичных условиях в осадок не выпадает из-за недостаточно низкой растворимости.

4) Кислота-окислитель переводит серу из минимальной степени окисления (-2) в максимальную (+6), при этом концентрированная азотная кислота восстанавливается до диоксида азота:

Нитрид кальция растворили в воде, в результате чего выделился газ с резким запахом. Этот газ при нагревании пропустили через трубку, заполненную оксидом меди (II). Образовавшееся в результате этой реакции простое вещество красного цвета поместили в разбавленный раствор азотной кислоты. Водный раствор полученной соли подвергли электролизу. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Нитриды щелочных и щелочноземельных металлов легко разлагаются водой, образуя щелочь и аммиак:

2) Оксид меди восстанавливается аммиаком до свободного металла:

3) Азотная кислота является сильным окислителем и способна реагировать со всеми металлами в ряду активности, кроме платины и золота. Медь, будучи малоактивным металлом, восстанавливает концентрированную азотную кислоту до NO₂, а разбавленную до NO:

4) Нитрат меди — соль, образованная катионом металла,расположенного правее водорода в ряду активности, и кислородсодержащим кислотным остатком. В случае растворов солей таких металлов на катоде протекает процесс восстановления катиона металла. В нашем случае его можно записать так:

катод: Cu 2+ + 2e — => Cu 0

Кислородсодержащие кислотные остатки (кроме остатков карбоновых кислот) не могут разрядиться на аноде, поскольку энергетически более выгодным является процесс окисления молекул воды:

Количество электронов, которые отдает катод, равно количеству электронов, которые принимает анод. Подведем в связи с этим электронный баланс:

катод: Cu 2+ + 2e — => Cu 0 | ∙ 2

2Cu 2+ + 2H₂O = 2Cu 0 + O₂ + 4H + — ионное уравнение электролиза. Добавив по 4 нитрат-иона в левую и правую часть уравнения и объединив их с противоионами, получаем полное уравнение электролиза:

Водный раствор нитрата меди (II) подвергли электролизу, в результате чего на катоде выделилось простое вещество красного цвета. Это вещество нагрели с оксидом меди (II). Образовавшееся соединение меди растворили в концентрированной серной кислоте. Далее к этому раствору добавили раствор сульфида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Нитрат меди — соль, образованная катионом металла, расположенного правее водорода в ряду активности, и кислородсодержащим кислотным остатком. В случае растворов солей таких металлов на катоде протекает процесс восстановления катиона металла. В нашем случае его можно записать так:

катод: Cu 2+ + 2e — => Cu 0

Кислородсодержащие кислотные остатки (кроме остатков карбоновых кислот) не могут разрядиться на аноде, поскольку энергетически более выгодным является процесс окисления молекул воды:

Количество электронов, которые отдает катод, равно количеству электронов, которые принимает анод. Подведем в связи с этим электронный баланс:

катод: Cu 2+ + 2e — => Cu 0 | ∙ 2

2Cu 2+ + 2H₂O = 2Cu 0 + O₂ + 4H + — ионное уравнение электролиза.

Добавив по 4 нитрат-иона в левую и правую часть уравнения и объединив их с противоионами, получаем полное уравнение электролиза:

2) Высшие оксиды меди, железа, углерода могут реагировать соответственно с медью, железом, углеродом при нагревании. При этом образуется оксид с промежуточной степенью окисления элемента. В случае меди и оксида меди (II) реакция приводит к образованию оксида меди (I):

Cu + CuO → Cu₂O (нагрев)

3) Cu +1 окисляется концентрированными серной и азотной кислотами до Cu +2 :

4) Две соли реагируют друг с другом в случае, если одновременно выполняются два требования:

* исходные соли растворимы

* в продуктах есть осадок или газ

Таким образом, реакция между растворимыми солями CuSO₄ и Na₂S возможна поскольку образуется осадок (CuS):

* среди редких случаев образования газа при взаимодействии солей обязательно следует помнить реакцию между растворами солей аммония и нитритов при нагревании, например:

Карбид алюминия поместили в раствор бромоводородной кислоты. К раствору соли добавили сульфит калия, в результате чего выпал осадок и выделился газ с резким запахом. Этот газ пропустили через подкисленный серной кислотой раствор бихромата калия. Соль хрома выделили и добавили к раствору хлорида бария. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Карбид алюминия легко гидролизуется водой, а также растворами кислот и щелочей. При взаимодействии с водой и кислотами протекает обычная реакция обмена:

2) При смешении растворов солей трехвалентных металлов с растворами сульфитов/сульфидов/карбонатов в реакции, помимо солей, принимает участие также вода. Связано это с тем, что предполагаемый в качестве продукта сульфит/сульфид/карбонат трехвалентного металла необратимо гидролизуется водой:

* Исключение: взаимодействие солей трехвалентного железа с растворами сульфидов и сульфитов не подчиняются описанному выше правилу, поскольку протекают окислительно-восстановительные реакции — железо (III) восстанавливается до железа (II). При этом сульфид-ион окисляется до свободной серы, а сульфит-ион окисляется до сульфат-иона. Например:

2FeCl₃ + 3Na₂S = 2FeS + S + 6NaCl

3) Дихроматы и перманганаты являются сильными окислителями. Сернистый газ содержит серу в степени окисления +4, т.е. в промежуточной степени окисления, в связи с чем может быть как окислителем, так и восстановителем. Дихромат-ион при восстановлении в нейтральной среде превращается в Cr(OH)₃, в щелочной среде — в [Cr(OH)₆] 3+ , в случае кислой среды — в соль трехвалентного хрома:

4) Две соли реагируют друг с другом в случае, если одновременно выполняются два требования:

* исходные соли растворимы

* в продуктах есть осадок или газ

Таким образом, реакция между растворимыми солями Cr₂(SO₄)₃ и BaCl₂ возможна, поскольку образуется осадок (BaSO₄):

* среди редких случаев образования газа при взаимодействии солей обязательно следует помнить реакцию между растворами солей аммония и нитритов при нагревании, например:

Нитрат натрия прокалили. Образовавшуюся при этом соль смешали с йодидом аммония и нагрели. Продукт реакции поместили в щелочной раствор перманганата натрия. Осадок выделили и добавили к концентрированному раствору едкого калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Степень разложения нитратов определяется расположением металлов в ряду активностей.

Разложение нитратов металлов, расположенных в ряду активностей левее магния, происходит до нитритов и кислорода. Разложение нитратов металлов, расположенных в ряду активностей от Mg до Cu (включительно), протекает до оксидов металлов, диоксида азота и кислорода. Разложение нитратов металлов, расположенных правее меди, происходит до металла, диоксида азота и кислорода. Натрий расположен до магния в ряду активности, поэтому уравнение разложения его нитрата записывается следующим образом:

2) При нагревании смеси, состоящей из нитрита металла и соли аммония, протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием молекулярного азота, соли и воды:

3) Йодид-ион обладает сильными восстановительными свойствами, легко превращаясь под действием даже не очень сильных окислителей в простое вещество I₂. Перманганат-ион в щелочной среде восстанавливается в наименьшей степени: марганец понижает свою степень окисления с +7 лишь до +6:

4) Все галогены реагируют с растворами щелочей. Хлор, бром и йод при взаимодействии с щелочами при нагревании образуют воду и две соли — галогенид (MeHal) и галогенат (MeHalO₃) активного металла:

* в случае щелочей, образованных щелочно-земельными металлами, формулы галогенида и галогената имеют вид MeHal₂ и Me(HalO₃)₂ соответственно.

К раствору хлорида бария добавили сульфат натрия. Выпавший осадок отделили, а оставшийся раствор досуха упарили. Бесцветное кристаллическое вещество поместили в концентрированный раствор серной кислоты, в результате чего выделился газ с резким запахом. Газ собрали, растворили в воде и избыток получившегося раствора прилили к железной окалине. После окончания реакции к данному кислому раствору добавили перманганат калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Обменные реакции между солями сопровождаются, как правило, выпадением осадков. Сульфат бария – не растворимое в воде, в растворах щелочей и большинства кислот вещество белого цвета:

2) При действии концентрированной серной кислоты на хлориды выделяется газообразный хлороводород. Реакция протекает благодаря тому, что в серной кислоте, в отличие от воды, хлороводород плохо растворяется:

* Фториды реагируют с концентрированной серной кислотой аналогично хлоридам, а бромиды и йоды окисляются ею до свободных галогенов Br₂ и I₂ соответственно.

3) Железная окалина формально может рассматриваться как смесь оксидов FeO и Fe₂O₃ в мольном соотношении 1:1. По этой причине при взаимодействии железной окалины с растворами кислот-неокислителей образуются соли железа (II) и железа (III):

4) Перманганаты и дихроматы – типичные окислители, соли железа (II) – типичные восстановители. Их взаимодействие приводит к окислению железа до степени окисления +3, а перманганат-ион в кислой среде восстанавливается до Mn 2+ :

Бромид железа (III) добавили к раствору карбоната натрия. Образовавшийся осадок бурого цвета выделили, высушили и прокалили. Твердый остаток сплавили с гидроксидом калия. Продукт данной реакции растворили в избытке соляной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) При смешении растворов солей трехвалентных металлов с растворами сульфитов/сульфидов/карбонатов в реакции помимо солей принимает участие также вода. Связано это с тем, что предполагаемый в качестве продукта сульфит/сульфид/карбонат трехвалентного металла необратимо гидролизуется водой:

* Исключение: взаимодействие солей трехвалентного железа с растворами сульфидов и сульфитов не подчиняются описанному выше правилу, поскольку протекают окислительно-восстановительные реакции — железо (III) восстанавливается до железа (II). При этом сульфид-ион окисляется до свободной серы, а сульфит-ион окисляется до сульфат-иона. Например:

2FeCl₃ + 3Na₂S = 2FeS + S + 6NaCl

2) Нерастворимые гидроксиды при прокаливании разлагаются до соответствующего оксида и воды:

3) Оксид железа (III), будучи амфотерным оксидом, при сплавлении с щелочами образует среднюю соль:

4) Феррат (III) калия при обработке его раствором сильной кислоты образует две соли и воду:

Источник