- 9.6. Кристаллизация веществ из растворов. Часть 1
- Кристаллизационная вода — Water of crystallization
- СОДЕРЖАНИЕ
- Номенклатура
- Положение в кристаллической структуре
- Анализ
- Другие растворители кристаллизации
- Таблица кристаллизационной воды в некоторых неорганических галогенидах
- Гидраты сульфатов металлов
- Гидраты нитратов металлов
9.6. Кристаллизация веществ из растворов. Часть 1
Кристаллизация вещества из раствора — это процесс перехода растворенного вещества из жидкой фазы в кристаллическую. Обычно он сопровождается появлением множества мелких монокристаллов, поэтому носит название массовой кристаллизации.
Массовая кристаллизация вызвана одновременным возникновением в пересыщенном растворе многих центров кристаллизации, что может происходить при охлаждении раствора (кривая 1, рис. 208) либо при его нагревании (кривая 2) в зависимости от знака изменения энтальпии АН растворения вещества конкретном растворителе.
Массовую кристаллизацию можно вызвать не только изменением температуры раствора, но и удалением части растворителя при выпаривании раствор или введением другого растворителя (высаливание).
рис 208. Кривые растворимости веществ:1- растворимость увеличивается с ростом температуры; 2 — уменьшается; 3 — мало изменяется (ΔW — изменение энтальпии процесса растворения)
При массовой кристаллизации вещества из раствора происходит перераспределение примесей между остающейся жидкой фазой (фильтратом, маточным раствором) и кристаллами. Примеси либо накапливаются в маточном распоре, либо в кристаллах (кристализанте). Встречаются случаи, когда они почти равномерно распределяются между твердой и жидкой фазами и очистки кристаллов не происходит.
Распределение примеси В между фазами зависит (если кристаллы — твердый раствор) от значения концентрационной константы равновесия:
(9.11)
где Db — константа равновесия; хт(В) и Хт(А) — молярные доли примеси В и кристаллизующегося вещества А в твердом растворе; ст(В) и ст(А) — моляльности тех же компонентов в жидкой фазе .
Когда DB « 1, происходит накопление примеси В в жидкой фазе, при Or > 1 примесь В переходит преимущественно в кристаллы. Если же Dв = 1, то кристаллизация вещества из раствора с целью его очистки от примеси В бесполезна, примесь не будет накапливаться ни в одной из равновесных фаз. Поэтому перед применением кристаллизации вещества из раствора для очистки его от той или иной примеси следует знать значение DB, табличное или установленное экспериментально.
Кристаллизация вещества приводит к существенному понижению концентрации только той примеси в кристаллах, которая не образует с выделяющейся твердой фазой твердых растворов и обладает большей растворимостью по сравнению с основным веществом. Удаляемые примеси при кристаллизации не должны образовывать насыщенных растворов .
Если кристаллизация вещества вызвана понижением температуры раствора, то ее называют изогидрической, поскольку в этом процессе количество растворителя не изменяется. Если же массовую кристаллизацию проводить за счет частичного удаления растворителя путем выпаривания раствора, то это будет изотермическая кристаллизация, так как выпаривание насыщенного раствора происходит при постоянной температуре кипеня. Наконец, кристаллизация малорастворимого вещества может происходить при химическом взаимодействии двух или более растворенных веществ. Тогда ее называют химической кристаллизацией, или осаждением вещества.
Известно много конструкций лабораторных кристаллизаторов. Ниже приведены только наиболее простые и часто применяемые.
Рис. 209. Кристаллизаторы: с мешалкой (а, б), барботажный (в), Чернова -Ковзуна (г) и Стёпина — Гойхраха (д)
Изoдидрическую кристаллизацию осуществляют в лабораториях самым простым способом — в химических стаканах с меткой после предварительного упаривания раствора до появления на поверхности жидкости небольшой корки мелких кристаллов. Обычно стакан 3, снабженный термометром / и мешалкой 2, с насыщенным раствором погружают либо в ванну (рис. 209, о) с охлаждающей смесью, либо в сосуд 4 (рис. 209, б) с проточной водопроводной водой. Для контроля за конечной температурой кристаллизации, если это необходимо, в стакан помещают термометр 1. По окончании кристаллизации стакан извлекают из ванны и кристаллы 5 отфильтровывают от маточного раствора на воронке Бюхнера (см. рис. 200, а) или другом фильтрующем устройстве.
Чтобы избежать образования мелких кристаллов, мешалку 2 или циркуляцию охлаждающей жидкости включают спустя некоторое время после помещения стакана с нагретым раствором в охлаждающую среду.
Инкрустации на стенках стакана в большинстве случаев не образуются. Появившаяся корочка кристаллов, приставших к стенке стакана, легко снимается стеклянной палочкой после временной остановки мешалки.
Кристаллы, растущие при перемешивании раствора во взвешенном состоянии, захватывают меньшее количество маточного раствора и получаются более чистыми, чем при кристаллизации без перемешивания.
Для получения более или менее однородных по размеру кристаллов применяют барботажный кристаллизатор непрерывно или периодического действия (рис. 209, в).
Он состоит из стеклянного или полимерного сосуда 4 и циркуляционной трубки, закрепленной в пробке сосуда. Для перемешивания и охлаждения нагретого раствора, поступающего в кристаллизатор
без трубку 3, снизу через трубку 8 подают азот из баллона.
от проходит стеклянный пористый фильтр 7 и разбивается на
мельчайшие пузырьки, попадающие через направляющую трубку циркуляционную трубку 5. Нагретый раствор, соприкасается с азотом, охлаждается и выделяет кристаллы. Частично кристаллизация происходит и за счет некоторого испарения растворителя, пар которого уносится вместе с азотом через трубку 2. Крупные кристаллы осаждаются и выводятся в виде суспензии через клапан 9 на фильтр. Мелкие же кристаллы захватываются циркулирующим раствором снова в трубку 5, где продолжают расти и, достигнув определенного размера, опускаются на дно кристаллизатора. В растворе, находящемся между корпусом сосуда 4 и циркуляционной трубкой, кристаллизация практически не происходит, так как сюда поступает предварительно нагретый раствор. Иногда в верхней части трубы 5 делают отверстия для слива суспензии в кольцевое пространство между корпусом и трубой. Кристаллизатор сообщается с атмосферой через трубку 1.
Изотермическую кристаллизацию проводят в установках, позволяющих упаривать растворы. В частности, в лабораторном кристаллизаторе Чернова — Ковзуна (рис. 209, г) растворитель многократно испаряется и конденсируется. Кристаллизация вещества в этой установке происходит следующим образом. В стеклянную колонку 7 помещают стеклянный перфорированный стакан 8 с веществом, требующим перекристаллизации, а в стеклянную колонку 3 заливают растворитель до середины расширенной части при открытом кране 6, соединяющем две колонки. Растворитель должен заполнить две колонки до одного уровня. Затем, вставив пальчиковый холодильник 9 и фторопластовую пробку 1, включают трубчатый электронагреватель 2. Пар кипящего растворителя конденсируется на стенках холодильника и стекает в стакан с веществом, растворяя его. Раствор перетекает в колонку испарения и подвергается там кристаллизации. Образующиеся кристаллы 4 оседают на фильтрующей пластинке 5. Обогащенный примесями раствор периодически выпускают через кран 6. После того как по чти все вещество перейдет из колонки 7 на фильтр 5, весь раствор спускают и 3 Мают с колонки 3 нижнюю часть с фильтром и кристаллами.
Эту часть установки готовят из полипропилена.
Портативный кристаллизатор Стёпина — Гойхраха (рис. 209 служит для непрерывной кристаллизации с испарением растворителя. Он состоит из корпуса 5, внутри которого размещен ленточный шнек 1, вращающийся во фторопластовых подшипниках, установленных в торцевых стенках корпуса. Шнек вращается от приводного механизма (на рисунке не показан) с числом оборотов от 1 до 10 в минуту. Корпус и шнек готовят из нержавеющей стали или титана, а приемник кристаллов 4 из органического стекла.
Нагревание раствора проводят при помощи ИК-излучателей Р(см. рис. 115). Камера, в которой они находятся, имеет рубашку 8 с проточной водой, подаваемой в таком количестве, чтобы на выходе из нее температура была равной 60 — 80 °С. Нагретую воду направляют в рубашку 6, расположенную в нижней части корпуса. Здесь она отдает теплоту на нагревание нижних слоев раствора. В кристаллизаторе поддерживают постоянный уровень раствора при помощи сосуда Мариотта 11 соединенного с кристаллизатором резиновой трубкой 10. Пар растворителя отсасывается водоструйным насосом (см. рис. 258) через трубку 7. Воздух в корпус поступает через трубку 2, снабженную фильтром Петрянова . Кристаллы, образующиеся при выпаривании раствора, переносятся шнеком в верх корпуса 5 и через трубку 3 сбрасываются в приемник 4, откуда периодически направляются на сушку.
Режим работы кристаллизатора можно регулировать в большом диапазоне за счет изменения скорости вращения шнека и температуры ИК-излучателей.
Такие вакуум-кристаллизаторы полезны для кристаллизации веществ, растворимость которых мало изменяется с температурой или возрастает с уменьшением температуры.
При изотермической кристаллизации процессы выпаривания и кристаллизации объединены в одну операцию. Отсутствие теплопередающих поверхностей у кристаллизаторов, в которых происходит образование кристаллов, позволяет изготавливать их из коррозионно-устойчивых полимерных материалов, обладающих малой теплопроводностью. Надежная герметичность и высокая химическая инертность полимерных материалов позволяют в таких аппаратах проводить кристаллизацию особо чистых веществ.
К числу таких вакуум-кристаллизаторов принадлежит простой аппарат Стёпина с фторопластовым цилиндрическим корпусом 4 (рис. 210, а), соединенным с фторопластовым дном крышкой при помощи резьбы (возможно и фланцевое соединение. Через штуцер 3 кристаллизатор связан с водоструйным насосом (см. рис. 258).
Рис. 210. Вакуум-аппараты Стёпина для изотермической кристаллизации (а) и фторогшастово-стеклянный (б)
Источник
Кристаллизационная вода — Water of crystallization
В химии кристаллизационная вода или вода гидратации — это молекулы воды , которые присутствуют внутри кристаллов . Вода часто участвует в образовании кристаллов из водных растворов . В некоторых случаях кристаллизационная вода представляет собой общую массу воды в веществе при данной температуре и в основном присутствует в определенном ( стехиометрическом ) соотношении. Классический, «кристаллизационная вода» относится к воде , которая находится в кристаллической структуре в виде металлического комплекса или соли , которая непосредственно не связанные с металлическим катионом .
При кристаллизации из воды или водосодержащих растворителей многие соединения включают молекулы воды в свои кристаллические структуры. Кристаллизационную воду обычно можно удалить путем нагревания образца, но кристаллические свойства часто теряются. Например, в случае хлорида натрия дигидрат нестабилен при комнатной температуре.
По сравнению с неорганическими солями , белки кристаллизуются с большим количеством воды в кристаллической решетке. Содержание воды в 50% не является чем-то необычным для белков.
СОДЕРЖАНИЕ
Номенклатура
В молекулярных формулах кристаллизационная вода обозначается по-разному, но часто нечетко. Термины «гидратированное соединение» и «гидрат» обычно нечетко определены.
Положение в кристаллической структуре
Соли с соответствующей кристаллизационной водой известна как гидрат . Структура гидратов может быть довольно сложной из-за наличия водородных связей , определяющих полимерные структуры. Исторически структура многих гидратов была неизвестна, и точка в формуле гидрата использовалась для определения состава без указания того, как вода связана. Примеры:
- CuSO 4 • 5H 2 O — пентагидрат сульфата меди (II)
- CoCl 2 • 6H 2 O — гексагидрат хлорида кобальта (II)
- SnCl 2 • 2H 2 O — дигидрат хлорида олова (II) ( или двухвалентного олова)
Для многих солей точное связывание воды не имеет значения, потому что молекулы воды становятся неустойчивыми при растворении. Например, водный раствор, приготовленный из CuSO 4 • 5H 2 O и безводного CuSO 4, ведут себя одинаково. Поэтому знание степени гидратации важно только для определения эквивалентной массы : один моль CuSO 4 • 5H 2 O весит больше, чем один моль CuSO 4 . В некоторых случаях степень гидратации может иметь решающее значение для получаемых химических свойств. Например, безводный RhCl 3 не растворяется в воде и относительно бесполезен в металлоорганической химии, тогда как RhCl 3 • 3H 2 O универсален. Точно так же гидратированный AlCl 3 является слабой кислотой Льюиса и поэтому неактивен в качестве катализатора реакций Фриделя-Крафтса . Поэтому образцы AlCl 3 должны быть защищены от атмосферной влаги, чтобы предотвратить образование гидратов.
Кристаллы гидратированного сульфата меди (II) состоят из центров [Cu (H 2 O) 4 ] 2+, связанных с ионами SO 4 2– . Медь окружена шестью атомами кислорода, представленными двумя различными сульфатными группами и четырьмя молекулами воды. Пятая вода находится в другом месте каркаса, но не связывается напрямую с медью. Упомянутый выше хлорид кобальта встречается как [Co (H 2 O) 6 ] 2+ и Cl — . В хлориде олова каждый центр Sn (II) является пирамидальным (средний угол O / Cl-Sn-O / Cl составляет 83 °) и связан с двумя ионами хлорида и одним водой. Вторая вода в формульной единице связана водородными связями с хлоридом и координированной молекулой воды. Кристаллизационная вода стабилизируется электростатическим притяжением, следовательно, гидраты обычны для солей, содержащих катионы +2 и +3, а также анионы -2. В некоторых случаях большая часть веса соединения приходится на воду. Глауберова соль Na 2 SO 4 (H 2 O) 10 представляет собой белое кристаллическое твердое вещество с более чем 50% воды по весу.
Рассмотрим случай гексагидрата хлорида никеля (II) . Этот вид имеет формулу NiCl 2 (H 2 O) 6 . Кристаллографический анализ показывает, что твердое вещество состоит из субъединиц [ транс- NiCl 2 (H 2 O) 4 ], которые связаны водородными связями друг с другом, а также двух дополнительных молекул H 2 O. Таким образом, 1/3 молекул воды в кристалле не связаны напрямую с Ni 2+ , и их можно было бы назвать «кристаллизационной водой».
Анализ
Содержание воды в большинстве соединений можно определить, зная его формулу. Неизвестный образец может быть определен с помощью термогравиметрического анализа (ТГА), когда образец сильно нагревается, а точный вес образца наносится на график в зависимости от температуры. Затем количество вытесненной воды делится на молярную массу воды, чтобы получить количество молекул воды, связанных с солью.
Другие растворители кристаллизации
Вода — особенно распространенный растворитель, который можно найти в кристаллах, потому что он маленький и полярный. Но все растворители можно найти в некоторых кристаллах-хозяевах. Вода заслуживает внимания, потому что она реакционноспособна, тогда как другие растворители, такие как бензол , считаются химически безвредными. Иногда в кристалле обнаруживается более одного растворителя, и часто стехиометрия варьируется, что отражается в кристаллографической концепции «частичного заполнения». Химик обычно «сушит» образец в сочетании с вакуумом и нагреванием «до постоянного веса».
Для других растворителей кристаллизации анализ удобно выполнять путем растворения образца в дейтерированном растворителе и анализа образца на наличие сигналов растворителя с помощью ЯМР-спектроскопии . Монокристалл рентгеновской кристаллографии часто в состоянии обнаружить присутствие этих растворителей кристаллизации , а также. В настоящее время могут быть доступны другие методы.
Таблица кристаллизационной воды в некоторых неорганических галогенидах
В таблице ниже указано количество молекул воды на металл в различных солях.
| Формула гидратированных галогенидов металлов | Координационная сфера металла | Эквиваленты кристаллизационной воды , не связанные с M | Замечания |
|---|---|---|---|
| CaCl 2 (H 2 O) 6 | [Ca (μ-H 2 O) 6 (H 2 O) 3 ] 2+ | никто | Пример воды как мостикового лиганда |
| TiCl 3 (H 2 O) 6 | транс — [TiCl 2 (H 2 O) 4 ] + | два | изоморфен VCl 3 (H 2 O) 6 |
| VCl 3 (H 2 O) 6 | транс — [VCl 2 (H 2 O) 4 ] + | два | |
| VBr 3 (H 2 O) 6 | транс — [VBr 2 (H 2 O) 4 ] + | два | |
| VI 3 (H 2 O) 6 | [V (H 2 O) 6 ] 3+ | никто | относительно Cl — и Br — , I — плохо конкурирует с водой в качестве лиганда для V (III) |
| Nb 6 Cl 14 (H 2 O) 8 | [Nb 6 Cl 14 (H 2 O) 2 ] | четыре | |
| CrCl 3 (H 2 O) 6 | транс — [CrCl 2 (H 2 O) 4 ] + | два | темно-зеленый изомер, он же «соль Бьеррума» |
| CrCl 3 (H 2 O) 6 | [CrCl (H 2 O) 5 ] 2+ | один | сине-зеленый изомер |
| CrCl 2 (H 2 O) 4 | транс — [CrCl 2 (H 2 O) 4 ] | никто | квадратное плоское / тетрагональное искажение |
| CrCl 3 (H 2 O) 6 | [Cr (H 2 O) 6 ] 3+ | никто | фиолетовый изомер. изоструктурный с алюминиевым компаундом |
| AlCl 3 (H 2 O) 6 | [Al (H 2 O) 6 ] 3+ | никто | изоструктурен соединению Cr (III) |
| MnCl 2 (H 2 O) 6 | транс — [MnCl 2 (H 2 O) 4 ] | два | |
| MnCl 2 (H 2 O) 4 | цис — [MnCl 2 (H 2 O) 4 ] | никто | цис-молекулярный, нестабильный транс-изомер также был обнаружен |
| MnBr 2 (H 2 O) 4 | цис — [MnBr 2 (H 2 O) 4 ] | никто | цис, молекулярный |
| MnCl 2 (H 2 O) 2 | транс — [MnCl 4 (H 2 O) 2 ] | никто | полимерный с мостиковым хлоридом |
| MnBr 2 (H 2 O) 2 | транс — [MnBr 4 (H 2 O) 2 ] | никто | полимерный с мостиковым бромидом |
| FeCl 2 (H 2 O) 6 | транс — [FeCl 2 (H 2 O) 4 ] | два | |
| FeCl 2 (H 2 O) 4 | транс — [FeCl 2 (H 2 O) 4 ] | никто | молекулярный |
| FeBr 2 (H 2 O) 4 | транс — [FeBr 2 (H 2 O) 4 ] | никто | молекулярный |
| FeCl 2 (H 2 O) 2 | транс — [FeCl 4 (H 2 O) 2 ] | никто | полимерный с мостиковым хлоридом |
| FeCl 3 (H 2 O) 6 | транс — [FeCl 2 (H 2 O) 4 ] + | два | один из четырех гидратов хлорида железа , изоструктурный аналогу Cr |
| FeCl 3 (H 2 O) 2,5 | цис — [FeCl 2 (H 2 O) 4 ] + | два | дигидрат имеет аналогичную структуру, оба содержат анионы FeCl 4 — . |
| CoCl 2 (H 2 O) 6 | транс — [CoCl 2 (H 2 O) 4 ] | два | |
| CoBr 2 (H 2 O) 6 | транс — [CoBr 2 (H 2 O) 4 ] | два | |
| CoI 2 (H 2 O) 6 | [Co (H 2 O) 6 ] 2+ | никто | йодид плохо конкурирует с водой |
| CoBr 2 (H 2 O) 4 | транс — [CoBr 2 (H 2 O) 4 ] | никто | молекулярный |
| CoCl 2 (H 2 O) 4 | цис — [CoCl 2 (H 2 O) 4 ] | никто | Примечание: цис-молекулярный |
| CoCl 2 (H 2 O) 2 | транс — [CoCl 4 (H 2 O) 2 ] | никто | полимерный с мостиковым хлоридом |
| CoBr 2 (H 2 O) 2 | транс — [CoBr 4 (H 2 O) 2 ] | никто | полимерный с мостиковым бромидом |
| NiCl 2 (H 2 O) 6 | транс — [NiCl 2 (H 2 O) 4 ] | два | |
| NiCl 2 (H 2 O) 4 | цис — [NiCl 2 (H 2 O) 4 ] | никто | Примечание: цис-молекулярный |
| NiBr 2 (H 2 O) 6 | транс — [NiBr 2 (H 2 O) 4 ] | два | |
| NiI 2 (H 2 O) 6 | [Ni (H 2 O) 6 ] 2+ | никто | йодид плохо конкурирует с водой |
| NiCl 2 (H 2 O) 2 | транс — [NiCl 4 (H 2 O) 2 ] | никто | полимерный с мостиковым хлоридом |
| CuCl 2 (H 2 O) 2 | [CuCl 4 (H 2 O) 2 ] 2 | никто | тетрагонально искаженные два длинных расстояния Cu-Cl |
| CuBr 2 (H 2 O) 4 | [CuBr 4 (H 2 O) 2 ] n | два | тетрагонально искаженные два длинных расстояния Cu-Br |
| ZnCl 2 (H 2 O) 1,33 | 2 ZnCl 2 + ZnCl 2 (H 2 O) 4 | никто | координационный полимер с тетраэдрическими и октаэдрическими центрами Zn |
| ZnCl 2 (H 2 O) 2,5 | Cl 3 Zn (μ-Cl) Zn (H 2 O) 5 | никто | тетраэдрические и октаэдрические центры Zn |
| ZnCl 2 (H 2 O) 3 | [ZnCl 4 ] 2- + Zn (H 2 O) 6 ] 2+ | никто | тетраэдрические и октаэдрические центры Zn |
| ZnCl 2 (H 2 O) 4,5 | [ZnCl 4 ] 2- + [Zn (H 2 O) 6 ] 2+ | три | тетраэдрические и октаэдрические центры Zn |
Гидраты сульфатов металлов
Сульфаты переходных металлов образуют множество гидратов, каждый из которых кристаллизуется только в одной форме. Сульфатная группа часто связывается с металлом, особенно для солей с менее чем шестью акволигандами . Гептагидраты, которые часто являются наиболее распространенными солями, кристаллизуются в моноклинных и менее распространенных орторомбических формах. В гептагидратах одна вода находится в решетке, а остальные шесть координированы с центром железа. Многие сульфаты металлов встречаются в природе в результате выветривания сульфидов минералов. Известно много моногидров.
| Формула гидратированного сульфата иона металла | Координационная сфера иона металла | Эквиваленты кристаллизационной воды , не связанные с M | название минерала | Замечания |
|---|---|---|---|---|
| MgSO 4 (H 2 O) 4 | [Mg (H 2 O) 4 (κ ‘, κ 1 -SO 4 )] 2 | никто | сульфат является мостиковым лигандом, 8-членные кольца Mg 2 O 4 S 2 | |
| MgSO 4 (H 2 O) 6 | [Mg (H 2 O) 6 ] | никто | гексагидрит | общий мотив |
| MgSO 4 (H 2 O) 7 | [Mg (H 2 O) 6 ] | один | эпсомит | общий мотив |
| TiOSO 4 (H 2 O) | [Ti (μ-O) 2 (H 2 O) (κ 1 -SO 4 ) 3 ] | никто | дальнейшее увлажнение дает гели | |
| VSO 4 (H 2 O) 6 | [V (H 2 O) 6 ] | никто | Использует мотив гексагидрита | |
| ВОСО 4 (Н 2 О) 5 | [VO (H 2 O) 4 (κ 1 -SO 4 ) 4 ] | один | ||
| Cr 2 (SO 4 ) 3 (H 2 O) 18 | [Cr (H 2 O) 6 ] | шесть | Один из нескольких сульфатов хрома (III) | |
| MnSO 4 (H 2 O) | [Mn (μ-H 2 O) 2 (κ 1 -SO 4 ) 4 ] | никто | Самый распространенный из нескольких гидратированных сульфатов марганца (II) | |
| MnSO 4 (H 2 O) 7 | [Mn (H 2 O) 6 ] | один | маллардит | см. аналог Mg |
| FeSO 4 (H 2 O) 7 | [Fe (H 2 O) 6 ] | один | мелантерит | см. аналог Mg |
| FeSO 4 (H 2 O) 4 | [Fe (H 2 O) 4 (κ ‘, κ 1 -SO 4 )] 2 | никто | сульфат является мостиковым лигандом, 8-членные кольца Fe 2 O 4 S 2 | |
| Fe II (Fe III ) 2 (SO 4 ) 4 (H 2 O) 14 ]] | [Fe II (H 2 O) 6 ] 2+ [Fe III (H 2 O) 4 (κ 1 -SO 4 ) 2 ] — 2 | никто | сульфаты являются концевыми лигандами на Fe (III) | |
| CoSO 4 (H 2 O) 7 | [Co (H 2 O) 6 ] | один | см. аналог Mg | |
| CoSO 4 (H 2 O) 6 | [Co (H 2 O) 6 ] | никто | больше | см. аналог Mg |
| CoSO 4 (H 2 O) 7 | [Co (H 2 O) 6 ] | один | биберит | см. аналог Fe |
| NiSO 4 (H 2 O) 6 | [Ni (H 2 O) 6 ] | никто | ретгерсит | Один из нескольких гидратов сульфата никеля |
| NiSO 4 (H 2 O) 7 | [Ni (H 2 O) 6 ] | моренозит | ||
| CuSO 4 (H 2 O) 5 | [Cu (H 2 O) 4 (κ 1 -SO 4 ) 2 ] | один | халькантит | сульфат является мостиковым лигандом |
| CuSO 4 (H 2 O) 7 | [Cu (H 2 O) 6 ] | один | Бутит | |
| ZnSO 4 (H 2 O) 4 | [Zn (H 2 O) 4 (κ ‘, κ 1 -SO 4 )] 2 | никто | сульфат является мостиковым лигандом, 8-членные кольца Zn 2 O 4 S 2 | |
| ZnSO 4 (H 2 O) 6 | [Zn (H 2 O) 6 ] | никто | см. аналог Mg | |
| ZnSO 4 (H 2 O) 7 | [Zn (H 2 O) 6 ] | один | госларит | см. аналог Mg | |
| CdSO 4 (H 2 O) | [Cd (μ-H 2 O) 2 (κ 1 -SO 4 ) 4 ] | никто | мостиковый водный лиганд |
Гидраты нитратов металлов
Нитраты переходных металлов образуют множество гидратов. Нитрат-анион часто связывается с металлом, особенно для солей с менее чем шестью акволигандами .
Источник
