Декагидрат сульфата натрия вода

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Декагидрат — сульфат — натрий

Декагидрат сульфата натрия нагревают в фарфоровой чашке примерно до 100 С при перемешивании. Сначала соль плавится в кристаллизационной воде, а затем превращается в рыхлыд белый порошок. [1]

Сырье содержит декагидрат сульфата натрия и 5 — 15 % примесей. [2]

До 32 38 С твердой фазой, насыщающей раствор, является Na2SO4 — 10H2O ( декагидрат сульфата натрия ), растворимость которого возрастает с повышением температуры. При 32 38 С дека-гидрат разлагается и выше этой температуры твердой фазой, насыщающей раствор, уже является Na2SO4 ( безводный сульфат натрия), растворимость которого в воде понижается с повышением температуры. [3]

Напишите формулы следующих соединений: карбонат кальция, карбид кальция, гидрофосфат магния, гидросульфид натрия, нитрат железа ( III), нитрид лития, гидроксикарбонат меди ( II), дихромат аммония, бромид бария, гексацианоферрат ( II) калия, тетрагидроксиалюминат натрия, декагидрат сульфата натрия . [4]

В растворе с максимальной концентрацией серной кислоты, находящейся в равновесии с NaCl и соляной кислотой при парциальном давлении НС1, равном 1 ат содержится ( в вес. При взаимодействии газообразного хлористого водорода с декагидратом сульфата натрия выделяется поваренная соль и в растворе образуется серная кислота, содержащая 28 % H2S04 13 % НС1 и 2 3 % NaCl. [5]

Как поверить тому, что вещество при кристаллизации из водного раствора выделяет под водой сноп искр. Но попробуйте смешать 108 г сульфата калия K2SO4 и 100 г декагидрата сульфата натрия Na2SO4 10Н2О ( глауберовой соли) и добавить порциями при помешивании немного горячей дистиллированной или кипяченой воды, пока все кристаллы не растворятся. [6]

В кристаллах этих солей катионы и анионы расположены настолько редко, что они не соприкасаются и своими зарядами лишь придают устойчивость решетке, образованной молекулами воды. Температура превращения кристаллической формы такого кристалла, например 32 383 в случае декагидрата сульфата натрия , очень близка к температуре плавления: вся решетка разрушается, и безводный сульфат натрия временно растворяется в своей кристаллизационной воде, образуя пересыщенный раствор; вскоре после этого выделяется гидрат с меньшим содержанием воды. [7]

Дальнейшее испарение рассола С, сопровождается выделением в твердую фазу смеси галита, каинита ( KCl — MgS04 — 3H20) и эп-сомита с содержаниеа 8 — 12 % калия ( сырые калийно-магниевые соли), а его состав переходит в точку G. Из-за очень низкого содержания натрия ( на рис. IX.5 дан в виде хлорида) декагидрат сульфата натрия не образуется. Если рассол необходимо освободить от сульфат-иона, его подвергают зимнему охлаждению ( изменение состава по линии EtKi) с выделением в осадок эпсомита и карналлита. [9]

Они поглощают пары из воздуха до тех пор, пока образующийся раствор ( разбавленный) не будет иметь такое же давление паров, как и давление паров в воздухе. И наоборот, декагидрат сульфата натрия теряет воду, переходя в безводный Na2SO4, так как давление пара декагидрата больше давления паров в воздухе. [10]

В стаканы внесите по 0 1 моля следующих солей: нитрата аммония, безводного сульфата натрия, декагидрата сульфата натрия . [12]

Гэрритт [81] недавно составил обзор многих из известных случаев промышленного применения формоизменения, а также рассмотрел факторы, которые необходимо принимать во внимание при выборе подходящего модификатора. Кристаллы буры могут быть изменены до пластинчатой или хлопьевидной формы путем добавки желатины или казеина в кристаллизующийся раствор; эти вещества селективно поглощаются на основных гранях и снижают скорость их роста. Большие гранулированные кристаллы декагидрата сульфата натрия ( глауберова соль) могут быть получены из растворов побочного продукта вискозы, если добавить определенные поверхностно активные агенты, например, алкил арилсульфонаты; в противном случае соль обычно имеет тенденцию выкристаллизовываться из этих растворов в виде небольших иголок. [13]

Фильтрат выпарите досуха на водяной бане при 100 С; при этом будет получен безводный сульфат натрия. При охлаждении выпадут бесцветные кристаллы декагидрата сульфата натрия . [14]

В основном реакция дегидратации описывается уравнением сокращающейся сферы. Эти данные показывают, что аморфный моногидрат сульфата магния следует отнести к типу полностью разупорядоченных квазицео-литных продуктов. По своей устойчивости он, вероятно, занимает промежуточное положение между моногидратами сульфатов цинка и никеля, рассмотренными выше. Этот вывод подтверждается: результатами электронно-микроскопического исследования, проведенного Рогинским и соавторами [109], которые показали, что декагидрат сульфата натрия , гидрат иодата стронция, гидрат сульфата кальция и гептагидрат сульфата магния могут быстро-дегидратироваться в вакууме при комнатной температуре с образованием аморфных продуктов без видимого изменения внешней формы. Однако при нагревании электронным лучом до 100 — 200 аморфная фаза переходит в кристаллическую. [15]

Источник

Сульфат натрия Формула, свойства, структура, применение

сульфат натрия (динатриевая соль серной кислоты, динатриевый тетраоксидосульфат, сульфат соды, соль глаубера, тенардит, мирабилит) — неорганическое соединение с формулой Na₂SW₄ и связанные с ним гидраты. Все формы представляют собой белые твердые вещества, которые хорошо растворяются в воде..

Он считается одним из основных продаваемых химических продуктов. Его мировое производство (почти исключительно в форме декагидрата) составляет около 6 миллионов тонн в год..

Теноардит — это безводный минерал сульфата натрия, который добывается в аридных средах эвапоритов, в сухих пещерах, на старых горных работах в виде выцветания и в виде осадка вокруг фумарол..

Впервые он был описан в 1825 году в Салинас-Эспартинас (Сьемпосуэлос, Мадрид, Испания) и был назван тенардита в честь французского химика Луи Жака Тенара (1777-1826)..

Голландский / немецкий химик и аптекарь Иоганн Рудольф Глаубер (1604-1670) обнаружил в 1625 году в воде австрийского источника декагидрат сульфата натрия (позже известный как соль Глаубера). Он назвал это солью mirabilis (чудодейственная соль), из-за ее целебных свойств.

Между 1650 и 1660 годами Глаубер начал производить сульфат натрия из поваренной соли (NaCl) и концентрированной серной кислоты. Этот процесс считается началом химической промышленности.

Его кристаллы использовались в качестве слабительного до 20-го века.

В восемнадцатом веке реакция глауберова соли с калием (карбонат калия) начала использоваться в промышленном производстве кальцинированной соды (карбонат натрия)..

В настоящее время он используется в основном для производства моющих средств и в процессе крафт-производства бумажной массы (доминирующий метод в производстве бумаги).

Месторождения сульфата натрия находятся в Соединенных Штатах, Канаде, Испании, Италии, Турции, Румынии, Мексике, Ботсване, Китае, Египте, Монголии и Южной Африке..

Основными производителями являются Китай (провинции Цзянсу и Сычуань), за которым следует Испания, где находится крупнейшее в мире месторождение глауберита (в Сересо-де-Рио-Тирон, Бургос)..

Общее мировое производство природного сульфата натрия оценивается примерно в 8 миллионов тонн, а это как побочный продукт других промышленных процессов от 2 до 4 млн. Тонн..

В Испании, согласно информации, опубликованной в Национальной инвентаризации ресурсов сульфата натрия, и другим обновленным данным, оценочные запасы минералов сульфата натрия порядка 730 млн. Тонн занесены в каталог как «запасы», а еще 300 млн. Тонн внесены в каталог «прочие ресурсы»..

В Европейском Союзе Испания в настоящее время является единственной страной с рудами сульфата натрия (главным образом, терардита, глауберита и мирабилита)..

В настоящее время наблюдается общее снижение спроса на сульфат натрия в текстильной промышленности..

В последние годы в некоторых регионах, таких как моющие средства, наблюдается некоторый рост в связи с их низкой ценой в качестве сырья..

Основные расширяющиеся рынки моющих средств на основе сульфата натрия находятся в Азии, Центральной Америке и Южной Америке..

формулы

2D структура

3D структура

черты

Физико-химические свойства

Сульфат натрия относится к реакционноспособной группе соединений натрия, а также к группе сульфатов, гидросульфатов и дисульфитов..

воспламеняемость

Это негорючее вещество. Нет риска взрыва его порошков.

реактивность

Сульфат натрия очень хорошо растворяется в воде и гигроскопичен. Он очень стабилен, не реагирует на большинство окислителей или восстановителей при нормальных температурах. При высоких температурах его можно превратить в сульфид натрия путем карботермического восстановления..

Химически нереакционноспособные вещества считаются нереакционноспособными в типичных условиях окружающей среды (хотя они могут вступать в реакцию при относительно экстремальных условиях или при катализе). Они устойчивы к окислению и восстановлению (кроме экстремальных условий).

Опасные химические реакции

Когда алюминий плавится вместе с сульфатом натрия или калия, происходит сильный взрыв.

токсичность

Химически нереактивные вещества считаются нетоксичными (хотя газообразные вещества из этой группы могут действовать как удушающие вещества).

Хотя сульфат натрия обычно считается нетоксичным, с ним следует обращаться осторожно. Порошок может вызвать астму или временное раздражение глаз. Этого риска можно избежать, надев защитные очки и бумажную маску.

приложений

Основные области его применения: производство

• стиральный порошок.
• бумажная масса.
• текстиль.
• стекло.
• синтез ферментов (виноделие).
• пища для человека и животных.
• аптечная продукция.
• базовая химия в целом.
• стальные процессы.
• Стиральный порошок

Сульфат натрия — очень дешевый материал. Его наибольшее использование в качестве наполнителя в бытовых порошковых моющих средствах, потребляя ок. 50% мирового производства. Новые компактные или жидкие моющие средства не содержат сульфат натрия, поэтому это использование уменьшается.

Другое использование сульфата натрия, значение которого уменьшается, особенно в США. и Канада, в процессе крафт-производства для производства древесной массы. Достижения в области термической эффективности процесса резко сократили потребность в сульфате натрия.

Стекольная промышленность обеспечивает еще одно важное применение для сульфата натрия. Это второе по величине приложение в Европе. Сульфат натрия используется для устранения небольших пузырьков воздуха из расплавленного стекла.

В Японии самое большое применение сульфата натрия в производстве текстиля. Сульфат натрия помогает красителям равномерно проникать в волокна и не разъедает сосуды из нержавеющей стали, используемые при крашении (в отличие от хлорида натрия, который является альтернативным методом).

Сульфат натрия особенно подходит для хранения солнечного тепла низкого качества (для последующего выделения при нагревании) из-за его высокой теплоемкости при переходе фазы от твердого к жидкому, которое дается при 32 ° C.

При охлаждении смесь с поваренной солью хлорида натрия (NaCl) снижает температуру плавления до 18 ° C..

В лаборатории безводный сульфат натрия широко используется в качестве инертного осушителя для удаления следов воды из органических растворов. Его действие медленнее, чем у сульфата магния, но его можно использовать с различными материалами, поскольку он химически довольно инертен.

В качестве слабительного средства исторически использовался декагидрат сульфата натрия (глауберова соль). Он эффективен для устранения определенных препаратов, таких как ацетаминофен (acetaminophen), из организма после передозировки..

Другие области применения сульфата натрия включают его использование в качестве добавки при изготовлении освежителей воздуха для ковров, в качестве добавки в корм для скота и в производстве крахмала..

Клинические эффекты

По своему терапевтическому применению сульфат натрия относится к категории солевых и слабительных слабительных средств, используемых при лечении запоров..

Солевые катаракты — это соли, которые удерживают жидкости в кишечнике за счет осмотического действия неабсорбированной соли, косвенно увеличивая перистальтику.

Катализаторы в солевом растворе плохо всасываются желудочно-кишечным трактом, поэтому системная токсичность маловероятна, если не поступить в организм в больших количествах. Тем не менее, большое воздействие может вызвать дегидратацию и электролитные изменения, вторичные к осмотическим эффектам соединения..

Хроническое злоупотребление слабительным может иметь место у пациентов с расстройствами пищевого поведения, синдромом Мюнхгаузена или искусственными расстройствами. В целом, пациенты испытывают тошноту, рвоту и диарею, связанные со спазмами в животе. Тяжелые последствия могут включать обезвоживание, гипотензию, гипернатриемию и нарушения электролитного баланса..

Безопасность и риски

Заявления об опасности Глобально согласованной системы классификации и маркировки химических веществ (SGA).

Согласованная на глобальном уровне система классификации и маркировки химических веществ (SGA) представляет собой согласованную на международном уровне систему, созданную Организацией Объединенных Наций и призванную заменить различные стандарты классификации и маркировки, используемые в разных странах, путем использования согласованных глобальных критериев (Организация Объединенных Наций). United, 2015).

Классы опасности (и соответствующая им глава СГС), стандарты классификации и маркировки и рекомендации по сульфату натрия являются следующими (Европейское химическое агентство, 2017, Организация Объединенных Наций, 2015, PubChem, 2017):

Классы опасности СГС

H315: вызывает раздражение кожи [Осторожно, коррозия / раздражение кожи — Категория 2].

H317: Может вызывать аллергическую кожную реакцию [Предупреждение Сенсибилизация, Кожа — Категория 1].

H319: Вызывает серьезное раздражение глаз [Предупреждение. Серьезное повреждение / раздражение глаз — Категория 2A].

H412: Вредно для водных организмов с долгосрочными неблагоприятными воздействиями [Опасно для водной среды, долгосрочная опасность — Категория 3].

Коды пруденциальных советов

P261, P264, P272, P273, P280, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P321, P332 + P313, P333 + P313, P337 + P313, P362, P363 и P501.

Источник