Гомогенной является система вода хлорид натрия

Тест по химии Дисперсные системы 11 класс

Тест по химии Дисперсные системы 11 класс с ответами. Тест содержит 10 заданий.

1. Дисперсная система, в которой дисперсной фазой является жидкость , а дисперсионной средой — газ

1) пена
2) туман
3) дым
4) эмульсия

2. Грубодисперсная система, в которой дисперсной фазой является жидкость и дисперсионной средой — жидкость

1) суспензия
2) пена
3) эмульсия
4) истинный раствор

3. Дисперсная система, в которой дисперсной фазой является твердое вещество, а дисперсионной средой — газ

1) пена
2) туман
3) эмульсия
4) дым

4. Грубодисперсная система, в которой дисперсной фазой является твердое вещество и дисперсионной средой — жидкость

1) суспензия
2) пена
3) эмульсия
4) истинный раствор

5. Размеры частиц дисперсной фазы в коллоидных растворах

1) более 500 нм
2) более 100 нм
3) от 1 до 100 нм
4) менее 1 нм

6. Истинным раствором газа в жидкости является водный раствор

1) серной кислоты
2) гидроксида натрия
3) этилового спирта
4) соляной кислоты

7. Истинным раствором жидкости в жидкости является водный раствор

1) хлорида натрия
2) серной кислоты
3) соляной кислоты
4) гидроксида натрия

8. Смесь глины с водой представляет собой

1) эмульсию
2) истинный раствор
3) суспензию
4) коллоидный раствор

9. Смесь растительного масла с водой представляет собой

1) эмульсию
2) истинный раствор
3) суспензию
4) коллоидный раствор

10. Прозрачный раствор яичного белка в воде представляет собой

1) эмульсию
2) истинный раствор
3) суспензию
4) коллоидный раствор

Ответы на тест по химии Дисперсные системы 11 класс
1-2
2-3
3-4
4-1
5-3
6-4
7-2
8-3
9-1
10-4

Источник

Тестовые задания для подготовки студентов к лицензионному экзамену «Крок-1» по предмету «Физическая химия» (стр. 4 )

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21

Объяснение: Потому что изотоничными называют растворы, в которых одинаковое осмотическое давление.

Большинство технологических процессов в фармации происходит в гетерогенных системах. Какое количество фаз содержится в смеси эвтектического состава при эвтектической температуре двухкомпонентной системы? 3 2 5 4 1

Объяснение: 3 фазы, потому что в эвтектический состав входят две твёрдые фазы и эвтектика в жидком состоянии.

Для внутривенных инъекций используют водный раствор СаСl2 с массовой долей 10%. Каково максимальное значение изотонического коэффициента СаСl2 в водном растворе? 3 4 2 5 1

Объяснение: максимальное значение изотонического коэффициента Вант-Гоффа для CaCl2 равно 3, если принять, что происходит полная диссоциация, т. е. б=1, а значит I = 1+1(3-1) = 3.

Какие растворы можно использовать как инфузионные? Изотонические Гипертонические Гипотонические Коллоидные Идеальные

Объяснение: Как инфузионные можно использовать только изотонические растворы, потому что они изотоничны плазме крови.

Определение Ткип. водно-спиртовых смесей является фармакопейным методом количественного определения спирта. Какой метод позволяет определить изменение Ткип? Эбуллиоскопия Криоскопия Энтероскопия Осмометрия Кондуктометрия

Объяснение: Потому, что эбуллиоскопия – это метод определения повышения температуры кипения раствора относительно чистого растворителя, а повышение температуры кипения прямо пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества.

Объяснение: Одновременно выделяются кристаллы обоих компонентов в точке эвтектики, где число ступеней свободы равно нулю, по правилу фаз Гиббса С=К-Ф+1=2-3+1=0.

Дибазол характеризуется спазмолитическим и гипотензивных действием. Для расчета объема хлороформа нужного для экстракции дибазола из водного раствора необходимо знать: коэффициент распределения температуру кипения хлороформа коэффициент диффузии температуру плавления дибазола Эбуллиоскопическую постоянную воды

Объяснение: Для расчёта объёма, необходимого для экстракции с водного раствора, необходимо знать коэффициент распределения.

Соотношение между массами равновесных фаз в системе на диаграмме плавкости при данной температуре можно определить по правилу: рычага фаз Гиббса Дюкло — Траубе Шульце — Гарди Вант — Гоффа

Объяснение: Соотношение между массами равновесных фаз в системе на диаграмме плавкости при данной температуре можно определить по правилу рычага.

К какому виду систем можно отнести физиологический раствор NaCl: гомогенная, двухкомпонентная гетерогенная, двухкомпонентная, трехфазная гомогенная, трехкомпонентная гомогенная, однокомпонентная гетерогенная, двухфазная, трехкомпонентная

Объяснение: Раствор NaCl относят к гомогенным, двухкомпонентным, потому что это истинный раствор, состоящий из хлорида натрия и воды.

Гомогенной системой является: система вода — этанол. система масло-вода; система вода-песок; система вода — хлорид натрия — глюкоза; спрессованные в таблетки порошки;

Объяснение: Потому, что система вода — этанол — это истинный раствор

Объяснение: Потому, что в термическом анализе исследуют зависимость температуры от времени.

В фармацевтической промышленности для очистки и выделения ряда органических веществ с высокой температурой кипения и нерастворимых в воде веществ, можно применить: перегонку с водяным паром; фракционную перегонку; ректификацию; Последовательную ректификацию; Термический анализ.

Объяснение: потому что такие вещества всегда кипят при более низкой температуре, чем компоненты, образующие их, и температура кипения остается постоянной, пока полностью не отгонится один из компонентов.

На диаграмме плавкости системы мочевина — салициловая кислота три эвтектические точки. Сколько химических соединений образуется при взаимодействии этих веществ? 2; 1; 3; 4; 5.

Объяснение: потому, что при плавлении системы образуются эвтектические точки: 1) мочевина — салициловая кислота; 2) мочевина – продукт; 3) салициловая кислота – продукт.

Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя (воды) будет наибольшим над раствором NaCl: гипертонических, C (NaCl) = 20%; гипертонических, C (NaCl) = 10%; изотоническим, C (NaCl) = 0,9%; гипотоническому, C (NaCl) = 0,1%; гипотоническому, C (NaCl) = 0,09%.

Объяснение: Потому, что по закону Рауля относительное понижение давления насыщенного пара растворителя прямо пропорционально концентрации растворенного вещества.

Объяснение: Потому, что криоскопическая постоянная равна понижению температуры замерзания раствора содержащего1 моль вещества в 1000г растворителя;

При производстве суппозиториев используют диаграммы плавления. Правило фаз Гиббса для конденсируемой системы записывают так: С = К — Ф + 1; С = К — Ф + 2; С = Ф — К + 1, С = Ф — К + 2; С = К — Ф + n.

Объяснение: Потому, что правило фаз Гиббса для конденсируемой системы записывают так:

В эвтектической точке двухкомпонентной системы с простой эвтектикой в ​​равновесии находятся фазы: 2 твердых и расплав эвтектического состава; 2 жидких и 1 твердая; 3 твердых; 1 твердая, 1 жидкая и 1 газообразная; 1 жидкая и 1 твердая.

Объяснение: Потому, что в эвтектической точке двухкомпонентной системы с простой эвтектикой в равновесии находятся 2 твердых фазы и расплав эвтектического состава;

Чему равно число степеней свободы в точке пересечения линии ликвидуса с осью ординат на диаграмме плавкости двухкомпонентной системы с простой эвтектикой: 0; 2; 3; 4; 1.

Объяснение: Потому, что в эвтектической точке отсутствуют степени свободы С=К-Ф+1= 1-2+1=0

Давление насыщенного пара растворителя над раствором, в состав которого входит нелетучее вещество, прямо пропорционально концентрации растворителя, выраженной: Молярной долей; Mоляльностью; Mолярностью; Mассовой частицей; Mолярной массой эквивалента.

Объяснение: Потому, что согласно закону Рауля, относительное снижение давления растворителя над раствором равняется мольной доле растворенного вещества;

Объяснение: Потому, что криоскопическая и эбуллиоскопическая постоянные зависят от природы растворителя

Йод, используемый для медицинских целей, очищают сублимацией. При этом протекает процесс: I2 (тв.) → I2 (г.). Укажите число фаз, число компонентов и число степеней свободы образующейся равновесной системы, если n = 2(число внешних параметров):

A. Ф = 2; К = 1; С = 1;

B. Ф = 3; К = 1; С = 0;

C. Ф = 1; К = 1; С = 2;

D. Ф = 2; К = 2, С = 2;

E. Ф = 3; К = 2, С = 1.

Объяснение: Ф = 2;К = 1;С = 1, потому, что по правилу фаз Гиббса С=К-Ф+n = 2-1+2=1

Для характеристики, каких растворов используют изотонический коэффициент? электролитов; неэлектролитов; высокомолекулярных веществ коллоидных ПАВ; коллоидных.

Объяснение: Потому, что изотонический коэффициент учитывает степень диссоциации электролитов и число частиц в единице объема

Для определения молекулярной массы новых лекарственных веществ, а также оценки изотонической концентрации, может быть использован метод: криоскопия; рН-метрия; полярографией; калориметрия; потенциометрия.

Объяснение: Потому, что молекулярная масса обратно пропорциональна понижению температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем. Зная понижение температуры замерзания раствора по отношению к растворителю можно рассчитать концентрацию, при которой будет такое же понижение температуры замерзания, как для плазмы крови.

Объяснение: Не изотоничны, потому, что иодид калия электролит, который диссоциирует на ионы и необходимо учитывать изотонический коэффициент

Изотоничность — одно из требований, предъявляемых к инъекционным растворам. Что происходит с эритроцитами, помещенными в гипотонический раствор? набухают и лопаются; сморщиваются; изменяют цвет; приобретают заряд; изменений нет.

Объяснение: Эритроциты набухают и лопаются, потому, что гипертонический раствор имеет большее значения давления, чем эритроциты

Зависит ли число степеней свободы равновесной гетерогенное системы от числа компонентов системы? зависит в конденсированных системах; не зависит; зависит в жидких двухкомпонентных системах; зависит в биохимических системах.

Объяснение: Зависит, потому, что в уравнение Гиббса входит число компонентов

На диаграмме плавкости двухкомпонентной системы с простой эвтектикой выше линии ликвидуса: Оба компонента находятся в жидком состоянии; Оба компонента находятся в твердом состоянии; Оба компонента находятся в газообразном состоянии; Каждый компонент находится частично в разных агрегатных состояниях; Один из компонентов находится в жидком состоянии, второй — в твердом состоянии.

Оба компонента находятся в жидком состоянии, потому, что ликвидусом называют линию, выше которой система находится в жидком состоянии

В тройной точке на диаграмме состояния воды: С = 0; С = 2; Ф = 3; С = 1; С = 1; Ф = 3; С = 2.

Объяснение: С=0, потому, что в тройной точке система инвариантна С= К-Ф+2=1-3+2=0

Расчет температуры фазовых превращений при различных давлениях имеет важное практическое значение для современного фармацевтического производства и осуществляется в соответствии с: Уравнением Клапейрона-Клаузиуса Правила Трутоны Правила фаз Гиббса Уравнение Менделееева-Клапейрона Законов Коновалова уравнения Клапейрона-Клаузиуса

Объяснение: Расчёт температуры фазовых превращений происходит в соответсвии с: Уравнением Клайперона-Клаузиуса.

Источник

Форум химиков

Определить число независимых компонентов следующих систем

Определить число независимых компонентов следующих систем

Сообщение krab » Пт фев 10, 2012 3:50 pm

Здравствуйте, помогите пожалуйста.

Определить число независимых компонентов в следующих системах: 1)жидкая вода;2)раствор сахара в воде;3)раствор натрия хлорида в воде;4)раствор натрия хлорида и нитрита натрия в воде.
1) Поскольку вода – единственное присутствующее в системе вещество, число независимых компонентов К = 1
2) Водный раствор сахарозы состоит из двух компонентов (К = 2). Оба компонента (Н2О и С12Н22О11) могут быть выделены из раствора в виде индивидуальных химических соединений – жидкой воды и кристаллов сахарозы.
3) Водный раствор поваренной соли гомогенная двухкомпонентная система. В растворе существует три вида микрочастиц: молекулы Н2О, ионы Na+ и Cl−. Ионы Na+ не могут существовать вне раствора в качестве самостоятельного компонента. Это касается также ионов Cl−, поэтому водный раствор соли при наличии трех видов микрочастиц остается двухкомпонентной системой: вода (Н2О) и соль (NaCl). Именно они способны существовать вне данного раствора в качестве индивидуальных соединений.

Вот четвертый пункт сколько компонентов? Желательно хоть какое-то объяснение написать.

Re: Определить число независимых компонентов следующих систе

Сообщение SkydiVAR » Пт фев 10, 2012 3:55 pm

Re: Определить число независимых компонентов следующих систе

Сообщение krab » Пт фев 10, 2012 4:06 pm

Re: Определить число независимых компонентов следующих систе

Сообщение krab » Пт фев 10, 2012 4:35 pm

Вообще есть ли какие-то конкретные формулы для расчета количества компонентов?

Источник

A. 5 мл 0,1н раствора гидрофосфата натрия и 15 мл 0,1н раствора дигидрофосфата натрия 5 часть

* А. численное значение константы равновесия очень велико

Б. численное значение константы равновесия очень мало

* В. константа скорости прямой реакции больше, чем обратной

Г. константа скорости прямой реакции меньше, чем обратной

135. Смещения равновесия в реакции
CO(г) + H₂O(г) CO₂(г) + H₂(г), DH -9 м

* Б. меньше 10 -9 м

В. больше 10 -7 см

* Г. меньше 10 -11 см

6. Неэлектролитами являются водные растворы:

А. нитрата калия

Б. хлороводородной кислоты

Д. гидроксида кальция

7. Диффузия – процесс:

* Б. выравнивания концентрации вещества в растворе

В. проникновение молекул воды через мембрану в раствор с большей концентрацией

* Г. обусловленный тепловым движением частиц

8. Скорость диффузии зависит от:

* А. массы и формы молекул

В. размера пор в полупроницаемой мембране

* Г. вязкости растворителя

9. При понижении температуры скорость диффузии:

А. не изменяется

10. Увеличение вязкости растворителя и увеличение температуры влияют на скорость диффузии:

А. в одинаковых направлениях

* Б. в разных направлениях

В. не изменяя ее

11. Изотонические растворы содержат:

* А. одинаковое количество осмотически активных частиц

Б. одинаковое количество растворенного вещества

В. одинаковое количество растворителя

Г. всегда имеют одинаковую концентрацию

12. Насыщенным раствором называется:

А. раствор, в 1 литре которого при данной температуре содержится 100 граммов растворённого вещества

Б. раствор, в 100 граммах которого растворяется максимальное количество растворённого вещества

* В. раствор, содержащий при данной температуре максимальное количество вещества и находящийся в равновесии с избытком растворяемого вещества

13. В медицине применяют:

А. только жидкие водные растворы

Б. только жидкие и газообразные растворы

В. только твердые растворы

* Г. жидкие, твердые и газообразные растворы

14. Постоянство концентрации солей и органических веществ в жидких средах организма называется:

А. градиентом концентраций

Б. ионным гомеостазом

* В. концентрационным гомеостазом

Г. кислотно-основным равновесием

15. Большинство биохимических реакций в живом организме протекают:

А. в газообразной среде

* Б. в жидких средах организма

В. на границе раздела фаз

* Г. в гомогенной среде

16. В жидких средах организма растворителем является:

А. изотонический раствор хлорида натрия

В. изотонический раствор глюкозы

17. Вода характеризуется:

А. низкой теплоемкостью

* Б. высокой теплоемкостью

* В. высокой теплотой испарения

Г. низкой теплотой испарения

* Д. аномально высокой температурой кипения

18. Плотность воды наибольшая:

А. в твердом состоянии

* Б. в жидком состоянии

В. в парообразном состоянии

19. Вода в живом организме необходима:

А. только в качестве среды

Б. только в качестве участника обмена веществ

* В. в качестве среды и участника обмена веществ

* Г. для участия в терморегуляции

20. Вследствие полярности вода лучше растворяет:

* А. вещества с ионной связью

Б. вещества с неполярными ковалентными связями

В. неполярные органические вещества

* Г. полярные соединения

21. Образование воды при биоокислении глюкозы протекает:

А. с поглощением энергии

* Б. с выделением энергии

В. без теплового эффекта

22. Полярные растворители характеризуются:

* А. высокой диэлектрической проницаемостью

Б. низкой диэлектрической проницаемостью

* В. низкой способностью растворять жиры

Г. способностью неограниченно смешиваться с неполярными веществами

Д. высокой способностью растворять жиры

23. На растворимость жидкостей в воде наибольшее влияние оказывают:

* В. природа жидкостей

24. На взаимную растворимость жидкостей практически не влияет:

В. природа жидкостей

Г. диэлектрическая проницаемость жидкостей

25. Смесь воды и хлороформа представляет собой систему из двух:

А. взаимно ограниченно растворимых жидкостей

Б. взаимно неограниченно растворимых жидкостей

* В. взаимно несмешивающихся жидкостей

26. На растворимость твердых веществ в жидкостях влияет:

* В. природа вещества

* Г. природа растворителя

27. Практически полностью растворимы друг в друге:

* А. этанол и вода

Б. бензол и вода

В. анилин и вода

* Г. эфир и бензол

28. Неполярными растворителями являются:

29. Амфолиты — это вещества.

А. содержащие несколько функциональных групп способных к диссоциации

* Б. способные диссоциировать и по основному и по кислотному типу

В. практически не диссоциирующие на ионы

30. При растворении хлорида натрия в воде гидраты образуются за счет:

А. процесса диффузии

* Б. ион-дипольного взаимодействия

В. ион-ионного взаимодействия

Г. диполь-дипольного взаимодействия

31. При растворении этанола в воде гидраты образуются за счет:

А. процесса диффузии

Б. ион-дипольного взаимодействия

В. ион-ионного взаимодействия

* Г. диполь-дипольного взаимодействия

* Д. образования водородных связей

32. При обычных условиях смесь азота с кислородом относится:

* А. к истинным растворам

* Б. к газообразным растворам

В. к коллоидным растворам

Г. к насыщенным растворам

33. При помещении кристаллического сульфата меди (II) в воду:

* А. наблюдается диффузия

Б. изменяется агрегатное состояние воды

* В. изменяется агрегатное состояние сульфата меди

Г. наблюдается осмос

* Д. наблюдается изменение окраски раствора

34. Растворение газов в жидкостях сопровождается:

А. увеличением объема системы

* Б. уменьшением объема системы

* В. как правило, выделением тепла

Г. как правило, поглощением тепла

35. Количество растворенных в воде газов можно уменьшить:

А. как правило, охлаждением воды

* Б. как правило, нагреванием воды

* В. введением электролита

* Г. понижением давления

36. Присутствие электролита в растворе:

А. не влияет на растворимость газов

Б. увеличивает растворимость газов

* В. уменьшает растворимость газов

37. Растворимость кислорода в крови зависит:

А. только от содержания в ней ионов натрия

Б. только от содержания в ней белков и липидов

* В. от общего содержания растворенных в ней веществ

* Г. от температуры

38. Концентрация растворенного кислорода больше:

* А. в артериальной крови

Б. в венозной крови

39. Давление кислорода над артериальной кровью по сравнению с венозной:

40. Скорость диффузии:

А. уменьшается при повышении температуры

* Б. увеличивается при повышении температуры

* В. увеличивается при уменьшении вязкости растворителя

Г. не зависит от размера частиц вещества

41. Образование идеального раствора:

А. сопровождается химическим взаимодействием

* Б. не сопровождается химическим взаимодействием

* В. не сопровождается изменением объема

* Г. не сопровождается тепловым эффектом

42. Давление насыщенного пара над жидкостью:

А. не зависит от температуры

* Б. возрастает с увеличением температуры

В. не зависит от концентрации в ней нелетучих веществ

Г. зависит от объема жидкости

* Д. понижается с увеличением концентрации вещества

43. Зависимость давления насыщенного пара над раствором от концентрации раствора, описывает:

В. закон Дальтона

Г. закон Вант-Гоффа

44. Понижение растворимости газов в присутствии электролитов подчиняется закону:

45. Количество газа, растворенного в жидкости, прямо пропорционально давлению газа согласно закону:

46. Растворимость смеси газов в жидкости подчиняется закону:

47. Растворимость каждого компонента смеси газов при растворении её в жидкости подчиняется закону:

48. Согласно закону Рауля:

А. чем больше концентрация вещества в растворе, тем больше давление насыщенного пара растворителя над раствором

* Б. чем больше растворителя в растворе, тем больше давление насыщенного пара растворителя над раствором

* В. чем меньше концентрация вещества в растворе, тем больше давление насыщенного пара растворителя над раствором

Г. давление насыщенного пара над раствором не зависит от концентрации раствора, а зависит от температуры

49. Относительное понижение давления насыщенного пара над раствором:

* А. прямо пропорционально мольной доле растворенного вещества

Б. обратно пропорционально мольной доле растворенного вещества

50. Температура замерзания раствора:

А. не зависит от концентрации вещества в нем

Б. повышается с увеличением мольной доли вещества

* В. понижается с увеличением моляльной концентрации раствора

Г. зависит от температуры кипения этого раствора

51. Температура кипения раствора:

А. не зависит от концентрации вещества в нем

* Б. повышается с увеличением моляльной концентрации раствора

В. понижается с увеличением концентрации раствора

* Г. понижается с уменьшением концентрации раствора

Д. не зависит от внешнего давления

52. Повышение температуры кипения разбавленных растворов:

* А. прямо пропорционально моляльной концентрации раствора

Б. обратно пропорционально мольной доле вещества

В. прямо пропорционально мольной доле вещества

Г. равно моляльной концентрации раствора

53. Понижение температуры замерзания разбавленных растворов:

А. обратно пропорционально моляльной концентрации раствора

* Б. прямо пропорционально моляльной концентрации раствора

В. прямо пропорционально мольной доле растворителя

54. Эбулиоскопическая постоянная:

А. характеристика растворенного вещества

* Б. характеристика растворителя

* В. зависит от природы растворителя

* Г. не зависит от концентрации раствора

55. Криоскопическая константа:

А. имеет одинаковое значение для разных растворителей

* Б. зависит от природы растворителя

В. зависит от природы вещества в идеальном растворе

* Г. не зависит от концентрации раствора

56. Если два раствора разделены мембраной, то осмос наблюдается в условиях:

А. равных концентраций растворов

* Б. разных концентраций растворов

В. полной непроницаемости мембраны

* Г. полупроницаемости мембраны

57. При наличии полупроницаемой мембраны между растворами разной концентрации возникает:

* А. градиент концентрации

А. процесс двухстороннего проникновения всех компонентов растворов разделенных полупроницаемой мембраной

* Б. самопроизвольный процесс

* В. преимущественно одностороннее проникновение молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в раствор с большей концентрацией

Г. преимущественно одностороннее проникновение молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в раствор с меньшей концентрацией

* Д. преимущественно одностороннее проникновение молекул растворителя (диффузию) через полупроницаемую мембрану из растворителя в раствор

59. Если два раствора разной концентрации разделены полупроницаемой мембраной, то вследствие осмоса:

А. увеличивается объем раствора с меньшей концентрацией

* Б. увеличивается объем раствора с большей концентрацией

В. объемы растворов не изменяются

Г. уменьшается объем раствора с большей концентрацией

* Д. уменьшается объем раствора с меньшей концентрацией

60. Осмос не наблюдается при помещении живой клетки:

А. в гипотонический раствор

* Б. в изотонический раствор

В. в гипертонический раствор

61. Гипертонические растворы:

А. имеют осмотическое давление ниже осмотического давления крови

* Б. имеют осмотическое давление выше осмотического давления крови

В. имеют осмотическое давление, равное осмотическому давлению крови

* Г. применяются, например, в хирургической практике

* Д. применяются внутривенно при глаукоме

62. Гипотонические растворы:

* А. имеют осмотическое давление ниже осмотического давления крови

Б. имеют осмотическое давление выше осмотического давления крови

В. имеют осмотическое давление, равное осмотическому давлению крови

Г. применяются внутривенно при глаукоме

63. Изотонические растворы:

А. имеют осмотическое давление ниже осмотического давления крови

Б. имеют осмотическое давление выше осмотического давления крови

* В. имеют осмотическое давление, равное осмотическому давлению крови

* Г. применяются при больших кровопотерях

64. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа:

* А. учитывает диссоциацию электролита

Б. не зависит от концентрации раствора электролита

* В. зависит от концентрации раствора электролита

Г. ля растворов электролитов принимает значения меньше 1

* Д. для растворов электролитов принимает значения больше 1

65. Для разбавленных растворов неэлектролитов изотонический коэффициент:

66. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа:

А. для растворов электролитов уменьшается с разбавлением

Б. для растворов неэлектролитов увеличивается с разбавлением

* В. для растворов электролитов увеличивается с разбавлением

Г. имеет постоянное значение для растворов электролитов разных концентраций

* Д. показывает, во сколько раз экспериментально определенные коллигативные свойства больше теоретических

* А. происходит в процессе растворения электролита

* Б. сопровождается тепловым эффектом

В. протекает без тепловых эффектов

Г. протекает только в водных растворах

* Д. процесс распада электролита на ионы

68. Увеличение внешнего давления:

* А. увеличивает растворимость азота в плазме крови

Б. уменьшает растворимость азота в плазме крови

В. не оказывает влияния на растворимость азота в плазме крови

69. С повышением температуры:

* А. растворимость углекислого газа в воде уменьшается

Б. растворимость углекислого газа в воде увеличивается

В. растворимость углекислого газа в воде не изменяется

70. Растворимость углекислого газа:

А. в дистиллированной воде меньше, чем в крови

* Б. в крови меньше, чем в дистиллированной воде

В. одинакова и в крови, и в дистиллированной воде

* Г. зависит от давления

71. При смешивании Н₂О и C₂H₅OH образуется система из двух:

А. взаимно ограниченно растворимых жидкостей

* Б. взаимно неограниченно растворимых жидкостей

В. взаимно несмешивающихся жидкостей

72. Присутствие электролитов в водном растворе:

А. увеличивает растворимость кислорода в этом растворе

* Б. уменьшает растворимость кислорода в этом растворе

В. не оказывает влияния на растворимость кислорода в этом растворе

* Г. влияет на растворимость газов в нем согласно закону Сеченова

73. Растворимость компонента газовой смеси в жидкости при данной температуре:

* А. пропорциональна его парциальному давлению

Б. обратно пропорциональна его парциальному давлению

* В. не зависит от общего давления газовой смеси

Г. зависит от общего давления газовой смеси

Д. зависит от индивидуальности других компонентов газовой смеси

74. В воде практически не растворяются вещества:

75. Факторы, уменьшающие растворимость азота в воде:

А. повышение давления

Б. понижение температуры

* В. добавление электролита

* Г. понижение давления

* Д. повышение температуры

76. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов называются коллигативными, так как они:

* А. зависят от числа растворённых частиц

Б. не зависят от числа растворённых частиц

* В. зависят от концентрации растворённого вещества

Г. не зависят от концентрации растворённого вещества

77. Раствор глюкозы привели в соприкосновение с водой через полупроницаемую мембрану. Вследствие этого концентрация раствора:

78. Осмотическое давление 0,5 моль/л раствора сахарозы при н.у. равно:

79. При помещении эритроцитов в гипотонический раствор наблюдается явление:

80. При помещении эритроцитов в гипертонический раствор наблюдается явление:

81. При помещении эритроцитов в изотонический раствор наблюдается явление:

82. При помещении эритроцитов в 0,9% раствор хлорида натрия наблюдается явление:

83. При помещении эритроцитов в гипертонический раствор наблюдается явление:

84. При помещении эритроцитов в гипотонический раствор наблюдается явление:

85. Объем раствора, содержащего 0,5 моль глюкозы, при 0 о С и осмотическом давлении 1 атм равен:

86. Объем раствора, содержащего 1 моль глюкозы, при 0 о С и осмотическом давлении 1 атм равен:

87. При смешивании чистой воды и раствора сахара наблюдается:

88. Осмотическое давление двумолярного раствора неэлектролита при 0 о С равно:

89. Осмотическое давление одномолярного раствора неэлектролита при 0 о С равно:

90. При более высокой температуре закипает:

* Г. 36% водный раствор NaCl

91. Давление насыщенного пара над раствором глюкозы при увеличении ее мольной доли:

В. не изменяется

92. 0,5% водный раствор хлорида натрия по отношению к крови является:

93. Изотоничный крови раствор хлорида натрия при 37 о С создает давление:

* Д. равное осмотическому давлению крови

94. Тургор обусловлен:

* В. осмотическим давлением

95. Количество хлорида натрия, содержащееся в 1 л раствора, изотоничного крови при 37 о С равно:

96. Давление насыщенного пара:

А. одинаковонад водой и водным раствором глюкозы

* Б. над водой выше, чем над водным раствором глюкозы

В. над водным раствором глюкозы выше, чем над водой

* Г. зависит от концентрации раствора

97. Чтобы осмотическое давление водного раствора при 0 о С было равно 1 атм, один моль неэлектролита должен содержаться в растворе объёмом:

98. Если температура замерзания кровяной сыворотки -0,56 о С, то моляльная концентрация неэлектролитов крови (К = 1,86 град/моль; Э = 0,52 град/моль):

99. При более низкой температуре закипит раствор, содержащий в 1000 г воды:

100. При более высокой температуре замерзнет:

А. 10% водный раствор CH₃OH

101. При более низкой температуре замерзнет:

* А. 10% водный раствор CH₃OH

	Ионные равновесия и обменные реакции в растворах электролитов

1. Степень диссоциации электролита равна отношению:

А. числа ионов к числу непродиссоциировавших молекул

Б. числа продиссоциировавших молекул к числу непродиссоциировавших молекул

* В. числа продиссоциировавших молекул к общему числу молекул электролита

Г. числа анионов к общему числу молекул любого электролита

* Д. молярной концентрации продиссоциировавших молекул к начальной концентрации электролита

2. Концентрация ионов водорода в дистиллированной воде при 25°С:

А. составляет 10 -14 моль/л

Б. составляет 7 моль/л

* В. составляет 10 -7 моль/л

* Г. равна концентрации [ОН – ]

3. Слабые электролиты перечислены в ряду:

4. Степень диссоциации сильных электролитов:

* А. является кажущейся

Б. с увеличением концентрации раствора увеличивается

В. зависит от давления

* Д. не соответствует действительной степени распада электролита

5. Сильные электролиты перечислены в ряду:

6. Выражение константы диссоциации воды и ее величина при 25°С:

* А.

Б.

* В. = 1,8×10 –16

Г. = 10 –14

Д. = [H + ]×[OH — ]×[H₂O]

7. Константа диссоциации воды при 25°С равна 1,8×10 –16 . Степень диссоциации воды при данной температуре равна:

8. Согласно протолитической теории вода является:

А. только кислотой

Б. только основанием

В. сильным электролитом

9. Распад молекул электролита на ионы называется:

* В. электролитической диссоциацией

10. Число ионов больше в разбавленном водном растворе:

* Б. сильного электролита

В. слабого электролита

11. Электролитическая диссоциация в водных растворах возникает:

А. только при пропускании электрического тока

Б. только при отсутствии электрического тока

* В. при пропускании электрического тока и при его отсутствии

* Г. в результате гидратации частиц растворенного вещества

12. Электролитическая диссоциация зависит от:

А. числа ионов в составе электролита

Б. значения степени диссоциации

* В. природы растворителя

* Г. величины диэлектрической проницаемости растворителя

Источник