Что обесцвечивает бромную воду анилин

Кто может обесцвечивать бромную воду и что это значит? (алкены, алкины, диены, фенол, анилин, стирол почему именно они)

Обесцвечивать бромную воду – это значит взаимодействие с бромом Br₂ растворенным в воде при обычных условиях.

Алкены (также стирол) алкины и диены могут реагировать с бромной водой, присоединять бром с разрывом кратных связей, при этом бурая вода обесцвечивается. Также циклопропан и циклобутан может присоединять бром, при этом цикл разрывается, так как они имеют очень слабый цикл.

1,3 — дихлорпропан

циклопропан

метилпропен 2-метил-1,2-дибром пропан

Анилин и фенол могут обесцвечивать бромную воду, вступают в реакции замещения с бромом, при этом бурая вода обесцвечивается и выпадают белые осадки.

2,4,6 – трибром фенол

2,4,6 – трибром анилин

34. Правило Зайцева и Марковникова. (хим св-ва алкенов)

Правило Марковникова: в реакциях гидрогалогенирования и гидратации водород присоединяется всегда к более гидрированному атому углерода при двойной связи(к атому углерода с большим числом атомов водорода).

2-бром бутан

бутен-1

Правило Зайцева: в реакциях дегидратации и дегидрогалогенирования водород отщепляется от наименее гидрированного атома углерода по соседству с функциональной группой (-ОН или – Cl , к примеру)

35. Гидратация алкенов и алкинов, в чем различие (реакция Кучерова)?

Гидратация алкенов протекает при температуре выше 140 0 С в присутствии концентрированной серной кислоты H₂SO_4(к) согласно правилу Марковникова, при этом образуются спирты:

H2SO4(к), t >140 0 C

пропанол-2

пропен

Гидратация алкинов протекает при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты H₂SO_4(к) и ионов ртути Hg 2+ по правилу Марковникова. При гидратации алкинов образуются альдегиды и кетоны.

Рассмотрим гидратацию этина (ацетилена):

этаналь

этенол

При гидратации других алкинов образуются кетоны:

пропенол-2

ацетон (кетон)

36. Окисление алкенов водным и подкисленным раствором KMnO ₄ .

Жёсткое окисление протекает при действии на алкены сильными окислителями, такими как бихромат калия K₂Cr₂O₇ или перманганат калия KMnO₄ в кислой среде. При этом происходит полный разрыв двойной связи с образованием карбоновых кислот, хотя при окислении этилена не происходит полного разрыва двойной связи.

Как отмечалось раннее, реакции окисления часто записывают схематично:

уксусная кислота

бутен-2

Окисление водным раствором перманганата калия KMnO ₄

При окислении алкенов водным раствором KMnO₄ образуются двухатомные спирты, при этом происходит обесцвечивание малинового раствора. Сначала запишем реакцию схематично:

Источник

Некоторые темы органической химии для подготовки к ЕГЭ

Задание 25. Качественные реакции (подробно)

1. Как распознать алкены и стирол (в случае стирола в реакции вступает только двойная связь боковой цепи, а не бензольное кольцо)

1) + Br₂ (бромная вода) → обесцвечивание раствора (реакция протекает в обычных условиях)

2) + KMnO₄ (водный раствор) → обесцвечивание раствора, образование осадка MnO₂ бурого цвета:

Раствор перманганат калия фиолетового цвета. В результате реакции окраска исчезает, образуется осадок MnO₂ бурого цвета.

2. Как распознать алкины

1) + Br₂ (бромная вода) → обесцвечивание раствора (реакция протекает в обычных условиях):

2) + KMnO₄ (водный раствор) → обесцвечивание раствора, образование осадка MnO₂ бурого цвета:
3C₂H₂ + 8KMnO₄ → 3K₂C₂O₄ + 8MnO₂ + 2KOH + 2H₂O (K₂C₂O₄ — соль щавелевой кислоты)

3) + [Ag(NH₃)₂]OH → выпадение осадка в случае концевой тройной связи:

4) + Металл → выпадение осадка и выделение водорода в случае концевой тройной связи

3. Как распознать бензол

1) Бензол горит коптящим пламенем из-за большого содержания углерода.

Благодаря устойчивой ароматической системе бензол не вступает в реакции с водным раствором Br₂ и раствором KMnO₄.

4. Как распознать одноатомные спирты

1) + CuO → наблюдаем выделение металлической меди:
CH₃-CH₂-OH + CuO → CH₃-CHO + Cu + H₂O (t, окисление спиртов до альдегидов)

С основаниями одноатомные спирты не взаимодействуют.

5. Как распознать многоатомные спирты

1) + Cu(OH)₂ → растворение голубого осадка и появление ярко-синей окраски раствора:

С щелочами многоатомные спирты не взаимодействуют.

6. Как распознать фенолы

1) + Br₂ → выпадение белого осадка 2,4,6-трибромфенола

2) + FeCl₃ → раствор фиолетового цвета

7. Как распознать альдегиды

1) + [Ag(NH₃)₂]OH → восстановление металлического серебра

2) + Cu(OH)₂ → выпадение осадка Cu₂O кирпично-красного цвета

8. Как распознать карбоновые кислоты

1) раствор лакмуса → изменение окраски на красную

2) + Na₂CO₃/NaHCO₃&nbsp → выделение газа CO₂

9. Как распознать соли высших карбоновых кислот

1) + HCl (любая сильная кислота) → появление хлопьев нерастворимых высших кислот

10. Как отличить муравьиную кислоту от уксусной

Муравьиная кислота содержит и альдегидную группу тоже, следовательно, возможны реакции, характерные альдегидам:

1) + [Ag(NH₃)₂]OH → восстановление металлического серебра и выделение газа (так как кислота окисляется до CO₂)

2) + Cu(OH)₂ → выпадение осадка Cu₂O кирпично-красного цвета и выделение газа (так как кислота окисляется до CO₂).

11. Как распознать низшие амины

1) раствор лакмуса → изменение окраски на синюю (так как среда раствора щелочная)

1) раствор фенолфталеина → изменение окраски на малиновую

12. Как распознать анилин

1) + Br₂ → выпадение белого осадка 2,4,6-триброманилина

13. Как распознать белок

1) + HNO₃ → желтое окрашивание (ксантопротеиновая реакция)

2) + Cu(OH)₂ → фиолетовое окрашивание (биуретовая реакция)

14. Как распознать глюкозу C₆H₁₂O₆

1) + Cu(OH)₂ → растворение голубого осадка и появление ярко-синей окраски раствора (реакция на несколько гидроксильных групп)

2) + Cu(OH)₂ → при нагревании образуется осадок Cu₂O красного цвета (реакция на альдегидную группу)

3) + [Ag(NH₃)₂]OH → восстановление металлического серебра

15. Как распознать крахмал

1) + I₂ → появление синей окраски.

Источник

Ароматические амины и их производные. Анилин

2. Анилин взаимодействует с бромной водой. Это свойство, обусловленное радикалом, но эта реакция протекает не так, как у бензола.

Так же как и в случае фенола, где сказывается влияние на бензольное кольцо гидроксильной группы, у анилина на бензольное кольцо оказывает влияние аминогруппа —NH₂. Под ее влиянием увеличивается электронная плотность в бензольном кольце, особенно в орто- и пара- (2,4,6)-положениях. В этих положениях и происходит замещение атомов водорода бензольного кольца на другие атомы или группы атомов.

Реакция взаимодействия анилина с бромной водой протекает так же, как у фенола, т. е. следующим образом:

3. В связи с ослаблением основных свойств аминогруппы под влиянием бензольного кольца анилин не способен взаимодействовать с водой, но взаимодействует с кислотами, образуя соли:

Если на раствор образовавшейся соли подействовать щелочью, вновь образуется анилин.

Анилин при нагревании взаимодействует с концентрированной серной кислотой (сульфируется) с образованием сульфаниловой кислоты:

Особенность этой кислоты заключена в том, что в ее составе находятся две функциональные группы с противоположными свойствами. Но поскольку аминогруппа обладает слабыми основными свойствами, а сульфогруппа (остаток серной кислоты) — сильными, в полученном соединении преобладают кислотные свойства. Сульфаниловая кислота — важный промежуточный продукт в синтезе красителей и лекарственных препаратов (сульфаниламидные препараты). К сульфаниламидным препаратам относятся стрептоцид, норсульфазол, этазол и др. Они используются для лечения воспаления легких, гнойных и других заболеваний.

4. Анилин легко окисляется. При действии на анилин хлорной известью (окислитель) наблюдается фиолетовое окрашивание, этой реакцией пользуются для обнаружения анилина.

При действии на анилин хромовой смеси (K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄) вначале образуется промежуточное темно-зеленое соединение, которое затем переходит в черный анилин, используемый в качестве красителя — «анилинового черного».

Свойство анилина легко окисляться лежит в основе производства анилиновых красителей.

Применение и получение анилина

Ароматические амины широко используются в химической промышленности. Наиболее распространенным сырьем служит анилин, из которого производят анилиновые красители, лекарственные вещества (например, сульфаниламидные препараты, применяющиеся при лечении инфекционных заболеваний — ангины, менингита, дизентерии и др., а также анестезин, новокаин), взрывчатые вещества, высокомолекулярные соединения и другие важнейшие для человека вещества. К ароматическим аминам принадлежат многие практически используемые вещества, имеющие и более сложное строение.

Анилин сыграл огромную роль в создании анилинокрасочной промышленности.

С развитием текстильной промышленности в начале XIX в. возросла потребность в красителях. Поскольку природные красители не могли удовлетворить быстро развивающуюся текстильную промышленность, возникла острая необходимость получения красителей.

Источник