Фтор жидкий с водой

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Жидкий фтор

Жидкий фтор имеет незначительное поверхностное натяжение. [1]

Жидкий фтор окрашен в ярко-желтый цвет. [2]

Жидкий фтор является одним из наиболее реакционноспособных химических элементов. Медленно реагируют с фтором или совсем не реагируют инертные газы, фториды металлов, фторопласты и металлы: висмут, золото, платина, олово и цинк. Медь, хром, марганец, никель, легированная сталь и алюминий в отсутствие воды практически стойки при контакте с фтором в результате образования на их поверхности заш итной пленки фторидов. При повышенных температурах удовлетворительной стойкостью обладают никель, го сплавы и легированные стали. [3]

Жидкий фтор , как и многие его соединеия ( плавиковая, бор-фтористоводородная, фторсульфоновая кислоты и др.) тяжело поражают кожу и слизистые оболочки. [4]

Жидкий фтор является самым сильным из всех известных окислителей. [5]

Жидкий фтор транспортируют в специальных цистернах. [6]

Жидкий фтор , подобно жидкому кислороду, беспрерывно кипит, выделяя чрезвычайно ядовитые пары, одновременно опасные и в пожарном отношении. [7]

Жидкий фтор обладает высоким удельным весом, данные о котором исправлены только в последнем десятилетии. Ранее пользовались данными Муассана ( удельный вес при температуре кипения 1 108); они приведены в советской Технической энциклопедии и в американской Химической энциклопедии Отмера. Однако до сих пор в некоторых учебниках ошибка повторяется. Например, в учебниках Н. Л. Глинки и А. Г. Кульмана приведена плотность фтора 1 11 г / сма. [8]

Жидкий фтор транспортируют в специальных цистернах. [9]

Жидкий фтор хранят и перевозят в стальных или никелевых баллонах. [10]

Поэтому жидкий фтор так же, как и другие фторные окислители, считается целесообразным применять с такими горючими, как аммиак, гидразин, жидкий водород. [11]

Свойства жидкого фтора приводятся в табл. 49, а в табл. 50 — в сравнении с кислородом. [13]

Получению жидкого фтора обычно предшествует тщательная очистка от примесей. [14]

В жидком фторе в заметных количествах могут присутствовать кислород 02, азот N2 и окись фтора OF2; относительно высококипящие вещества, такие как фтористый водород HF, двуокись углерода СО2 и другие могут содержаться в существенно меньших количествах. [15]

Источник

Фтор в воде опасен, так как создает 3 проблемы

Фтор в воде наносит вред вашему здоровью

Вы абсолютно не можете пропустить то, о чем мы собираемся поделиться фтор в воде!

У вас есть пятна и пятна на зубах

Когда-либо иметь проблемы со сном ночью

Есть несколько лишних фунтов вокруг вашей середины

Причиной может быть вода из TAP…

Читайте дальше, чтобы узнать, как фтор в воде наносит вред вашему здоровью и зубам, и что вы можете сделать сегодня, чтобы обезопасить себя.

Что такое фтор?

Фтор является минералом в ваших зубах и костях. Это найдено естественно в:

Он также синтезируется и добавляется в питьевую воду, зубную пасту, жидкость для полоскания рта и другие химические продукты.

Когда речь идет о вашем здоровье, фтор в основном используется для «улучшения» здоровья зубов, поскольку считается, что он укрепляет эмаль зубов.

Тем не менее, страшная правда в том, что большая часть водоснабжения в США все еще фторируется. Кроме того, вы получаете дополнительное воздействие зубной пасты и других стоматологических продуктов, а это означает, что вы, скорее всего, перегружены Фторидом!

Почему это важно? Потому что это становится Сильно токсичен для вашего тела!

Давайте подробнее рассмотрим, что вам нужно знать о фтористом растворе в воде и о том, как он потенциально наносит вред вашему здоровью.

Фтор в воде

Фтор был добавлен в воду вскоре после Второй мировой войны в попытке улучшить Стоматологическая помощьОднако фторирование продолжается и по сей день.

Как и в случае с большинством новых идей в области здравоохранения, было много волнений и внимание было сосредоточено только на преимуществах фтора. Риски регулярного потребления этого получают мало внимания.

В настоящее время существует множество информации и исследований, которые показывают опасные побочные эффекты использования фторида, одним из которых является его негативное влияние на ваше общее состояние здоровья и благополучия.

Одним из главных вредных эффектов фтора является то, что он препятствует нормальной работе вашей шишковидной железы. Он расположен в центре вашего мозга и отвечает за выработку мелатонина, который регулирует ваш цикл сна.

Когда фтор ослабляет вашу шишковидную железу, это может привести к множеству проблем, таких как:

• Раннее старение
• Проблемы со сном
• Увеличение веса.

Есть очень мало исследований, которые показывают какую-либо значительную пользу от питьевой воды, содержащей фтор. Это удивительно, учитывая потенциальные риски потребления слишком много фтора из-за подачи фторированной воды. Основной риск — отравление фтором.

Некоторые исследования даже показали, что в городах, которые не добавляли фтор в свою питьевую воду, было меньше полостей по сравнению с городами, которые это делали. Всемирная организация здравоохранения обнаружила, что, хотя только 3% западноевропейских стран фторируют свою воду, у них такая же частота зубных полостей, что и у областей, в которых их нет.

Это и многие другие исследования с аналогичными результатами должны заставить вас задуматься…

Почему мы пьем фтор в первую очередь?

Мы должны напомнить себе, что сам фтор является токсичным веществом, Так почему же мы преднамеренно подвергаем себя воздействию этих токсинов через нашу систему водоснабжения?

Опасности фтора в воде

Пятна, пятна, пятнышки, вмятины и повреждения зубов.

Флюороз зубов показатели росли в течение многих лет и теперь достигли новаторских уровней. Информация, полученная в результате опроса Центры по контролю и профилактике заболеваний показал, что:

• 41% американских подростков имеют некоторую форму флюороза.
• Это увеличение 400% по сравнению с 60 лет назад.
• Стоматологические кабинеты продолжают настаивать на лечении фтором, не информируя родителей о потенциальных рисках должным образом
• Стоматологи не в состоянии должным образом объяснить, как измерять и контролировать количество фтора, потребляемого их ребенком.

Фтор, фтор ВЕЗДЕ!

Итак, что вы можете сделать, чтобы защитить себя и свою семью? Далее, давайте более подробно рассмотрим шаги, которые вы можете предпринять СЕГОДНЯ, чтобы уменьшить воздействие фтора.

Удаление фтора из воды

Если у вас есть фторид в воде (будь то дома или на работе), и ваши попытки подать прошение в город о прекращении фторирования воды не увенчались успехом, вы можете предпринять шаги, чтобы удалить его. Вот несколько вариантов на выбор:

1. Найти другой источник: Вы можете получить питьевую воду из альтернативного источника. Хорошим началом будет поиск воды, обработанной обратным осмосом или дистиллированной. Лучше всего выбрать щелочную или дистиллированную воду и ИЗБЕГАТЬ водопроводной воды. Быстрый поиск услуг доставки воды в вашем регионе предоставит варианты.
2. Фильтруйте свою собственную воду: Вы также можете фильтровать свою воду, чтобы удалить из нее добавленный фтор. От домашних систем фильтрации до кувшинов для фильтрации воды — рынок полон продуктов, которые помогут вам получить более чистую питьевую воду. Опять же, быстрый поиск устройств для фильтрации воды предоставит вам решение.

Несмотря на то, что крайне важно иметь фильтрованную питьевую воду для себя, есть еще более особые соображения, когда у вас есть маленькие дети.

Обеспечение безопасности детей

Использование воды без содержания фтора особенно важно для нас в детских смесях и детском питании, когда это возможно.

При использовании водопроводной воды дети, находящиеся на искусственном вскармливании, подвергаются более высокому риску. Несмотря на то, что риск может быть небольшим, если в воде есть фтор, использование фильтрованной воды в детских смесях — простой способ защитите своего ребенка от флюороза зубов.

Одно исследование показало, что кормление детей смесью подвергает их воздействию фтора в 200 раз больше, чем детей, находящихся на грудном вскармливании. Педиатр д-р Иоланда Уайт сообщила следующее:

«Я диагностирую флюороз зубов в среднем 5 раз в день, но фтор влияет не только на зубы. Это может потенциально повлиять на мозг и нервную систему, почки, кости и другие ткани у маленьких детей во время их критических стадий развития органов ».

Теперь, когда у вас есть более чистая и безопасная питьевая вода, следующий шаг в защите вашего здоровья и зубов от чрезмерного воздействия фтора на использование более здоровых стоматологических продуктов.

Факторы фтора: ОСТАНОВИТЕ Вред своего здоровья

Если вы все еще немного скептически относитесь к тому, нужно ли вам избегать фторида, вот 3 тревожных факта о фториде:

1. Многие развитые страны НЕ фторируют свою воду: Потребление воды с фтором в США выше, чем во всем мире, вместе взятом!
2. Фтор является единственным лекарственным средством, добавляемым в общественную воду: Поскольку его добавляют в воду для предотвращения кариеса (болезни), Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов считает его лекарством.
3. Фтор НЕ является необходимым питательным веществом: Нужно ли говорить больше?

Источник

Фтор
Жёлтая жидкость (при криогенных температурах), бесцветный газ (в толстых слоях — зеленовато-жёлтый, н. у.)

Название, символ, номер Фтор/Fluorum (F), 9 Атомная масса
(молярная масса) 18,998403163(6) а. е. м. (г/моль) Электронная конфигурация [He] 2s 2 2p 5 Радиус атома 73 пм Ковалентный радиус 72 пм Радиус иона (−1e)133 пм Электроотрицательность 3,98 (шкала Полинга) Электродный потенциал 2,87 В Степени окисления −1, 0 Энергия ионизации
(первый электрон) 1680,0 (17,41) кДж/моль (эВ) Плотность (при н. у.) газ: 1,696 0 г/л
ж.: 1,516 −188 г/см³,
тв.: 1,7 −228 г/см³ или 1,810 −225 г/см³ Температура плавления 53,53 К (−219,70 °C) Температура кипения 85,03 К (−188,12 °C) Критическая точка 144,4 К, 5,215 МПа Уд. теплота плавления (F—F) 0,5104 кДж/моль Уд. теплота испарения (F—F) 6,544 кДж/моль Молярная теплоёмкость 31,34 Дж/(K·моль) Молярный объём 17,1 см³/моль Структура решётки моноклинная ( α -фтор); кубическая ( β -фтор) Параметры решётки α -фтор: β = 102,088(18)° ; a = 5,4780(12) Å ; b = 3,2701(7) Å ; c = 7,2651(17) Å .
β -фтор: a = 5,5314(15) Теплопроводность (300 K) 0,028 Вт/(м·К) Номер CAS 7782-41-4

Фтор (устар. флюор ; F, лат. fluorum ) — химический элемент 17-й группы, второго периода периодической системы (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA) с атомным номером 9. Самый химически активный неметалл и сильнейший окислитель, самый лёгкий элемент из группы галогенов. Как простое вещество при нормальных условиях фтор представляет собой двухатомный газ (формула F₂) бледно-жёлтого цвета с резким запахом, напоминающим озон или хлор. Токсичен.

Содержание

• 1 История
  • 1.1 Происхождение названия
• 2 Распространение в природе
• 3 Физические свойства
  • 3.1 Электронное строение
    • 3.1.1 Строение молекулы
  • 3.2 Кристаллы
  • 3.3 Изотопный состав
    • 3.3.1 Ядерные свойства изотопов фтора
    • 3.3.2 Магнитные свойства ядер
• 4 Химические свойства
• 5 Получение
  • 5.1 Лабораторный метод
  • 5.2 Промышленный метод
• 6 Хранение
• 7 Применение
  • 7.1 Ракетная техника
  • 7.2 Применение в медицине
• 8 Биологическая и физиологическая роль
• 9 Токсикология

История

Первое соединение фтора — флюорит (плавиковый шпат) CaF₂ — описано в конце XV века под названием «флюор». В 1771 году Карл Шееле получил плавиковую кислоту. При обработке минерала флюорита CaF₂ серной кислотой он выделил HF в виде водного раствора. Это событие рассматривается в истории химии как открытие фтора. Аналогию с хлором предложил в 1810 г. Андре Ампер, его поддержал Гемфри Дэви. Дэви изучил растворения стекла в плавиковой кислоте.

Как химический элемент, входящий в состав плавиковой кислоты, фтор был предсказан в 1810 году, а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя Анри Муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF₂.

Происхождение названия

Название «фтор» (от др.-греч. φθόρος — «разрушение, порча, вред»), предложенное Андре Ампером в 1810 году, употребляется в русском и некоторых других языках; во многих странах приняты названия, производные от лат. fluorum (от fluere — «течь», — по способности некоторых соединений фтора, например флюорита (CaF₂), понижать температуру плавления металлургического шлака, образующегося при восстановлении металлов из руд, и увеличивать его текучесть.

Распространение в природе

Содержание фтора в атомных процентах в природе показано в таблице:

Объект	Содержание
Почва	0,02
Воды рек	0,00002
Воды океана	0,0001
Зубы человека	0,01

В природе значительные скопления фтора содержатся, в основном, в минерале флюорите (CaF₂), содержащем по массе 51,2 % Ca и 48,8 % F. Кларк в земной коре 650 г/т.

Из растений относительно богаты фтором чечевица и лук.

В почве фтор накапливается в результате вулканической деятельности, в составе вулканических газов обычно содержится большое количество фтороводорода.

Физические свойства

При нормальных условиях представляет собой бледно-жёлтый газ. В малых концентрациях в воздухе его запах напоминает одновременно озон и хлор. Очень агрессивен и ядовит.

Фтор имеет аномально низкую температуру кипения (85,03 К, −188,12 °C) и плавления (53,53 К, −219,70 °C). Это связано с тем, что фтор не имеет d-подуровня и не способен образовывать полуторные связи, в отличие от остальных галогенов (кратность связи в остальных галогенах примерно 1,1).

Ниже температуры плавления образует кристаллы бледно-жёлтого цвета.

Электронное строение

Электронная конфигурация атома фтора: 1s 2 2s 2 2p 5 .

Атомы фтора в соединениях могут проявлять степень окисления, равную −1. Положительные степени окисления в соединениях неизвестны, так как фтор является самым электроотрицательным элементом.

Квантовохимический терм атома фтора — 2 P_3/2.

Строение молекулы

С точки зрения теории молекулярных орбиталей, строение двухатомной молекулы фтора можно охарактеризовать следующей диаграммой. В молекуле присутствует 4 связывающих орбитали и 3 разрыхляющих. Порядок связи в молекуле равен 1.

Кристаллы

Фтор образует молекулярные кристаллы с двумя кристаллическими модификациями, стабильными при атмосферном давлении:

• α -фтор, непрозрачный, твёрдый и хрупкий, существует при температуре ниже 45,6 K, кристаллическая решётка моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 0,54780(12) нм , b = 0,32701(7) нм , c = 0,72651(17) нм , β = 102,088(18)° , Z = 4 , d = 1,98 г/см 3 с объёмом элементарной ячейки 0,12726(5) нм 3 (при 10 К);
• β -фтор, прозрачный и менее плотный и твёрдый, существует в интервале температур от 45,6 К до точки плавления 53,53 K , кристаллическая решётка кубической сингонии (примитивная решётка), пространственная группа Pm 3 n, параметры ячейки a = 0,65314(15) нм , Z = 8 , d = 1,81 г/см 3 с объёмом элементарной ячейки 0,27862(11) нм 3 (при 48 К ), решётка изотипична γ -фазе O₂ и δ -фазе N₂. Следует отметить, что в раннем (но единственном проведённом до 2019 года) эксперименте по изучению структуры β -фтора рентгенографическая плотность кристалла была оценена как 1,70(5) г/см 3 , и эта плотность твёрдого фтора цитируется в большинстве справочников. Более точное современное измерение даёт 1,8104(12) г/см 3 .

Фазовый переход между этими кристаллическими фазами фтора более экзотермичен, чем затвердевание жидкого фтора. Фаза ромбической сингонии у твёрдого фтора не обнаружена, в отличие от всех прочих галогенов. Молекулы α -фтора разупорядочены по направлению. Длина связи F—F в молекулах составляет 0,1404(12) нм .

Даже при столь низких температурах взаимодействие кристаллов фтора со многими веществами приводит к взрыву.

Изотопный состав

Фтор является моноизотопным элементом: в природе существует только один стабильный изотоп фтора 19 F. Известны ещё 17 радиоактивных изотопов фтора с массовым числом от 14 до 31, и один ядерный изомер — 18m F. Самым долгоживущим из радиоактивных изотопов фтора является 18 F с периодом полураспада 109,771 минуты, важный источник позитронов, использующийся в позитрон-эмиссионной томографии.

Ядерные свойства изотопов фтора

Изотоп	Относительная масса, а. е. м.	Период полураспада	Тип распада	Ядерный спин	Ядерный магнитный момент
17 F	17,0020952	64,5 c	β + -распад в 17 O	5/2	4,722
18 F	18,000938	1,83 часа	β + -распад в 18 O	1
19 F	18,99840322	Стабилен	—	1/2	2,629
20 F	19,9999813	11 c	β − -распад в 20 Ne	2	2,094
21 F	20,999949	4,2 c	β − -распад в 21 Ne	5/2
22 F	22,00300	4,23 c	β − -распад в 22 Ne	4
23 F	23,00357	2,2 c	β − -распад в 23 Ne	5/2

Магнитные свойства ядер

Ядра изотопа 19 F имеют полуцелый спин, поэтому возможно применение этих ядер для ЯМР-исследований молекул. Спектры ЯМР- 19 F являются достаточно характеристичными для фторорганических соединений.

Химические свойства

Самый активный неметалл, бурно взаимодействует почти со всеми веществами (кроме фторидов в высших степенях окисления и редких исключений — фторопластов) и с большинством из них — с горением и взрывом. Образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона, аргона.

К воздействию фтора при комнатной температуре устойчивы некоторые металлы за счёт образования на их поверхности плотной плёнки фторида, тормозящей реакцию со фтором, например, Al, Mg, Cu, Ni. Контакт фтора с водородом приводит к воспламенению и взрыву в кварцевых сосудах даже при очень низких температурах (до −252 °C), в магниевых сосудах для начала реакции нужен небольшой нагрев.

В атмосфере фтора горят даже вода и платина.

Продукты реакции фтора с водой, в зависимости от условий её протекания, могут различаться:

К реакциям, в которых фтор формально является восстановителем, относятся реакции разложения высших фторидов, например:

Фтор также способен окислять в электрическом разряде кислород, образуя дифторид кислорода OF₂ и диоксидифторид O₂F₂. Под давлением или при облучении ультрафиолетом реагирует с криптоном и ксеноном с образованием фторидов благородных газов.

Во всех соединениях фтор проявляет степень окисления −1. Чтобы фтор проявлял положительную степень окисления, требуется создание эксимерных молекул или иные экстремальные условия. Это требует искусственной ионизации атомов фтора.

Не реагирует с гелием, неоном, аргоном, азотом, кислородом, тетрафторметаном. При комнатной температуре не реагирует с сухим сульфатом калия, углекислым газом и закисью азота. Без примеси фтороводорода при комнатной температуре не действует на стекло.

Получение

Промышленный способ получения фтора включает добычу и обогащение флюоритовых руд, сернокислотное разложение их концентрата с образованием безводного HF и его электролитическое разложение.

Для лабораторного получения фтора используют разложение некоторых соединений, но все они не встречаются в природе в достаточном количестве, и их получают с помощью свободного фтора.

Лабораторный метод

• В лабораторных условиях фтор можно получать с помощью показанной установки. В медный сосуд 1, заполненный расплавом KF·3HF, помещают медный сосуд 2, имеющий отверстия в дне. В сосуд 2 помещают толстый никелевый анод. Катод помещается в сосуд 1. Таким образом, в процессе электролиза газообразный фтор выделяется из трубки 3, а водород — из трубки 4. Важным требованием является обеспечение герметичности системы, для этого используют пробки из фторида кальция со смазкой из оксида свинца(II) и глицерина.
• В 1986 году, во время подготовки к конференции по поводу празднования 100-летия открытия фтора, Карл Кристе открыл способ чисто химического получения фтора с использованием реакции во фтороводородном растворе K₂MnF₆ и SbF₅ при 150 °C:

2K₂MnF₆ + 4SbF₅ → 4KSbF₆ + 2MnF₃ + F₂↑

Хотя этот метод не имеет практического применения, он демонстрирует, что электролиз необязателен; кроме того, все компоненты для данных реакций могут быть получены без использования газообразного фтора.

Также для лабораторного получения фтора можно использовать нагрев фторида кобальта(III) до 300 °C, разложение фторидов серебра и некоторые другие способы.

Промышленный метод

Промышленное производство фтора осуществляется электролизом расплава кислого фторида калия KF·2HF (часто с добавлениями фторида лития), который образуется при насыщении расплава KF фтористым водородом до содержания 40—41 % HF. Процесс электролиза проводят при температурах около 100 °C в стальных электролизёрах со стальным катодом и угольным анодом.

Хранение

Фтор хранят в газообразном состоянии (под давлением) и в жидком виде (при охлаждении жидким азотом) в аппаратах из никеля и сплавов на его основе (монель-металл), из меди, алюминия и его сплавов, латуни, нержавеющей стали (это возможно потому, что эти металлы и сплавы покрываются плёнкой фторидов, которая защищает от дальнейшей реакции с фтором).

Применение

Фтор используется для получения:

• фреонов — широко распространённых хладагентов;
• фторопластов — химически инертных полимеров;
• элегаза SF₆ — газообразного изолятора, применяемого в высоковольтной электротехнике;
• гексафторида урана UF₆, применяемого для разделения изотопов урана в ядерной промышленности;
• гексафтороалюмината натрия — электролита для получения алюминия электролизом;
• фторидов металлов (например, W и V), которые обладают некоторыми полезными свойствами;

Ракетная техника

Фтор и некоторые его соединения являются сильными окислителями, поэтому могут применяться в качестве окислителя в ракетных топливах. Очень высокая эффективность фтора вызывала значительный интерес к нему и его соединениям. На заре космической эры в СССР и других странах существовали программы исследования фторсодержащих ракетных топлив. Однако продукты горения с фторсодержащими окислителями токсичны. Поэтому топлива на основе фтора не получили распространения в современной ракетной технике.

Применение в медицине

Фторированные углеводороды (например перфтордекалин) применяются в медицине как кровезаменители. Существует множество лекарств, содержащих фтор в структуре (фторотан, фторурацил, флуоксетин, галоперидол и др.). Фториды натрия, калия и др. применяются для профилактики кариеса (см. ниже).

Биологическая и физиологическая роль

Фтор является жизненно необходимым для организма элементом. В организме человека фтор в основном содержится в эмали зубов в составе фторапатита — Ca₅F(PO₄)₃ — и в костях. Общее содержание составляет 2,6 г, в том числе в костях 2,5 г. Нормальное суточное поступление фтора в организм человека равно 2,5—3,5 мг. При недостаточном (менее 0,5 мг/литр питьевой воды) или избыточном (более 1 мг/литр) потреблении фтора организмом могут развиваться заболевания зубов: кариес и флюороз (крапчатость эмали) и остеосаркома, соответственно.

Малое содержание фтора разрушает эмаль за счёт вымывания фтора из фторапатита с образованием гидроксоапатита, и наоборот.

Для профилактики кариеса рекомендуется использовать зубные пасты с добавками фторидов (натрия и/или олова) или употреблять фторированную воду (до концентрации 1 мг/л), или применять местные аппликации 1—2 % раствором фторида натрия или фторида олова. Такие действия могут сократить вероятность появления кариеса на 30—50 %.

Предельно допустимая концентрация связанного фтора (в виде фторидов и фторорганических соединений) в воздухе промышленных помещений равна 0,0005 мг/литр воздуха.

Токсикология

Фтор представляет собой чрезвычайно агрессивное ядовитое вещество. Является сильным окислителем. Раздражающие свойства в несколько раз сильнее, чем у фтороводорода. Резорбтивное действие объясняется возможностью фтора вступать в свободнорадикальные реакции с тканями организма. Контакт кожи с газом в течение 2 секунд вызывает термический ожог II степени; воздействие в концентрации 0,15-0,30 мг/л приводит к раздражению открытых участков кожи. При обследовании 252 человек, подвергающихся воздействию фтора, у 57 обнаружены конъюнктивиты или экзема век.

Источник